遼寧省遼源市金鼎2021-2022學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中，不正確的是A電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成0.5molO2D該過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程2、2,3 二甲基丁烷中“二”表示的含義是A取代基

2、的數(shù)目B取代基的種類C主鏈碳的數(shù)目D主鏈碳的位置3、常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為Ba、b之間的點(diǎn)一定滿足，Cc點(diǎn)溶液中Dd點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)4、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰由此可知（）A該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能B反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2O

3、Q5、本草綱目中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬曬干燒灰,以原水淋汁久則凝淀如石浣衣發(fā)面,甚獲利也?！毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是A“石堿”的主要成分易溶于水B“石堿”俗稱燒堿C“石堿”可用作洗滌劑D“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶6、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：NB溴化銨的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：7、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是A抗震性好B耐腐蝕強(qiáng)C含碳量高D都導(dǎo)電導(dǎo)熱8、用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含Na+B可能含有Na

4、+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+9、下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀10、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=lgC，pKa=lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)BpH

5、=3.50時(shí)，c(HA) c(H2A) c(A2)Cb點(diǎn)時(shí)c(H2A)c(A2)/c2(HA)=104.5DpH=3.005.30時(shí)，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先減小后增大11、下列有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是A18O的中子數(shù)為8B16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C16O與18O核電荷數(shù)相等D1個(gè)16O與1個(gè)18O質(zhì)量相等12、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，可行性的是() 甲乙電解質(zhì)溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3H2OCCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4AABBCCDD13、將鎂鋁合金溶于 10

6、0 mL 稀硝酸中，產(chǎn)生 1.12 L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 11B可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 克D氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L14、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AY的分子式為C10H8O3B由X制取Y過(guò)程中可得到乙醇C一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)D等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：215、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁

7、”的分子(直徑為1.3109m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是A其分子直徑比氯離子小B在水中形成的分散系屬于懸濁液C在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙16、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）A分子中所有碳原子可在同一平面上B該有機(jī)物的分子式是C10H16OC該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體17、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A分子式為C10Hl8OB分子中所有碳原子不可能共平面C既屬于醇類又屬于烯烴

8、D能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)18、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳?xì)浠衔?CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過(guò)程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B尾氣處理過(guò)程，氮氧化物（NOX）被還原CPt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾19、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程不能一步實(shí)現(xiàn)的是AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO220、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A分子中兩個(gè)苯環(huán)

9、處于同一平面B分子中有3個(gè)手性碳原子C能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D1 mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH21、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A含個(gè)銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于22、下列制綠礬的方法最適宜的是用AFeO與稀H2SO4BFe屑與稀H2SO4CFe(OH)2與稀H2SO4DFe2(SO4)3與Cu粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：.D的

10、分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH(1)A的名稱是 _，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；(2)BC的反應(yīng)類型_；(3)關(guān)于H的說(shuō)法正確的是（_）A分子式為C15H16O2B呈弱酸性，是苯酚的同系物C分子中碳原子可能共面D1mol H與濃溴水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOH10mol(4)寫出AB化學(xué)方程式_；(5)最常見(jiàn)的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請(qǐng)寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_種；有萘環(huán)()結(jié)構(gòu) 能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng) 兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上(7)FG需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L

11、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，的反應(yīng)條件是_。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)；C中官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)類型是_。（3）已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)中的作用是_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（5）G的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有_種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。直接連在苯環(huán)上；能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三

12、步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_。25、（12分）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開(kāi)K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：_。（2）B裝置中所盛放的試劑是_，其作用是

13、_。（3）步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2，_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉K1D停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。II數(shù)據(jù)處理（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”“偏小”或“不變”）26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還

14、原性。I實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將鐵粉加熱至600700，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為_(kāi)。C為_(kāi)。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。（2）反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入

15、CO2，其主要作用是_。探究FeBr2的還原性（3）實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_。（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：_（5）請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+Br一_：（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入310-3mol Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)27、（

16、12分） (一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎_；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)；(3)X中盛放的試劑是_，其作用為_(kāi)；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過(guò)量的，原因?yàn)開(kāi)；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(6)已知有機(jī)物HT能將

17、從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：(水層)+(有機(jī)層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K時(shí)，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成)(已知：的相對(duì)分子質(zhì)量為208)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度_；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，

18、則測(cè)定的產(chǎn)品的純度_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。28、（14分）氫能作為高效清潔的二次能源，應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實(shí)現(xiàn)小規(guī)?，F(xiàn)場(chǎng)制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步：二甲醚水解：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H1+23.53kJ/mol 反應(yīng)甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)H2O(g) 3H2(g)CO2(g) H2+49.48kJ/mol 反應(yīng)回答下列問(wèn)題。(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) H3_。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。(2)實(shí)驗(yàn)室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)

