高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物4.2富集在海水中的元素——氯(第1課時(shí))教案1新人教版必修1

1、 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯本節(jié)分析本節(jié)是高中化學(xué)1 必修第四章第二節(jié)內(nèi)容，富集在海水中的元素氯中的氯氣是我們中學(xué)階段第一次接觸到，第四章教學(xué)內(nèi)容包含知識(shí)點(diǎn)比較多：氯氣的性質(zhì)，燃燒的條件和本質(zhì)，氯水的性質(zhì)以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯離子的檢驗(yàn)以及鹵素簡(jiǎn)介等。氯氣的氧化性以及Cl 的檢驗(yàn)是兩個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，從氯氣的氧化性來(lái)看，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氫氣等在氯氣中的燃燒、氯氣與水的反應(yīng)（ 氯水的成分） 。針對(duì)以上內(nèi)容，對(duì)教材進(jìn)行以下處理：氯氣的物理性質(zhì)、氫氣等在氯氣中燃燒、Cl 的檢驗(yàn)為第一課時(shí)（ 把此內(nèi)容提前是出于Cl 的檢驗(yàn)學(xué)生在初中已初步了解，第一章時(shí)已有所介紹，再者為第二課時(shí)氯水成分探究作基礎(chǔ)準(zhǔn)

2、備） ；氯水的成分、性質(zhì)、用途為第二課時(shí)。這樣處理可以突出重點(diǎn)，兩個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容放在兩個(gè)課時(shí)，氯水的成分探究單獨(dú)為一課時(shí)也有利于突破難點(diǎn)。第一課時(shí)的重點(diǎn)是氫氣等在氯氣中燃燒及燃燒的本質(zhì)、Cl 的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)通過(guò)大量的生活信息激起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，由情景氯氣的發(fā)現(xiàn)以及其毒害的歷史引入f了解氯氣性質(zhì)（出于防毒和給氯氣懺悔的機(jī)會(huì)造福人類 ） ，再介紹有關(guān)氯離子的檢驗(yàn)，這些知識(shí)都為下一節(jié)課的教學(xué)提供了知識(shí)基礎(chǔ)。氯氣與水、堿反應(yīng)是富集在海水中的元素氯一節(jié)中的重要內(nèi)容，第二課時(shí)以學(xué)生自主探究為主體，以教師對(duì)主要知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)講解為引導(dǎo)進(jìn)行教學(xué)。先以生活常識(shí)自來(lái)水為什么不能用來(lái)養(yǎng)金魚的探討來(lái)引入（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）， 在一種較

3、為輕松的氣氛中打開(kāi)學(xué)生的思路。學(xué)生在探討的過(guò)程中提出某些猜想（例如：氯元素在自來(lái)水中可能存在Cl2、 Cl 兩種形式 ） ，并由學(xué)生親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的猜想（ 例如：證明了氯水含有Cl 2、 Cl 、 H ），使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探索的過(guò)程。在探索實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中又引發(fā)新的探索（ 例如藍(lán)色石蕊試紙為什么會(huì)變白？為什么曝曬后的自來(lái)水可用來(lái)養(yǎng)金魚？由此引入氯水的另一成分HC1O及其性質(zhì)），并讓學(xué)生自主探究氯氣的另一性質(zhì)與堿反應(yīng)。 以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的形式從理論上探究并由學(xué)生上臺(tái)表達(dá)自己的設(shè)計(jì)理念，彼此互相交流，互相質(zhì)疑。此探究過(guò)程能使學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新能力得到鍛煉，邏輯思維更加嚴(yán)密。本節(jié)課著重體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)

4、容的應(yīng)用性，讓學(xué)生在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上，面對(duì)新問(wèn)題時(shí)，能主動(dòng)嘗試著從化學(xué)的角度運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和方法，尋求解決問(wèn)題的策略，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的應(yīng)用意識(shí)。同時(shí)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的設(shè)計(jì)突出氯水的成分探究，即利用和鞏固Cl 的檢驗(yàn)，同時(shí)對(duì)氯氣的氧化性有更深入的理解。本節(jié)課的教學(xué)將從多角度引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題，從而為以后二氧化硫、二氧化氮等的學(xué)習(xí)奠定一定的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。在教學(xué)過(guò)程中注重：1重點(diǎn)突出多媒體展示氯氣泄漏產(chǎn)生的后果和氯元素的存在讓學(xué)生在認(rèn)識(shí)上產(chǎn)生親近感、產(chǎn)生求知的欲望。在老師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生自主、合作、探究完成一系列實(shí)驗(yàn)，既培 養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能又突出氯氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。通過(guò)對(duì)比分析，化

