化學(xué)平衡專題教案-2

1、PAGE 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2第 PAGE 11 頁(yè) DATE yyyy-M-d 2011-4-24化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題1、某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)、_。 解析：這類題目是討論同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的變化量的比例關(guān)系，且要注意物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物，物質(zhì)的量增多的為生成物。又因物質(zhì)的量都不變時(shí)，反應(yīng)物、生成物共存，故方程式要用“”表示。答案：23；008（s）；012（s）。 2、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)

2、，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 （ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體解析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯(cuò)選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A答案：A3、下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)；H0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建

3、立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ）解析：曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，增加壓強(qiáng)，、均增大，B中，D中、走向均減小，則B、D均錯(cuò)；可逆反應(yīng)；H0的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的放熱反應(yīng)，則升高溫度，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故；增加壓強(qiáng)，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故。答案：C4、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B（g） nC（g）Q，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是 （ ）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3解析： 當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間越短圖象中曲線和橫軸平行，表明反應(yīng)已達(dá)平

4、衡由圖象知道，當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間較短，故p1p2在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)因p1p2，且當(dāng)壓強(qiáng)為p1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，即1+2n，故正確答案選B。答案：B5、密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB 的生成情況如圖所示，a 為500時(shí)的情況，b為300時(shí)的情況，c 為300時(shí)從時(shí)間t3 開(kāi)始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB 均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB 為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB 為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D

5、AB 為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱答案：C6、右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6 中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6答案：A7、在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）B（g） xC（g）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中正確的是（T 表示溫度，p 表示壓強(qiáng)，C%表示C 的體積分?jǐn)?shù)）A p3p4，y 軸表示B 的轉(zhuǎn)化率B p3p4，y 軸表示B 的體積分?jǐn)?shù)C p3p4，y 軸表示混合氣體的密度D p3p4，y 軸

6、表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量答案：A、D8、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）A. 1個(gè)N N 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H - N鍵形成。B. 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H - N鍵斷裂。C. 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H - N鍵斷裂。D. 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H - N鍵形成。解析：根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)V正= V逆 ，同時(shí)各物質(zhì)的百分含量保持不變，從本質(zhì)上來(lái)講反應(yīng)雖然仍在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的絕對(duì)量不再變化，我們就稱為達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)此題關(guān)鍵要分清誰(shuí)表示V正 誰(shuí)表示V逆 ，例如，1個(gè)NN斷裂，即表示要向右進(jìn)行，生成NH3即

7、為V正 ；而6個(gè)N-H鍵斷裂表示向左進(jìn)行，生成N2與H2，即V逆。6個(gè)N-H形成，相當(dāng)于生成2molNH3，表示V正 。根據(jù)同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示某反應(yīng)的速率，若正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式各物質(zhì)的系數(shù)之比，反應(yīng)亦達(dá)到平衡，所以答案為C。答案：C9、 能夠充分說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2B.SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3 的同時(shí)，即消耗1molO2 解析：由于題目中沒(méi)有給出各物質(zhì)的起始量，也沒(méi)有給出反應(yīng)的

8、具體條件，所以無(wú)法知道容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2時(shí)，及SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，也就是說(shuō)無(wú)法知道達(dá)到平衡后，SO2 和SO3 的物質(zhì)的量濃度上否相等。所以A、B選項(xiàng)不能選為答案。由于此反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng)，在恒溫恒容下，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，故C選項(xiàng)正確。由于單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3 時(shí)，即消耗了1molO2 ，(此時(shí)又生成1molO2 ，即意味著正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，)所以D選項(xiàng)不正確。答案：C10、密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)： ，平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.50molL1，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的2

9、倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30molL-1，有關(guān)敘述不正確的是（ ）。A平衡一定向右移動(dòng) BB的轉(zhuǎn)化率降低C DC的體積分?jǐn)?shù)降低解析：本題可采用虛擬的方法來(lái)解答。假設(shè)把容器擴(kuò)大到原來(lái)的2倍時(shí)平衡不移動(dòng)（虛擬），則這時(shí)A的濃度由 0.50 molLl變?yōu)?. 25 molLl，而事實(shí)上A的濃度為 0.30 molL1，然后再由虛擬狀態(tài)回到事實(shí)A的濃度由0.25 molL1變?yōu)?.30 molL1，平衡向生成A的方向即本反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)。與備選選項(xiàng)對(duì)照，只有A項(xiàng)不正確。答案：A高考化學(xué)平衡計(jì)算的技巧摘要：化學(xué)平衡計(jì)算是高考中的熱點(diǎn)問(wèn)題之一，此類試題，常把概念、基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)在一起，具有知

