高考化學(xué)解題模板(工藝流程題)匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料更5精品文檔高考化學(xué)工藝流程題解題模板原料預(yù)處理的各種方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸 取率）。2、煨燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）4、堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié) pH促進(jìn)水解（沉淀）例題1.12015全國(guó)I卷】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B205 H2。和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和Si

2、02等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所鐵硼礦粉一硫酸浸出畫凈化除雜一wu蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶rawu粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液回答下列問(wèn)題：（1）寫出Mg2B205 H20與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng) 增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有 （寫出兩條）【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1、步驟I前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 MgS0 4 7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是 MgC03,另外還有CaC03、Si02等雜質(zhì)。從此廢渣中回收 MgSO4 7H2O的工藝如下：第一不用硫酸浸出?！敖觥辈襟E中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

3、（要求寫出任意一條）調(diào)節(jié)溶液的PH：1、目的：使溶液中的。金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物完全沉淀下來(lái)而除去2、需要的物質(zhì)： 含主要陽(yáng)離子的 難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽.即能與H+反應(yīng)，是PH增大的物質(zhì)如用 MgO、Mg （OH） 2等等。3、原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大 PH4、PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開(kāi)始沉淀的PH例題2、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以 -鋰輝石（主要成分為 Li 2O AI2O3 4SiO2）為原料制備Li 2CO3的工藝流程如下：已知：Fe、A產(chǎn)、Fe”和Mg 2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.

4、2、5.2、9.7和12.4; Li2SO4、LiOH和Li 2CO3在303 K下的溶解度分別為 34.2 g、12.7 g和1.3 g。（2）步驟I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al、Fe、Fe2+Mg2Ca2 + Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 （填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。例題3、稀土元素是周期表中出 B族銃、鈕和例系元素之總稱。他們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含鈕礦石（YzFeBeSizOo）,工業(yè)見(jiàn)化合價(jià)為+ 3價(jià)。其中初（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。 上

5、通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化鈕。草糧Na國(guó)QN咄咆就礦石過(guò)港搬觸懶斛毓鮑已知：該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:離了開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH完全沉淀時(shí)的 pH2.73.7Fe3 +Y3 +6.08.2（3）為使Fe沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié) pH=a時(shí)，a應(yīng)控制在 范圍內(nèi)，【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】3、欲降低廢水中重金屬元素銘的毒性，可以將Cr2。2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去。已知C產(chǎn)的氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為5.0和7.0, Fe3+的氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為2.7和3.7 , Fe2+ 的氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為7.6和9.6。（1）某

6、含銘廢水處理的主要流程如圖所示：調(diào)節(jié)溶液pH至,可使得到的金屬陽(yáng)離子 Fe3+和Cr3+沉淀完全。4、鋸（Sr）為第五周期n A族元素。高純六水氯化銀晶體 （SrCl 2 6HO）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61c時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100c時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鋸粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鋰的過(guò)程如下圖。加熱蒸發(fā)港而鑾如新函洗準(zhǔn)一r7爾】自）過(guò)避|晶聲 牌干點(diǎn)也化錮少域30噸H0（3）步驟中調(diào)節(jié)溶液 pH至8 1Q宜選用白試劑為 。A.稀硫酸 B .氫氧化鋰粉末 C .氫氧化鈉 D .氧化鋰粉末5、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為，SiO2、Fe2O3、Al 2O3、MgO。某探

7、究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫 酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。一水合氨電離常數(shù) Kb=1.8X10 5,其飽和溶液中 c（OH）約為1X10-3mol L-1。（2）上述流程中兩次使用試劑X,推測(cè)試劑X是 （填以下字母編號(hào)）A.水B.氧化鋁 C .氨水 D.氫氧化鈉除雜、實(shí)驗(yàn)操作類一、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法1、純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（ NaCl型）；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和 含有結(jié)晶水的晶體）2、混合溶液（分離 A和B）:蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾（得 NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（得 KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等

8、溶液獲取對(duì)應(yīng)晶體，采取的措施是：在干燥的HCl氣氛中加熱蒸干模板：加熱濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾一洗滌一干燥儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯二、沉淀洗滌（1）沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作23次。（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量 偏直。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀 溶解而使其質(zhì)量偏低。（4）沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒(méi)有現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈三、實(shí)驗(yàn)操作答題模板取少量待測(cè)液于試管中，滴加（試劑，用量），若沒(méi)有現(xiàn)象，證明沒(méi)有若出現(xiàn)現(xiàn)象，證明含有

9、四、終點(diǎn)現(xiàn)象的描述:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀XX標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成XXX色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。例4、鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以3-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6 ,還含有FeO MgO CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。 其中一種工 藝流程如下：Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/C01020507510 0Li2CO3的溶11 11100解度/g.539.406.329.181.866.728請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(4)反應(yīng)IV生成 Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱 ,洗滌所得Li2

10、CO3沉淀要使用(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】6、以氯化鈉和硫酸俊為原料制備氯化錢及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下:NH4C1產(chǎn)品氯化錢和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(4)不用其它試劑，檢查 NH4CI產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。MgSO4 7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分 是MgCO3 ,另外還有 CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO4 - 7H2O的工藝如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲

11、線如右圖所示，試回答下列問(wèn)題:(3)操作I的名稱是 ,操作II的名稱(4)操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作 I中玻璃棒的主要作用, 操作 II 中玻璃棒的主要作用8、饃電池電極材料由 Ni(OH) 2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電材料對(duì)環(huán)境有 危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔已知：NiCl 2易溶于水，F(xiàn)e不能氧化Ni2+。已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4NiC2O4 H2ONiC2O4 2H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp開(kāi)始沉淀

