江西省重點2022年高考臨考沖刺化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A2.4 g Mg與足量硝酸反應生成NO和的混合氣體，失去的電子數(shù)為 B1 mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為 C的溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是 D、和的混合氣體中所含分子

2、數(shù)為 2、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原CPt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉(zhuǎn)化率D使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾3、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )Ab為電源的正極B負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgClC當電路中電子轉(zhuǎn)移為510-5mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mLD陰極的電極反應式是2HSO3

3、-+2H+2e-= S2O42-+2H2O4、為檢驗某固體物質(zhì)中是否銨鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()蒸餾水氫氧化鈉溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸ABCD5、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A驗證濃硫酸具有強氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D驗證乙炔的還原性6、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W+Y3-X2-M+

4、B化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性C1molWM溶于足量水中完全反應，共轉(zhuǎn)移2mol電子D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵7、某學生利用NaOH 溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不相關的反應是()AAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2C2Al+3Hg(NO3)22Al(NO3)3+3HgD4Al+3O22Al2O38、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2 molNO2與水充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB含0.1molH3PO4的

5、水溶液中PO43的數(shù)目為0.1NAC0.5molNa2O2中O的數(shù)目為NAD標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA9、由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B反應物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJD反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和10、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）ASO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC漂白

6、粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+=HS-+H2O11、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)12、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是AKb2的數(shù)量級為10-8BX(OH)NO3水溶液顯堿性C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX

7、(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)13、侯氏制堿法中，對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是（ ）A通入CO2B通入NH3C冷卻母液D加入食鹽14、用下列對應的試劑（或條件）不能達到實驗目的的是實驗目的試劑（或條件）A用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣 熱水浴 冷水浴B用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子 乙醇 己烷C用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異石蕊品紅D用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響苯甲苯AABBCCDD15、有關化合物 2苯基丙烯，說法錯誤的是A能發(fā)生加聚反應B能溶于甲苯，不溶于水C分子中所有

8、原子能共面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所 測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A由、可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B由、推測，若pH7，+2價鐵更難被還原C由、推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應為放熱反應D60、pH=2.5時，4 h內(nèi)Fe2的平均消耗速率大于0.15a mol/(Lh)17、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

9、18、298K時，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是Aa點溶液的pH為2.88Bb點溶液中：c（Na+）c（A）c（HA）Cb、c之間一定存在c（Na+）c（A）的點Da、b、c三點中，c點水的電離程度最大19、常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC隨著NaOH的加入，c(NH3H2O)

10、c(OH)不斷增大D當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl) c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)20、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是A分子式為B該化合物可發(fā)生聚合反應C1mol該化合物完全燃燒消耗19molD與溴的溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗21、實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料構建出世界最薄全息圖，為電子設備的數(shù)據(jù)存儲

11、提供了新的可能性C納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領域廣泛應用22、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關于N2H4的說法不正確的是A它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B它溶于水所得的溶液中共有4種離子C它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4H2ON2H5OHD室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H)n(OH)會增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料

12、合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱_，條件X為_；（2）DE的化學方程式為_，EF的反應類型為_。（3）實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是_，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為_。（4）F的結構簡式為_。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式_。與G具有相同官能團的芳香族類化合物；有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設計一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：_。24、（12分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_

13、，D的分子式為_（2）由B生成C的化學方程式是_。（3）EF的反應類型為_，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為_。（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_。（5）的鏈狀同分異構體有_種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式：_。（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：_（其他試劑任選）。25、（12分）實驗室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40左右

14、反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：C

15、lO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的_倍。26、（10分）碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中： (8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為_。(2)分液漏斗中的液體最適合的是_。A稀鹽酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用_。如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH8）2SO8

16、+6HCHO（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品86g于燒杯中，加入約68mL蒸餾水溶解，最終配成888mL溶液。用_準確取出2888mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入82滴_指示劑（已知滴定終點的pH約為66），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）882886282688869868588989達滴定終點時的現(xiàn)象為_，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)在滴定實

17、驗結束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學生設計如下實驗方案：(1)操作主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_、_。(2)操作 所加的試劑順序可以為_，_，_(填寫試劑的化學式)。(3)如何判斷SO42已除盡_(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由_。28、（14分）唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NO

18、x、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。（1）SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol1。則反應2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H =_kJmol1。（2）以乙烯(C

