高中化學(xué)基本概念和基本理論氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)（原創(chuàng)）一、備考目標(biāo)：1、理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念2、能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3、掌握比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法4、掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本方法5、掌握配平氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算二、要點(diǎn)精講（一）概念及實(shí)質(zhì).概念：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。.實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。.判斷：有化合價(jià)升降。反應(yīng)物化合價(jià)變化表現(xiàn)性質(zhì)變化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)生成物氧化劑降低氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物e還原劑升高還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物（二）元素的化合價(jià)元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合 的數(shù)目叫這種元素的化合價(jià)。.單

2、質(zhì)中元素的化合價(jià)為0;.在化合物中金屬元素的化合價(jià)全為正值，非金屬元素的化合價(jià)一般既有負(fù)值又有正值;.在化合物中，各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0;如：原子團(tuán)的化合價(jià)： NGT、SO2，SO、HSGT （亞硫酸氫根）、CO”、HCO CIO3 （氯酸根）、NH+ （錢(qián)根）、MnQ一（高鎰酸根）、PO（磷酸根）。+2 一+4笈 bCrCl3-1 +1HC1 H 苴。中心元素的化合價(jià)：K2MnO4 K 林。* 舊稿5（重錯(cuò)酸憚） +5KC04.離子化合物中，元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中原子得、失電子數(shù)目及離子的電 荷數(shù)在數(shù)值上相等，如NaCl:離子符號(hào)原子得、失電子數(shù)離子的電荷數(shù)兀素的化合價(jià)N

3、a1（失）1+ 1Cl1（得）11共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中共用電子對(duì)的偏向、偏離的對(duì)數(shù)在數(shù)值上相等。如 HCl:共用電子對(duì)偏向氯原子，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)；共用電子對(duì)偏離氫原子，氫元素化合價(jià)為+ 1價(jià)。.有機(jī)物中：H: +1、O: -2、再計(jì)算C元素平均化合價(jià)。（三）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法.雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。.線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。失去2心化合價(jià)升高,被氧詁ItZn+2FiCl=ZnCl3+H2得到2父匕化合價(jià)降低.破還原氧化劑為HCl,還原劑為Zn,氧化產(chǎn)物為 ZnCl2,還原產(chǎn)物

4、為 H2o單橋線法.箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；.線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。例：Fe2O34-3CO 2Fe +3CO2I *Zn+2HCl=ZnCl2+Hi(四)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律.對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律還原劑、氧化劑相互對(duì)立又相互依存。.電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù).性質(zhì)傳遞規(guī)律氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物.誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先規(guī)律在溶液中存在多種氧化劑，氧化性強(qiáng)的搶先得電子，先被還原。在溶液中存在多種還原劑，還原性強(qiáng)的搶先失電子，先被氧化。.價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)一一只具氧化性最低價(jià)態(tài)一一只具還原性中間價(jià)

5、態(tài)一一兼有氧化性和還原性討論分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。H2S+HSO (濃)=SJ +SQT +2HOKClO3+6HCl=KCl+3Cl 2 T +3H2O(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。(五)重要的氧化劑、還原劑重要的氧化劑：(1)活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl 2、B2、Q、I 2、Q等。(2)高價(jià)含氧化合物，如濃 HSQ、HNQ KMnQ HClO KClQ、MnQ NaQ、 H2Q、KaCrzQ 等。(3)高價(jià)金屬陽(yáng)離子，如 Ag+、Hg2+、Fe3 Cu等。重要還原劑：(1)活潑金屬及

6、某些非金屬單質(zhì)，如Na、Mg Al、H2、C Si等；(2)低價(jià)態(tài)化合物，如 CO HS、HCl、SQ、NH3等；(3)低價(jià)態(tài)的某些離子，如S2、SQ2、Fe打、等。(六)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法.金屬、非金屬性(1)隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來(lái)越弱，其對(duì)應(yīng)離子 的氧化性越來(lái)越強(qiáng).(除Fe3+外)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag 一- 還原性逐漸減弱+T氧化性逐漸增強(qiáng)K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag(2)對(duì)于非金屬單質(zhì)F2、Cl 2、Br2、I2、S、P、C、

