XX省羅田縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期6月月考試題化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）（Word版）及答案

1、PAGE 2022年羅田一中高二6月月考實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷總分：100分時(shí)間： 75分鐘一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）2020年新冠肺炎疫情使全國(guó)人民空前團(tuán)結(jié)，國(guó)際地位逐步提升。其中，防治疫情的方法之一為殺菌消毒。下列關(guān)于殺菌消毒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. “84”消毒液是以次氯酸鈉(NaClO)為主要有效成分的消毒液，適用于一般物體表面、白色衣物、醫(yī)院污染物品的消毒B. 醫(yī)用酒精是指醫(yī)學(xué)上使用的75%的酒精，實(shí)際上，在日常生活中，家庭消毒用多大濃度的酒精均可C. 強(qiáng)氧化劑可氧化細(xì)菌體內(nèi)的活性基因而起到殺菌消毒作用，此類氧化劑有高錳酸鉀、雙氧水、臭氧等D. 紫外線主要是通過(guò)對(duì)微生物的輻

2、射損傷和破壞核酸的功能使微生物致死，從而達(dá)到消毒的目的足球烯(C60)分子形成的晶體是碳的一種單質(zhì)形態(tài)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 形成該單質(zhì)的微粒間作用力為范德華力B. 足球烯晶體的熔沸點(diǎn)低于金剛石晶體C. 足球烯、石墨均可作為生產(chǎn)耐高溫的潤(rùn)滑劑材料D. 足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大基團(tuán)之間的相互影響使官能團(tuán)中化學(xué)鍵的極性發(fā)生變化，從而影響官能團(tuán)和物質(zhì)的性質(zhì)，下列事實(shí)與此無(wú)關(guān)的是()A. 乙醇與鈉的反應(yīng)沒(méi)有水與鈉反應(yīng)劇烈B. 乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)而甲醇不能C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能D. 苯酚中的羥基在水溶液中能夠電離而苯甲醇不能冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞

3、類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B. 每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是鍵的一種D. 已知冰中氫鍵的作用力為18.5kJmol-1，而常見(jiàn)的冰的熔化熱為336Jg-1，這說(shuō)明冰變成水，氫鍵部分被破壞(假設(shè)熔化熱全部用于破壞氫鍵)某物質(zhì)中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種。在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：有銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液后未發(fā)現(xiàn)變澄清；與含酚酞的NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失。下列結(jié)論正確的是( )A. 幾種物質(zhì)均存在B. 有甲酸乙酯和甲酸C. 有甲酸乙酯和甲醇D. 有甲酸

4、乙酯，可能有甲醇將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是()A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 一定沒(méi)有甲烷D. 一定有乙烷已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為( )。A. B. C. CH3CH2CH2ClD. 靛藍(lán)是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 分子式為C16H10O2N2B. 所有碳原子不可能共平面C. 苯

5、環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有4種D. 1mol該物質(zhì)最多能與9molH2反應(yīng)Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是()A. 此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性大小的順序?yàn)镺N6.048kJ，則冰融化后水分子間仍然存在氫鍵，即冰變成液態(tài)水時(shí)氫鍵部分被破壞，故D正確；故選：D。A.分子之間存在分子間作用力；B.該晶胞中水分子個(gè)數(shù)=818+612+4；C.氫鍵屬于分子間作用力；D.由圖可知，每個(gè)水分子周圍有4個(gè)氫鍵，1mol冰中含有412mol=2mol氫鍵，完全破壞1mol冰中氫鍵吸收能量為18

6、.5kJmol-12mol=37.0kJ冰的熔化熱336Jg-118g，則氫鍵未完全斷裂。本題考查冰的結(jié)構(gòu)，涉及均攤法的計(jì)算、氫鍵等知識(shí)，把握均攤法的計(jì)算分子數(shù)或氫鍵數(shù)是解題關(guān)鍵，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，選項(xiàng)D是解題難點(diǎn)，題目難度中等。5.【答案】D【解析】【分析】有銀鏡反應(yīng)；說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；加入新制氫氧化銅懸濁液少許，沉淀不溶解；說(shuō)明不含羧酸；與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失，說(shuō)明和氫氧化鈉反應(yīng)?！窘獯稹坑秀y鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；加入新制氫氧化銅懸濁液少許，沉淀不溶解，則說(shuō)明不含羧酸，則沒(méi)有甲酸；與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失，說(shuō)明和氫