19、的量之比1：3混合，以固定的高流速通過(guò)填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測(cè)得如下關(guān)系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：二甲醛轉(zhuǎn)化率= 下列說(shuō)法合理的是_A圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應(yīng)持續(xù)時(shí)間無(wú)關(guān)B圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率C圖2中曲線數(shù)值高于平衡值，是因?yàn)榇呋瘎┛赡軙?huì)吸附部分未反應(yīng)的二甲醚D圖2中曲線和曲線在275前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)一致，這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)E.圖2中曲線在在較低溫度時(shí)二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致，主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)圖2曲線數(shù)值在

20、280之后明顯下降，解釋可能原因_(3)在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為150，二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%，平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為P0，升溫到280并保持恒定，再次達(dá)到平衡，此時(shí)二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%，而容器內(nèi)總壓約為1.5P0，請(qǐng)解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。_(4)研究表明，在相同條件下，反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)的活化能，在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為250，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖_。29、（10分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的

21、卓越貢獻(xiàn)。（1）工業(yè)中利用鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：回答下列問(wèn)題：鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，其氧化物的形式為_(kāi)。為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_。向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_(kāi)。(已知：，KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.010-33，完全沉淀后離子濃度低于1l0-5)mol/L）?！盀V渣2”的主要化學(xué)成分為_(kāi)?！俺龄嚒边^(guò)程中加入的沉淀劑為飽和的_(化學(xué)式）溶液。（2）利用

22、鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是_（填字母）。A過(guò)程1為放電過(guò)程B該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜C石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度D充電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2-xe-=xLi+Li1-xCoO2E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收（3）LiFePO4也是一種電動(dòng)汽車電池的電極材料，實(shí)驗(yàn)室先將綠礬溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反應(yīng)獲得FePO4固體。再將FePO4固體

23、與H2C2O4和LiOH反應(yīng)即可獲得LiFePO4同時(shí)獲得兩種氣體。寫出FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應(yīng)溶液獲得LiFePO4的化學(xué)方程式_。LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量活性炭黑，其作用是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽(yáng)光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，氫離子向b極定向移動(dòng)，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A. 電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B. 該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B正確；C. 該裝置中每生成1mol

24、CO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol e-，所以一定同時(shí)生成0.5molO2，C正確；D. 該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，D不正確。本題選D。2、A【解析】根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，故選：A。3、A【解析】NH3H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當(dāng)氨水與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NH4Cl，此時(shí)水電離的c（H+）達(dá)到最大（圖中c點(diǎn)）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）又逐漸減??；據(jù)此分析。【詳解】A. 常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離

25、的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來(lái)自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka=mol/L=110-5mol/L，所以A選項(xiàng)是正確的；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，水電離的c（H+）110-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)10-7mol/L，c(OH-)10-7mol/L，結(jié)合電荷守恒得： c(NH4+)Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水

26、蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200

27、mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol216g/mol=5.4g，故答案為250 mL容量瓶；5.4g；（4）若假設(shè)2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br-，反應(yīng)的離子

28、方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ，則故答案為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol， 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol，310-3mol Cl2有0.001mol Cl2與Br-反應(yīng)，反應(yīng)消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol，參與反應(yīng)的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe

29、3+Br2+6Cl-?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)和探究實(shí)驗(yàn)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。27、A B D E C NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時(shí)生成 在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動(dòng) 9 酸式 95.68% 偏低 【解析】(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+

30、3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)(4)；(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，過(guò)濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)(8)。【詳解】(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流

31、程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDEC，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用

32、率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O；(6)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)；(7)已知298K時(shí)，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)=110-5mol/L，由Kw可知c(H+)=110-9mol/L，pH=-

33、lgc(H+)=9，故答案為9；(8)FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.1000molL-10.001L/mL=0.0023mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023208g=0.4784g，則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為100%=95.68%，故答案為95.68%；改用0.1000molL-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，Ce4+有強(qiáng)氧化性，與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

34、由電子守恒計(jì)算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低，故答案為偏低。28、+122.49kJ/mol 高溫 CDE 催化劑失活(失效)，或答催化劑壽命降低 各反應(yīng)的正方向均為吸熱且氣體分子數(shù)增多，升溫使平衡正向移動(dòng)的效應(yīng)大于壓強(qiáng)增大使平衡逆向移動(dòng)的效應(yīng) 作圖 【解析】判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)是，當(dāng)0時(shí)，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。催化劑對(duì)于反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，加入催化劑的目的一方面是提高反應(yīng)速率，在相同的時(shí)間內(nèi)，盡可能的獲取更高的轉(zhuǎn)化率，另一方面催化劑對(duì)于提高產(chǎn)物選擇性也有很大幫助；催化劑在使用時(shí)，存在最適操作條件，溫度過(guò)低催化劑活性較低，溫度過(guò)高則會(huì)有使