7、Si、H2一治一2- - 氧化性逐漸減弱S2 一一 5 X L,還原性逐漸增強(qiáng).氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律化合價(jià)降低，+瞄，被還原強(qiáng)氧化劑竹雖還原劑f還原產(chǎn)物 ( 弱還原劑)信化產(chǎn)物(弱氧化劑)化合價(jià)升高，-ne ,祺氧化例如：H2 + CuO： Cu + H2O還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物則：還原性：HaCu.根據(jù)元素周期律判斷(1)同周期氧化性：左右還原性：左右(2)同主族氧化性：上下還原性：上下.根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(1)同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。Fe+S=FeS2Fe+3Cb=2FeCb(2)同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原

8、劑的還原性越強(qiáng)HCl+HSO (濃)一不反應(yīng)HBr+HSO (濃).Brz+SOT +HOHI+HSO (濃)一 I2+HST +H2O.根據(jù)電極反應(yīng)確定(1)原電池還原性：負(fù)極 正極(2)電解池 陰極(氧化性)：先析出后析出陽(yáng)極(還原性)：先反應(yīng)后反應(yīng).從反應(yīng)所需條件來(lái)比較。一般來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧 化性或還原性越強(qiáng)。MnO 2+ 4HCl （濃）= MnCl 2+ Cl2T + 2 H2O2KMnO 4+16HCl （濃）一2KCl+2MnCl2 +5Cl2T +8H2OCuCl24HCl+ O22Cl2+2H2O450 c從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：K

9、MnA MnO O7,外界條件對(duì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性）（1）物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（2）溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（3）酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（七）氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、配平原則（三個(gè)原則）/電子守恒，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。原子守恒，即反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目相等。電荷守恒，即反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。1、配平步驟（五步驟）標(biāo)價(jià)態(tài) 列升降 求相等 觀察計(jì)量數(shù)檢查3、配平方法正向配平一一常規(guī)法逆向配平整體標(biāo)價(jià)法缺項(xiàng)配平有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平（A）氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1、典型題型求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量

10、比。 計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。2、計(jì)算方法找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 找準(zhǔn)1個(gè)原子/離子得失電子數(shù)。據(jù)電子守恒列等式n（氧化劑）x變價(jià)原子數(shù)x化合價(jià)變化值=n（還原劑）x變價(jià)原子數(shù)x化合價(jià)變化值三、知識(shí)點(diǎn)小結(jié)1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷2、氧化還原反應(yīng)方程式的配平3、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【典題分析】例1、（2007 全國(guó)I理綜）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO2CuI+13I 2+12K2SQ+12HzO其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A. 10 mol B . 11 mol C . 12mo

11、l D . 13 mol答案：B解析：氧化還原反應(yīng)得失電子情況如下：得2口 TOC o 1-5 h z SA： 14+2 +5-1+1-102cM 就+24K1+12 & SO42CuI+13b+l2K 聲 8+12HQIT失2支2 mol氧化劑Cu（IO3）2得電子22 mol ,所以，1 mol氧化劑得到的電子為 11 mol。例2、（2007 全國(guó)H理綜）在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）C+ H2O 局 CO 2+ H23NO+HO2HNQNO2N&Q+2Ho4NaOH+O2F2+2HO4HF+O答案：A解析：A中H2,氫元素化合價(jià)降低，所以 H2O是氧化劑。B中發(fā)生氮元素自身氧化

12、 還原反應(yīng)，HO既不是氧化劑，也不是還原劑。同 B類(lèi)似，C中NaQ既是氧化劑，又是還原 劑，H2O沒(méi)有化合價(jià)的變化。F2將HO中的氧原子氧化成 Q,降。作還原劑。例3、（2008全國(guó)H卷）（NH4）2SQ在高溫下分解，產(chǎn)物是SO、H2O N2和NH。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）A. SO、H2O N2、NHB . N2、SQ、H2O NHC. 12、SO、NH、H2OD . H2O NH、SO、N2解析：此題實(shí)際上是考查化學(xué)方程式的配平，（NH4） 2SQNH+N2+SO+HO反應(yīng)中：N: 3-0,化合價(jià)變化總數(shù)為 6, S: +6一+4,化合價(jià)變化數(shù)為 2,

