2022年定西市重點高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）abc實驗結論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發(fā)生取代反應C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶

2、液氧化性：Cl2I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性AABBCCDD2、化學與生產、生活密切相關。下列敘述中不正確的是A將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害C對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用3、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率最高的是()ABCD4、NA表示阿伏加德羅常數的數值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A18gH218O分

3、子含中子數目為10NAB每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數目為4NAC10g46%酒精溶液中含H原子個數為1.2NAD標準狀況下,4.48L乙醇含分子數為0.2NA5、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）AAl2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料BFeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白D明礬水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化6、我國是最早掌握煉鋅的國家，天工開物中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知：鋅的沸點為907 ，金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說

4、法不正確的是A尾氣可用燃燒法除去B發(fā)生了氧化還原反應C提純鋅利用了結晶法D泥封的目的是防止鋅氧化7、取三份濃度均為0.1 mol/L，體積均為1 L 的CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是A曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HClB由圖可知 Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)1107CA點處 c(CH3COO)c(Na) c(NH4) c(OH) c(H)DC點處 c(CH3COO)c(Cl)c(OH)0.1mol/L8、工業(yè)上合成乙苯的

5、反應如下。下列說法正確的是A該合成反應屬于取代反應B乙苯分子內的所有C、H 原子可能共平面C乙苯的一溴代物有 5 種D苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色9、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A電極b為陰極Ba極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+C處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe2+O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D電路中每轉移3 mol電子，生成1 mol Fe(OH)3膠粒10、2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權這種原子(記作)，是由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的下列說

6、法，不正確的是A獲得新核素的過程，是一個化學變化B題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C這種超重核素的中子數與質子數只差為52D這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的11、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是A常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質子數為2NABl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NAC1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NAD濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA12、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推斷錯誤的是ATl+的最外層有1個電子BTl能形成+3價和

7、+1價的化合物C酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強DTl+的還原性比Ag弱13、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）菜燒好出鍋前加鹽 先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪煨湯時，將鹽和食材一起加入 先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪A B C D 14、下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（ ）A黑火藥爆炸B用鐵礦石煉鐵C濕法煉銅D轉輪排字15、下列五種短周期元素的某些性質如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯誤的是A原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大BX、Y、Z三種

8、元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3H2YHWDR元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物16、NA是阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是A12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為2NAB標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NAC密閉容器中，lmolNH3和lmolHC1反應后氣體分子總數為NAD在1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA17、合成一種用于合成 分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是 A甲乙的反應為加成反應B甲分子中至少有 8

9、 個碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙與足量 H2 完全加成的產物分子中含有 4 個手性碳原子18、Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是APd上發(fā)生的電極反應為：H2- 2e 2HBFe（）與Fe（）的相互轉化起到了傳遞電子的作用C反應過程中NO2被Fe（）還原為N2D用該法處理后水體的pH降低19、清華大學的科學家將古老的養(yǎng)蠶技術與時興的碳納米管和石墨烯結合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當把石墨片剝

10、成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說法正確的是( )A蠶絲纖維的主要成分是纖維素B石墨烯像烯烴一樣，是一種有機物C碳納米管和石墨烯互為同素異形體D碳納米管具有丁達爾效應20、設NA為阿伏伽德羅常數。下列說法不正確的是A常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NAB60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數目為2NAC同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NAD已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol，當該反應生成NA個N

11、H3分子時，反應放出的熱量為46.2kJ21、下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質的是（）ANa2CO3BNa2O2CCaODCa(ClO)222、關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B可以發(fā)生加成聚合反應C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產物均已省略)：請分析后回答下列問題：(1)反應的類型分別是_，_。(2)D物質中的官能團為_。(3)C物質的結構簡式為_，物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為_，X的名稱為_。(4)B、D在一定

12、條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子化合物的方程式_。24、（12分）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下：根據以上信息回答下列問題。(1)BC的反應類型是_。(2)寫出DE的化學方程式_。(3)下列說法正確的是_A物質H中的官能團X為COOH B物質C是純凈物C有機物A和B以任意物質的量之比混合，只要混合物的總物質的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D工業(yè)上用物質B與O2在催化劑條件下可生產環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96g G完全燃燒，將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰質量增加4.68g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量

13、增加0.72g。G的分子式是_。25、（12分）硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70。b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：_。若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_、_，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1molL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：i.測0.1molL-1硝酸鐵

14、溶液pH約等于1.6 。ii.將5mL 0.1molL-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_。用5mL _溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05molL-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入S

15、O2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣Ｒ阎篎e2+NOFe(NO)2+(深棕色)步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_。步驟ii后期反應的離子方程式是_。(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是_。26、（10分）三草酸合鐵（III）酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O（其相對分子質量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110下可完全失去結晶水，230時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：三草酸合鐵（）酸鉀的制備；稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和56滴稀硫