19、2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1，則總反應的化學方程式為_；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是_。（3）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“X2-M+ W+，A錯誤；BW2Z2為Na2O2，其陰陽離子個數(shù)之比為2:1，B錯誤；CNaH與水發(fā)生反應，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3，含有離子鍵，D正確；故選D。7、B【解析】利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應為Al2O3+2N

20、aOH=2NaAlO2+H2O，然后進行“鋁毛”實驗即汞能與鋁結合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應為：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，當“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應為：4Al+3O2=2Al2O3，所以與實驗原理不相關的反應是B； 故選：B。8、D【解析】A選項，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，3molNO2與水反應轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2 molNO2與水充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸

21、，弱電解質(zhì)，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。9、D【解析】A.催化劑可以降低活化能；B.根據(jù)圖象來分析；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應放熱139kJ；D. H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。【詳解】A.催化劑可以降低活化能,降低過渡態(tài)的能量,故不選A；B.根據(jù)圖象可以知道,此反應的反應物的總能量大于生

22、成物的總能量，故不選B；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應放熱139kJ,熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和0，故選D；答案：D【點睛】.H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應物的總能量。10、B【解析】ASO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，故A錯誤；BNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4

23、+2H2O，故B正確；C次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca2+2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3，故C錯誤；D硫化鈉的水解反應：S2-+H2OHS-+OH-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應的方程式。11、A【解析】A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同，A正確；B. 等物質(zhì)的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等

24、質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯誤；答案選A?！军c睛】等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。12、C【解析】本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的是多元堿的分步電離?！驹斀狻緼選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2，cX(OH)+=c(X2+)，所以Kb2=，選項A正確；BX(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項B正確；C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和

25、cX(OH)+近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導，所以此時c(X2+)cX(OH)+，選項 C錯誤；D在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，選項D正確；答案選C。13、A【解析】母液中析出NH4Cl，則溶液應該達到飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)NH4+(aq

26、)+Cl-(aq)，若要析出氯化銨，應該使平衡逆向移動。【詳解】A通入二氧化碳后，對銨根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4Cl無幫助，故A正確；B通入氨氣后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，故B錯誤；C冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，故C錯誤；D加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，故D錯誤；故選A。14、D【解析】A. 二氧化氮中存在化學平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，溴蒸氣中不存在化學平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣體顏色發(fā)生變化，而溴蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；B. 鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，己烷

27、和鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；D. 溴水與苯和甲苯都不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；故選：D。15、C【解析】A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應，故A正確；B. 2苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：C。16、D【解析】A、中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；B若pH7，+2價鐵會轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞

28、鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被氧化，故B錯誤；C、中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCl2被O2氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；D50、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/（Lh），在60、pH=2.5時，溫度升高，速率增大，所以60、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（Lh），故D正確。故答案為D?！军c睛】本題考查了影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素是解題的關鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。17、D【解析】A鐵與氯氣反應生成氯

29、化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2(g)FeCl2(s)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A錯誤；B硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤； C氯化鎂與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C錯誤； D氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應原理，故D正確；故答案選D。18、B【解析】A當加入10mL0.1mol/LNaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A-) ,由HAH+A-可知Ka=c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算，設電離的c(HA)為xmol/L： HA

30、的電離平衡常數(shù)K=10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a點溶液的pH為2.88，A正確；Bb溶液顯酸性，c(H+)(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+），故D正確。故選C。20、C【解析】A項，根據(jù)鍵線式，由碳四價補全H原子數(shù)，即可寫出化學式為C13H20O，正確；B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，正確；C項，分子式為C13H20O，可以寫成C13H18H2O，13個碳應消耗13個O2，18個H消耗4.5個O2，共為13+4.5=17.5，故錯誤；D項，碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生

31、加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br，再用AgNO3可以檢驗，正確。答案選C。21、C【解析】新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納米復合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領域獲得廣泛應用，選項D正確。22、A【解析】A、N2H4 +

32、H2ON2H5+ +OH-、N2H5+ H2O N2H62+ +OH- ，它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應為N2H6（HSO4）2，選項A不正確；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子，選項B正確；C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4H2ON2H5+OH，選項C正確；D、Kw=c(H)c(OH)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H)n(OH)也將增大，選項D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應 減緩電石與水的反應速率 【解析】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的

33、化學方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為。D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為。與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線。【詳解】A的名稱氯

34、甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應，故答案為：；加成反應。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應速率；。D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為，故答案為：。與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應

