考前沖刺必備高考化學(xué)不可不知的60大考點(diǎn)考點(diǎn)21酸堿中和滴定

1、考點(diǎn)21酸堿中和滴定考點(diǎn)聚焦.掌握酸堿中和滴定的原理及反應(yīng)實(shí)質(zhì)。.學(xué)會(huì)酸堿中和滴的操作方法步驟和指示劑的選擇。所使用的儀器名稱(chēng)和特點(diǎn)、對(duì)儀器洗滌的要求。.能正確分析實(shí)驗(yàn)操作中的誤差。.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)應(yīng)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。知識(shí)梳理.中和滴定的概念及原理（1）概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。（2）實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)。（3）關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定;。（答案：標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)溶液的體積、反應(yīng)的終點(diǎn)。）.中和滴定所用儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等.試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑；指示劑的作用：通過(guò)指示劑的顏色變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)。指示劑

2、的選擇：變色要靈敏、明顯，一般強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用酚配。.中和滴定的操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH例）I、準(zhǔn)備：）滴定管：檢驗(yàn)酸式滴定管是否漏水洗滌滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌23次，并排除管尖嘴處的氣泡注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度上方23cm處將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）2）錐形瓶：只用蒸儲(chǔ)水洗滌，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗n、滴定：用堿式滴定管取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，滴入12滴指示劑用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化至橙色或粉紅色出現(xiàn)，記下刻度。出、計(jì)算：每個(gè)樣品滴定23次，取平均值求出結(jié)果。IV、注意點(diǎn)：滴速：先快后慢，當(dāng)接近終

3、點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖終點(diǎn)判斷：當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即為滴定終點(diǎn)。.中和滴定的誤差分析原理：滴定待測(cè)液的濃度時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少，則結(jié)果偏低。從計(jì)算式分析，當(dāng)酸與堿恰好中和時(shí)，有關(guān)系式：c（標(biāo)）-V（標(biāo)）F（標(biāo)）=c（待）-V（待）n（待）（c、V、n分別表示溶液物質(zhì)的量濃度，溶液體積，酸或堿的元數(shù)）。故c（待）=c（標(biāo)）V（標(biāo)）n（標(biāo)），由于c（標(biāo)）、n（標(biāo)）、V（待）、n（待）均為定值，所以c（待）的大小V（待）n（待）取決于V（標(biāo)）的大小，V（標(biāo)）大，則c（待）大，V（標(biāo)）小，則c（待）小。.中和滴定過(guò)程中的pH變化和

4、滴定終點(diǎn)的判斷酸堿滴定過(guò)程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液的pH很大，隨著強(qiáng)酸的滴入，溶液的pH逐漸減?。划?dāng)二者恰好中和時(shí)溶液的pH為7;當(dāng)酸過(guò)量一滴時(shí)，溶液立即變?yōu)樗嵝浴Ｈ粲脧?qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。根據(jù)滴定過(guò)程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑，即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為酚酗，當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，恰好中和時(shí)顏色由紅色剛好褪去；當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，恰好中和時(shí)顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。.中和滴定實(shí)驗(yàn)主要儀器的使用中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時(shí)不能混用。酸式滴定

5、管還可用于盛其他酸性或具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質(zhì)。中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌，滴定管在使用前經(jīng)檢查后要進(jìn)行洗滌，須先用自來(lái)水洗（必要時(shí)用特殊試劑洗）再用蒸儲(chǔ)水洗，然后再用待盛液潤(rùn)洗23次。但錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后不能再用待盛液潤(rùn)洗，否則將會(huì)引起誤差。要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越來(lái)越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，也不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。附：中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素主要來(lái)自以下6個(gè)方面。（一）儀器潤(rùn)洗不當(dāng).盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后

6、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。c待測(cè)液 （物質(zhì)的量分析：這時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際濃度變小了，所以會(huì)使其用量有所增加，導(dǎo)致濃度）的測(cè)定值偏大。.盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸儲(chǔ)水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。分析：這時(shí)實(shí)際所取待測(cè)液的總物質(zhì)的量變少了，所以會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的用量減少，導(dǎo)致測(cè)液的測(cè)定值偏少。.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。導(dǎo)致 c待測(cè)液 的測(cè)定值偏大。（二）讀數(shù)方法有誤.滴定前仰視，滴定后俯視。分析：由圖1可知：仰視時(shí)：觀察液面低于實(shí)際液面。俯視時(shí)：觀察液面高于實(shí)際液面。所以滴前仰視 V前液偏大，滴后俯視 V后測(cè)偏小。這樣V標(biāo)準(zhǔn)液（V +S=V - V前測(cè)）的值就偏小，導(dǎo)致 c待測(cè)液偏小。.滴定前俯視，滴定后仰視

7、分析：同理推知 V標(biāo)準(zhǔn)液偏大，c待測(cè)液偏大。（三）操作出現(xiàn)問(wèn)題1.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。俯視、一?。浩揭曆鲆曇?滴定管讀數(shù)液面凹面分析：這時(shí)待測(cè)液的實(shí)際總量變多了，使標(biāo)準(zhǔn)液的用量增加,分析：這樣會(huì)增加標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際用量，致使c待測(cè)液的測(cè)定值偏大。.盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無(wú)氣泡（或前無(wú)氣泡后有氣泡）。分析：對(duì)于氣泡的前有后無(wú)，會(huì)把V標(biāo)準(zhǔn)液的值讀大，致使c待測(cè)液的值偏大。反之亦反。.振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。分析：這樣會(huì)使待測(cè)液的總量變少，從而標(biāo)準(zhǔn)液的用量也減少，致使c待測(cè)液的值偏小。.滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。分析：這樣會(huì)增加標(biāo)準(zhǔn)液的用量，使c待測(cè)液的值偏大。.移

