上海市楊浦高中2013-2014學(xué)年高二(上)期末化學(xué)試卷 Word版含解析(共23頁)

1、PAGE 2013-2014學(xué)年上海市楊浦高中高二（上）期末化學(xué)(huxu)試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)(y )正確選項(xiàng)）1（2分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)(wzh)中不屬于烴的是（）ACH4BC6H6CC2H5ClDC2H42（2分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）能夠證明甲烷構(gòu)型是四面體的事實(shí)是（）A甲烷的四個(gè)鍵鍵能相同B甲烷的四個(gè)鍵鍵長(zhǎng)相等C甲烷的所有CH鍵鍵角相等D二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體3（2分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列烷烴的沸點(diǎn)是：甲烷：162；乙烷：89；丁烷：1；戊烷：36根據(jù)以上數(shù)字推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（）A約40B約182C約108D

2、約564（2分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（）AC2H4 C2H6BC2H6 C3H8CCH4、C2H4DC2H4、C3H45（2分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列化合物屬于有機(jī)物的是（）A碳酸B尿素CCaC2DNH4CNO二、選擇題（本題共30分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是（）AC3H6、CH2=CHCH3BOH、C、D、1s22s22p63s23p67（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）以下化石能源的加工所得產(chǎn)品不符合事實(shí)的是（）A石油分餾丙炔B石油裂

3、解乙烯C石油裂化汽油D天然氣熱分解炭黑8（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3mol O2，則（）Ax=2，y=2Bx=2，y=4Cx=3，y=6Dx=3，y=89（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）可以用來鑒別乙烯和甲烷是（）ANaOH溶液B酸性KMnO4溶液C濃H2SO4D在催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)10（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末(q m)）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制乙烯的說法中，錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)溫度必須控制在170B反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液C溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面以下D反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許瓷片11（3分）（2013秋楊浦區(qū)校

4、級(jí)期末）現(xiàn)有乙烯和丙烯(bn x)，它們進(jìn)行加聚反應(yīng)后，產(chǎn)物中可能含有：（）A只有B只有C有D全可能含有12（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末(q m)）下列有機(jī)物的命名正確的是（）A2乙基丁烷B2，2二甲基丁烷C3，3二甲基丁烷D2，3，3一三甲基丁烷13（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）含碳原子數(shù)小于10的烷烴分子中，其一氯代烷不存在同分異構(gòu)體的烷烴共有（）A2種B3種C4種D5種14（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）在光照條件下，將a mol甲烷與足量Cl2反應(yīng)，測(cè)知四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量比依次2：1：1：2，則耗Cl2的物質(zhì)的量為（）Aa molB1.25a molC2.5a molD

5、4a mol15（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A滴定管蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液B在配置一定量濃度的溶液，定容時(shí)蒸餾水加多了，液面超過了刻度線C硫酸銅晶體的結(jié)晶水測(cè)量時(shí)，沒有在干燥器中冷卻D測(cè)量1mol H2的體積時(shí)，鎂帶表面氧化鎂沒有擦除三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）16（4分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列各組反應(yīng)，最后不生成沉淀的是 （）ANaAlO2溶液中加過量的鹽酸BAl2（SO4）2溶液中加過量的氨水CNa

6、OH溶液中加入過量的AlCl3溶液DAlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液17（4分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（）ANa+、Al3+、Cl、AlO2BMg2+ NO3 Fe2+、H+CFe3+、SO42、Na+、SCNDK+、Na+、AlO2、CO3218（4分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）將0.2mol兩種氣態(tài)組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳(r yng hu tn)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2克水，下列說法正確的是 （）A一定有乙烷B一定有甲烷C一定沒有甲烷D一定沒有乙烷19（4分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末(q m)）C6H14的各種( z

7、hn)同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（）A4個(gè)甲基，能生成4種一氯代物B3個(gè)甲基，能生成4種一氯代物C3個(gè)甲基，能生成3種一氯代物D2個(gè)甲基，能生成4種一氯代物20（4分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）隔絕空氣強(qiáng)熱CH4，可分解為C2H2和H2，若1mol CH4有80%按上述形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的倍數(shù)是（）A2B2.22C3.46D4.44四、填空題21（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）（CH3）2CHCH（CH3）2（2）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴22（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)