7、氧化鈉反應(yīng)，而醇、醛不與NaOH反應(yīng)，則一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇。故選D。 6.【答案】A【解析】【分析】考查有機(jī)物化學(xué)式的計(jì)算和判斷【解答】該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是先求出混合烴的平均分子式，再結(jié)合數(shù)學(xué)中的平均值原理進(jìn)行靈活運(yùn)用、分析、判斷即可。CO2和水的物質(zhì)的量分別是0.15mol和0.2mol，則根據(jù)原子守恒可知，混合氣的平均化學(xué)式是C1.5H4。碳原子數(shù)小于1.5的只有甲烷，所以混合物中一定含有甲烷。而甲烷分子中也含有4個(gè)氫原子，因此另外一種有機(jī)物中氫原子的個(gè)數(shù)也是4個(gè)

8、，而碳原子數(shù)則大于1個(gè)，故選A。 7.【答案】C【解析】【分析】本題考查了醇的消去反應(yīng)原理、加聚反應(yīng)原理，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)原理，能夠根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體?！窘獯稹扛呔畚锏膯误w是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應(yīng)選能發(fā)生消去反應(yīng)且生成丙烯的氯代烴，A.發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：(CH3)2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，故A錯(cuò)誤；B.發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，故B錯(cuò)誤；C.CH3-CH

9、2-CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成的是CH3-CH=CH2，故C正確；D.發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：(CH3)2C=CH2，不是丙烯，故D錯(cuò)誤。故選C。 8.【答案】B【解析】解：A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C16H10O2N2，故A正確；B.含有苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有的碳原子可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.兩個(gè)苯環(huán)相同，每個(gè)苯環(huán)含有4種H，則苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有4種，故C正確；D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多能與9molH2反應(yīng)，故D正確；故選：B。有機(jī)物含有羰基、氨基、碳碳雙鍵，具有酮、胺以及烯烴的性質(zhì)，結(jié)合苯環(huán)、烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。本題

10、考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子數(shù)的判斷及官能團(tuán)的判斷，題目難度不大。9.【答案】C【解析】【分析】本題考查配合物的成鍵情況，明確配合物中內(nèi)界、外界及其外界性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意配合物中內(nèi)界和外界在水溶液中存在方式，題目難度中等?！窘獯稹緼.同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，則涉及的第二周期元素的電負(fù)性大小的順序?yàn)镃NO，故A錯(cuò)誤；B.配合物K4Fe(CN)6的中心離子為Fe2+，中心離子的價(jià)電子排布式為3d5，由泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為：，該中心離子的配體為CN-，配位數(shù)是6，故B錯(cuò)誤；C.HCN

11、分子結(jié)構(gòu)式為H-CN，單鍵為鍵，三鍵含有1個(gè)鍵，分子中含有2個(gè)鍵，1molHCN分子中含有鍵的數(shù)目為1.2021024，故C正確；D.K2CO3的陰離子中C原子孤電子對(duì)數(shù)=12(4+2-23)=0，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D錯(cuò)誤。 10.【答案】A【解析】【分析】本題考查配合物成鍵情況與雜化方式判斷，注意b為配離子，內(nèi)界沒(méi)有離子鍵，難度不大。【解答】A.a中N原子形成3個(gè)鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，而b中N原子形成4個(gè)鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，N原子雜化軌道數(shù)目均為4，N原子均采取sp3雜化，故A正確；B.b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數(shù)為

