《常用化學(xué)計量》PPT課件

1、第一部分第2講導(dǎo)練感悟高考熱點透析高考熱點一熱點二沖刺直擊高考課時達(dá)標(biāo)檢測專題沖刺訓(xùn)練拾遺自主補給1(2012廣東高考)設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是 ()A常溫下 ,4g CH4含有NA個CH共價鍵B1 mol Fe與過量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C1 L 0.1 mol L1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體中含有2NA個 O原子-3解析：選 4 g CH4中CH的物質(zhì)的量為44 g16 g/mol1 mol，根據(jù)Nn NA，得CH共價鍵為NA個，A正確；B項中Fe有0價轉(zhuǎn)化為3價，因Fe少量，完全參與反應(yīng)，所

2、以轉(zhuǎn)移3NA 個電子，B不正確；C項中根據(jù)ncV可求得HCO 的物質(zhì)的量為0.1 mol，但因HCO 發(fā)生水解而消耗一部分，所以HCO 的個數(shù)小于0.1NA 個，C不正確；D項中已知氣體的體積求物質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，選項中條件錯誤，D不正確。A-3-3-3解析：選 因為常溫常壓下22.4 L氯氣的物質(zhì)的量不是1 mol，而只有1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA，所以D項不正確；NO2 、CO2都是一個分子中含有兩個氧原子，A項正確；，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，等質(zhì)量的兩者含有的碳原子數(shù)相同，B項正確；NO2 、N2O4的最簡式相同，等質(zhì)量的兩者含有的原子數(shù)相同，與狀

3、況無關(guān)，C項正確。D3(2012高考匯編)下列說法正確的是 ()A(福建高考)0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B(福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液C(福建高考)中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消 耗的n(NaOH)相等D. (山東高考)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需 要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：選 因未標(biāo)明11.2 L O2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；量筒是用來量取液體的，一般不用來配制溶液，B錯誤；鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的這兩

4、種酸的物質(zhì)的量相同，完全反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，C正確；電解NaCl溶液得到1 mol的氫氣時，理論上需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯誤。C解析：選 本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應(yīng)知識和計算能力。NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5V L(22.4Lmol1)NAn，解之得NA22.4n/5V，故選D。D在高考中，該部分內(nèi)容主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，主要通過阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來考查以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算：(1)阿伏加德羅常數(shù)的理解和判斷。(2)以物質(zhì)的量為核心，與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)以及化學(xué)方程式有關(guān)的計算。(3)配制溶

5、液過程中的實驗操作、儀器使用、誤差分析以及相關(guān)計算等。預(yù)計2013年會繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)，主要從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)、溶液的體積、物質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài)以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目等角度設(shè)問。另外，借助阿伏加德羅定律考查氣體溫度、壓強、體積、分子數(shù)、密度等量之間的關(guān)系也可能成為命題熱點。例1(2012江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO和C

6、O2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 解析選 氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1 mol氯氣不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；18克水為1 mol，每個水分子中有3個原子，所以18克水的原子總數(shù)為3NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，11.2 L乙醇遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過0.5NA，C錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1,2.24 L混合氣體小于1 mol，所含碳原子也應(yīng)小于0.1 mol，D錯誤。B應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時的注意事項1注意條件與狀態(tài)(1)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。(2)若題目給出氣

7、體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)與外界條件無關(guān)。2明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)的原子個數(shù)、電子個數(shù)，如Ne、O3等。(2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。(3)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如：1 molCnH2n2P4NH化學(xué)鍵數(shù)目(3n1)NA6NA4NA(4)一些物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比。如NaHCO311，Na2O212。3氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算的問題。4弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的

8、鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO)不相等。5可逆反應(yīng)如1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)得不到2 mol NH3。1(2012青島一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A33.6 L(常溫常壓)氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷含有共價鍵數(shù)目為8NAC由NA個CO和NA個N2組成的混合物中含有10NA個電子D1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含有4NA個離子解析：選 A項中氯氣過量，鋁全部被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA，該項正確；每個乙烷

9、分子中含有6個碳?xì)滏I和1個碳碳鍵，共7個共價鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L乙烷為1 mol，共含共價鍵數(shù)目為7NA，B項錯誤；每個CO分子和每個N2分子均含有14個電子，故由NA個CO和NA個N2組成的混合物中共含有28NA個電子，C項錯誤；1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含有3NA個離子，D項錯誤。 A2(2012大同一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的 是 ()A含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃 度為1 molL1 B100 mL 1 molL1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)均為NA D3.2

10、g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù) 是0.1 NAB1.忽視“外界條件”的限制(1)清楚外界條件，才能準(zhǔn)確推斷指定物質(zhì)的物質(zhì)的量。如，看到22.4 L即認(rèn)為1 mol，忽視“22.4 L/mol”的使用條件；(2)看到常溫常壓，就認(rèn)為無法確定某物質(zhì)的物質(zhì)的量，不清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)等不受外界條件的影響。2思維定勢，盲目想當(dāng)然(1)未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計算；(2)根據(jù)pH計算二元強酸(或二元強堿)溶液中H(或OH)的數(shù)目時考慮酸、堿的元數(shù)而導(dǎo)致錯誤。(3)原子(或離子)的電子數(shù)目按最外層電子數(shù)目計算；等質(zhì)量按等物質(zhì)的量計算；求烴分子中化學(xué)鍵

11、的數(shù)目只求碳?xì)滏I數(shù)目等。3忽視氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及反應(yīng)物“量”的問題(1)同種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中其“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移也可能不同，不能一概而論。(2)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目根據(jù)不足者進(jìn)行計算。如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2 mol而不是3 mol。A32012年初春，“手足口病”又有所蔓延。某同學(xué)參閱 “84消毒液”配方，欲用NaClO固體配制480 mL 2 mol/L的NaClO消毒液，配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取(用托盤天平)NaClO質(zhì)量分別為 ()A480 mL,70.52 g B480 mL,70.5 gC500 mL,74.5 g D500 mL,

12、149.0 g解析：選 由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶，即選用500 mL的容量瓶，計算溶質(zhì)質(zhì)量時按500 mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)(保留一位小數(shù))。C解析：選 設(shè)五等份中 NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為 x mol、y mol，可列出方程式組2 xa，x 2 yb，則可解出n(Na)2 yba/2 ，從而可求出該混合溶液中c(Na)為(10b5a) mol/L，D項正確。D一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時要注意以下三點：(1)在計算物質(zhì)的量濃度過程中，要注重運用定義式

13、進(jìn)行推導(dǎo)，同時還要注意單位的換算和統(tǒng)一。(2)溶液的體積不能用水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。(3)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。(3)“三個關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；“強、弱、非”電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(4)“六個無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。2明辨溶液配制過程中常出現(xiàn)的五個易錯點(1)稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體不放在玻璃器皿中，而直接放在試紙上稱量。