16、酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣?，檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫出步驟中，生成FeC2O

17、42H2O晶體的化學方程式_。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是_。（2）步驟中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為_。（3）步驟用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是_。鐵含量的測定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KM

18、nO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯_，_，_。（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式_。（6）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為_（結果保留3位有效數字）。27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2酸性條件下，NO 或NO2-都能

19、與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N 2的作用是_。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_（4）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_（填字母序號）。AP2O5 B無水CaCl2 C堿石灰 D濃硫酸如果取消C裝置，D中固體產物除NaNO2外，可能含有的副產物有_ 寫化學式）。（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為_。（6）將1.56g Na2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭_g。28、（14分）2019年國際非政府組織“全球碳計劃

20、”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H1=-44.2kJmol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) H2=+1411.0kJmol-12CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) H3=_。(2)CO2甲烷化反應是由法國化學家Sabatier提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖：上述過程中，產生H2反應的化學方程式為_。HCOOH是CO2

21、轉化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產量迅速減少，當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是_（填“I”或“”）。(3)CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：反應I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。520時，CO2的轉化率為_，520時，反應I的平衡常數K=_。(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO2(g)+

22、6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H。m代表起始時的投料比，即m=。圖1中投料比相同，溫度T3T2T1，則H_（填“”或“0）。在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：催化效果最佳的是催化劑_（選填“I”、“”或“”）；b點v(正)_v(逆)（選填“”、“c(HCO3)c(OH)c(H)Bc(NH4)c(NH3H2O)=c(HCO3)c(H2CO3)Cc(H2CO3)c(CO32)c(NH3H2O)=9.9107molL1=_（結果保留三位有效數字）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A濃醋酸具有揮發(fā)性

23、，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故A錯誤；B溴離子與銀離子反應生成淺黃色沉淀；由于溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴和水反應也能生成氫溴酸，從而影響苯和溴反應生成的溴化氫，所以無法得出相應結論，故B錯誤；C濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質，可比較氧化性，故C正確；D電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故D錯誤；故答案選C。2、B【解析】ASO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確；B將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤；CSO2及氮氧化物都能

24、造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響，D項正確；答案選B。3、C【解析】鹵代烴消去反應的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的CH鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據此解答?！驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的CH鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照CH鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的CH鍵極性

25、比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。4、C【解析】A、18gH218O分子含中子數目為10NA=9NA，故A錯誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成CO、OH共價鍵，形成共價鍵數目為2NA，故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(6+2)NA=1.2NA，含H原子個數為1.2NA，故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯誤；故選C。5、B【解析】A、Al2O3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與Al2O3具有兩性無關，故A錯誤；

26、B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應生成強氧化劑HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關，故C錯誤；D、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與明礬水解后溶液呈酸性無關，故D錯誤；答案選B?！军c睛】試題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途等為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用。6、C【解析】A. 菱鋅礦煅燒，ZnCO3分解產生ZnO和CO2，ZnO與C在高溫下發(fā)

27、生反應：2ZnO+C2Zn+CO2，由于C過量，還會發(fā)生反應C+CO22CO，所以尾氣中含有有毒氣體CO，可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉化為CO2除去，A正確；B. 由ZnCO3轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應，B正確；C. Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；D. 泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO，D正確；故合理選項是C。7、B【解析】醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化銨固體，由于銨根離子水解呈酸性，故隨著氯化銨的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕捎谒馕⑷?，所得溶?/p>

28、酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉變?yōu)樗嵝裕捎诼然瘹錇閺娝?，通入量較大時，溶液的酸性較強，符合的曲線為c；加入醋酸銨固體所對應的變化曲線為a，據此結合電荷守恒及鹽的水解原理分析?！驹斀狻緼.根據分析可知，曲線a代表醋酸銨、曲線b代表氯化銨、曲線c代表氯化氫，故A正確；B.當加入固體的物質的量為0.1mol時，曲線b對應的pH值等于7，說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與銨根離子相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，但無法計算其電離平衡常數，故B錯誤；C.A點含有的溶質為0.1molCH3COONa與0.1molCH3COONH4，溶液的

29、pH7，則c(OH)c(H+)，醋酸根離子的水解程度較小，則c(CH3COO)c(Na+)，銨根離子部分水解，則c(Na+)c(NH4+)，溶液中離子濃度的大小關系為：c(CH3COO)c(Na) c(NH4) c(OH) c(H)，故C正確；D.C點通入0.1molHCl，與0.1mol醋酸鈉反應得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl，c(Cl)=c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)0.1mol/L，故D正確；故選：B。【點睛】本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，轉移掌握電荷守恒及鹽的水解