12、6，故B錯(cuò)誤；C.b中N原子、O原子均未與H原子形成共價(jià)鍵，b中沒(méi)有分子內(nèi)氫鍵，故C錯(cuò)誤；D.b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤，故選：A。 11.【答案】D【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)物官能團(tuán)檢驗(yàn)知識(shí)的應(yīng)用?！窘獯稹?A.氨基酸分子中同時(shí)含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，不僅能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽，而且還可在分子內(nèi)形成內(nèi)鹽(偶極離子) ，該鹽是離子化合物，熔點(diǎn)較高，故A正確；B.在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸的溶解度最小因此可以用調(diào)節(jié)溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等電點(diǎn)結(jié)晶析出，以分離或提純氨基

13、酸，故B正確； C.-氨基酸分子間可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成酰胺： 在生成的酰胺分子中兩端仍含有-NH2及-COOH，因此仍然可以與其它-氨基酸繼續(xù)縮合脫水形成長(zhǎng)鏈高分子所以在一定條件下，氨基酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子(多肽)，故C正確； D.色氨酸為-氨基酸，褪黑素不是-氨基酸，兩者結(jié)構(gòu)不相似。褪黑素官能團(tuán)為酰胺鍵，不具有兩性化合物的特性，故D錯(cuò)誤。 故選D。 12.【答案】C【解析】【分析】本題考查常見(jiàn)的官能團(tuán)及性質(zhì)、手性碳、有機(jī)反應(yīng)類型判斷，難度不大?！窘獯稹緼.含羥基、酯基和羧基三種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B.連接4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，只有與-OH相連的3個(gè)C、環(huán)結(jié)構(gòu)中與酯基、甲基相連

14、的C為手性C，共5個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.含C=C，可以和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤。故選C。 13.【答案】A【解析】【分析】本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確一個(gè)原子被幾個(gè)晶胞共用是解本題關(guān)鍵，注意單位換算，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)圖知，位于棱上的F原子有16個(gè)、位于面心上的F原子有4個(gè)、位于內(nèi)部的F原子有2個(gè)，則F原子個(gè)數(shù)=1614+412+2=8，故A正確；B.K原子個(gè)數(shù)=2+814=4、Ni原子個(gè)數(shù)=1+818=2、F原子個(gè)數(shù)=1

15、614+412+2=8，一個(gè)晶胞的體積為4002130810-30cm3，密度=MNA2V=2MNAV=2(392+59+194)4002130810-30NAg/cm3=42640021308NA1030g/cm3，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖知，在中間的小立方體中，Ni原子被六個(gè)面上的F原子包圍且距離最近，則Ni原子的配位數(shù)是6，故C錯(cuò)誤；D.K原子個(gè)數(shù)=2+814=4、Ni原子個(gè)數(shù)=1+818=2、F原子個(gè)數(shù)=1614+412+2=8，則K、Ni、F原子個(gè)數(shù)之比=4：2：8=2：1：4，所以其化學(xué)式為K2NiF4，故D錯(cuò)誤。 14.【答案】B【解析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻考

16、點(diǎn)，明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，該有機(jī)物分子式為C8H9O4Br，故A正確；B.醛基和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以該有機(jī)物最多可以和2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物分子中含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有鹵原子，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D.羧基能和NaOH反應(yīng)，溴原子水解能和NaOH反應(yīng)，所以1 mol該有機(jī)物最多與2mol NaOH反應(yīng)，故D正確；故選B。 15.【答案】C【解析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)

17、鍵?！窘獯稹緼.由雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C15H24O5，故A正確；B.由雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其含有過(guò)氧鍵、羥基和醚鍵，故B正確；C.由-松油烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知一氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；D.-松油烯與羅勒烯()分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故D正確；故選C。 16.【答案】(1)；洪特規(guī)則；15：24(2)有(3)電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量(4)鍵、鍵、配位鍵 ；sp2、sp3 (5)面心立方堆積；3314NA1010(6)(34,34,34)【解析】【分析】本題考查較綜合，涉及晶胞計(jì)算、原子核外電子排布、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、離