10、識(shí)聯(lián)系廣、靈活度大、隱含條件多、概念性強(qiáng)、思維層次強(qiáng)的特點(diǎn)。為讓同學(xué)們比較全面、快速掌握這部分知識(shí)習(xí)題的特殊解法或技巧，特對(duì)此類習(xí)題的典型解法進(jìn)行了歸納、總結(jié)與提升。關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡計(jì)算 技巧平衡三段式法根據(jù)可逆反應(yīng)方程式，列出反應(yīng)物、產(chǎn)物各物質(zhì)的初始量、變化量、平衡量，然后根據(jù)已知條件建立方程式而求解的一種方法。此方法是解決化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法。11：在一定溫度下，將100mlN2、H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.25倍，平均式量為15.5，則平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為（ ）A、20% B、25% C、30% D、40%解析 設(shè)反應(yīng)掉氮?dú)獾奈镔|(zhì)

11、的量為x，起始物質(zhì)的量為a，H2物質(zhì)的量為b依題意：N2 +3H22NH3初始量： a b 0變化量： x 3x 2x平衡量： a-x b-3x 2xa+b=100 a+b=1.25(a+b-2x) 28a+2b=15.5(a+b-2x) 得x=10ml a=40ml b=60ml氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%答案：B差量法根據(jù)可逆反應(yīng)方程式各物質(zhì)的初態(tài)終態(tài)體積、物質(zhì)的量或壓強(qiáng)的變化進(jìn)行計(jì)算。12、在一定溫度下，在密閉的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) 2B(g)+C(g)若開(kāi)始只充入2molA氣體，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了20%，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A、60% B、50%

12、C、70% D、40%解析在定容條件下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，因此氣體的物質(zhì)的量增多了2mol20%=0.4mol 2A(g)= 2B(g)+C(g) n0.8mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol平衡時(shí)n(A)=2-0.8=1.2mol 故A的體積分?jǐn)?shù)為50%答案：B極限法 也稱極值法，極端假設(shè)法，就是通過(guò)找出兩個(gè)極端特征點(diǎn)（一是假設(shè)某反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)，二是假設(shè)某反應(yīng)物完全不反應(yīng)時(shí)），來(lái)進(jìn)行計(jì)算和判斷。13、在密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+ 2Y(g) 2Z (g) 若要平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，則X、Y初始物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足（ ）A、1X/Y3 B

13、、1/4X/Y3 /2 C、3X/Y4 D、1/4X/Y2/3解析 假設(shè)X反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)，則Y-2X=2X，X/Y=1/4；假設(shè)Y反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)，則X-Y/2=Y，X/Y=3/2；由于可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故1/4X/Y3 /2平衡三段式法，反應(yīng)混合物中各組分不為零求解。答案：B守恒法利用平衡體系的總質(zhì)量不變、某原子在反應(yīng)前后總的物質(zhì)的量不變等守恒思想進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。14、在一定溫度下，向密閉的容器中充入2molA和3molB氣體, 發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+ B(g) C (g)+D(g)，5分鐘后達(dá)平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：AB=CD，若在溫度不變的條件下將體積擴(kuò)大10倍，其

14、A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、60% B、24% C、4% D、40%解析 在溫度不變的條件下將體積擴(kuò)大10倍，A的百分含量不變，說(shuō)明該反應(yīng)前后體積守恒，即a=1，然后利用平衡三段式法求B的轉(zhuǎn)化率為40%答案：D邏輯推理法就是依據(jù)反應(yīng)的邏輯進(jìn)行合理的推理、估算、判斷等。15、在一定溫度下，向密閉的容器中用物質(zhì)的量之比為1：2充入A和B氣體, 發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+ 2B(g) 2C(g) 達(dá)平衡時(shí)，混合氣體A和B物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、60% B、45% C、50% D、40%解析反應(yīng)物系數(shù)之和與生成物系數(shù)之比為3：2，因此當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與生成物

15、的物質(zhì)的量相等，A的轉(zhuǎn)化率超過(guò)50%。恒比法若反應(yīng)物的物質(zhì)的量與方程式系數(shù)比一致，則無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比恒定不變。16、在一定條件下，將N2、H2按1：3混合后通過(guò)合成塔，若從合成塔排出的混合氣體中氨氣占了20%，則氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為（ ）A、15% B、20% C、25% D、30%解析 合成塔排出的混合氣體，V(N2)：V(H2)也等于1：3，所以氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為20% 答案：B熱效應(yīng)法根據(jù)可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。17、已知在常溫常壓和催化劑存在的條件下，N2、H2生成2molNH3放出92.4kJ的熱量。向密閉的容器中充入1molN2、3molH2 ，達(dá)平衡時(shí)放出Q1kJ的熱量；向另一密閉的容器中充入0.9molN2、2.7molH2和0.2mol NH3, 達(dá)平衡時(shí)放出Q2kJ的熱量則下列關(guān)