5、解難點(diǎn)。2強(qiáng)調(diào)實(shí)用性氯氣用于自來(lái)水消毒、工業(yè)制取鹽酸、工業(yè)制取漂白粉及氯氣尾氣的處理等知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生知識(shí)與能力的發(fā)展有非常重要的作用。體現(xiàn)情感通過(guò)氯氣的重要用途和氯氣是有毒氣體的介紹，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到學(xué)好知識(shí)、正確運(yùn)用的重要性。培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和研究方法。課時(shí)分配氯氣的性質(zhì)、Cl 的檢驗(yàn)1 課時(shí)氯水的成分、性質(zhì)、用途1 課時(shí)第一課時(shí)氯氣的性質(zhì)、Cl 的檢驗(yàn)整體設(shè)計(jì)三維目標(biāo)1知識(shí)與技能了解氯元素的存在，了解氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)( 與金屬、與非金屬的反應(yīng)) ，了解氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)；了解日常生活中涉及的氯元素；掌握氯離子的檢驗(yàn)。2過(guò)程與方法運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)引

6、導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)歸納、推理能力以及探究精神；通過(guò)教學(xué)的問(wèn)題性，創(chuàng)設(shè)探究情景，增加學(xué)生主動(dòng)求知的精神；引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究Cl 的檢驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀運(yùn)用科學(xué)史實(shí)，滲透科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法；創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、分析問(wèn)題以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力；在化學(xué)學(xué)習(xí)中增強(qiáng)親身實(shí)踐的意識(shí)，保持不斷探索的興趣，學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)、了解物質(zhì)的一般方法。教學(xué)重點(diǎn)燃燒反應(yīng)的本質(zhì)，Cl 的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)Cl 的檢驗(yàn)。課前準(zhǔn)備所用實(shí)驗(yàn)用品：氯氣、 銅絲、 蒸餾水、鋅粒、 稀硫酸、試管、 稀鹽酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、AgNO溶液

7、、稀硝酸、酒精燈、試管夾、啟普發(fā)生器、燒杯、集氣瓶、玻璃 片、導(dǎo)氣管、火柴所用課件：日常生活中涉及的氯元素教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課 介紹 日常生活中涉及的氯元素(0.9%的生理鹽水輸液瓶)生理鹽水又名為0.9%氯化鈉注射液。人體體液中的Na 、 Cl對(duì)于調(diào)節(jié)體液的物理和化學(xué)特性，保證體內(nèi)正常的生理活動(dòng)和功能發(fā)揮重要的作用。海洋。氯元素是最重要的成鹽元素，主要以NaCl 的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據(jù)推測(cè)，海洋中含鹽 3%主要為NaCl,此外因還含有 MgC2、MgSO等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說(shuō)，海洋是包括NaCl 在內(nèi)的巨大的資源寶庫(kù)。如果將海洋中的鹽全提取出來(lái)，鋪在地球的陸地

8、上，可使陸地平均升高150 m。鹽場(chǎng)。 中國(guó)三大鹽場(chǎng)是海南鶯歌海鹽場(chǎng)、天津長(zhǎng)蘆漢沽鹽場(chǎng)、河北唐山南堡鹽場(chǎng)。長(zhǎng)蘆鹽場(chǎng)是我國(guó)海鹽產(chǎn)量最大的鹽場(chǎng)，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以天津長(zhǎng)蘆漢沽鹽場(chǎng)規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽119 萬(wàn)噸。食用鹽。以NaCl 為主要成分的食鹽，至今仍是人類唯一的食用鹽。從這一節(jié)課開(kāi)始，我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)氯及其化合物的知識(shí)。推進(jìn)新課一、活潑的黃綠色氣體氯氣 引導(dǎo) 閱讀教材中科學(xué)史話“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”，并思考兩個(gè)問(wèn)題。1從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)氯為一種新的元素，時(shí)間長(zhǎng)達(dá)三十多年。你從這一史實(shí)中得到什么啟示？2舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣

9、的化學(xué)反應(yīng)方程式。 結(jié)論 1 (1) 科學(xué)研究需要大量事實(shí)為依據(jù)，不能憑主觀想象，更不能迷信一些所謂的權(quán)威。真理的發(fā)現(xiàn)需要經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)、曲折的道路?？茖W(xué)研究需要有熱愛(ài)科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。. 4HC1(濃)+MnO=MnC2+2HO+ Cl2 T (教師指導(dǎo)方程式的書寫 ) 過(guò)渡 下面我們就來(lái)見(jiàn)識(shí)一下氯氣的“廬山真面目”。 展示 一瓶新制備的氯氣，引導(dǎo)學(xué)生觀察其色、味、態(tài)。 設(shè)問(wèn) 聞氯氣的正確方法是怎么樣的？演示聞氯氣時(shí)應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。結(jié)論氯氣是一種黃綠色、具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。.氯氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氯氣是一種黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體。能

10、溶于水，易液化(稱為“液氯”)，密度比空氣大。分析氯氣在歷史上曾經(jīng)臭名昭著，二戰(zhàn)期間德軍第一次將氯氣用于戰(zhàn)爭(zhēng)，一舉突破英法聯(lián)軍防線。這次攻擊，英法守軍共中毒15 000人，德軍亦有數(shù)千人中毒。開(kāi)始了化學(xué)戰(zhàn)的邪惡歷史。思考戰(zhàn)爭(zhēng)中盟軍采取什么措施逃命的機(jī)會(huì)最大？回答躲到高地或用濕毛巾捂住嘴，因?yàn)槁葰饷芏缺瓤諝獯?，水可以吸收氯氣。思考?qǐng)同學(xué)們利用這瓶氯氣，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯氣的溶解性。學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：將集氣瓶上的玻璃片打開(kāi)，向瓶中注入水，蓋上玻璃片，輕輕振蕩集氣瓶。觀察瓶?jī)?nèi)氣體顏色的變化?，F(xiàn)象：瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。分析：氯氣可溶于水。總結(jié)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，大家發(fā)現(xiàn)看似簡(jiǎn)單的問(wèn)題， 在做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候是需要

11、綜合考慮各種因素 才能達(dá)到目的。過(guò)渡請(qǐng)同學(xué)們畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，并推測(cè)氯原子的性質(zhì)。結(jié)論八 氯原子最外層有7個(gè)電子，易得一個(gè)電子，使最外層達(dá)到 8個(gè)電子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有強(qiáng)氧化性。分析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氯原子很活潑，易與另一個(gè)原子結(jié)合成雙原子分子， 氯在自然界 中只以化合態(tài)形式存在。因此，C12是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)， 具有極強(qiáng)的氧化性。 下面我們來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。.氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。如，鈉、鐵、銅等都能在氯氣中燃 燒。(1)與金屬反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：銅在氯氣中燃燒，燃燒后往集氣瓶中加少量水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加水稀釋，有何變化？請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

12、寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，棕黃色煙，加水溶液為綠色，加水稀釋得到藍(lán)色溶液。分析：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的固體小顆粒一一氯化銅，加水后得到氯化銅溶液， 點(diǎn)燃 濃度大時(shí)為綠色，稀釋后為藍(lán)色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+ Cl2=CuCl2設(shè)疑煙指的是固體小顆粒。 推測(cè)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象。寫出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式?；卮饎×胰紵?、黃色火焰、白煙。點(diǎn)燃2Na+ Cl2=2NaCl過(guò)渡一般地，氯氣將金屬氧化為最高價(jià)態(tài)， 體現(xiàn)了氯氣的強(qiáng)氧化性。 寫出鐵與氯氣反 應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式， 與鐵與氯氣的反應(yīng)相比較，你能得 到什么結(jié)論？標(biāo)出以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化