8、期末）寫出下列反應(yīng)并指明反應(yīng)類型 （有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）由乙烯制乙醇實(shí)驗(yàn)室制甲烷乙烯使溴水褪色由乙烯制聚乙烯乙烷與氯氣光照（第一步）23（3分）（2013秋慶安縣校級(jí)期末）已知可簡(jiǎn)寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：（1）降冰片烯屬于A 環(huán)烴 B 不飽和烴 C 烷烴 D 芳香烴（2）降冰片烯的分子式為（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)A 能溶于水 B 能發(fā)生氧化反應(yīng)C 能發(fā)生加成反應(yīng) D 常溫常壓下為氣體24（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末(q m)）下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素完成下列(xili)填空：（1）b元素(yu

9、n s)的原子有種能量的電子g元素的原子次外層電子數(shù)為（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）元素e與f元素相比，下列表述中能證明非金屬性較強(qiáng)的這一事實(shí)是（選填序號(hào)）ae的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子 bf的氫化物穩(wěn)定性性強(qiáng)于e的氫化物ce單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì) de和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)25（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H5IO6HIO3完成下列填空：（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入圖中正確位置（2）在圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

10、（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是（選填序號(hào)）a鹽酸b硫化氫c溴化鈉d硫酸亞鐵26（3分）（2009浙江模擬）（實(shí)驗(yàn)化學(xué)）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角 d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬灼燒后含有少量銅的可能(knng)原因是a灼燒(

11、zhu sho)過程中部分氧化銅被還原 b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程(guchng)中分解生成銅 d該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑 II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、冷卻結(jié)晶、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑 I相比，途徑 II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：、（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)中：稱量操作至少進(jìn)行次（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化五、計(jì)算題（注意：無計(jì)算過程不給分）27（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)

12、期末）某烴的式量是72，其中碳、氫元素的質(zhì)量比是5：1，則該烴的分子式是寫出其所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名28（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多（1）將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比VA：VB（2）120時(shí)取1升該混合氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25%試通過計(jì)算確定A和B的分子式2013-201

13、4學(xué)年上海市楊浦高中高二（上）期末化學(xué)(huxu)試卷參考答案與試題(sht)解析一、選擇題（本題(bnt)共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（2分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)中不屬于烴的是（）ACH4BC6H6CC2H5ClDC2H4考點(diǎn)：飽和烴與不飽和烴版權(quán)所有專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：有機(jī)物分子中只含有C、H兩種元素的化合物屬于烴類，可以直接根據(jù)有機(jī)物分子組成判斷是否屬于烴類解答：解：ACH4分子中只含有碳?xì)湓?，屬于烴類，故A錯(cuò)誤；BC6H6分子中只含有碳?xì)湓?，屬于烴類，故B錯(cuò)誤；CC2H5Cl分子中除含有C、H兩種元素，還有Cl原子，屬于氯代烴，不屬于烴類，故C

14、正確；DC2H4分子中只含有碳?xì)湓兀瑢儆跓N類，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物類型的判斷，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見有機(jī)物的組成、分類及具有的性質(zhì)2（2分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）能夠證明甲烷構(gòu)型是四面體的事實(shí)是（）A甲烷的四個(gè)鍵鍵能相同B甲烷的四個(gè)鍵鍵長(zhǎng)相等C甲烷的所有CH鍵鍵角相等D二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)版權(quán)所有專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：若是正四面體，則只有一種結(jié)構(gòu)，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系解答：解：CH4分子中有四個(gè)等同的CH鍵，可能有兩種對(duì)稱的結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形結(jié)構(gòu)，