35、催化劑燒結(jié)失活的風(fēng)險(xiǎn)；催化劑在長(zhǎng)時(shí)間使用后，由于表面積碳或吸附其他物質(zhì)等原因，催化活性也會(huì)有所降低。反應(yīng)活化能越大，對(duì)反應(yīng)速率越不利，因此二甲醚現(xiàn)場(chǎng)制氫的反應(yīng)中，第一步轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)進(jìn)行較快，而第二步甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)進(jìn)行較慢，這樣會(huì)在短時(shí)間內(nèi)造成甲醇的積累，隨著時(shí)間推移，上述反應(yīng)各自達(dá)到平衡，甲醇的濃度最終還會(huì)下降。【詳解】(1)由題可知，；根據(jù)公式，該反應(yīng)，并且，所以在較高溫度下，會(huì)出現(xiàn)的情況，因此，該反應(yīng)在高溫下會(huì)自發(fā)進(jìn)行；(2)A觀察圖1，在不同溫度下，隨著時(shí)間推移，轉(zhuǎn)化率幾乎都呈現(xiàn)下降的趨勢(shì)，所以反應(yīng)持續(xù)時(shí)間也會(huì)影響轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C

36、催化劑比表面積很大，因此，催化劑表面可能吸附了二甲醚導(dǎo)致測(cè)得的轉(zhuǎn)化率高于平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D反應(yīng)和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率也會(huì)逐漸增大，D項(xiàng)正確；E隨著反應(yīng)持續(xù)時(shí)間增加，獲得的轉(zhuǎn)化率會(huì)與平衡轉(zhuǎn)化率越來(lái)越接近，E項(xiàng)正確；答案選CDE；催化劑在使用時(shí)，有最適操作條件，溫度過(guò)高可能會(huì)使催化劑失活，進(jìn)而導(dǎo)致催化效率明顯下降；(3)反應(yīng)和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，此外這兩個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行又都會(huì)使氣相物質(zhì)總量增加，即升溫對(duì)于反應(yīng)正向進(jìn)行有利，壓強(qiáng)增大對(duì)于反應(yīng)正向進(jìn)行不利；對(duì)于同一份氣體，根據(jù)公式可知，升溫會(huì)使壓強(qiáng)增大；考慮到該反應(yīng)在升溫后轉(zhuǎn)化率仍然是增大的，這就說(shuō)明溫度改變對(duì)平衡的影響比壓強(qiáng)改

37、變對(duì)平衡的影響更明顯；(4) 反應(yīng)的活化能比反應(yīng)低，所以第一步轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)進(jìn)行較快，而第二步甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)進(jìn)行較慢，這樣會(huì)在短時(shí)間內(nèi)造成甲醇的積累，隨著時(shí)間推移，上述反應(yīng)各自達(dá)到平衡，甲醇的濃度最終還會(huì)下降；因此圖像中甲醇的濃度先上升，后下降，最后幾乎不變。【點(diǎn)睛】催化劑無(wú)法改變可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，但是可以大大縮短反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，在相同的時(shí)間內(nèi)也能獲得更高的轉(zhuǎn)化率；催化劑對(duì)于反應(yīng)的另一方面意義即提高產(chǎn)物的選擇性，進(jìn)而讓轉(zhuǎn)化更高效；為了保證催化劑的活性，需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同參數(shù)對(duì)催化劑活性的影響，進(jìn)而確定催化劑的最適操作條件；不在最適操作條件下使用時(shí)，催化劑不單單活性會(huì)下

38、降，還有可能面臨失活的風(fēng)險(xiǎn)。29、Li2OAl2O34SiO2 將礦石細(xì)磨、攪拌、升高溫度 4.7 Mg(OH)2和CaCO3 Na2CO3 CD 2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2+5CO+7H2O 與空氣中的氧氣反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 【解析】鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)為原料來(lái)制取鈷酸鋰(LiCoO2)，加入過(guò)量濃硫酸酸化焙燒鋰輝礦，之后加入碳酸鈣除去過(guò)量的硫酸，并使鐵離子、鋁離子沉淀完全，然后加入氫氧化鈣和碳酸鈉調(diào)節(jié)pH沉淀鎂離子和鈣離子，過(guò)濾得到主要含鋰離子的溶液，濾液蒸發(fā)濃縮得20%Li2S，加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，洗滌后與Co3O4高溫下焙燒生成鈷酸鋰；【詳解】(1)硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法如下：a氧化物的書(shū)寫順序：活潑金屬氧化物較活發(fā)金屬