2022年甘肅省西北師范大學高考化學三模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案

2、，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A該電化學裝置中，Pt電極作正極BPt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C電子流向：Pt電極導線BiVO4電極電解質溶液Pt電極DBiVO4電極上的反應式為SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O2、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質B元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學

3、鍵D元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應3、已知某鋰電池的總反應為。下列說法錯誤的是A金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行C放電時，電子從Li電極經電解質溶液流向正極D充電時，陽極反應式為4、研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（ ）A密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：BFe在Cl2中的燃燒產物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：5、中國詩詞大會不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正

4、確的是A李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”， “紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到C王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能。6、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應的是A使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程B制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程C患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程7、下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是

5、A如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H-(E2E3)kJmol1D同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的H相同8、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A反應物是乙醇和過量的3molL-1H2SO4溶液B控制反應液溫度在140CC反應容器中應加入少許碎瓷片D反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管9、下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是選項操作現(xiàn)象解釋

6、A將銅粉加入 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍 金屬鐵比銅活潑B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成濃硫酸具有強氧化性和吸水性C氧化鐵溶于足量 HI 溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈 棕黃色D向待測液中加 入適量的NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍待測液中不存在NH4+AABBCCDD10、我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應B過程、過程均為放熱過程C過程只生成了極性共價鍵D使用

7、催化劑降低了水煤氣變換反應的H11、科學家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS5734）、氯喹 （ChloroqquinE，SigmaC6628）、利托那韋 （Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結構如下圖，關于利托那韋說法正確的是A能與鹽酸或 NaOH溶液反應B苯環(huán)上一氯取代物有 3種C結構中含有 4個甲基D1mol該結構可以與13molH2加成12、在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2SO4，這些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaO

8、H溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數(shù)約為( )A18%B46%C53%D36%13、下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是( )A證明碳酸的酸性比硅酸強B驗證草酸晶體是否含結晶水C檢驗混合氣體中H2S和CO2D制備乙酸乙酯14、25時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是（ ）AKa(HCN)的數(shù)量級為10-9B0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C1L物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)c(CN-)D0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.215、下列實驗設計能夠成功的是( )A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質試樣

9、白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質B除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質粗鹽精鹽C檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+D證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強NaI溶液溶液變紫色氧化性：H2O2I216、下列說法不正確的是A若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴重堵塞，可以用細鐵絲疏通B鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應，若產生的氣泡突然消失，鋅反應完全，需立即取出鐵皮C液溴存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，并加水液封，放在陰涼處D若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：請回答下列問題：（1）

10、A的系統(tǒng)命名為_。（2）反應的反應類型是_。（3）反應所需試劑為_。（4）寫出反應的化學方程式為_。（5）F中官能團的名稱是_。（6）化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有_種（不含立體異構）。1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)；0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6211的結構簡式為_（寫出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線_。18、-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物

11、J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團的名稱是_，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是_。（2）B C所需試劑和反應條件為_。（3）由C生成D的化學反應方程式是_。（4）寫出G的結構簡式_，寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法_。（5）FHJ的反應類型是_。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產物的結構簡式：_。（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_。19、三硫代碳酸鈉(Na

12、2CS3)在農業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有_性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0 mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞。已知：CS32- +2H+=CS2 +H2S，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶

13、于水，沸點46C，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。儀器d的名稱是_。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為_。B中發(fā)生反應的離子方程式是_。反應結束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60C)一段時間，其目的是_。為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前，需要進行的實驗操作名稱是過濾、_、_；若B中生成沉淀的質量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質的量濃度是_。若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60C)，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。2

14、0、溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的_（寫化學式）。（2）步驟1中：三頸燒瓶中反應生成CuBr的

15、離子方程式為_；控制反應在60進行，實驗中可采取的措施是_；說明反應已完成的現(xiàn)象是_。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_最后溶劑改用乙醚的目的是_。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO37H2O晶體。請補充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）_。_。加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。_。放真空干燥箱中干燥。21、2019年諾貝爾化學獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電

16、池的正極，用聚乙炔作負極?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價電子排布圖為_(軌道表達式)。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，是因為_。(2)LiCl的熔點(605)比LiF的熔點(848)低，其原因是_.(3)乙炔(C2H2)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_。(4)鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。LiBF4中陰離子的空間構型是_；與該陰離子互為等電子體的分子有_。(列一種)碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_。(5)Li2S是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。S2的配位數(shù)為_。設NA為阿伏加