15、一氯代物均不存在同分異構(gòu)體而平面正方形中，四個(gè)氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關(guān)系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個(gè)氯原子在鄰位和兩個(gè)氯原子在對(duì)位若是正四面體，則只有一種，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系由此，由CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)3（2分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列烷烴的沸點(diǎn)是：甲烷：162；乙烷：89；丁烷：1；戊烷：36根據(jù)以上數(shù)字推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（）A約

16、40B約182C約108D約56考點(diǎn)：烷烴及其命名版權(quán)所有專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：由烷烴沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以看出，烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，據(jù)此解答解答：解：由烷烴沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以看出，烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，故丙烷的沸點(diǎn)應(yīng)高于乙烷、低于丙烷，即介于880.5之間，故選A點(diǎn)評(píng)：本題以烷烴沸點(diǎn)判斷為載體，本題考查了學(xué)生的分析歸納能力，題目較易4（2分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列(xili)物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（）AC2H4 C2H6BC2H6 C3H8CCH4、C2H4DC2H4、C3H4考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物版權(quán)所有專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)

17、或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同解答：解：A、C2H4屬于烯烴，C2H6為乙烷，二者不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B、C2H6是乙烷，C3H8是丙烷，兩者均滿足CnH2n+2的通式屬于烷烴，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，一定互為同系物，故B正確；C、CH4屬于烷烴，C2H4屬于烯烴，結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差一個(gè)C，不互為是同系物，故C錯(cuò)誤；D、C2H4是乙烯，C3H4是丙炔或者環(huán)丙烯，不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了同系物的概念與判斷方法，難度不大，注意明確同系物的概念，明確同系物必須滿足結(jié)構(gòu)相似

18、，有的物質(zhì)之間滿足相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，就不屬于同系物5（2分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列(xili)化合物屬于有機(jī)物的是（）A碳酸B尿素CCaC2DNH4CNO考點(diǎn)：無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物，氰酸鹽雖含碳雖含碳，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物；據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：A碳酸是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，屬于無機(jī)物，故A錯(cuò)誤； B尿素是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故B正確；C碳化鈣雖含碳雖含碳，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此屬于無機(jī)物

19、，故C錯(cuò)誤；DNH4CNO是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此屬于無機(jī)物，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的概念，難度不大，掌握有機(jī)物與無機(jī)物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵二、選擇題（本題共30分，每小題3分，每題只有一個(gè)(y )正確選項(xiàng)）6（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表(dibio)同種微粒的是（）AC3H6、CH2=CHCH3BOH、C、D、1s22s22p63s23p6考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：AC3H6可能為環(huán)丙烷，不一定為丙烯；BOH為羥基，其電子式為；C表示的為甲烷的

20、比例模型，為四氯化碳的結(jié)構(gòu)式；D為氬原子結(jié)構(gòu)示意圖，1s22s22p63s23p6表示的可能為氯離子、鉀離子等解答：解：A丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C3H6，所以C3H6表示的不一定為CH2=CHCH3，故A錯(cuò)誤；BOH為羥基，羥基為中性原子團(tuán)，羥基的電子式為，故B正確；C中中心原子體積大于周圍原子，為甲烷的比例模型，而是四氯化碳的結(jié)構(gòu)式，二者表示的不是同一種微粒，故C錯(cuò)誤；D1s22s22p63s23p6表示的可能為氯離子、鉀離子等粒子，而表示的是氬原子，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用

21、語的概念及表示方法，需要明確環(huán)烷烴與烯烴具有相同通式，為易錯(cuò)點(diǎn)7（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）以下(yxi)化石能源的加工所得產(chǎn)品不符合事實(shí)的是（）A石油分餾丙炔B石油裂解乙烯C石油裂化汽油D天然氣熱分解炭黑考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料版權(quán)所有專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用分析：A根據(jù)石油的組成分析，石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物；B石油裂解可以得到小分子的烯烴；C石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；D天然氣的主要成分為甲烷解答：解：A根據(jù)石油的組成分析，石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物，所以石油分餾的產(chǎn)物中沒有丙炔，故A錯(cuò)誤；B石油裂