30、原理，試題培養(yǎng)了學生的綜合應用能力。8、C【解析】A. 乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個碳原子鏈接苯環(huán)，一個碳原子鏈接H原子，屬于加成反應，故A錯誤；B. 根據甲烷的空間結構分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內的所有C、H 原子不可能共平面，故B錯誤；C. 苯環(huán)有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一溴代物有共有5種，故C正確；D. 乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯誤；故選C?！军c睛】記住常見微粒的空間結構，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結構，乙炔：直線結構，運用類比遷移的方法分析原子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。9、D【解析】根據圖示可知

31、，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽極， b電極為陰極，發(fā)生還原反應，2H2O+2e-=H2+2OH-。【詳解】A. 根據圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A正確；B. 由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C. Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結合形成Fe(OH)3，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應為：4Fe2+O2+8OH-+2H

32、2O=4Fe(OH)3，C正確；D. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉移3 mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質的量小于1 mol，D錯誤；故合理選項是D。10、A【解析】A由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學變化，故A錯誤；B題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C的質子數為113，中子數=278113=165，中子數與質子數差為165113=52，故C正確；D位于第七周期第A主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A?！军c睛】化學變化的實質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，不涉及原子核內的變

33、化。11、C【解析】AHe原子序數為2，原子序數等于質子數，所以1molHe含有2mol質子，質子數為2NA，A項正確；B10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數目為0.4NA，B項正確；CCO32H2OHCO3OH，可以知道1個CO32水解會生成1個OH和1個HCO3，陰離子數目增加，大于NA，C項錯誤；DNO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質的量為0.5mol，N的化

34、合價從NO3中的5降低到了4，現(xiàn)生成0.5molNO2，則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數為0.5NA，D項正確；本題答案選C。12、A【解析】A鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；B根據反應Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；CTl3+2AgTl+2Ag+，氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則Tl3+的氧化性最強，所以Tl3+比Tl+氧化性強，故C正確；D還原劑的還原性大于還原產物的還原性，在反應Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，故D正確；故選A。13、A【解析】食鹽中所加的含碘物質是KIO3，

35、KIO3在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質，導致碘損失，所以正確的方法為菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。14、D【解析】A火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，發(fā)生化學反應，A錯誤；B鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應，B錯誤；C濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤；D轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。答案選D。15、C【解析】主族元素中，元素最高正化合價與其族序數相等，最低負化合價=族序數-8，根據元素化合價知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第A族元素，Y屬于第A族元素，

36、Z屬于第VA族元素，原子電子層數越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據其族序數知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素?！驹斀狻緼項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為WYZ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為HWH2YZ

37、H3，故C錯誤；D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意位置、結構、性質的相互關系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關鍵。16、D【解析】A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每個六元環(huán)里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環(huán)所共有，所以每個環(huán)平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應0.5個環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA，故A不選；B. 標準狀況下，HF是液體，故B不選；C. NH3和HC1反應生成的NH4Cl不是由分子構成的，是離子化合

38、物，故C不選；D. 1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為0.1mol，但硫離子會發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以陰離子數目增加，最終陰離子總數大于0.1NA，故D選。故選D。17、D【解析】A甲中與N相連的H被-CH2COCH3取代，發(fā)生取代反應，A錯誤；B甲中至少有6個碳原子共面，即苯環(huán)的6個C，B錯誤；CBr2能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C錯誤；D與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生加成反應，其產物有4個手性碳，如圖*所示：，D正確。答案選D。18、D【解析】根據圖像可知反

39、應流程為（1）氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e（）得電子變?yōu)镕e（）；（2）Fe（）得電子變?yōu)镕e（），NO2被Fe（）還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2的目的，總反應為3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O?！驹斀狻扛鶕厦娣治隹芍篈. Pd上發(fā)生的電極反應為：H2 - 2e 2H，故不選A；B. 由圖中信息可知，F(xiàn)e（）與Fe（）是該反應的催化劑，其相互轉化起到了傳遞電子的作用，故不選B；C.反應過程中NO2被Fe（）還原為N2，故不選C；D.總反應為3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；答案：D19、C

40、【解析】A.蠶絲的主要成分是蛋白質，故A錯誤；B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質，而有機物烯烴中含有碳、氫元素，故B錯誤；C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質互為同素異形體，故C正確；D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯誤。故選C。20、C【解析】A2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則Cl2 e-，35.5g的氯氣為0.5mol，轉移的電子數為0.5NA，A正確；B甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O，則60g混合物含有的碳原子數目為=2NA，B正確；C溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數不一定為0.1NA，C不

41、正確；D反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時，放熱92.4kJ，則當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量為46.2kJ，D正確；故選C。21、A【解析】A碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應，故A符合題意；B過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應，故B不合題意；C氧化鈣能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，故C不合題意；D次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；故選A。22、B【解析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應?！驹斀狻緼