13、根據(jù)化合價(jià)升高 和降低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在 SO前配3, （NH4）2SO前面配3, NH前面配4, H2O前面配6, 最后計(jì)算反應(yīng)前后的 O原子個(gè)數(shù)相等。配平后的化學(xué)方程式為：一高溫 . . 一. 一3（NH4） 2SO4NH T + N4 + 3SO T + 6H20答案：Co例4、（2008上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性 的順序排列的一組是（）A.F2、K HCl B.Cl2、Al、H2C.NO、NaBr2D. Q、SO、H2O解析：元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性，注意F2沒(méi)有最高化合價(jià)，元素具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原

14、性。答案：A例5、（2008廣東卷）氮化鋁（AlN, Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27和14）廣泛應(yīng)E 一，一 高溫用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng) Al 2O3+ + N2+3C：2AlN+ 3CO合成。下列敘述正確的是（）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al 2。是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成 1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子AlN中氮元素的化合價(jià)為+ 3AlN的摩爾質(zhì)量為 41g解析：N的化合價(jià)： g 3,化合價(jià)降低，N2作氧化劑，C的化合價(jià)：0一+2,化合價(jià)升高，C作還原劑；Al的化合價(jià)無(wú)改變，所以既不是氧化劑也不是還原劑；AlN的摩爾質(zhì)量為 41g mol 。

15、答案：B例6、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H + + 10Z +2XQ4-=2X2+ + 5Z2+8HO2A2 + + R=2A3+ +2B2B +Z2=R+2Z由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Z2+2A=2A3+ + 2Z可以進(jìn)行. Z元素在反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 XO4Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A、B、Z、.解析：根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出（）氧化性：XQ4- Z2B2A3+答案：B例7、從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng).（1

16、）鐵釘浸入CuSO溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入 AgNO溶液后，表面會(huì)附 有銀白色物質(zhì)，則 Cu Fe、Ag中，原子還原性最強(qiáng)； Cu2 Fe、Ag+中， 離子氧化性最強(qiáng)。（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淡綠色溶液（ FeCl2）。則氯氣分子、氯離子、氫離子中 具有氧化性，氧化性最強(qiáng)。解析：（1）由反應(yīng) Fe+ Cu= Fe2+ + Cu可知氧化性 Cu2+Fe2+,還原性FeCu;由Cu + 2Ag+= 2Ag+Cu2+可知，氧化性 Ag+ Cu2+ ,還原性Cu Ag,故Fe的還原性最強(qiáng)，Ag+氧 化性最強(qiáng)。（2）因Cl2、都能將鐵氧化，被還原為 Cl

17、 H2,所以C H+具有氧化性；由Fe被 Cl2、巧氧化的程度可知，Cl 2氧化性最強(qiáng)。答案：（1） Fe Ag +（2）可、Cl2 ； Cl2例8、配平化學(xué)方程式KMn（4H FeS+ HSQ MnSM Fe2 （SO） 3+Sj + K2SQ+ HO解析：標(biāo)價(jià)態(tài)。 TOC o 1-5 h z 72 2230KMn Q+ FeS + hbSQ Mn SO+Fe2 （SO） 3+ S + K2SO+ H2O列變化，算出一個(gè)氧化劑（或還原劑）“分子”的化合價(jià)總共降低（或升高）多少.+ 2+3r Fe-Fe f 1 1如：還原劑0,十3價(jià)VfS 1 272氧化劑KMnO, Mn Mn J 5價(jià) 等

18、升降。T 3X5 （系數(shù)）5FeS; J5X3 （系數(shù)）3KMnO并確定相應(yīng)的其他元素的系3KMnO+ 5FeS+ H2SO3MnSO+ Fe2 (SO) 3+5SJ + K2SO+HO平系數(shù)。用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)，一般先配鹽，再配酸，最后配水，并核對(duì)氧原子數(shù)。驗(yàn)結(jié)果。答案：6 10 24 6 5 10 3 24例9、已知CuS與某濃度的 HNQ反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NQ) 2和HSQ,若反應(yīng)中CS與HNQ 的質(zhì)量比為320: 819,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。320 819解析：C&S與HNOt!質(zhì)的量之比為160: 63 =2:13 ,設(shè)還原產(chǎn)物中 N元素價(jià)態(tài)降低n 價(jià)，由得失電子守恒可知