22、解可以得到小分子的烯烴，所以石油裂解能得到乙烯，故B正確；C根據(jù)石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故C正確；D天然氣的主要成分為甲烷，高溫條件下甲烷能分解生成氫氣和炭黑，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了石油的成分、石油裂解產(chǎn)物、天然氣的成分及甲烷的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大8（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末(q m)）若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全(wnqun)燃燒，需用3mol O2，則（）Ax=2，y=2Bx=2，y=4Cx=3，y=6Dx=3，y=8考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算版權(quán)所有專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分

23、析：1mol烴CxHy耗氧量為（x+）mol，據(jù)此判斷解答：解：1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3mol O2，所以（x+）mol=3molA、x=2、y=2，則（x+）=2.5，故A不符合；B、x=2、y=4，則（x+）=3，故B符合；C、x=3、y=6，則（x+）=4.5，故C不符合；D、x=3、y=8，則（x+）=5，故D不符合故選B點(diǎn)評(píng)：根據(jù)有機(jī)物耗氧量判斷有機(jī)物分子式，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)耗氧量討論可能組成9（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）可以用來鑒別(jinbi)乙烯和甲烷是（）ANaOH溶液B酸性KMnO4溶液C濃H2SO4D在催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒

24、別版權(quán)所有專題：有機(jī)反應(yīng)分析：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、酸性高錳酸鉀等都不反應(yīng)，乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，具酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題解答：解：甲烷、乙烯與氫氧化鈉溶液以及濃硫酸都不反應(yīng)，不能鑒別；乙烯與氫氣在催化作用下發(fā)生加成反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，可鑒別，只有B符合故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意甲烷和乙烯性質(zhì)的區(qū)別10（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制乙烯的說法(shuf)中，錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)溫度必須控制在170B

25、反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液C溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面以下D反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許瓷片考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；乙醇的消去反應(yīng)版權(quán)所有專題：有機(jī)反應(yīng)分析：A、溫度要迅速上升到170，防止140時(shí)生成副產(chǎn)物乙醚；B、反應(yīng)試劑是濃硫酸和乙醇的混合物；C、只有當(dāng)溫度計(jì)插入液面下，但不能接觸瓶底，才能準(zhǔn)確測(cè)出反應(yīng)時(shí)反應(yīng)液的溫度，避免副反應(yīng)的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度；D、燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸解答：解：A、溫度要迅速上升到170，防止140時(shí)生成副產(chǎn)物乙醚，故A正確；B、反應(yīng)試劑是濃硫酸和乙醇的混合物，濃硫酸作催化劑、脫水劑和吸水劑，故B錯(cuò)誤；C、只有當(dāng)溫度計(jì)插入液面下，但不能接觸瓶底，

26、才能準(zhǔn)確測(cè)出反應(yīng)時(shí)反應(yīng)液的溫度，避免副反應(yīng)的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度，故C正確；D、燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸，反應(yīng)的溫度要控制在170左右，故D正確；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體，要注意溫度要迅速上升到170，防止140時(shí)生成副產(chǎn)物乙醚11（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）現(xiàn)有乙烯和丙烯，它們進(jìn)行加聚反應(yīng)后，產(chǎn)物(chnw)中可能含有：（）A只有B只有C有D全可能含有考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)版權(quán)所有專題：有機(jī)反應(yīng)分析：凡含有不飽和鍵（雙鍵、叁鍵、共軛雙鍵）的化合物或環(huán)狀低分子化合物，在催化劑、引發(fā)劑或輻射等外加條件作用下，相互加成形成新的共價(jià)鍵相連大分子的反應(yīng)就是加聚反應(yīng)，可以是同物

27、質(zhì)之間加成聚合也可是不同物質(zhì)間加成聚合解答：解：乙烯和丙烯中都雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，可以是乙烯和乙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)，可以是丙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)，也可以是乙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)；如果是乙烯和乙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯就是結(jié)構(gòu)，如果是丙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)就是結(jié)構(gòu)，如果可以是乙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)就是結(jié)構(gòu)故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了由單體判斷高聚物的結(jié)構(gòu)，難度不大，知道根據(jù)高聚物判斷單體的方法12（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末(q m)）下列有機(jī)物的命名正確的是（）A2乙基丁烷B2，2二甲基丁烷C3，3二甲基丁烷D2，3，3一三甲基丁烷考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名版權(quán)所有專題：有機(jī)化

