第三章第四節(jié)第一課時(shí)《難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第一課時(shí)》作業(yè)設(shè)計(jì)

1、第三章第四節(jié)第一課時(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 第一課時(shí)作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題I.：AgCl(s)Ag+(aq)+Cr(aq) AH0o室溫下，在含大量AgCl的濁液中,縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢(shì)符合實(shí)際的是C.加少量水D.加少量KI固體【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平影響沉 淀溶解 平衡的 因素、 溶度積 特點(diǎn)AKsp與溫度有關(guān)，該溶解平衡吸熱，升溫溶度積增大，溶 解度增加L1B加入少量NaCl固體，溶解平衡逆向移動(dòng)，但是引入了大量 氯離子，氯離子濃度增加，其濃度變化趨勢(shì)為隨氯化鈉的 質(zhì)量增加而增加L1C加水，溶液仍然為飽和氯化銀溶液，溶液中銀離子濃度不 變L1D加入KI加固

2、體，因?yàn)榈饣y比氯化銀更難溶，沉淀轉(zhuǎn)化為 碘化銀，溶液中銀離子濃度降低，所以隨著KI固體的質(zhì)量 增多，銀離子濃度逐漸減小L1.常溫下，將足量的AgCl固體分別放入以下液體中，AgCl溶解的量最小的是A. 20 ml 蒸儲(chǔ)水B. 30mL 0.03moi/LHCI 溶液40mL 0.05mol/LAgNCh溶液【參考答案】C【質(zhì)量水平】50mL 0.02mol/L CaCb溶液考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平難溶電 解質(zhì)的 沉淀溶 解平衡A根據(jù)c(Ag+)或c(Cl-)大小比擬AgCl的溶解度，c(Ag+)或 c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小20mL 蒸儲(chǔ)水，c(Ag+)或 c(Cl-)為 0；30m

3、L O.OSmobL-1 HC1 溶液中 c(Cl 0.03molL；40mL0.05molL-iAgN03溶液中 c(Ag+)=0.05molL；50mL0.02moiLCaCb溶液中 c(Cl )= 0.04molL”。LIBLICLIDLI.石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液，可使Ca(0H)2減少的是A. Ca(0H)2溶液 B. HQ 溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCb溶液【參考答案】B【質(zhì)量水平】4. Ksp(CaCOj=2.8xl(T9,現(xiàn)將CaC%溶液與 ZxloTmoi.L 的 Na2cO3溶液等體考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)

4、量水平影響沉 淀溶解 平衡的 因素A沉淀溶解平衡不移動(dòng)L1B消耗氫氧根離子，溶解平衡正向移動(dòng)L1C同離子效應(yīng)，溶解平衡逆向移動(dòng)L1D同離子效應(yīng)，溶解平衡逆向移動(dòng)L1積混合，假設(shè)要產(chǎn)生沉淀，那么原CaCL溶液的濃度至少為A. SJxlOmol-U1B. 1.4xlO-5mol-L-,C. 5.6xicr5moiTD. 2.8xlO-5mobL-1【參考答案】C【質(zhì)量水平】5. KAgCl)=L56xl(r, sp(AgBr)=7.7xlO-13, sp(Ag2CrO49.0 xl012 o 某溶考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平溶度積 的計(jì)算A與(CaCO3) =2.8x10-9 = c(Ca2+) c(CO

5、：)=，心。2)xlxl0-,解得 c(CaCU)= 5.6x105mol1/LIBLICLIDLI液中含有cr、Br-和Crof,濃度均為，向該溶液中逐滴加入0.010mobL-1的AgNC3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃F Br、CrO；-C. Br、CF CrO：CF Br、CrO；-C. Br、CF CrO：CrOj、Br、CYD. Br、CrO；、CF【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平溶度積 的計(jì)算A根據(jù) AgCl、 AgBr、 Ag2CrO41 1.56x1070c(Ag+)=0.01mobL-1 = lJ7.7義10-沉淀時(shí)，c(Ag+)= 01 m(CR一

