高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)常見金屬及其化合物

1、常見金屬及其化合物.將0.4g NaOH和1.06 g Na 2CO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol - L 1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：經(jīng)計(jì)算可知混合液中含n(NaOH)= 0.01 mol , n(Na2CO) = 0.01 mol ,加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOH- HCl=NaCl+ H2O, Na2CO+HCl=NaHCO NaCl, NaHCO+ HCl=NaCl+ H2O+ COT,故 C 項(xiàng)正確。 答案：C.把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，|柯沉淀產(chǎn)皿】往溶液里加入1 mol

2、/L的NaOH液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入卜一NaOH容液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()q / i ;咿點(diǎn)以A.鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中c值越大，合金中 Al的含量越高b值越大，合金中 Mg的含量越高D.假設(shè)a=25,整個(gè)反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了5個(gè)離子反應(yīng)解析：選項(xiàng)A,鎂鋁合金表面形成致密的氧化膜而具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，但MgO Al2Q、Mg Al者B可與 HSQ等反應(yīng)，Mg還能被FeCls氧化，Al、ALQ也能溶解在 NaOH液中； 選項(xiàng)B,根據(jù)圖示，c值越大，溶解 Al(OH)3的NaOH多，說明合金中 Al的含量越大； 選項(xiàng)C,

3、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為 Al(OH)3和Mg(OH的混合物，僅根據(jù)b值的大小不能判斷該 沉淀中Mg(OH)的量，繼而無法判斷合金中 Mg的含量；選項(xiàng)D,根據(jù)圖示，當(dāng)a= 25時(shí)， 整個(gè)反應(yīng)過程中主要包含 M4 Al分別與鹽酸的反應(yīng)、4與OH的反應(yīng)，Mg+、Al”分別與OH的反應(yīng)，Al(OH) 3與OH的反應(yīng)，主要有 6個(gè)離子反應(yīng)。答案：B.將15.6 g Na 2Q和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L ,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是(A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體B.最終

4、得到的溶液中 c(Na + ) = c(Cl ) + c(OHT)C.最終得到7.8 g的沉淀D.最終得到的溶液中 c(Na + ) = 1.5 mol - L 1解析：n(Na2Q)=0.2 mol,n(Al) =0.2 mol,由 2Na2Q+2hbO=4NaOHOd 和 2Al + 2NaOH + 2hbO=2NaAlO+ 3H4 可知生成 n(O2) =0.1 mol , n(H2) = 0.3 mol , n(NaAlO2) = 0.2 mol,反應(yīng)剩余n(NaOH)= 0.4 mol 0.2 mol = 0.2 mol。A項(xiàng)，反應(yīng)過程中得到8.96 L的氣體；B項(xiàng)，最終得到的溶液中

5、還有NaAlQ 0.1 mol ; D項(xiàng)，最終得到的溶液1中 c(Na ) = 2 mol - L 。答案：C4.由NaQ、N&CO、NaHCO Na。NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是()A.混合物中一定不含 N*CO、NaClB.混合物中一定有 N&Q、NaHCO Na?OC.無法確定混合物中是否含有NaHCOD.混合物中一定不含 N&Q、NaCl解析：混合物中加鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH液后，體積減少，可知?dú)怏w成分為CO和Q,則混合物中一定有 N

6、aO,至少有NaCO和NaHCO的一種；混合物在空氣中 加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO NaHCO受熱分解產(chǎn)物CO和HO,再與N&Q反應(yīng)的質(zhì)量變化如下： 1 mol CO 2NaQ2 mol NaHCO3 i 1 mol O 21 mol H 2O固體質(zhì)量減小，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故一定還有N&O,而N&CO和NaCl無法確定。答案：B.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是()A.滴有酚酬:的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了 碳酸鈉B.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)C.用潔凈的玻壬管向包有NaO的脫脂棉吹氣

7、，脫脂棉燃燒，說明CO、H2O與NaO反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.向?yàn)I水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明澳不溶于油脂解析：A項(xiàng)，對(duì)碳酸氫鈉溶液微熱 HCO水解程度增大，堿性增強(qiáng)；B項(xiàng)，粗鋅中的Zn、雜質(zhì)與稀硫酸組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)、速率增大；D項(xiàng)，植物油使濱水褪色，是Z因?yàn)橹参镉椭泻?/和Br2發(fā)生了加成反應(yīng)。答案：C.由5 mol Fe 2O4 mol Fe 3。和3 mol FeO 組成的混合物中，加入純鐵1 mol并在高溫下和FezQ反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與FezQ的物質(zhì)的量之比可能是()A. 4 ： 3 B , 3 ： 2 C. 3 ： 1 D , 2：1解析