35、生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。24、鄰苯二酚 C11H11O2F2Br 取代反應（或水解反應） 醚鍵、羧基 減小生成物濃度，使平衡正向移動 8 BrCHC（CH3）2 【解析】A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題?！驹斀?/p>

36、】(1) 中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應方程式：。答案為：。(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應（或水解反應），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應（或水解反應）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，AB、CD、EF這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應，使生成物的濃度減小

37、，促使平衡向正向移動，提高了反應的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。 (5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構體（不包括立體異構）有4+2+2=8種。其中核磁共

38、振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCHC(CH3)2。答案為：8；BrCHC(CH3)2。 (6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中CD的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中DE的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。25、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯

39、化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結合氧化還原反應的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還

40、原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實驗方案可

41、知，是排除水層中的碘單質(zhì)，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中

42、氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗目的和實驗方案設計的意圖。26、b-e,f-h,g-c B 防

43、止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果 滴定管 酚酞 溶液從無色變?yōu)闇\紅色 ，68s內(nèi)不褪色 88% 偏小 【解析】根據(jù)反應裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管；根據(jù)滴定終點確定指示劑；滴定終點時溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關系式計算硫酸銨的量,最后再計算N元素的含量；在滴定實驗結束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致硫酸銨的測定結果偏小。據(jù)此分析?！驹斀狻?8)根據(jù)反應裝置、干燥裝

44、置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；(2)制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實驗結果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項是正確的，答案為：B；(6)為防止影響實驗結果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果；(8)硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點的pH約為6.6，酚酞的變色范圍是6-88，所以選取酚酞作指示劑；滴定終點時，溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(

45、CH2)6N8+2H2SO8+6H2O， 2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸銨和NaOH的關系式為：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質(zhì)量，8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為;答案為：酸式滴定管；酚酞；從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；88%；(5)在滴定實驗結束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致NaOH溶液的量偏小，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得,導致測定N含量偏小，答案為：偏小?！军c睛】酸堿中和滴定是?？嫉膶嶒?，誤差是本題的易錯點。判斷方法是根據(jù)

46、消耗標準液多少對待測液濃度的影響，比如說滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃活塞則為酸式滴定管。27、燒杯 玻璃棒； Ba(NO3)2 K2CO3 KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3） 靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡 不需要 因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序 因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl 【解析】混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂

47、離子；稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應該用稍過量的Ba2+，這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質(zhì)，需要加CO32-離子來除去，除去Mg2+應該用OH-，OH-的順序沒有什么要求，過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應生成沉淀來判斷，方

48、法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡；(4)不需要 因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；(5)本實驗目的是為了得到純凈的KNO3溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來調(diào)節(jié)溶液的pH會引入Cl，故答案為：因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl。【點睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀

49、，過濾后再加適量的硝酸。28、2a+2b+c 6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O 350左右、負載率3.0% 160 C 2NO+4e-=N2+2O2- 陰極發(fā)生副反應O2+4e-=2O2- 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學方程式疊加，可得相應反應的熱化學方程式；（2）由圖1可知，在催化劑的作用下，C2H4與NO、O2反應最終生成N2、CO2、H2O， 據(jù)此寫出反應的總方程式；根據(jù)圖2可知，為達到最佳脫硝效果，應滿足脫硝率高，負載率低，適宜的溫度；（3）根據(jù)k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)c(O2)=K，依據(jù)表格數(shù)據(jù)列出三段式求出結論；k正=k逆時，則K=1

50、，利用K與溫度的關系作答；（4）該分解反應為放熱反應；（5）陰極是NO得到電子生成O2-和N2；電解裝置中下電極板上存在有O2，容易在陰極發(fā)生副反應；【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，將2+2+可得2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O（1） 的H=(2a+2b+c)kJ/mol；（2）根據(jù)圖1可以知道，在催化劑的作用下，C2H4與NO、O2反應最終生成N2、CO2、H2O，反應總方程式為: 6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O；由圖可知，b曲線的最高點處，脫硝率高，負載率低，溫度適宜，適宜適合條件為350、負載率3.0%；（3）根據(jù)v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k正c2(NO)c(O2)，得出k正=v(NO)消耗/c2(NO)c(O2)，根據(jù)v逆=v(NO2)消耗= k逆c2(NO2)，得出k逆= v(NO2)消耗/c2(NO2)，因為v(NO)消耗= v(NO2)消耗，所以k正/k逆= c2(NO2)/ c2(NO)c(O2)=K，表格中初始物質(zhì)的量：n(NO)=1mol，n(O2)=0