6、開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=V mobLo沉淀三種陰離子時(shí)， 越早，由計(jì)算結(jié)果可得出三利 為 B、C、CrO1勺Ksp,當(dāng)C開始沉淀時(shí)，56x10-8 moiLl 當(dāng) B開始)1LT=7.7x1()ti molLT；當(dāng)19.0 x10-2L2BL2C0-01 mobL-1 =3xl0-5 所需c(Ag+)越小，產(chǎn)生沉淀 陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序L2DL26. 25時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(勺)如表所示:物質(zhì)AgClAg2so4Ag2sAgBrAgl溶度積常數(shù)(p)1.8x1071.2x1056.30,其沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法錯(cuò)誤的.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K小甲的關(guān)系為：Ksp(m) = Ksp

7、(n)Ksp(p)0可知 CdS 在水中溶解過 程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故 K$p=c(Cd2+)c(S2-)增大,從圖中可知T1T2L2B圖象中m、n、p點(diǎn)均為在溫度Ti下所測(cè)離子濃度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)L2Cm點(diǎn)到達(dá)沉淀溶解平衡，加入少量Na2s固體，平衡逆向 移動(dòng)，c(S2-)增大，c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線 向P方向移動(dòng)L2D平衡CdS(s)=Cd2+S2-正向吸熱，溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽 和溶液溶解度下降，說明溶液中S)和c(Cd2+)同時(shí)減 小，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)L2二、單項(xiàng)選擇題n8. 298K 時(shí)

8、,Ksp(NiS)=1.0 xl0-21, Ksp(NiCC)3)=K0 xl0 K p(Ni)=-lgc(Ni2+), p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO；)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2s和Na2c。3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如下圖。以下說法錯(cuò) 誤的是A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C.對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是C0；【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平沉淀溶 解平衡 圖像、 溶解平 衡的移 動(dòng)、溶 度

9、積計(jì) 算A常溫下 KsP(NiS)=1.0 xl0-21, KsP(NiCO3)= 1.0 x10-7, Ksp(NiS)Ksp(NiCO3), NiS 和 NiCCh屬于同種類型，那么常 溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度L2BKsp(NiS)112,此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？ (填“是”或“否II.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答以下問題：(4)25。時(shí)，KspMg(OH)2=5.6xlO-12;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如 下：pH9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25時(shí)，向MglOH%飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為(5) 25。向50mL0.018mo

10、iL的AgNC3溶液中力入50mL0.020moiL”的鹽酸，生成沉淀。該溫度下，AgCl的Ksp=L8xlO? 忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=,完全沉淀后，溶液的pH=o如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0lmolL的鹽酸，是否有白色沉淀生成?(填是或否”)o【參考答案】c3(Cd2+)c2(PO43-)Cd(OH)2l.OxlO19 是(4)藍(lán)色(5) 1.0 x10-72 否【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平溶度積 基本概 念(1)溶度積表達(dá)式書寫L1(2)溶度積與溶解度的關(guān)系L2溶度積 的計(jì)算(3)當(dāng)S2-濃度到達(dá)7.9x1 OmokL-1時(shí): Cd2+濃度為7.9x10-27=LOxl(yi 9moi二7.9乂10一84&酮噩 10;g/g_3_9.6,所以溶液呈藍(lán)色L3(5)起始時(shí)為50mL 0.018mol/L的AgNCh溶液中力口入50mL 0.020moi/L的HC1發(fā)生反響，反響后溶液中 0.020 x50 0.018x50c(Cl )=50 + 50mol/L=10-3mol/L,那么溶液L3KKAgCl)中c(Ag+尸c(C) =i.0 xl0-7mol/L完全沉淀后鹽 0.020 mol/L酸過量，溶液中c(H+尸2=0.010mol/L,貝U溶液的 pH=-lgc(H+)=2再