17、德羅常數(shù)的值，Li2S的晶胞密度為_(列出計算式)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】該裝置為原電池，由Pt電極上反應(H2OH2)或BiVO4電極上反應(SO32-SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為2H2O+2e-H2+2OH-；BiVO4電極為負極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應，電極反應為SO32-2e-+2OH-SO42-+H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】APt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；BPt電極為正極，BiVO4電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故

18、B正確；C電子從BiVO4電極(負極)經導線流向Pt電極(正極)，不能進入溶液，故C錯誤；DBiVO4電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO32-2e-+2OH-SO42-+H2O，故D正確；故選C。【點睛】根據(jù)電極上物質的變化判斷正負極為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意溶液通過自由移動的離子導電，難點為D，要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關。2、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元

19、素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HCl是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3與Al（OH）3不反應，D選項錯誤，正確答案A。3、C【解析】A. 由

20、于金屬鋰的密度和相對原子質量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B. 金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；C. 放電時，電子從Li電極經外電路流向正極，電子不能經過電解質溶液，C錯誤；D. 充電時，陽極反應式為，D正確；故答案選C。4、B【解析】A. 該過程涉及的化學方程式有：，A錯正確；B. Fe在Cl2中燃燒，只會生成FeCl3，B錯誤；C. 該過程涉及的化學方程式有：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正確；D. 該過程涉及的化學方程式有：2NH3H2O+SO2 =

21、(NH4)2SO3+H2O，NH3H2O+SO2 =NH4HSO3，D正確；故合理選項為B。5、A【解析】A水產生的霧氣是由水蒸發(fā)產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B“沙里淘金”說明了金的化學性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C爆竹爆竹的過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；D“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，故D正確；故選A。6、C【解析】A.酒精可以使蛋白質變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學變化，A項錯誤；B.復雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學變化，

22、B項錯誤；C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質分散到一種物質里，這個過程不涉及化學變化，C項正確；D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質，這些過程都伴隨著化學變化，D項錯誤；答案選C?！军c睛】我們常用質量分數(shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質量分數(shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，質量分數(shù)和體積分數(shù)是完全不一樣的。7、D【解析】A. 據(jù)圖可知，該反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B. 液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)

23、水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C. 放出的熱量=反應物的總能量生成物的總能量=-(E1E3)kJmol-1，故C錯誤；D. 反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；答案選D。8、C【解析】實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170，反應裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；B反應溫度在140時，生成的是乙醚，170時才生成乙烯，選項B錯誤； C溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確； D為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤； 答案選C。

24、【點睛】本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產物可能不同，反應溫度在140時，生成的是乙醚，170時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。9、B【解析】A二者反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑，要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出時應是CuSO45H2O，是藍色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；C氧化鐵溶于足量 HI 溶液，F(xiàn)e2O3 6H+ 2I=

25、 2Fe2+ I2 3H2O ，生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；D銨根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這是氨氣的特征反應，但濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+，故D錯誤；故選B。10、A【解析】A根據(jù)反應過程示意圖，過程中1個水分子中的化學鍵斷裂，過程另一個水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應，A項正確；B根據(jù)反應過程示意圖，過程、中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；C過程中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H

26、2中的化學鍵為非極性鍵，C項錯誤；D催化劑不能改變反應的H，D項錯誤；答案選A。【點睛】值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學反應速率，不能改變反應的熱效應。11、A【解析】A利托那韋（Ritonavir）結構中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；B由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；C根據(jù)結構簡式可知，該結構中有5個甲基，C選項錯誤；D由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，所以1 mol該結構可以與3+3+2+2=10 mol H2加成，D選項錯誤；答案選A。12、D【解析】n（NaOH）=0.02

27、L0.50mol/L=0.01mol，由反應的關系式SO2H2SO42NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol32g/mol=0.16g，則（S）=100%=36%，答案選D。13、C【解析】A鹽酸揮發(fā)出的HCl也能和硅酸鈉反應，應先除去，A項錯誤；B草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產生水，B項錯誤；C足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗并除去H2S，可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，C項正確；D導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；所以答案選擇C項。14、C【解析】A.電離平

28、衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關，取b點，c(HCN)=c(CN)，則有HCN的電離平衡常數(shù)表達式為Ka=c(H)=109.2，Ka(HCN)的數(shù)量級約為1010，故A錯誤；B. HCN為弱酸，其電離方程式為HCNHCN，弱電解質的電離程度微弱，可以認為c(H)=c(CN)，c(HCN)=0.1molL1，根據(jù)電離平衡常數(shù)，0.1molL1HCN溶液：=1010，解得c(H)=105.5，即pH=5.5，甲基橙：當pHKa=1010，即CN的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN)c(HCN)，故C正確；D. 根據(jù)CN水解平衡常數(shù)，得出