19、：2X (1X2+8) = (132X4) n,解得n =4,其還原產(chǎn)物為NaQ答案：N2O例10、綠磯在強(qiáng)熱條件下分解，生成H2SQ、SO、FezQ和HkO,每生成1 mol H 2SO時(shí)，分解綠磯的物質(zhì)的量是。x解析：設(shè)分解綠磯的物質(zhì)的量為X,則生成氧化產(chǎn)物Fe2Q的物質(zhì)的量為2 ,生成還原xx產(chǎn)物SO物質(zhì)的量為y ,由得失電子守恒可知2 X 1 X 2= y X 2,即y = 2 ,由題意可知xx 2 =1mol 解得 x =2mol答案：2 mol例11、已知下列變化過(guò)程中，0.2 mol R xO4一參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子。2+八RO4 +MnO+H RO+ Mn +

20、 H2Ox值為。(2)參加反應(yīng)的 4的物質(zhì)的量為 mol。解析：由得失電子守恒可知：60.2 molxx (4 x) = 0.4 mol x =2n ( MnG ) x 5= 0.4 moln (MnG ) = 0.08 mol由電荷守恒可知：n ( 4) x 1 0. 08 mol x 1 0. 2 mol x 2= 0. 08 mol x 2n (H ) = 0.64 mol答案：(1) 2(2) 0.64例12、1962年，英國(guó)青年化學(xué)家以巴特萊特將PtF6和Xe按等物質(zhì)的量在室溫下混合后，首次得到含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉗酸氤：Xe+ PtF6=XePtF6。有關(guān)此反應(yīng)的敘述中

21、，正確的是()Xe是氧化劑PtF 6是氧化劑PtF 6是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)解析：關(guān)鍵確定 XePtF6中各元素的價(jià)態(tài)，須破除 Xe只有0價(jià)的思維定勢(shì)，由于 F元素 是最活潑的非金屬元素，故為1價(jià)，但F不會(huì)表現(xiàn)出氧化性.而 Pt在PtF6中處于較高價(jià) 態(tài)具備氧化性，故 Xe表現(xiàn)還原性，失去電子.答案：B演練提高.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2.卜列艾化中，A. SO2 一 SO需要加入氧化劑的是（）B. HCl 一 HC. FeCl 2一 FeCl 3D. Fe 2Q一 Fe3.按金屬活動(dòng)性順序由前到后考慮，下列

22、說(shuō)法中正確的是（）A.單質(zhì)的還原性逐漸減弱B.原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)C.對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)D.對(duì)應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱.下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（）A . Zn +2HCl=ZnCl2+HdMnO2 +4HCl =MnCl2 +Cl2 +2H2OCl 2+HO HCl+HClOCaCQ+ 2HCl = CaCl2+ H28 CO.下列敘述中，正確的是（）A.同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)B.同一反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱C.由X原子變成x2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.由X原子變成X2+,需加入還原劑.在3Cl2+8NH=6NHJCl + N反應(yīng)中，還

23、原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）A. Cl 2B. NH3C. NH4ClD. N 2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C.金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)D. Cu 2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)8. 一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說(shuō)法中正確的是（）A.形成化合物AB, A是氧化劑.形成化合物A2B, A被還原C.形成化合物AB, B被還原D.形成化合物AR, B有氧化性.某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2+bKNO+ cHCl= dFeCL+eKCl + fX + gHO,若 b=1, d=3,則X的化學(xué)式為（

24、）A. N 2B. NO C. NO 2 D. NH，Cl.有反應(yīng)：BrO3+ Cl2 =B2 +2Cl Q； 5cL + I2 + 6H 2O = 2HIO3 + 10HCl ；COl + gl 一+6H + = 3Cl2 +3H 2。依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的 TOC o 1-5 h z 是（）A. ClO rBrOrIO3-Cl2B. BrO 展Cl2 ClO 鼠IO 鼠C. BrO 3-ClO3-Cl2 IO3-D. CI2 BrOrClO 3-IO3-.在8NH+3cl2= N2+6NHCl反應(yīng)中，若有21.3g Cl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH的質(zhì)量為（）A. 1