42、項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點進行判斷

43、是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、加成反應 酯化反應 -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O 【解析】CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產物C為OHC-CHO，進而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯E，結合有機物的結構和性質可解答該題?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為CH2BrCH2Br，B為CH2OHCH2OH，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，

44、E為。(1)由以上分析可知，反應為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應產生CH2BrCH2Br；反應為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應，產生，故反應類型為加成反應，反應類型為酯化反應；(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH，其中的官能團名稱為羧基；(3)C為OHC-CHO，A為CH2BrCH2Br，物質X與A互為同分異構體，則X結構簡式為CH3-CHBr2，該物質名稱為1，1-二溴乙烷；(4)B為CH2OHCH2OH，D為HOOC-COOH，二者出能反應產生環(huán)狀化合物E外，還可以反應產生一種高分子化合物，則B+D高分子化合物反應的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-

45、COOH+(2n-1)H2O。24、加聚反應 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O ACD C9H8O5 【解析】C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應即加聚反應；由A依次生成D，E，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(4)中提供的燃燒的相關信息，可計算出G的分子式，結合前面推出的信息就可以確定G的結構中含有兩個羧基，1個羥基。【詳解】(1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應，反應類型為加聚反應；(2)D生成E的反應即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反

46、應的反應；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O；(3)A通過分析可知，H中X的官能團為羧基，A項正確；B 物質C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；CA為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無論何種比例混合，只要混合物的總物質的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；D乙烯可以在銀的催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產環(huán)氧乙烷，D項正確；答案選ACD；(4) 1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09m

47、ol，那么O的質量為0.8g即0.05mol，再結合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5。【點睛】有機推斷題中，物質的推斷一方面可以通過反應條件猜測有機物的結構特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成。25、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降溫結晶 過濾 取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀 0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液 實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ +

48、SO42- + 4H+ 在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。 【解析】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據此寫離子方程式；根據溶液提取晶體的操作回答；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；根據繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結實驗一和實驗二可知答案。

49、【詳解】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O，故答案為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O；由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結晶；過濾；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀即可，故答案為：取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量

50、法操作，即加入的為0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成，故答案為：實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成；根據繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4

51、H+，故答案為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+；(3)總結實驗一和實驗二可知，在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。26、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+H2SO4 用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈 滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍色沉淀 減少草酸亞

52、鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分 玻璃棒 膠頭滴管 250mL容量瓶 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 11.2% 【解析】(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產生藍色沉淀；(3)FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應；(6)結合反應的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的

53、質量分數?！驹斀狻?1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O，反應的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產生藍色沉淀，檢驗Fe2+

54、是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀；(3)由于FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(6)n(Fe

55、)=5n(MnO4-)=50.0100mol/L19.9810-3L1.010-3mol，m(Fe)=56gmol-11.010-3mol=0.056g。則5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056g=0.56g，晶體中鐵的質量分數=100%=11.2%，故答案為11.2%。27、C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化 紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出 C Na2CO3、NaOH 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2+2H2O 0.24g 【解析】A裝置為C與HNO3 (濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，二

56、氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO， D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置為C與HNO3 (濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(2)實驗開始前通入一段時間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體

57、消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；(4)根據分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；結合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到副產物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4反應生成NO3和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2+2H2O；(6)n(Na2O2)=0.02mol，根據元素守恒可知1.56g Na2O2完全轉化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設參加反應的碳為x mol，根據方程式C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O可知生成n(NO2)=4x mol，根據方程式3 NO2+H

58、2O=2HNO3+ NO，可知4x mol NO2與水反應生成x mol硝酸和x molNO；根據3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應生成的NO為x mol，所以有x mol+x mol=2x mol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質量為12g/mol0.02mol=0.24g?！军c睛】本題易錯點為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實驗現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。28、+1366.8kJmol-1 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 60% 0.005 CO2 2.5

59、MPa 【解析】(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H1=-44.2kJmol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) H2=+1411.0kJmol-1利用蓋斯定律，將兩個熱化學方程式直接相加，便可得出2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)的H3。(2)轉化過程中，發(fā)生Fe+H2O(g)的反應，CO2與H2的反應，寫出反應方程式，便可確定產生H2反應的化學方程式。由前面信息中確定，增加鎳粉用量時，導致甲酸產量迅速減少，則表明第二步反應迅速進行。(3)從圖中采集信息，進行計算，從而求出520時，CO2的轉化率和反應I的平衡常數K。(4)從圖中可看出，降低溫度，H2的轉化率增大，從而表明降溫平衡正向移動，由此可求出H與0的關系。溫度升高，平衡逆向移動，則反應物的物質的量分數增大，再由起始量關系，確定曲線b代表的物質，T4溫度時，利用三段式及圖中采集的信