29、：=104，c(OH)=102.5，pOH=2.5，則pH=11.5，故D錯誤；答案：C。15、C【解析】A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；B應先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，故B錯誤；C亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試劑的加入順序。16、

30、B【解析】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負極，鐵為正極，當鋅反應完，反應速率減慢，所以不會出現(xiàn)氣泡突然消失的現(xiàn)象，只能氣泡產生速率變慢，故錯誤；C.溴容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基-1,3丁二烯 氧化反應 濃氫溴酸 +CH3CH2OH+H2O 羥基、醛基 12 【解析】A到B發(fā)生信息的反應，B到C發(fā)生信息反應，且只有一種產物，則B結構對稱，根據(jù)C的結構簡式可知B中有兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為，則A為，C與乙醇發(fā)生

31、酯化反應生成D?！驹斀狻?1)A為，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的過程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應；(3)根據(jù)G和H的結構可知該過程中羥基被溴原子取代，所需試劑為濃氫溴酸；(4)反應為C與乙醇的酯化反應，方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)根據(jù)F的結構簡式可知其官能團為羥基、醛基；(6)化合物M是D的同分異構體，且滿足：1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)，即生成1mol二氧化碳，說明1molM中含有1mol羧基；0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108g即1mol

32、Ag固體，說明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基還有4個碳原子，有兩種排列方式：和，先固定羧基有4種方式，再固定醛基，則有(數(shù)字表示醛基的位置)：、，共有4+4+3+1=12種同分異構體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6211的結構簡式為：；(7)根據(jù)觀察可知目標產物的結構與W的結構相似，合成W需要I，合成I需要發(fā)生類似D與H的反應，原料即為D，則還需類似G的物質，乙醇可以發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其結構與G類似，所以合成路線為：。【點睛】推斷A和B的結構的關鍵是理解題目所給信息反應過程中結構的變化，弄清楚B到C的產物只有一種的原因是B結構對稱，然

33、后再分析B的結構就比較簡單了。18、羧基 2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液，加熱 向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在 取代反應 或或 11 【解析】由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時發(fā)生取代反應，E中-OH被Br原子取代反應生成F，F(xiàn)的結構簡式是，結合J的結構可知H為，G為苯酚，結構簡式為，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知 F是

34、，根據(jù)結構簡式可知F中含有的含氧官能團的名稱是羧基，A物質是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基1丙烯；(2)B結構簡式是，C物質是，BC是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應，所需試劑和反應條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結構簡式是，C中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧化產生-CHO，則由C生成D的化學反應方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結構簡式為，檢驗某溶液中存在苯酚的一種化學方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時發(fā)生取代反應生成J和HBr，該反應類型是取代反應。F與C在

35、和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機產物的結構簡式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結構簡式為?！军c睛】本題考查有機物推斷的知識，把握合成流程中官能團的變化、碳原子數(shù)變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。19

36、、弱 還原 分液漏斗 排除裝置中的空氣 Cu2+H2S=CuS+2H+ 將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收 洗滌 干燥 2.5mol/L 偏高 【解析】（1）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據(jù)實驗目的、實驗裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運用關系式法進行相關計算?！驹斀狻浚?）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）根據(jù)儀器構造分析，儀器

37、d的名稱分液漏斗；N2化學性質比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；B中發(fā)生反應是硫酸銅和硫化氫反應生成黑色硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2+H2S=CuS+2H+，故答案為：Cu2+H2S=CuS+2H+；反應結束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干

38、燥，若B中生成沉淀的質量為8.4g，物質的量=，物質的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S，Cu2+H2S=CuS+2H+，得到定量關系：CS32H2SCuS， n（Na2CS3）= n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度，故答案為：洗滌、干燥； 2.5mol/L；若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質量增加偏大，計算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。20、O2 2Cu2+ + 2Br+ SO2 + 2H2O 2CuBr+SO42+4H+ 6

39、0水浴加熱 溶液藍色完全褪去 防止CuBr見光分解 防止CuBr被氧化 除去表面乙醇，并使晶體快速干燥 在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和 然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液 過濾，用乙醇洗滌23次 【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；(2)三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀；控制反應在60進行，可以用60的水浴加熱；45gCuSO45H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成；(3)溴化亞銅見光會分解；(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO

40、2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO37H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌23次，除去表面可溶性雜質，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除

41、氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案為：O2；(2)三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+，故答案為：2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+； 控制反應在60進行，可以用60的水浴加熱；故答案為： 60水浴加熱；45gCuSO45H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成，所以說明反應已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防