內(nèi)蒙古鄂爾多斯市康巴什區(qū)鄂爾多斯2021-2022學(xué)年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)HH2SiO3H3AlO3B沸點(diǎn)：HClHBr HIC熱穩(wěn)定性：HFHClH2SD堿性：KOHNaOH

2、Mg(OH)27、化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A樹(shù)林晨曦中縷縷陽(yáng)光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果B為提高人體對(duì)鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物C2018年12月8日嫦娥四號(hào)發(fā)射成功，其所用的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅D城郊的農(nóng)田上隨處可見(jiàn)的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料8、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）AKI（AgNO3溶液）BFeCl2（KSCN溶液）CHCHO（銀氨溶液）DNa2SO3（BaCl2溶液）9、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是ABCD10、設(shè)

3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A18gT2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為NAC78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA11、下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D失電子難的原子，容易獲得的電子12、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的

4、是A電池工作時(shí)，NO3向石墨I(xiàn)移動(dòng)B石墨上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2OH2e=N2O5+H2OC可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D電池工作時(shí)，理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4：2313、中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B該過(guò)程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31D原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得14、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B

5、1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL115、下列說(shuō)法不正確的是（ ）AFe2O3可用作紅色顏料B濃H2SO4可用作干燥劑C可用SiO2作半導(dǎo)體材料DNaHCO3可用作焙制糕點(diǎn)16、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（）A生成了離子鍵B破壞了極性共價(jià)鍵C破壞了金屬鍵D形成非極性共價(jià)鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機(jī)物E為原料,按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6、的密度為1.25 gL-1?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。(2)A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)寫(xiě)出流程中B生成C的化學(xué)方程式_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。A 流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C，Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變B 有機(jī)物C不可能使溴水褪色C 有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)D 合成過(guò)程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)18、有機(jī)物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過(guò)工藝的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見(jiàn)有機(jī)物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣

7、泡,是一種有濃郁香味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）GH的反應(yīng)類型是_。（3）寫(xiě)出FH1的化學(xué)方程式_。（4）下列說(shuō)法正確的是_。A工藝是石油的裂化B除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣CX、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物DH與互為同分異構(gòu)體E等物質(zhì)的量的和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：119、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生

8、裝置是_(選填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO

9、3溶液pH更大的是_。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32+I3=S4O62+3I為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是_。取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O35H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng))：編號(hào)123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；Na2S2O35H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))_。20、肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合

10、肼（N2H4H2O）。已知：N2H4H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有_（填標(biāo)號(hào)）A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_。（實(shí)驗(yàn)二）制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是_（填標(biāo)號(hào)）。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是_。蒸餾

11、時(shí)需要減壓，原因是_。（實(shí)驗(yàn)三）測(cè)定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)?。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：a稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)_，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。d進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。21、據(jù)

12、公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)，2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔?、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式_。（2）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3

13、molCO，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號(hào)）。A比值不變B容器中混合氣體的密度不變Cv（N2）正=2v（NO）逆D容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。（4）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H”、“”或“=)。II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置

14、于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) Hc(HCl)，中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；答案選D。5、A【解析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，錯(cuò)誤；由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，正確；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；水銀是單質(zhì)，錯(cuò)誤；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，正確；溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)

15、，錯(cuò)誤。答案選A。6、B【解析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性CSiAl，所以酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3，A正確；B同類型的分子中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)為HIHBrHCl，B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性FClS，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HFHClH2S，C正確；D元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性KNaMg，所以堿性：KOHNaOHMg(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7、C【解析】A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽(yáng)光照射時(shí)產(chǎn)

16、生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見(jiàn)的一種補(bǔ)鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機(jī)鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物，B項(xiàng)正確；C.太陽(yáng)能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。8、B【解析】AKI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選； BFeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選； CHCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選； DNa2SO3溶液變

17、質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D不選； 故選：B。9、C【解析】H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則AH2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BH2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C生成S沉淀，當(dāng)H2S反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；D開(kāi)始時(shí)為H2S溶液，c(H+)0，溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】AT2O的摩爾質(zhì)量為22，18gT2O的物質(zhì)的量為mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A選

18、項(xiàng)錯(cuò)誤；B1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-) 乙 C L1 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算； (2)根據(jù)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)：正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析。(3)電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖2所示，HSO3-得電子生成S2O42-，發(fā)生還原反應(yīng)；吸收池中NO和S2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示的產(chǎn)物可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；(4)反應(yīng)達(dá)到平

19、衡時(shí)v正= v逆，即k正c2(CO)c(O2)= k逆c2(CO2)，所以此時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知初始投料為2molCO和1.2molO2，平衡時(shí)n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的體積為2L，可以計(jì)算出；T2時(shí)其k正=k逆，即=K=180；該反應(yīng)焓變小于零即正反應(yīng)放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)變小，據(jù)此分析溫度的大?。?5)初始投料為濃度均為1.0molL-1的H2與CO2，則反應(yīng)過(guò)程中CO2的濃度減小，所以與曲線v正c(CO2)相對(duì)應(yīng)的是曲線乙；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降低溫度平衡正向移動(dòng)c(CO2)在原平衡基礎(chǔ)上減小，且溫度

20、降低反應(yīng)速率減慢，所以對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)應(yīng)為C；(6)當(dāng)CO2的量一定時(shí)，增大H2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；當(dāng)反應(yīng)物投料比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率相等，二者平衡轉(zhuǎn)化率相同時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，即當(dāng)=時(shí)，轉(zhuǎn)化率為50%，共充入5molH2和CO2的混合氣體，則n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，列三段式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，以p(CO2)、p(H2)、p(H2O)來(lái)表示平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算出Kp?！驹斀狻?1)CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的方程式為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol

21、-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol12-可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知目標(biāo)反應(yīng)方程式H=-393.5kJmol-12+221.0kJmol1-180.5kJmol1=-746.5 kJmol-1，所以CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJmol-1；(2)A初始投料為0.1molNO和0.3molCO，所以平衡前NO濃度減小，CO2濃度增大，所以當(dāng)比值不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；B容器體積

22、不變，即氣體的體積不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度一直不變，故B不選；C反應(yīng)平衡時(shí)v(N2)正= v(N2)逆，2v(N2)逆=v(NO)逆，故C不選；D平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D選；綜上所述選AD；(3)電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖2所示，進(jìn)入陰極室的是HSO3-，流出陰極室的是S2O42-，即HSO3-得電子生成S2O42-，陰極室中溶液的pH在47之間，呈酸性，故電極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收池中NO和S2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示的產(chǎn)物