魯科版高一化學(xué)上冊第四章知識點：硅無機非金屬材料

1、.*;魯科版高一化學(xué)上冊第四章知識點：硅無機非金屬材料硅臺灣、香港稱矽x是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號是Si，舊稱矽。小編整理了魯科版高一化學(xué)上冊第四章知識點：硅無機非金屬材料，希望能幫助大家學(xué)習(xí)!考點1 碳、硅元素單質(zhì)及其化合物的特征1.一般情況，非金屬元素單質(zhì)熔沸點低，硬度小，但硅、金剛石熔沸點高，硬度大，其中金剛石為硬度最大的物質(zhì)。2.一般情況，非金屬元素單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。3.一般情況，較強氧化劑+較強復(fù)原劑=較弱氧化劑+較弱復(fù)原劑，而碳卻能復(fù)原出比它更強的還高溫高溫原劑：SiO2+2C=Si+2CO，F(xiàn)eO+C=Fe+CO。4.硅為非金屬，卻可以和強堿溶液反響

2、，放出氫氣：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。5.一般情況，較活潑金屬+酸=鹽+氫氣，然而Si是非金屬，卻能與氫氟酸發(fā)生反響：Si+4HF=SiF4+2H2。6.一般情況，堿性氧化物+酸=鹽+水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反響：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。7.一般情況，較強酸+弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽。雖然酸性：H2CO3H2SiO3，卻能發(fā)生如下反高溫應(yīng)：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2。高溫8.一般情況，非?；顫娊饘貼a、K等才可以置換出水中的氫，但C+H2Og=CO+H2。9.一般情況，非金屬氧化物與水反響生成相應(yīng)的酸，如SO3+H2O

3、=H2SO4，但SiO2不溶于水，不與水反響。題組訓(xùn)練1.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反響D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析 該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項正確;單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項錯誤;Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反響，C項錯誤;由于非金屬性Si答案 A2.二氧化硅SiO2又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的轉(zhuǎn)化見以下圖。以下說法中正確的選項是A.SiO2既能與H

4、F反響，又能與NaOH反響，屬于兩性氧化物B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C.在硅膠中參加CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D.圖中所示轉(zhuǎn)化反響都是非氧化復(fù)原反響解析 兩性氧化物的定義為：與酸和堿反響均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反響得到的SiF4不屬于鹽類，A項錯誤;SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B項錯誤;CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示 1不同的顏色，C項正確;制取Si的過程中涉及了氧化復(fù)原反響，D項錯誤。答案 C3.青石棉cricidolite是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是?鹿特丹公約?中受限制的46種化學(xué)品之一。青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22OH2。

5、青石棉用稀硝酸處理時，復(fù)原產(chǎn)物只有NO。以下說法中正確的選項是 A.青石棉是一種易燃品且易溶于水B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2O-C.1 mol Na2Fe5Si8O22OH2與足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 molL1 HNO3溶液-D.1 mol Na2Fe5Si8O22OH2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 molL1HF溶液解析 根據(jù)青石棉的組成可知，該物質(zhì)屬于硅酸鹽，不是一種易燃品且難溶于水，A項不正確;根據(jù)氧原子守恒可知應(yīng)該是Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，B項不正確;根據(jù)組成可知和硝酸作用生成2 m

6、ol硝酸鈉、5 mol硝酸鐵和1 mol NO，因此需要硝酸的物質(zhì)的量是18 mol，選項C正確;和氫氟酸反響生成SiF4、NaF，物質(zhì)的量分別是8 mol和2 mol，所以需要HF的物質(zhì)的量是34 mol，D項不正確，答案選C項。答案 C4.硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊奉獻。請答復(fù)以下有關(guān)問題：1硅原子的構(gòu)造示意圖為_。2以下物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是_填選項字母。長江三峽水泥大壩 光導(dǎo)纖維 陶瓷坩堝普通玻璃 硅太陽能電池A. B.C. D.3以下說法正確的選項是_填選項字母。高溫A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO2=2CO+Si，硅被復(fù)原，所以碳的復(fù)原性大于硅的復(fù)原性B.硅酸鈉

7、屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響，然后再通入CO2高溫D.由Na2CO3+SiO2=CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸4常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.60 ，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，假設(shè)要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是_;用化學(xué)方程式及必要的文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因_。解析 解答此題應(yīng)注意以下兩點：常見含硅化合物的成分及應(yīng)用。硅單質(zhì)及其化合物的特性。2水泥大壩為鋼筋混凝土，其中的水泥為硅酸鹽材料;光導(dǎo)纖維為SiO2;硅太陽能電池為晶體硅。

8、3根據(jù)元素周期律，硅的復(fù)原性大于碳，A項反響能發(fā)生是因為產(chǎn)物中有CO氣體生成，使平衡向右挪動，A項錯誤;硅酸鈉是一種黏合劑，B項錯誤;D項中的反響不是在水溶液中進展的，且產(chǎn)物中有氣體生成，與酸性強弱無關(guān)，D項錯誤。4SiCl4易水解，生成HCl，HCl吸收空氣中的水蒸氣，產(chǎn)生白霧。答案 12D3C2題組訓(xùn)練33223233+2CO2過量+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3，但H2SiO3不溶于過量CO2的水溶液;C項，發(fā)生反響CO2+H2O+CaClO2=CaCO3+2HClO，HClO能使品紅溶液褪色;D項，依次發(fā)生如下反響：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H

9、2O=CaHCO32，CaHCO32+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O。答案 B6.將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、BaOH2和KAlO2的混合溶液中直到過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如下圖。以下關(guān)于整個反響進程中的各種描繪不正確的選項是 A.Oa段反響的化學(xué)方程式是BaOH2+CO2=BaCO3+H2OB.bc段反響的離子方程式是2AlO2+3H2O+CO2=-2AlOH3+CO23C.ab段與cd段所發(fā)生的反響一樣D.de段沉淀的減少是碳酸鋇固體的消失所致解析 根據(jù)化學(xué)反響原理和圖象可知，Oa段發(fā)生反響的化學(xué)方程式是BaOH2+CO2=BaCO3+H2O，反

10、響一開場就有沉淀產(chǎn)生;ab段發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2KOH+CO2=K2CO3+H2O，沉淀的-物質(zhì)的量沒有增加;bc段發(fā)生反響的離子方程式是2AlO2+3H2O+CO2=2AlOH3+CO23，沉淀的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，到達最大量;cd段發(fā)生反響的離子方程式是CO23+CO2+H2O=2HCO3，沉淀的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化;de段發(fā)生反響的化學(xué)方程式是BaCO3+H2O+CO2=BaHCO32，沉淀的減少是碳酸鋇固體轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鋇所致，綜上所述，A、B、D項正確，C項錯誤。答案 C7.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol BaOH2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當(dāng)通入氣體為8

11、.96 L標(biāo)況下時立即停頓，那么這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系圖象正確的選項是氣體的溶解和離子的水解忽略不計 -解析 此題涉及的化學(xué)反響方程式：BaOH2+CO2=BaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3BaCO3+CO2+H2O=BaHCO32+-當(dāng)未通入CO2時，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH;當(dāng)通入2.24 L CO2+-時，發(fā)生反響，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.2 mol OH;當(dāng)通入4.48 L CO2時，發(fā)生+-反響，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol CO23;當(dāng)通入6.72 L CO2時，發(fā)生反響，+-此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2