《常用化學計量》PPT課件

1、第一部分第2講導練感悟高考熱點透析高考熱點一熱點二沖刺直擊高考課時達標檢測專題沖刺訓練拾遺自主補給1(2012廣東高考)設NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是 ()A常溫下 ,4g CH4含有NA個CH共價鍵B1 mol Fe與過量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子C1 L 0.1 mol L1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體中含有2NA個 O原子-3解析：選 4 g CH4中CH的物質(zhì)的量為44 g16 g/mol1 mol，根據(jù)Nn NA，得CH共價鍵為NA個，A正確；B項中Fe有0價轉(zhuǎn)化為3價，因Fe少量，完全參與反應，所

2、以轉(zhuǎn)移3NA 個電子，B不正確；C項中根據(jù)ncV可求得HCO 的物質(zhì)的量為0.1 mol，但因HCO 發(fā)生水解而消耗一部分，所以HCO 的個數(shù)小于0.1NA 個，C不正確；D項中已知氣體的體積求物質(zhì)的量，必須是在標準狀況下，選項中條件錯誤，D不正確。A-3-3-3解析：選 因為常溫常壓下22.4 L氯氣的物質(zhì)的量不是1 mol，而只有1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA，所以D項不正確；NO2 、CO2都是一個分子中含有兩個氧原子，A項正確；，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，等質(zhì)量的兩者含有的碳原子數(shù)相同，B項正確；NO2 、N2O4的最簡式相同，等質(zhì)量的兩者含有的原子數(shù)相同，與狀

3、況無關，C項正確。D3(2012高考匯編)下列說法正確的是 ()A(福建高考)0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B(福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液C(福建高考)中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消 耗的n(NaOH)相等D. (山東高考)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需 要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：選 因未標明11.2 L O2是否處于標準狀況，所以無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；量筒是用來量取液體的，一般不用來配制溶液，B錯誤；鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的這兩

4、種酸的物質(zhì)的量相同，完全反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，C正確；電解NaCl溶液得到1 mol的氫氣時，理論上需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯誤。C解析：選 本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應知識和計算能力。NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5V L(22.4Lmol1)NAn，解之得NA22.4n/5V，故選D。D在高考中，該部分內(nèi)容主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，主要通過阿伏加德羅常數(shù)的應用來考查以物質(zhì)的量為核心的相關計算：(1)阿伏加德羅常數(shù)的理解和判斷。(2)以物質(zhì)的量為核心，與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)以及化學方程式有關的計算。(3)配制溶

5、液過程中的實驗操作、儀器使用、誤差分析以及相關計算等。預計2013年會繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)，主要從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)、溶液的體積、物質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài)以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目等角度設問。另外，借助阿伏加德羅定律考查氣體溫度、壓強、體積、分子數(shù)、密度等量之間的關系也可能成為命題熱點。例1(2012江蘇高考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO和C

6、O2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 解析選 氯氣與水的反應為可逆反應，0.1 mol氯氣不可能完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；18克水為1 mol，每個水分子中有3個原子，所以18克水的原子總數(shù)為3NA，B正確；標準狀況下，乙醇為液體，11.2 L乙醇遠遠超過0.5NA，C錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1,2.24 L混合氣體小于1 mol，所含碳原子也應小于0.1 mol，D錯誤。B應用阿伏加德羅常數(shù)時的注意事項1注意條件與狀態(tài)(1)水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)；標準狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。(2)若題目給出氣

7、體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)與外界條件無關。2明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)的原子個數(shù)、電子個數(shù)，如Ne、O3等。(2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。(3)一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如：1 molCnH2n2P4NH化學鍵數(shù)目(3n1)NA6NA4NA(4)一些物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比。如NaHCO311，Na2O212。3氧化還原反應本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應等，分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量計算的問題。4弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的

8、鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO)不相等。5可逆反應如1 mol N2和3 mol H2充分反應得不到2 mol NH3。1(2012青島一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A33.6 L(常溫常壓)氯氣與2.7 g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB標準狀況下，22.4 L乙烷含有共價鍵數(shù)目為8NAC由NA個CO和NA個N2組成的混合物中含有10NA個電子D1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含有4NA個離子解析：選 A項中氯氣過量，鋁全部被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA，該項正確；每個乙烷

9、分子中含有6個碳氫鍵和1個碳碳鍵，共7個共價鍵，標準狀況下的22.4 L乙烷為1 mol，共含共價鍵數(shù)目為7NA，B項錯誤；每個CO分子和每個N2分子均含有14個電子，故由NA個CO和NA個N2組成的混合物中共含有28NA個電子，C項錯誤；1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含有3NA個離子，D項錯誤。 A2(2012大同一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的 是 ()A含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃 度為1 molL1 B100 mL 1 molL1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NA C標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)均為NA D3.2

10、g銅與一定量的濃硝酸完全反應生成的氣體分子數(shù) 是0.1 NAB1.忽視“外界條件”的限制(1)清楚外界條件，才能準確推斷指定物質(zhì)的物質(zhì)的量。如，看到22.4 L即認為1 mol，忽視“22.4 L/mol”的使用條件；(2)看到常溫常壓，就認為無法確定某物質(zhì)的物質(zhì)的量，不清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)等不受外界條件的影響。2思維定勢，盲目想當然(1)未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算；(2)根據(jù)pH計算二元強酸(或二元強堿)溶液中H(或OH)的數(shù)目時考慮酸、堿的元數(shù)而導致錯誤。(3)原子(或離子)的電子數(shù)目按最外層電子數(shù)目計算；等質(zhì)量按等物質(zhì)的量計算；求烴分子中化學鍵

11、的數(shù)目只求碳氫鍵數(shù)目等。3忽視氧化還原反應的本質(zhì)及反應物“量”的問題(1)同種物質(zhì)在不同的反應中其“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移也可能不同，不能一概而論。(2)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目根據(jù)不足者進行計算。如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2 mol而不是3 mol。A32012年初春，“手足口病”又有所蔓延。某同學參閱 “84消毒液”配方，欲用NaClO固體配制480 mL 2 mol/L的NaClO消毒液，配制時應選用的容量瓶規(guī)格和稱取(用托盤天平)NaClO質(zhì)量分別為 ()A480 mL,70.52 g B480 mL,70.5 gC500 mL,74.5 g D500 mL,

12、149.0 g解析：選 由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶，即選用500 mL的容量瓶，計算溶質(zhì)質(zhì)量時按500 mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)(保留一位小數(shù))。C解析：選 設五等份中 NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為 x mol、y mol，可列出方程式組2 xa，x 2 yb，則可解出n(Na)2 yba/2 ，從而可求出該混合溶液中c(Na)為(10b5a) mol/L，D項正確。D一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時要注意以下三點：(1)在計算物質(zhì)的量濃度過程中，要注重運用定義式

13、進行推導，同時還要注意單位的換算和統(tǒng)一。(2)溶液的體積不能用水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。(3)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。(3)“三個關系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關系；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關系；“強、弱、非”電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關系。(4)“六個無關”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關；物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、密度的大小與所取該溶液的體積多少無關(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關)。2明辨溶液配制過程中常出現(xiàn)的五個易錯點(1)稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體不放在玻璃器皿中，而直接放在試紙上稱量。