18、子晶體、共價(jià)鍵的分類等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、知識(shí)綜合應(yīng)用、空間想象能力等，注意價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵、原子核外電子排布與微粒穩(wěn)定性關(guān)系，題目難度中等，晶胞的計(jì)算是難點(diǎn)?！窘獯稹?1)Si為14號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2，其外圍電子排布式為3s23p2，則軌道表達(dá)式為；基態(tài)氧原子價(jià)層電子排布式寫成2s22px22py2，該原子核外電子排布沒(méi)有排pz軌道，所以違反洪特規(guī)則；Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，其中p能級(jí)有3個(gè)不同軌道，d能級(jí)有5個(gè)不同軌道，基態(tài)Cr原子核外軌道數(shù)為15

19、，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有24種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則基態(tài)Cr原子的軌道數(shù)與電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的比值為15：24；(2)Mn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其d軌道上有5個(gè)電子，故Mn(H2O)62+有顏色；(3)電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，所以大多數(shù)金屬焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)一定顏色；(4)化合物中，存在的化學(xué)鍵的類型有鍵、鍵、配位鍵，分子結(jié)構(gòu)中C原子共有sp2和sp3兩種雜化形式；(5)由圖1可知Fe原子位于面心和頂點(diǎn)上，這種堆積方式為面心立方最密堆積；圖2晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為818+1=2，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，體積為(a10-

20、10)cm3，晶胞密度=mV=562NA(a10-10)3gcm-3，a=3112NA1010pm，晶胞中最靠近的兩個(gè)鐵原子為頂點(diǎn)和中心鐵原子之間的距離，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe原子之間的距離為32a=323112NA1010pm=3314NA1010pm；(6)由圖可知，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的x=34，y=z=34，則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為(34,34,34)。 17.【答案】(1)NaHSO3、NaHSO4；(2)增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率；Zn+2SO2=ZnS2O4；減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥；碳酸鈉為堿性物質(zhì)，Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；(3)HCOO-+OH-+2SO2=S2

21、O42-+CO2+H2O；(4)2SO42-2e-=S2O82-；從陽(yáng)極室向陰極室(或a到b)?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及電解原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大?！窘獯稹?1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，S元素的化合價(jià)升高，生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽是NaHSO3、NaHSO4；故答案為：NaHSO3、NaHSO4；(2)由制備流程可知，鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入Na

22、Cl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4。工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率；步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4；故答案為：Zn+2SO2=ZnS2O4；在步驟中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是碳酸鈉為堿性物質(zhì)，Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；故答案為：減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥；碳酸鈉為堿性物質(zhì)，Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；(3)由信息可知將甲酸

23、鈉和燒堿加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，發(fā)生HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，其離子反應(yīng)為HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O；故答案為：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O；(4)電解過(guò)程中，陰極室生成Na2S2O4，a與電源正極相連為陽(yáng)極，硫酸根離子失去電子生成S2O82-，即a極的電極反應(yīng)式為2SO42-2e-=S2O82-，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是從陽(yáng)極室向陰極室(或a到b)；故答案為：2SO42-2e-=S2O82-；從陽(yáng)極室向陰極室(或a到b)。 18.【

24、答案】(1)A (2)BD ；分液漏斗、容量瓶 (3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶) (4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉 (5)重結(jié)晶 (6)60【解析】【分析】本題考查有機(jī)物制備，涉及物質(zhì)分離提純、產(chǎn)率計(jì)算、儀器選取等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道其產(chǎn)率計(jì)算方法?！窘獯稹?1)低于100的加熱采用水浴加熱，該合成溫度為70左右，所以該合成反應(yīng)中應(yīng)采用熱水浴，所以選A，故答案為：A；(2)中操作為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒(引流)、普通漏斗(作過(guò)濾器)、燒杯(盛放待過(guò)濾液以及濾液)，所以選取BD儀器；不需要的儀器是分液漏斗和容量瓶，故答案為：BD；分液漏斗、容量瓶；(3)乙酰水楊酸在常溫下是固體，且在冷水中溶解度較小，為了降低其溶解度并充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)，提高產(chǎn)率，所以中需使用冷水，故答案為：充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)；(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是與乙酰水楊酸反應(yīng)，生成可溶的產(chǎn)物，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)，故答案為：生成可溶的乙酰水楊酸鈉；(5)固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體，所以采用的純化方法為重結(jié)晶，故答案為：