2022屆重慶市永川區(qū)高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素的離子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）A單質(zhì)的熔點(diǎn)：XWB離子的還原性：Y2ZC氫化物的

2、穩(wěn)定性：H2YHZD離子半徑：Y2W3+2、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A分子式為C8H10NO2B撲熱息痛易溶于水C能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D屬于芳香烴3、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）已知：(RCOOH)=A等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者后者B將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所

3、得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C圖中M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的Kw比較：前者后者D1mol/L丙酸的電離常數(shù)K10-4.884、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（ ）A醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)5、如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是ANaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替

4、B溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C溶液 b 中只含有 NaClD向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量6、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（）Ax=1.5時，只生成NaNO2B2x1.5時，生成NaNO2和NaNO3Cx1.5時，需補(bǔ)充O2Dx=2時，只生成NaNO37、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表

5、面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說法正確的是( )A放電時正極反應(yīng)為：B充電時陰極反應(yīng)為：C放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)8、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C裝里可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗(yàn)氣密性D裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAB常溫常壓下，將

6、15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子10、下列物質(zhì)分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物11、下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均為短周期元素，除 M 外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的是YZMXA簡單離子半徑：MY B單質(zhì)熔點(diǎn)：XMC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZ DY 的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依

7、次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是A4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZXC簡單陽離子氧化性：WYDW和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體13、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中14、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘升華BNaOH熔化CNaHSO4溶于水D酒精溶于水15、下列固體混合物與過量的稀H2

8、SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是ANaHCO3和Al（OH）3BBaCl2和NaClCMgCO3和K2SO4DNa2SO3和BaCO316、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（ ）A1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)BY與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XCX、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等17、下列說法正確的是（）A分子晶體中一定含有共價鍵BpH=7的溶液一定是中性溶液C含有極性鍵的分子不一定是極性分子D非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑18、有以下六種飽和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na

9、2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是ABCD19、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，5630分鐘、75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A因?yàn)檫^氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進(jìn)行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒B在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5，屬于氣溶膠C電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒D含氯消毒劑、過氧乙酸、

10、乙醚和氯仿等都屬于有機(jī)物20、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯誤的是A用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B對燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ）A10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NAB鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2

11、NA22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（ ）AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z，可用以下路線合成。已知以下信息：(R1、R2、R3、R4為氫原子或烷烴基)1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(易被氧化)+CH3-CH=CH2 請回答下列問題：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_，AB的反應(yīng)類型為_。(2)下列有關(guān)說法正確的是_（填字母）。A化合物B中所有碳原子不在同一個平面上B化合物W的分子式為C11H16NC化合物Z的合成過程中，DE步驟為了保護(hù)氨基D1mol的F最多可以和4

12、molH2反應(yīng)(3)C+DW的化學(xué)方程式是_。(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。遇FeCl3溶液顯紫色； 紅外光譜檢測表明分子中含有結(jié)構(gòu)；1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)D合成路線（用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選）_。示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 24、（12分）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下： 已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：（1）B的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡式為_。

13、（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）IV的反應(yīng)類型為_；V的反應(yīng)條件是_。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4mol Ag；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來合成M()，試寫出合成路線_。合成路線示例：25、（12分）四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測定產(chǎn)品的純度。已知：iSnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2xH2

14、O；ii有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置 E 的儀器名稱是_，裝置 C 中盛放的試劑是_。(2)裝置 G 的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)開始時，正確的操作順序?yàn)開。點(diǎn)燃裝置 A 處酒精燈 點(diǎn)燃裝置 D 處酒精燈 打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_，可以向其中加入單質(zhì)_（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_。(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2，測定產(chǎn)品純度的方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo

15、/L 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 8.00 mL 。滴定原理如下，完成 i 對應(yīng)的離子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_%（保留一位小數(shù)）。26、（10分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）。已知：N2H4H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_（填標(biāo)號）A容量