28、學(xué)基礎(chǔ)分析：烷烴的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“

29、隔開解答：解：A2乙基丁烷，烷烴的命名中出現(xiàn)2乙基，說明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B2，2二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C含有2個(gè)甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C.3，3一二甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2二甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D2，3，3一三甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3三甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了烷烴的命名判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的命名原則，明確烷烴的命名必須滿足選取

30、的主鏈最長(zhǎng)、取代基編號(hào)之和最小等原則13（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）含碳原子數(shù)小于10的烷烴分子中，其一氯代烷不存在(cnzi)同分異構(gòu)體的烷烴共有（）A2種B3種C4種D5種考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象版權(quán)所有專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：烷烴的一氯取代物不存在同分異構(gòu)體，說明只有一種，即該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答解答：解：烷烴分子中，同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷

31、烴分別是：甲烷、乙烷、2，2二甲基丙烷以及2，2，3，3四甲基丁烷故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的概念和應(yīng)用，要求學(xué)生掌握對(duì)稱性以及等效氫，難度中等14（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）在光照(gungzho)條件下，將a mol甲烷與足量Cl2反應(yīng)(fnyng)，測(cè)知四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量比依次2：1：1：2，則耗Cl2的物質(zhì)(wzh)的量為（）Aa molB1.25a molC2.5a molD4a mol考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根據(jù)Cl元素守恒分析解答：解：甲烷和氯

32、氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol、mol，則消耗的氯氣為mol1+mol2+mol3+mol4=2.5amol，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查甲烷的取代反應(yīng)、物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，本題注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)以及生成物，把握原子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用15（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A滴定管蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液B在配置一定量濃度的溶液，定容時(shí)蒸餾水加多了，液面超過了刻度線C硫酸銅晶體的結(jié)晶水測(cè)量時(shí)，沒有在干燥器中冷卻D測(cè)量1mol H2的體積時(shí)

33、，鎂帶表面氧化鎂沒有擦除考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A滴定管洗凈后應(yīng)用待裝液潤(rùn)洗，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大；B定容時(shí)蒸餾水加多了，溶液體積偏大；C結(jié)晶水測(cè)量時(shí)，應(yīng)冷卻、干燥后稱量；D鎂帶表面氧化鎂與酸反應(yīng)不生成氫氣解答：解：A滴定管洗凈后應(yīng)用待裝液潤(rùn)洗，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，則測(cè)定待測(cè)液的濃度偏大，故A選；B定容時(shí)蒸餾水加多了，溶液體積偏大，則配制溶液的濃度偏小，故B不選；C結(jié)晶水測(cè)量時(shí)，應(yīng)冷卻、干燥后稱量，而沒有在干燥器中冷卻，則測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，故C不選；D鎂帶表面氧化鎂與酸反應(yīng)不生成氫氣，則生成氫氣減少，故D不選；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查較

34、為綜合，涉及中和滴定、溶液配制、結(jié)晶水測(cè)定及金屬與酸的反應(yīng)等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)(y )或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）16（4分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列各組反應(yīng)，最后不生成(shn chn)沉淀的是 （）ANaAlO2溶液中加過量的鹽酸BAl2（SO4）2溶液中加過量的氨水CNaOH溶液中加入過量的AlCl3溶液DAlCl3溶液中加入過量的Na

35、OH溶液考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：A、NaAlO2溶液中加過量鹽酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后溶解；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿；C、NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液，只發(fā)生Al3+3OH=Al（OH）3；D、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)為Al3+3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O解答：解：A、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，故A正確；B、Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為Al2（SO4）3+6N

36、H3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液，只發(fā)生Al3+3OH=Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；D、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)為Al3+3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，沒有沉淀生成，故D正確；故選：AD點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁及其重要化合物的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握17（4分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下列各組離子能在同一溶液(rngy)里大量共存的是（）ANa+、Al3+、Cl、AlO2BMg2+ NO3 Fe2+、H+CFe3+、SO