13、劑和還原劑?；卮餏l卜二？ FU.1氧化劑：Cl 2、還原劑：FeF 葉 ZHC1十 %”氧化劑：HCl、還原劑：Fe結(jié)論：氯氣氧化性比鹽酸強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑?？偨Y(jié)氯氣能和大多數(shù)金屬直接化合 （Au、Pt除外），與可變價(jià)金屬化合時(shí)，均能得到 最高價(jià)化合物。過(guò)渡氯氣除了能和大多數(shù)金屬直接化合外，也能與大多數(shù)非金屬化合。（2）與非金屬反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：氫氣在氯氣中燃燒，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。分析：氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的小液滴一一氯化氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2 +Cl2=!HCl。分析煙和霧是不同的。由固體小顆粒形成的叫煙；由

14、小液滴形成的叫霧。 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫， 氯化氫極易溶于水， 吸收空氣中的水蒸氣，形成了鹽酸小液滴。這也是 工業(yè)制鹽酸的方法。氫氣和氯氣的混合氣體在光照條件下也能發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫，但會(huì)發(fā)生爆炸。光照 一H2+ Cl2=2HCl（爆炸）結(jié)論由實(shí)驗(yàn)可知，氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，可以與多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性。設(shè)問(wèn)通過(guò)金屬、氫氣與氯氣燃燒實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新認(rèn)識(shí)？總結(jié)燃燒不一定要有氧氣參加。分析燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。廣義燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都可以叫做燃燒。過(guò)渡在日常生活中我們經(jīng)常接觸到含有氯離子的物質(zhì)，如我們每天吃

15、的食鹽NaCl,那么對(duì)于C我們?nèi)绾蝸?lái)進(jìn)行檢驗(yàn)?zāi)?？二、氯離子的檢驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：在5支試管中分別加入 23 mL稀鹽酸、NaCl溶液、N&CO溶液、 自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水，然后各滴入 AgNO溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn) 象。現(xiàn)象及分析:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失Ag + Cl =AgCl JNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失Ag + Cl =AgCl JNaCO溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀消失2Ag+CO =AgCOjAg2CO+ 2H =2A6 + CO T + HkO自來(lái)水產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失Ag+ + C

16、l =AgCl J蒸儲(chǔ)水無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象沒(méi)有Cl提問(wèn)檢3軟C/時(shí)，為什么滴加 AgNO溶液后還要再加稀硝酸？回答滴加AgNO溶液后還要再加稀硝酸可以排除干擾離子。結(jié)論對(duì)于C的檢驗(yàn)，我們先加稀硝酸酸化 （排除干擾離子）,再加AgNO溶液有白色沉淀，說(shuō)明存在Cl o課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與金屬、與非金屬反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，以及有關(guān)氯離子的檢驗(yàn)。下節(jié)課我們將繼續(xù)研究氯氣與水、與堿的反應(yīng)，請(qǐng)大家做好預(yù)習(xí)。板書設(shè)計(jì)氯氣的性質(zhì)、C廠的檢驗(yàn)一、活潑的黃綠色氣體一一氯氣.氯氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氯氣是一種黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體。能溶于水，易液化（稱為“液氯”），密度比空氣大.氯

17、氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃 Cu+ C12=uC12（株黃色的煙）點(diǎn)燃 ,.2Na+ Cl 2=2NaCl（白煙）2Fe+3Cl2=2FeCl3注：氯氣能和大多數(shù)金屬直接化合(Au 、 Pt 除外 ) ，與具有可變價(jià)金屬化合時(shí)均能得到最高價(jià)化合物與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃H2 Cl 2=點(diǎn)燃 =2HCl( 安靜燃燒，蒼白色火焰)光照H2 Cl 2=2HCl( 爆炸 )燃燒反應(yīng)：燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都可以叫做燃燒，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)二、氯離子的檢驗(yàn)C的檢驗(yàn)：先加稀硝酸酸化 (排除干擾離子),再加AgNO溶液有白色沉淀產(chǎn)生 布置作業(yè) TOC o 1-5 h z 1下列有關(guān)氯氣的物理性