16、瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_。（實(shí)驗(yàn)二）制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是_（填標(biāo)號）。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是_。蒸餾時需要減壓，原因是_。（實(shí)驗(yàn)三）測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)狻y定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：a稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b移取10.00 mL于錐形瓶中

17、，加入10mL水，搖勻。c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)_，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。d進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。27、（12分）某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶

18、解C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液，

19、前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)的目的是 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：氣體Y是 。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。28、（14分）黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金。回答下列問題：（1）處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為_。同族元素的氫化物中，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是_。（2）檢驗(yàn)Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氰化鉀（K3F

20、e(CN)6)，又稱赤血鹽。在配合物K3Fe(CN)6中，易提供孤電子對的成鍵原子是_（填元素名稱），含有12mol鍵的K3Fe(CN)6的物質(zhì)的量為_mol。赤血鹽中C原子的雜化方式為_；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序?yàn)開；寫出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學(xué)式_。Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是_。（3）CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與_個S原子相連，晶體密度=_gcm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。29、（10分）氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污

21、染物之一。(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2=114.1kJmo1lN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H3=_kJ moll。(2)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示：能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號)；A容器中的壓強(qiáng)不變B2v正(CO)=v逆(N2)C氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變DNO和CO的體積比保持不變020m

22、in平均反應(yīng)速率v(NO)為_mol/(Lmin)；反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時平衡_(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)；該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)谏蠄D乙中，補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線。_；(3)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

23、_；(4)常溫下，在x molL1氨水中加入等體積的y molL1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。M溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開。常溫下，NH3H2O的電離常數(shù)K=_(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答?！驹斀狻緼. 金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔

24、點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al Na ，故A錯誤；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O(shè)2F，故B正確；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF H2O，故C錯誤；D. 核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2 Al3+，故D錯誤；故答案為B。2、C【解析】A分子式為C8H9NO2，故A錯誤；B含酚-OH、-CONH-，該有機(jī)物不溶于水，故B錯誤；C含酚-OH，能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C正確；D含O、N等元素，不是芳香烴，故D錯誤；故選C。3、B【解析】A當(dāng)pH相同時，酸分子含量越高，電離平

25、衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者后者，則水的電離程度前者 c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)，B選項(xiàng)正確；C因?yàn)闇囟染鶠槌?，所以M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的Kw相等，C選項(xiàng)錯誤；DpH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項(xiàng)錯誤；答案選B。4、A【解析】A醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病

26、毒，故A錯誤；BPP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B正確；C84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；D硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選A。5、A【解析】A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替，故A正確；B選項(xiàng)，溶液a中含有 K+、Cl、Na+、AlO2、OH，故B錯誤；C選項(xiàng)，溶液 b 中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯誤；D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯誤；綜上所述，答案為A。6、D【解析】工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣

27、NOx用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NOx、NaOH系數(shù)都為1，配平后方程式為2NOx+2NaOH(2x3)NaNO3+(52x)NaNO2+H2O；Ax1.5時，2x30，所以此時只能只生成NaNO2，故A正確；B2x1.5時，2x-30，52x0，此時生成NaNO2和NaNO3，故B正確；Cx1.5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補(bǔ)充O2，故C正確；D當(dāng)x2時，2x31，所以生成的產(chǎn)物有NaNO2和NaNO3，故D錯誤。故答案為D。7、D【解析】放電時，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答?！驹斀狻緼. 正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO

28、2+2H+e-VO2+H2O，故A錯誤；B.充電時，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)，故B錯誤；C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)，正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。8、D【解析】A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A正確；B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制

29、氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C、裝里可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D、裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯誤；故選D。9、B【解析】A酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA，故B正確；C標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K+HSO4-； 6

30、.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量=0.05mol，含0.05mol陽離子，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大。10、D【解析】ASO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯誤；D福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。11、B【解析】除 M 外，其余均為

31、非金屬元素，則M為鋁(Al)，從而得出X為硅(Si)，Y為氮(N)，Z為氧(O)?！驹斀狻緼M為鋁(Al)，Y為氮(N)，Al3+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al3+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Al3+Al，B正確；CY為氮(N)，Z為氧(O)，非金屬性NO，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3P(Z)，因而最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZH(W)，因而簡單陽離子氧化性：WY，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。13、B【解析】A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯誤；B