37、42、Na+、SCNDK+、Na+、AlO2、CO32考點(diǎn)：離子共存問題版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；C鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；DK+、Na+、AlO2、CO32之間不發(fā)生反應(yīng)解答：解：AAl3+、AlO2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BNO3 Fe2+、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CFe3+和 SCN之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DK+、Na+、AlO2、CO32之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，

38、故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力18（4分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）將0.2mol兩種氣態(tài)(qti)組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2克水，下列說法正確的是 （）A一定有乙烷B一定有甲烷C一定沒有甲烷D一定沒有乙烷考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=計(jì)算7.2克

39、水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子、C原子守恒計(jì)算混合物的平均分子組成，根據(jù)計(jì)算結(jié)果對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.2mol完全燃燒得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物質(zhì)的量為：=0.4mol，平均分子組成中H原子數(shù)目為：=4，標(biāo)況下6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量：0.3mol，平均分子組成C原子數(shù)目為：=1.5，故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，根據(jù)C原子可知，該烴一定含有CH4，根據(jù)H原子可知，另一烴的分子中H原子數(shù)目為4，故AC錯(cuò)誤、BD正確，故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，解答關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組

40、成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?4、平均式量法19（4分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末(q m)）C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代(qdi)物的數(shù)目與下列敘述相符的是（）A4個(gè)甲基，能生成4種一氯代物B3個(gè)甲基，能生成4種一氯代物C3個(gè)甲基，能生成3種一氯代物D2個(gè)甲基，能生成4種一氯代物考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體版權(quán)所有專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：C6H14屬于烷烴，根據(jù)甲基數(shù)目寫出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，利用等效氫判斷其一氯代物的數(shù)目解答：解：A含4個(gè)甲基，則有和兩種結(jié)構(gòu)，前一種有2種一氯代物，后一種有3種一氯代物，故

41、A錯(cuò)誤；B含3個(gè)甲基，有和兩種結(jié)構(gòu)，前一種結(jié)構(gòu)有5種一氯代物，后一種結(jié)構(gòu)，有4種一氯代物，故B正確；C含3個(gè)甲基，有和兩種結(jié)構(gòu)，前一種結(jié)構(gòu)有5種一氯代物，后一種結(jié)構(gòu)，有4種一氯代物，故C錯(cuò)誤；D含2個(gè)甲基，為CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3種H原子，則有3種一氯代物，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，根據(jù)甲基數(shù)目書寫符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵20（4分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）隔絕(gju)空氣強(qiáng)熱CH4，可分解為C2H2和H2，若1mol CH4有80%按上述(shngsh)形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度(md)的倍數(shù)是（）A2B2

42、.22C3.46D4.44考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：甲烷的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)后混合氣體的總的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于起始甲烷的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算開始甲烷的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算判斷解答：解：令甲烷的物質(zhì)的量為1mol，分解的甲烷為0.8mol，則：2CH4C2H2+3H2 氣體物質(zhì)的量增大2 20.8mol 0.8mol故反應(yīng)后氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+0.8mol=1.8mol，故反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=g/mol，所得混合氣體的密度是相同

43、條件下氦氣密度的倍數(shù)為=2.22，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是關(guān)鍵，注意相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比四、填空題21（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)(xtng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）（CH3）2CHCH（CH3）22，3二甲基丁烷(dn wn)（2）支鏈只有(zhyu)一個(gè)乙基且式量最小的烷烴考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名版權(quán)所有專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：（1）烷烴命名原則：長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；近：離支鏈最近一端編號(hào)；?。褐ф溇幪?hào)之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編