8、：當(dāng)Fe與FezQ反應(yīng)生成FeO時(shí)：Fe+Fe2Q=3FeQ反應(yīng)后剩余 n(Fe 2O3) =4 mol, n(FeO) = 3 mol +3 mol =6 mol ,即反應(yīng)后混合物中 FeO與Fe2。物質(zhì)的量之比為 3 : 2。 當(dāng) Fe與 Fe2Q反應(yīng)生成 Fe3Q時(shí)：Fe+4Fe2Q=3FeQ,反應(yīng)后乘U余 n(Fe2Q) = 1 mol,n(FeO) =3 mol ,則反應(yīng)后混合物中 FeO與Fe2O3物質(zhì)的量之比為3： 1。故選B、C。答案：BC.將鋁和過氧化鈉混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生 3.5 g氣體，向所得溶 液中加入200 mL3.5 mol/L的鹽酸，先有沉淀

9、出現(xiàn)，隨后沉淀恰好溶解，則 Al和Na2Q 的物質(zhì)的量之比為()A. 1 ： 2 B.1：4 C.11：2 D.2：11解析：鋁和NaQ混合溶于水發(fā)生反應(yīng)如下：2NaQ+ 2H2O=4NaOHOd ,2Al + 2NaOH 2HO=2NaAlO+ 3H2 T所以產(chǎn)生的氣體3.5 g應(yīng)是Q、H2的混合氣；加入鹽酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其 生成的鹽為 NaCl和AlCl 3,設(shè)Al和NaQ二者的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol ,則由題意列方程：3x+2y = 0.2 X3.5 -I3x+16y=3.5x= 0.1(mol)解之得.y=0.2(mol)答案：A8.坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純

10、堿廠是我國(guó)重點(diǎn)大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:食鹽水合成斌廠|h#匕產(chǎn)L|般4爐嶼網(wǎng)例評(píng)(捱取國(guó)產(chǎn)品j-小一上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 寫出上述流程中 X的分子式。使原料氯化鈉的利用率從 70觀高到90%A上，主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中 的編號(hào))的循環(huán)。向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 A.增大Nb4的濃度，使NHCl更多地析出.使NaHC破多地析出C.使NaHCO專化為NaCO,提高析出的 NHCl純度解析：結(jié)合題目信息和教材不難回答該制堿方法；副產(chǎn)品為

11、NHCl,是錢鹽可作氮肥,水解呈酸性且能分解不留殘?jiān)勺骱杆幍?。利用NaHCO溶解度小而發(fā)生的化合及復(fù)分解反應(yīng)。由 NaHCOHS的產(chǎn)物可判斷出 X為CO。循環(huán)I是從母液中分離出的氯化鈉重新加入到沉淀池中使其轉(zhuǎn)化為NaHCO從母液中要得到 NHCl方面考慮回答。答案：聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等NH+CO+H2O+NaCl=NHCl + NaHC初 CO IAC.廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 (填字母)。A.熱裂解形成燃油B,露天焚燒

12、C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用HQ和HSO的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s) + 2H(aq) =CiT(aq) + H2(g) ; A H= + 64.39 kJ - mol -1,1H2(g) +Q(g)=H2O(l) ; A H= 285.84 kJmol在HSO溶液中Cu與H2Q反應(yīng)生成Cu和H2O的熱化學(xué)方程式為 , 控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%HD和3.0 mol - L 1 H2SO的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率 (見下表)。在提純后的CuSO溶液中加入一定量的NaSQ和NaCl溶液，加熱，生成 CuC

13、l沉淀。制備CuCl的離子方程式是。解析：(1)B會(huì)引起大氣污染；D會(huì)造成土壤、水體重金屬污染。(2)總方程式為Cu+陛。+2巧=而+ + 2屋0,它可由題目提供的 3個(gè)方程式得到，故AHC . 1, CC C、 .1= + 64.39 +(196.46)X 2+(285.84) =-319.68 kJ mol故 Cu(s) + HkQ(l) +2巧(aq)=Cu2+(aq) +2H2O(l)A H= -319.68 kJ mol 1。答案：(1)BD(2)Cu(s) +H2Q(l) + 2HI+ (aq)=Cu2+(aq) +2HzO(l)A H=-319.68 kJ mol 1 (3)H 2O2分解速率加快(4)2Cu