32、、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯誤；故選B。14、C【解析】A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價鍵未被

33、破壞,A錯誤；B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；C、NaHSO4溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確； D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；答案選C。15、D【解析】A碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會生成沉淀，故A錯誤；BBaCl2和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會生成氣體，故B錯誤；CMgCO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯誤；DNa2SO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體

34、，BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成，故D正確；答案選D。16、B【解析】A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，1mol這樣的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，故A說法正確；B.Y中含有羥基，對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X，故B說法錯誤；C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說法正確；D.X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳

35、雙鍵能和溴發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與溴反應(yīng)后，X、Y中手性碳原子都是4個，故D說法正確；答案：B。17、C【解析】A稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；BpH7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；C含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；D非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為C。18、A【解析】碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，故正確；酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2

36、 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故正確；碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3，產(chǎn)生硅酸沉淀，故錯誤；過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故錯誤；NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3+NaHCO3，故錯誤；通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉

37、的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為，注意聯(lián)想候德榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。19、C【解析】A. 醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；B. 膠體粒子的直徑范圍為1100nm，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于100nm，則不形成膠體，故B錯誤；C. 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；D. 含氯消毒劑，如84消毒液(有效成分為次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)，屬于無

38、機(jī)物，過氧乙酸、乙醚和氯仿等都屬于有機(jī)物，故D錯誤；故選C。20、D【解析】A. 氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B. 煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C. 明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯誤；故選D。21、B【解析】A. 銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.18NA，故A錯誤；B. 78

39、g鉀的物質(zhì)的量為2mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故2mol鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C. 氨氣和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；D. 標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對，故D錯誤；故答案為B。22、C【解析】A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；C.飄粉精作為消毒劑是因?yàn)镃lO-和HClO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高，而非既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

40、，故D錯誤；故答案選：C。二、非選擇題(共84分)23、 (CH3)2CH-CCl(CH3)2 消去反應(yīng) C 、 【解析】A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴，1mol B發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W進(jìn)行逆推，可推知D為，由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知D與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故E為，然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解

41、反應(yīng)又重新引入氨基，則F為，DE步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，D為，E為，F(xiàn)為。則(1)根據(jù)上述分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CH-CCl(CH3)2，A與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇AB的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；(2)A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4個H原子分別被4個-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯分子是平面分子，4個甲基C原子取代4個H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子

42、處于同一個平面，A錯誤；B.由W的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物W的分子式為C11H15N，B錯誤；C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應(yīng)消耗，最后又重新引入氨基，可知DE步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化，C正確；D.物質(zhì)F為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的F最多可以和3molH2反應(yīng)，D錯誤，故合理選項(xiàng)是C；(3)C+DW的化學(xué)方程式是：；(4)Z的同分異構(gòu)體滿足：遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；紅外光譜檢測表明分子中含有結(jié)構(gòu)；1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)對稱，則對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為、；(5)由信息可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯，然后與

43、濃硝酸、濃硫酸在加熱5060條件下得到對硝基乙苯，最后與Fe在HCl中發(fā)生還原反應(yīng)得到對氨基乙苯，故合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】要充分利用題干信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時要注意有機(jī)物的分子式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化，采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。24、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆? +CH3CHO 取代反應(yīng) 銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為；在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；與乙醛在氫氧化鈉

44、溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則E為；在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?，在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?；（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO，故答案為+CH3CHO；（3）IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱（或新制

45、氫氧化銅、加熱），再酸化；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”，另外還剩余1個C原子，即為一個甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；（5）由M的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，合

46、成路線如下：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、冷凝管 濃硫酸（濃 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解 Cl2 錫 蒸餾 3 1 6 3 1 3H2O 錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色 88.6 【解析】在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應(yīng)放入濃

