2022屆云南省玉龍縣高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說法正確的是（ ）A放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-=VO2+H2OB放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑C放電過程中電子由負(fù)極

2、經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D放電過程中，H+由正極移向負(fù)極2、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍；Z 的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7, 呈弱堿性。下列說法正確的是AX 與W 屬于同主族元素B最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W X WDZ 和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)3、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）A將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2C

3、O3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量4、下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是A電解質(zhì)電離B電化學(xué)防腐C蓄電池放電D電解精煉銅5、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能。下列說法正確的是A制氫時(shí)，X電極附近pH增大B斷開K2、閉合K1時(shí)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C斷開K2、閉合K1時(shí)，K+向Zn電極移動(dòng)D制氫時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g6、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（ ）A分子

4、晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高B只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物C兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵D分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力7、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B環(huán)己酮的分子式為C6H12OC環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)D環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面8、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法不正確的是A苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)C苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D分子式為C8H8O2，結(jié)構(gòu)中

5、含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）9、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)：C12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說法正確的是A若反應(yīng)中n(ClO)：n(C1O3)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B反應(yīng)中每消耗4molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下14LCl2C氧化性：K2FeO4KC1OD若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2

6、molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC1210、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是A在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率D三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率11、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成有刺激性氣味氣體產(chǎn)生溶液呈藍(lán)色。據(jù)此

7、判斷下列說法一定合理的是()A該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中銅元素全部被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D反應(yīng)中硫酸作氧化劑12、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸D通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收13、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A分子中所有碳原

8、子在同一平面內(nèi)B既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l214、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（ ）A氨水和NaOHB硫酸銨和氯化鋇C硝酸亞鐵和鹽酸D電石和鹽酸15、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1 C,沸點(diǎn)為69.2 C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是Ac中的NaOH

9、溶液可換成NaCl溶液,效果相同Be中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出Cd的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解Da中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.16、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說法不正確的是（ ）A由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)BC形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多D若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：iR1COOR2 + R3OHR1COOR3

10、+ R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）、的反應(yīng)類型分別是_、_。 （3）的化學(xué)方程式是_。（4）是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （5）中還有可能生成的有機(jī)物是_（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。（6）的化學(xué)方程式是_。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。18、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為11），設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是

11、無色無味的酸性氣體。（1）無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_。（3）寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式_。（4）小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測(cè)液中加入A后，再加，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫出一種原因即可）。原因_，證明方法_。19、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、

12、氯仿等混溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在5560，攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h，當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為23后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中儀器C的名稱是_。(2)裝置B的作用是_。(3)步驟一中合適

13、的加熱方式是_。(4)步驟二中用乙醚的目的是_。(5)步驟三中用乙醚的目的是_；加入適量無水硫酸鈉的目的是_。(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_（保留三位有效數(shù)字）。20、鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤(rùn)并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是_。（3）有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_。A實(shí)驗(yàn)過程中，可能聽到爆鳴聲B實(shí)驗(yàn)過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D實(shí)驗(yàn)過程中，多余的金屬鈉不能

14、放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染21、水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價(jià)砷As()，其機(jī)制模型如下。零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As()的機(jī)制模型資料：酸性條件下SO4為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO4和OH同時(shí)存在，強(qiáng)堿性條件下OH為主要的自由基。Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個(gè)電子層。 砷在元素周期表中的位置是_。 砷酸的化學(xué)式是_，其酸性比H3PO4_（填

15、“強(qiáng)”或“弱”）。（2）零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As()去除完全。S2O82中S的化合價(jià)是_。零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是_。Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是_。（3）不同pH對(duì)As()去除率的影響如圖。5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時(shí)去除率高的原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí)，反應(yīng)中VO2+離子被還原，應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子

16、化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。【詳解】A、原電池放電時(shí)，VO2+離子中V的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2+2H+e-=VO2+H2O，故A正確；B、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗2mol氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時(shí)把握原電池中

17、電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問題。2、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z 的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S?！驹斀狻緼. O與S屬于同主族元素，故A正確；B. F無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；C. 水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： H2O HF H2S，故C錯(cuò)誤；D. Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】注

18、意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。3、C【解析】A. 醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解，所

19、以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨，C項(xiàng)正確； D. 相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個(gè)概念，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。4、D【解析】A、電離不需要通電，故錯(cuò)誤；B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯(cuò)誤；C、放電不需要通電，故錯(cuò)誤；D、電解需要通電，故正確。答案選D。5、B【解析】AX電極為電解池陽極

20、時(shí)，Ni元素失電子、化合價(jià)升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯(cuò)誤；B斷開K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，供電時(shí)，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C斷開K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，則K+向X電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D制氫時(shí)，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e-= H2+2OH，X電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，根據(jù)電極反應(yīng)

21、，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】A分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯(cuò)誤；C兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；D稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。7、C【解析】A. 有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 環(huán)己酮的分子式為C6H10O，B錯(cuò)誤；C. 環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH，醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D. 環(huán)己醇分子中的C

22、原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】A苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H28+2-42O2，A正確；B苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；C苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D符合條件的有機(jī)物為、共4種，D正確；故選B。9、D【解析】A選項(xiàng)，若反應(yīng)中n(ClO)：n(C1O3)=5：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol和1mol，則化合價(jià)升高失去10mol電子，則

23、化合價(jià)降低得到10mol電子，因此總共有了8mol氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6，即5:3，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯氣2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O K2FeO4，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4物質(zhì)的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC12，故D正確。綜上所述，答案為D。10

24、、D【解析】由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。【詳解】A由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故A錯(cuò)誤；B圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；D三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移

25、動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。11、A【解析】由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，所以A選項(xiàng)是正確的；B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)SO32+2H+=SO2+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯(cuò)

26、誤。答案選A。12、B【解析】A. 結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2，故B錯(cuò)誤；C. ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運(yùn)輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；D. 通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。13、D【解析】A右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周圍四個(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯(cuò)

27、誤；C碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應(yīng)生成1mol的CO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l2，故D正確。本題選D。14、B【解析】A氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；B硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；C硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：，有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符合題意；D電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；答案選B。15、A【

28、解析】A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；B. e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；D 冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。16、D【解析】光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確； B.由第二步與第三步相加得到，故B正確； C.由第三步反應(yīng)可知，形成鍵，拆開中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確； D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能

29、量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) CH3CH=CH2 、 【解析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為，F(xiàn)和

30、M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)； （3）反應(yīng)是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2； （5）反應(yīng)中苯酚和丙酮

31、還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

32、簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。18、鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確 【解析】將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理。【詳解】（1）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故為氮?dú)猓∟2），其結(jié)構(gòu)式NN，從而A

33、中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。19、

34、 (球形)冷凝管 吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸 水浴加熱 除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物 萃取扁桃酸 作干燥劑 75.7% 【解析】苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在5560。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中，既有反應(yīng)生成的扁桃酸，又有剩余的反應(yīng)物。先用乙醚萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進(jìn)行分離提純?！驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機(jī)物易溶于乙

35、醇，所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在5560之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物，所以用乙醚的目的是除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為：除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物；(5)步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為23后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取”，因?yàn)榧铀岷蟊馓宜徕c轉(zhuǎn)化為扁桃酸，所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；(6)該實(shí)驗(yàn)中，0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸，則其產(chǎn)率為=75.7%。答案為：75.7%?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)混合物需要加熱，且加熱溫度不超過100時(shí)，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點(diǎn)：便于控制溫度，且可使反應(yīng)物均勻受熱。20、2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)。ABC【解析】（1）金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2；（2）因鈉能與水反應(yīng)，