25、3.6g B. 10.2g C. 6.8g D. 3.4g. R20n 一離子在一定條件下可把MrT氧化成MnO 若反應(yīng)后R20n -變成ro4二又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5:2 ,則R K2Cr2。是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成三價(jià)銘時(shí)，顏色有明顯 變化.據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車(chē)行駛反常時(shí)，就上前攔車(chē)，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有 K2C2。的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即證明司機(jī)是 。這是因 為K2Cr2。跟 (寫(xiě)化學(xué)名稱(chēng))發(fā)生了反應(yīng).反應(yīng)中，當(dāng)有 0.06 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 時(shí)，有 mol K 2C2。被還原。4中R元素的化合價(jià)為（）A. +

26、3 B. +5 C. +6 D. +7. 一定條件下硝酸俊受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NHNOHNO+Nb+HaO,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（）A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:5.下列敘述中，正確的是（）A.含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.由X變?yōu)閄2+的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)15.下列對(duì)鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（）A.有酸性，沒(méi)有氧化性和還原性B.有酸性和氧化性，沒(méi)有還原性C.有酸性和還原性，沒(méi)有氧化性D.有氧化性和還原性，還有酸性.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。P+CuSO+ H2

27、0CubP+ HPQ+HSOH2P。2- + Ag+ + H20HPQ+AgJ + H4FeQ+HO* Fe3+Fe (OH 3,S + Ca （OH 2 CaSQ+ CaS- S x+ H2O.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。H2S+HSO=SJ + H2O氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 ,二者質(zhì)量比是 Cl 2+KOH* KCl + KCQ+ H20氧化劑是 ,還原劑是 ,二者物質(zhì)的量之比是 KClO3+ HClKCl + Cl 2 T + H20HCl的作用是,被還原的元素是 ,當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣 mol。KI x + Clz+HO1 KCl

28、+HIOs+HCl,若KI x與Cl 2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:8，則x =.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIQ+5NaHSO= 3NaHSg 2NaSO+I 2+H2O(D反應(yīng)中 元素被氧化， 是氧化劑。(2)用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。(3)反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為 。. 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因 為,離子方程式為 。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?,離子方程式是 。2 _對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所彳#的結(jié)果，將I2、Cl。一、SO4按氧化性由

29、強(qiáng)到弱的順序排列為nFeO4中鐵的化合價(jià)為。n 一（3）根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO4能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)） 。A. Cl 2 B. SO 2C. H2sD. O 2參考答案：C 2. AC 3. AC 4. A 5. AC 6. B 7. AD 8. CD9. B 10. C 11. D 12. D 13. C 14. D 15. D 難點(diǎn)提示：2.只有物質(zhì)被氧化，元素化合價(jià)升高時(shí)才需要加入氧化劑,選 AG. A中的HCl全部作氧化劑，起氧化作用的是4;B中的HCl既作還原劑，又起酸的作用；C中的HCl是還原產(chǎn)物；D中的HCl起酸的作用。選 Ao.參見(jiàn)同步教學(xué)中“氧化性和還原性強(qiáng)弱

30、的比較”。選AG.根據(jù)氧化劑，氧化產(chǎn)物具有氧化性，還原劑，還原產(chǎn)物具有還原性，且還原劑的還原 性大于還原產(chǎn)物的還原性。選區(qū). A中金屬在反應(yīng)時(shí)，一般由 0價(jià)上升到正價(jià)，都作還原劑，B中非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中價(jià)態(tài)可升可降，既可以作氧化劑，也可以作還原劑，如：Cl2+HO= HCl+HClO, C中還原性是以失電子的能力而論，而不是以失電子多少為依據(jù)，選AD.可以寫(xiě)出反應(yīng)： A+2B= AB,選CD.設(shè)X中N的化合價(jià)為+ m價(jià)aFeCl2 + bKNO + cHCl= dFeCl3+ eKCl+fX + gHOJ （ 5 m） b T d依據(jù)化合價(jià)升降相等（5 rnj） b=d, b=1, d=3則：

31、m=2因此產(chǎn)物為 NO（N為+2價(jià)），選Bo.根據(jù)氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，選Co.反應(yīng)方程式中8NH只有2NH被氧化，設(shè)被氧化的 NH為xg,則：2NH+ 6NH+ 3Cl 2= N2+ 6NHCl34g71 X 3gxg 21.3g解得：x=3.4g ,選 D。.依據(jù)題目，試著寫(xiě)出反應(yīng)為：5忘。+ 2蜘7100。彳-氧化劑 還原劑I（x-6）x5x2t5x2據(jù)化合價(jià)升降相等：2X （x6） x 5=5X2解得x=+ 7,選D.由題給：NHNOHNO+ N2+H2O知NhT中一3價(jià)氮元素失電子被氧化成Nb, NHNO中一3價(jià)的氮被氧化；NO中+ 5價(jià)氮元素被還原為 N2, NH