47、硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，引起SnCl4的水解?！驹斀狻?1)裝置 E 的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置 C 用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃 H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃 H2SO4）；(2)裝置 G 既可防止氯氣進(jìn)入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先加

48、藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序?yàn)?。答案為：?4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點(diǎn)比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2+IO3+6H+= 3Sn4+I+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；滴定終點(diǎn)時，發(fā)生反應(yīng)IO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉變藍(lán)，從而得出產(chǎn)

49、生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色；由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn2+IO3，n(Sn2+)=3n(IO3-)=30.0100 mo/L8.0010-3 L=2.410-4mol，產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為：88.6。【點(diǎn)睛】在回答“為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點(diǎn)與SnCl4進(jìn)行了對比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCl2，由此便可確定凈化方法。26、BDCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三

50、頸燒瓶中，生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O82.00%【解析】（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，具體步驟是計(jì)算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4H2O）的反應(yīng)原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合肼（N2H4H2O）具有還原性

51、，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點(diǎn)；（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；（6）根據(jù)N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）水合肼（N2H4H2O）中氮元素為2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼，為防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaCl

52、O混合溶液；水合肼高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點(diǎn)，則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；餾分高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點(diǎn)；（4）根據(jù)反應(yīng)N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O，終點(diǎn)時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半分鐘不消失，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；（5）滴定時，碘具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；（6）由題意可知，水合肼與碘溶液反應(yīng)生成氮?dú)?、碘化氫和水，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H2H2O+2I

53、2=N2+4HI+H2O，由方程式可知n（N2H2H2O）=0.2000molL10.0082L=0.00082mol，250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.00082mol =0.082mol，水合肼（N2H2H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=82%，故答案為：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O ；82%?！军c(diǎn)睛】水合肼（N2H4H2O）中氮元素為2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。27、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）2Ag+SO32-=Ag2SO3。亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫

54、酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）判斷X是否是氧化銀。有還原性，含有銀元素，不含硫元素。Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O。（5）二氧化硫。Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）推測a中白色沉淀為Ag2SO3, Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3, Ag2SO3溶于過量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正確答案: 2Ag+SO32-=Ag2SO3。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成 Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為S

55、O42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。 （2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中,進(jìn)行對照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案: 過量Na2SO3。（3）氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水, 溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O 。向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X

56、具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價，同時生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為: Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O。（4）海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，+4價硫的還原性增強(qiáng),能被+1價銀氧化；可通過+4價硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是: SO2。X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為

57、Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為: Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4。28、1s22s22p63s13p5 H2O分子之間存在氫鍵 碳 1 sp NOC CO Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點(diǎn)高 4 【解析】分子間若存在氫鍵，則分子的沸點(diǎn)較高。在配合物K3Fe(CN)6中，中心原子為Fe3+，CN-為配體提供孤對電子，一個叁鍵中含有一個鍵。根據(jù)CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個銅原子與4個硫原子相連，銅原子位于晶胞的頂點(diǎn)、面和體內(nèi)，硫原子全部位于體內(nèi)，鐵原子位于和棱上?！驹斀狻浚?）基

58、態(tài)S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道上，則該激發(fā)態(tài)的S原子核外排布式為1s22s22p63s13p5；因?yàn)镠2O分子之間存在氫鍵，而H2Te分子之間只有分子間作用力，因此H2O的沸點(diǎn)比H2Te的沸點(diǎn)最高。（2）在配合物K3Fe(CN)6中，中心原子為Fe3+，CN-為配體，存在6個配位鍵，易提供孤電子對的成鍵原子是C，C與N之間為叁鍵，其中一個鍵為鍵，故1個K3Fe(CN)6中含有12個含有鍵，則含有12mol鍵的K3Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol。赤血鹽的CN-中C原子價層電子對個數(shù)=1+（4+1-13）=2，所以采取sp雜化；C、N、O三種元素的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增呈增大趨勢，但因N的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，不易失去電子，因此C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序?yàn)镹OC；CN中有兩個原子，電子數(shù)為14，其互為等電子體的化合物的化學(xué)式為C