12、時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH)31.9X10233.44.2Fe(OH)33.8X10-382.52.9Ni(OH)21.6X10147.69.8(3)檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方是： 。(5)如何檢驗(yàn) Ni(OH) 3是否洗滌干凈？ 。取20.00mL富碘鹵水放入 (填儀器名稱)中，將 0.1 mol L T的酸性高鎰酸鉀溶液裝入滴 定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。10、(1) “除雜”操作是加入適量過(guò)氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸錢溶液中的少量Fe2+O檢驗(yàn)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是 。濾液和濾渣的成分判斷熟記常見(jiàn)難溶于水微溶于水的物質(zhì)鹽酸鹽：AgCl 、 Hg

13、Cl、CuCl ;硫酸鹽：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸鹽、亞硫酸鹽：除 K、Na、NH4+外均難溶；氫氧化物：除 KOH、NaOH、Ba(OH) 2、NH3.H2O外均例題5、難溶性雜鹵石(K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2。)屬于 呆礦”，在水中存在如下平衡K2so4- MgSO4- aCaSO 2H2O( S)2Ca2 + + 2K+-F Hg2 1 + 40-H2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca (OH) 2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：液1除染1 一 朦寒濃箍.冷卻鰭晶| (1)濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。例題6、某工廠生產(chǎn)硼砂

14、過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3 MgSiO3 CaMg(CO3)2、AI2O3和Fe2O3硫酸等，回收其中鎂的工藝流程如下:溶液固體燃料+研腳+祝川+過(guò)不周pH到工5 T過(guò)濾卜r濾液一*溶液調(diào)出到12.5 過(guò)渡一4 f沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2完全沉淀pH3. 45. 212. 4(2)濾渣I的主要成分有o【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】FeSO4制備高鐵酸鉀的生11、高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品 產(chǎn)流程如下：H2SO4 NaOHI KOHFeSO4溶液. |氧化l|f I氧化IIJ過(guò)濾刊 反應(yīng) 舊操作11 - K2FeO4歸202+試劑AI濾

15、渣B查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定80%以下乙醇溶液（填“H2O2”或“ HNO3”或“ NaClO”）；過(guò)濾操作中，得到的濾Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ）,具體溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑 具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)燒、苯胺和（2）氧化n中，試劑 A為渣B中除NaCl還有12、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為 生產(chǎn)流程如下：調(diào)節(jié)T凡加試回答下列問(wèn)題:iJQA NH+HCOj調(diào)節(jié)FH至515,量濾步驟III產(chǎn)品氧化帙（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是 （填離子符號(hào)）13、MgSCk7Hl0是一種重要的化工

16、原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石 含有MnCQ.SiQt雜質(zhì)）制取 MgSO4-7Hl0的實(shí)驗(yàn)，流程如下：（主耍成分是MgCO）,并用揪M&SO4, OttNaCl*11（1）第步研磨的目的是 所得濾液主要含等溶質(zhì)。溫度的控制1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)； 除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)， 如NaHCO3、Ca（HCO3）2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化。2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解（或分解）；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。3、控

17、溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì) 達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。4、降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。例7、醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：鹽酸氫氧化鈣鹽酸114匚理 L WSHEiEH |蒸發(fā)結(jié)晶口曲可11r4濾渣CaCh 2H2。（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160C： 。例8、實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠磯（Fe

18、SO4- 7H2O）,過(guò)程如下：固體SiOa等)粵*上溶液X柴嗎溶液Z 甯二聚鐵膠體不廣聚鐵溶液綠帆；為什么需要控制(5)在中，將溶液 Z控制到7080 C的方法是,溫度到7080 C?！緦?duì)點(diǎn)練習(xí)】14、空氣吹出法工藝，是目前海水提澳”的最主要方法之一。其工藝流程如下: 粕澳水(4)步驟的蒸儲(chǔ)過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90 Co溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)因。如何控制溫度，請(qǐng)解釋原O氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)方程式的相關(guān)信息1、選擇合適的氧化劑：不引入新的雜質(zhì)，無(wú)污染等等2、離子方程式的書寫3、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫思路：(1)、判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(2)三步配平法配平根據(jù)化合價(jià)升

19、降法配平這四種物質(zhì)根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充 H+和OH-,并配平根據(jù)原子個(gè)數(shù)左右相等配平并配上H2O例題9、硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。卜面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH) n(SO4)3-n/2m流程圖：,稀H2SO4/H2O2Fe2(OH) n(SO4)3-n/操作下:棄去塑料碳棒碳粉(1)酸浸時(shí)，二氧化鎰被雙氧水還原的化學(xué)方程式為 。(2)活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”)。16、高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生

20、產(chǎn)流程如下：H2SO4 NaOHj KOHFeSO4溶液一氧化I氧化II + 過(guò)濾 + 反應(yīng)操作IKzFeOd也202，試劑AJ濾渣B查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)燒、苯胺和80%A下乙醇溶液回答下列問(wèn)題：(1)寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式 氧化H中，試劑 A為(填“H2O2”或“ HNO3”或“ NaClO”)；(4)凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3,請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式K2FeO4 + H2O = Fe(OH%J + KOH + 17、饃電池電

21、極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：Ni(OE lh已知：NiCl 2易溶于水，F(xiàn)e不能氧化Ni2+。已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2QNiC2Q 匕。NiCzQ 2H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示:M(OH)nKsp開(kāi)始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH) 31.9 X 10233.44.2Fe(OH)33.8 X 10382.52.9Ni(OH) 21.6 X10147.69.8(2) 寫出加入 NmG。溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式： 相關(guān)計(jì)算與Ksp、平衡常數(shù)相關(guān)的計(jì)算(計(jì)算pH計(jì)算離子濃度)例10、