32、NO中+ 5價(jià)的氮被還原，由得失 電子相等，故有5NHT失電子總數(shù)=3NQ得電子總數(shù)的關(guān)系，因而被氧化的氮與被還原的氮 原子數(shù)之比為5:3 ,選Q. A項(xiàng)錯(cuò)，任何酸都能電離出因而都有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)，物質(zhì)的氧化性或還原性與原子團(tuán)的電荷無(wú)關(guān)，只與其中某些元素的價(jià)態(tài)有關(guān)。MnOT有氧化性，NT*有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)，稀有氣體既難得電子，也難失電子，選 d. HCl中+1價(jià)的氫有氧化性，1價(jià)的Cl有還原性，另外 4還體現(xiàn)了酸性選 Db. 11 , 15, 245, 6, 152,2, 42, 2, 312 , 3, 6 8, 44 +2x, 3 1 , 2, 3. 2 , 1 3, 3 S S 2:1 3

33、 , 6 5, 1, 3Cl 2 Cl 2 5:11 , 61 , 3, 3還原劑與酸作用氯酸鉀中氯元素 1.8 2 , 5x+ 1 , 6x 2, 2x, 10 x 3. (1)硫碘酸鈉 10- i I (2)2Naia+5NaHSf%(3)氧化產(chǎn)物為3NaHSN 2NaSQ,還原產(chǎn)物為12,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為 (3X 120+2X142) : (2X127) = 322:127 5046先從化合價(jià)的變化入手：I -* I ; S-* S。在任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)(電子轉(zhuǎn)移總數(shù))等于化合價(jià)升降總數(shù)，本題第(2)問(wèn)即是根據(jù)此規(guī)律來(lái)確定電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的。.I 一被氧化成I

34、2, I2遇淀粉變藍(lán) 2I +ClO +H2O I 2+Cl +2OFH I 2被 SC2%原成 I I 2+SO2+ HbO= Sc4-+ 2H +2I ClO I 2So4-提示：淀粉溶液變藍(lán)的原因是溶液中存在I2,可由題目提供的反應(yīng)物及產(chǎn)物中是否有_2-I2,推斷出反應(yīng)的方程式.進(jìn)一步來(lái)確定I2, ClO , SO4氧化性強(qiáng)弱。.乙醇(C2H50H中碳元素平均為2價(jià)，所以乙醇具有還原性，而KCrz。具有強(qiáng)氧化性，硅膠是氧化劑載體，且具有吸附性.當(dāng)司機(jī)飲酒后，口中呼出的氣體中含有乙醇?xì)怏w，乙醇遇到 K2Cr2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2&Cr2O+CHCHOH+ 8HSO=2Ka

35、SO+ 2Cr2 (SQ) 3+2CO+ 11H2O,由于“Cr2。被還原為正三價(jià)的銘， 而產(chǎn)生明顯的顏色改變.還原1 mol KzCrzO需要6 mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.06 mol電子時(shí)，可還原的 &C2。的物質(zhì)的 量為 0.01 mol 。答案：酒后駕車(chē)乙醇0.01. (1)反應(yīng)中Hg是還原劑，化合價(jià)由 0價(jià)升高到+ 2,在反應(yīng)產(chǎn)物 CuzHgL中碘為一1 價(jià)，由 2x+ 2+ ( 1) X4=0 x =+1,即 Cu兀素顯+ 1 價(jià)。(2)由所給反應(yīng)知由 CuI-Cu化合價(jià)從+ 1降到0,所從CuI為氧化劑。由2kIIACul +為二C附為4+ 2Cu知每有4 mol CuI參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5 mol。(3)用化合價(jià)升降法配平：化合飾降低1 X2| 2c產(chǎn)+12Cul十石然后根據(jù)電荷守恒，If2化合於升高3X3觀察配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)。答案：(1)+1(2) CuI 0.5(3) 2 5 2 1.由于A為還原劑，氧化劑 NaClOk NaClO3在酸性溶液中氧化能力增強(qiáng)知，A為FeSQ,B為HS。，則