第二章化學(xué)反應(yīng)的速率方向和限度的練習(xí)題

1、1.填空題(1)可逆反應(yīng)第二章ci2(g)+3F 2(g) 2CIF 3(g)為提高F2 (g)的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用( He (g), a (F2 )將()壓()。(2)已知反應(yīng)的CO(g)+2H 2(g)K十548K)=5.4210-4,則該反應(yīng)是(反應(yīng)方向移動；加入催化劑后平衡將(3)對于吸熱可逆反應(yīng)來說，溫度升高時,常數(shù)K二將(4)(g)(5)化學(xué)平衡A H 日1的山r H m (298K) = -326.4 KJ mol-,CH 3OH(g)熱反應(yīng)。)。溫的反應(yīng)條件；當定溫定容、系統(tǒng)組成一定時，加入K 二(523K) =2.3310-3 ,當平衡后將系統(tǒng)容積壓縮增大壓力時，平衡向()其反應(yīng)

2、速率系數(shù)k正將(),k逆將()，標準平衡)，該反應(yīng)的宀Gm將()。反應(yīng) N2 (g) + O2 (g) 一； 2NO (g)是一個熵( 三者的標準摩爾熵 S，由小到大的順序為(的反應(yīng)，在298K 下，N2 (g), O2(g)， NO)。A G 0在相同溫度下，如果反應(yīng)A的，：rGm1v 0,反應(yīng)0,并且I：rGm1 I =0.5kF和K的關(guān)系為(6)已知在一定溫度下下列反應(yīng)及其標準平衡常數(shù):4HCI(g)+O 2(g) p2Cl2(g)+2H 2 0(g)kF2HCI(g)+1/2O2(g)Cl(g)+H 2O(g)k/1/2CI(g)+1/2H20(g) yH Cl(g)+1/4O2(g)

3、kF二k2 kF之間的關(guān)系是)。如果在密閉容器中加入8.0moIHCI (g)和2.0moIO2 (g)，分別按上述三個反應(yīng)方程式計算平衡組成，最終計算結(jié)果將()。若在相同溫度下，同一容器中由4.0molHCI(g), 1.0molO2 (g), 2.0molCl2 ( g)和2.0molH 2O (g)混合，平衡組成與前一種情況相比將()。(7)已知 298K 下，人 fGm( I2, g) =19.327 KJ mol-1 ,(目(出0, I) = -237.129 KJ mol-1,去 fG m (H2O, g) = -228.572 KJ mol-1。推算298K下碘的飽和蒸氣壓=()

4、KPa,水的飽和蒸氣壓=()Kpa。確人H 0人s日定碘升華時， -H m () 0 , .:rSm () 0O2.選擇題(每小題1分，共10分)(1)在一定溫度下，將1.0molN2O4 (g)放入一密閉容器中，當反應(yīng)N2O4(g) 2NO們)達到平衡時，容器內(nèi)有 0.8mol NO 2，氣體總壓為100.0 KPa，則該反應(yīng)的 K二為()。(A) 0.76( B) 1.3( C) 0.67( D)4.0(2)已知下列反應(yīng)及其標準平衡常數(shù):C(s)+H 2O(g)co (g)+H 2(g)kFCO(g)+H 20(g)C0 2(g)+H2(g)k?C(s)+2H 2 0(g) pCO 2(g

5、)+2HC (s)+C 0 2(g)二2C0(g)2(g)k?kF試確定下列關(guān)系式中錯誤的是()。(3)(g)(4)K?=叮燈在某容器中，反應(yīng)的(B)(D).：r HkZK2：K3：打Sn(s)+2Cl2(g)SnCI 4(g)反應(yīng)達到平衡后，為提咼Sn CI4的生成量，應(yīng)采取下列措施中的(升高溫度增加Sn (s)的量)。反應(yīng)(B)壓縮減小體積(D )通入氮氣M nO 2(s)+4H (aq)+2Cl(aq)2M n (aq)+Cl2(g)+2的標準平衡常數(shù)表達式為()。c(Mn 2 ) * p(Cl 2) K 匚c(H )4c(Cl I2(B)c(Mn 2 )/c= p(Cl2)/p= K

6、匚c(H )/c4c(Cl 3/22 + c(Mn ) . p(CI 2)(C)K 花 c(MnO 2)c(H ) 4 *c(CI Jc(M n 2 J/c 弓 *c(CI 2) / c -(D)K -= c(H )/L4 c(CI -)/c2(5)某可逆反應(yīng)的-H mv 0，當升高溫度時，下列敘述中正確的是()。正反應(yīng)速率系數(shù)增大，逆反應(yīng)速率系數(shù)減小，K二增大逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，正反應(yīng)速率系數(shù)減小，K二減小正反應(yīng)速率系數(shù)減小，逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，K 71增大正反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)小(6)某容器中加入相同物質(zhì)的量的NO和CI2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):NO(g)+1/

7、2C| 2(g) =NOCKg)平衡時，各物種分壓的結(jié)論肯定錯誤的是()p(NO) = p(Cl 2)p(NO) = p(NOCl)p(NO) v p(Cb)下列符號表示狀態(tài)函數(shù)的是(A G日(A)：rGm(B) Qp(NO) p(NOCl)。(C)八 rHm(D) Sm(8)下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是()。Sm (02,g, 298K)(B)：fGm ( 12,g, 298K)(C)人 fG( P4,s, 298K)( Dr：fGm(金剛石，s,298K)(9)反應(yīng) M gCO 3(S) F;M gO (s)+CO2(g)在咼溫下正向自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在的，則逆反應(yīng)的H 71-:r H

8、m 與：rSm 是()。(A)A H日rm 0 , rSm 0(B)A H日rm vA S日0 , rSm 0AH0n AS9AH9(C)rm 0 , r Sm v0(D)rm v0 , r Sm v 0298K時為自發(fā)3.計算題(3小題，共20 分) 454K時，反應(yīng) BAWg) ZAyg)的K亠1.04 10-4。在一密閉容器中，充有ARCb和AlaOlg兩種氣體，p( AI2CI6)=47.3KPa，p( AI3CI9) =1.02KPa。計算反應(yīng)商，判斷反應(yīng)在454K下向何方向進行，以及p ( AI3CI9)是增大還是減小。 一氧化氮可以破壞臭氧層，其反應(yīng)是：NO(g)+O 3(g)勺 二NO 2(g)+0 2(g)該反應(yīng)的標準平衡常數(shù) K 71(298K)=6.1 1034。假定高層大氣中的NO , 03和 02 的分壓分別為 5.0 10-6 KPa，2.5 10-6 KPa 和 5.0 KPa，A G 8計算298K下03的平衡分壓和該反應(yīng)的“ Gm (298K)。人 G &1 A G 已知反應(yīng)2CuO (g) T Cu 2O(g)+1