44、號(hào)”的原則；簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）烷烴中含有取代基乙基，則主鏈至少含有5個(gè)C原子，據(jù)此寫出滿足條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式解答：解：CH3CH（CH3）CH（CH3）2分子中最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C，主鏈為丁烷，編號(hào)從左端開始，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：2，3二甲基丁烷，故答案為：2，3二甲基丁烷；（2）乙基至少在3號(hào)位，只有一個(gè)乙基，則主鏈最少含有5個(gè)C，則式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的命名與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫，難度不大，熟練掌握命名方法是解決本題的關(guān)鍵22

45、（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）寫出下列反應(yīng)并指明反應(yīng)類型 （有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）由乙烯制乙醇CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4，取代反應(yīng)乙烯使溴水褪色CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，加成反應(yīng)由乙烯(y x)制聚乙烯，加聚反應(yīng)(ji j fn yn)乙烷與氯氣(l q)光照（第一步）C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，取代反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：有機(jī)反應(yīng)分析：乙烯和水加成生成乙醇；實(shí)驗(yàn)室可采用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法來制取甲烷；乙烯易和溴加成；乙烯中含有雙鍵，發(fā)

46、生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和HCl解答：解：乙烯含有雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室可采用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法來制取甲烷，反應(yīng)方程式為：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4，故答案為：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4，取代反應(yīng)；乙烯易和溴加成生成1，2二溴乙烷，即CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，加成反應(yīng)；乙烯中含有雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)

47、生成聚乙烯，該反應(yīng)，故答案為：，加聚反應(yīng)；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和HCl，該反應(yīng)為C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，取代反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物乙烯和乙烷的化學(xué)性質(zhì)及甲烷的制取以及方程式的書寫，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單23（3分）（2013秋慶安縣校級(jí)期末）已知可簡(jiǎn)寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：（1）降冰片烯屬于ABA 環(huán)烴 B 不飽和烴 C 烷烴 D 芳香烴（2）降冰片烯的分子式為C7H10（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)ADA 能溶于水 B 能發(fā)生氧化反

48、應(yīng)C 能發(fā)生加成反應(yīng)(ji chn fn yn) D 常溫常壓下為氣體考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：（1）根據(jù)降冰片烯的組成元素以及結(jié)構(gòu)判斷；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷C、H原子數(shù)，以此確定分子式；（3）根據(jù)同分異構(gòu)體分子式相同結(jié)構(gòu)不同的特點(diǎn)分析；（4）根據(jù)降冰片烯含有的官能團(tuán)的C原子數(shù)分析解答：解：（1）降冰片烯含有C=C官能團(tuán)，則應(yīng)屬于烯烴，分子中含有碳環(huán)，則應(yīng)屬于環(huán)烴，故答案為：AB；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)可知降冰片烯含有7個(gè)C原子，根據(jù)每個(gè)C形成4個(gè)共價(jià)鍵的原則可知應(yīng)含有10個(gè)H原子，所以分子式為C7H10，故答案為C7H10：（

49、3）分子式為C7H10的烴的同分異構(gòu)體且含有含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物為，故答案為：；（4）降冰片烯含有雙鍵，則能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，所有的烴都不溶于水，由于C5，常溫下為液態(tài)，故答案為：AD點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物含有的官能團(tuán)、碳架結(jié)構(gòu)以及C的成鍵特點(diǎn)24（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末）下表中所列的字母(zm)分別代表某一化學(xué)元素完成(wn chng)下列填空：（1）b元素的原子有8種能量的電子g元素的原子次外層電子數(shù)為14（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（3）元素e

50、與f元素相比，下列表述中能證明非金屬性較強(qiáng)的這一事實(shí)是abd（選填序號(hào)）ae的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子 bf的氫化物穩(wěn)定性性強(qiáng)于e的氫化物ce單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì) de和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素的位置可知，c為Na，B為O，d為Al，e為S，f為Cl，g為Fe，i為Ba，（1）O的質(zhì)子數(shù)為8，有8種電子，F(xiàn)e的電子排布為；（2）Al與Ba（OH）2反應(yīng)生成Ba（AlO2）2和氫氣；（3）利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、對(duì)應(yīng)離子的還原性、化合物中元素的化合價(jià)比較非金屬性，不

51、能利用物理性質(zhì)比較非金屬性，以此來解答解答：解：由元素的位置可知，c為Na，B為O，d為Al，e為S，f為Cl，g為Fe，i為Ba，（1）O的質(zhì)子數(shù)為8，有8種電子，則有8種能量的電子；Fe的電子排布為，則原子次外層電子數(shù)為14，故答案為：8；14；（2）Al與Ba（OH）2反應(yīng)生成Ba（AlO2）2和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；（3）ae的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子，則e的非金屬性強(qiáng)，故正確；bf的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于e的氫化物，則非金屬性f的強(qiáng)，故正確；ce單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)，不能利用熔點(diǎn)比較非金屬性，

52、故錯(cuò)誤； de和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)，則f（Cl）的非金屬性強(qiáng)，故正確；故答案為：abd點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及非金屬性的比較為解答的關(guān)鍵，注意（2）與Al與NaOH反應(yīng)相似，題目難度不大25（3分）（2013秋楊浦區(qū)校級(jí)期末(q m)）將高碘酸H5IO6加入(jir)MnSO4溶液(rngy)中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H5IO6HIO3完成下列填空：（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入圖中正確位置（2）在圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將

53、碘元素還原成碘離子的是b（選填序號(hào)）a鹽酸b硫化氫c溴化鈉d硫酸亞鐵考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，這說明反應(yīng)中有高錳酸鉀生成，因此高碘酸是氧化劑，硫酸錳是還原劑；其中I元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+5價(jià)，得到2個(gè)電子；Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒分析解答：解：（1）高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，這說明反應(yīng)中有高錳酸鉀生成，因此高碘酸是氧化劑，硫酸錳是還原劑；其中I元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+5價(jià)，得到2個(gè)電子；Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)

54、，失去5個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2，；故答案為：；（2）I元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+5價(jià)，得到2個(gè)電子，5個(gè)碘原子得到10個(gè)電子；Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去5個(gè)電子，2個(gè)Mn原子失去10個(gè)電子，因此電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；故答案為：；（3）由于氯氣、單質(zhì)溴以及鐵離子的氧化性均強(qiáng)于單質(zhì)碘的，所以選項(xiàng)acd不可能將高碘酸還原為碘離子，單質(zhì)碘的氧化性強(qiáng)于S的，因此H2S可以把高碘酸還原為碘離子，故答案為：b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大26（3分）（2009浙江

55、模擬）（實(shí)驗(yàn)化學(xué)）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)制取膽礬其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去(ch q)有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號(hào)(bin ho)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用e，灼燒后的坩堝應(yīng)放在b上，不能直接放在桌面上實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角 d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬灼燒后含有少量銅的可能原因是a、ba灼燒過程中部分氧化銅被還原 b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d該條件下

56、銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑 II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑 I相比，途徑 II有明顯(mngxin)的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬(dn fn)途徑 II消耗硫酸少、途徑 II不會(huì)產(chǎn)生污染(wrn)大氣的氣體（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)中：稱量操作至少進(jìn)行4次（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aa加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；銅金屬及其重要化合物

57、的主要性質(zhì)版權(quán)所有專題：壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：（1）根據(jù)固體加熱分析，用坩堝加熱固體時(shí)應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時(shí)用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻；（2）根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解；（3）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；（4）途徑有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體；（5）應(yīng)稱量坩堝的質(zhì)量，坩堝和晶體的質(zhì)量，加熱后坩堝的質(zhì)量，加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量，判斷質(zhì)量是否發(fā)生變化，共稱量4次；（6）a加熱溫度過高，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大

58、； b膽礬晶體的顆粒較大，會(huì)導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小，；c加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏??； d膽礬晶體部分風(fēng)化，會(huì)使水的含量較小，結(jié)果偏小解答：解：（1）用坩堝加熱固體時(shí)應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時(shí)用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻，故答案為：c；e；b； （2）銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解，故答案為：a、b； （3）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)；過濾；（4）比較反應(yīng)的兩個(gè)途徑，途徑有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體，故答案為：產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少；途徑 II不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體；（5）測(cè)定