8、液時(shí)，將移液管（無(wú)“吹”字）尖嘴處的殘液吹入錐形瓶中。分析：這樣會(huì)使待測(cè)液的總量變多，從而增加標(biāo)準(zhǔn)液的用量，致使c待測(cè)液的值偏大。.快速滴定后立即讀數(shù)。分析：快速滴定會(huì)造成：當(dāng)已達(dá)終點(diǎn)時(shí)，尚有一些標(biāo)準(zhǔn)液附著于滴定管內(nèi)壁，而此時(shí)立即讀數(shù)，勢(shì)必造成標(biāo)準(zhǔn)液過(guò)量，而導(dǎo)致c待測(cè)液的值偏大。（四）指示劑選擇欠妥.用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑選用酚儆。分析：由于滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，選用酚配勢(shì)必造成酸的用量減少，從而導(dǎo)致c待測(cè)液的測(cè)定值偏小。.用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。分析：同樣，由于終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，選用甲基橙也勢(shì)必造成堿的用量減少，從而致使c弱酸的測(cè)定值偏小。（注：強(qiáng)酸滴定弱堿，必選甲基橙；強(qiáng)堿滴定弱酸

9、，必選酚儆；兩強(qiáng)相滴定，原則上甲基橙和酚酗:皆可選用；中和滴定，肯定不用石蕊）（五）終點(diǎn)判斷不準(zhǔn).強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲其橙由黃色變?yōu)榧t色停止滴定。分析：終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是由黃變橙，所以這屬于過(guò)晚估計(jì)終點(diǎn)，致使c待測(cè)液的值偏大。.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酗:由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定（半分鐘后溶液又變?yōu)闊o(wú)色）分析：這屬于過(guò)早估計(jì)終點(diǎn)，致使c待測(cè)液的值偏小。.滴至終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下（或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未擺下）分析：此時(shí)，假如把這半滴（或一滴）標(biāo)準(zhǔn)液滴入反應(yīng)液中，肯定會(huì)超過(guò)終點(diǎn)。所以，這種情況會(huì)使c待測(cè)液的值偏大。（六）樣品含有雜質(zhì)用固體配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，樣品中含有雜質(zhì)。.用鹽酸滴

10、定含N&O的NaOH羊品。分析：由于1molHCl40gNaOH,而1molHCl31gNa2O,所以實(shí)際上相當(dāng)于NaOHW量變大了，,最終使MNaOH）的值偏大。.用含NaCO的NaOHl準(zhǔn)液滴定鹽酸。分析：若以酚配作指示劑，由于1molHCl40gNaOH而1molHCl106gNa2cO80gNaOH,所以這實(shí)際上相當(dāng)于V（NaOH）變大了，最終導(dǎo)致c鹽酸的值偏大。試題枚舉【例1】有三瓶體積相等、濃度都是1molIT1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CHCOON固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），不作改變，然后以酚配作指示劑，用NaOH液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH液

11、的體積是（）A.二B.下C.:D.:;解析：這是一道有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、酸堿中和滴定、電離平衡移動(dòng)、鹽類(lèi)水解等的綜合題?！跋葳濉痹O(shè)在中，蒸發(fā)時(shí)溶液中的水分子和HCl分子將同時(shí)揮發(fā)出來(lái)，溶液中鹽酸濃度要降低；對(duì)于中力口入CHCOONaK體,CH3COO+r=CHCOOH但用NaOH液中和時(shí)，CHCOOH1同時(shí)被中和，所以消耗NaOH勺體積不會(huì)變化。答案：C【例2】取相同體積（0.025L）的兩份0.01mol-L1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體

12、積為V(A),另一份消耗硫酸溶液的體積V(B),則：(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V(A)和V(B)的關(guān)系是：;(2)以酚血:為指示劑時(shí)，V(A)和V(B)的關(guān)系是：。解析：NaOH液放置于空氣中，因NaOHf空氣中CO反應(yīng)造成NaObM少，故溶液的pH減小。用H2SO4滴定NaCO溶液，反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：CDH+CO3=HC(J-(此時(shí)溶液呈弱堿性)H+HCO=COT+HO(此時(shí)溶液呈弱酸性)滴定過(guò)程中，按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。(1)若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH=3.14.4。故滴定反應(yīng)按進(jìn)行，由關(guān)系式：2NaOLCO2TNazCO一空二COT可知消耗的HbS。量不變，

13、故答案為V(A)=V(B)o(2)若選用酚酬:作指示劑，酚酬:的變色范圍為pH=810,滴定反應(yīng)按進(jìn)行，由關(guān)系式：2NaOLC2TN&CO.HTNaHCO可知消耗HbSO的量減少，故答案為V(A)V(B)。答案：減小因NaOHf空氣中CO反應(yīng)，造成NaOK少，故溶液pH減小(1)V(A)=V(B)(2)V(A)vV(B)【例3】測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0mL血液用蒸儲(chǔ)水稀釋后，向其中加入足量草酸俊(NH)2c2。晶體，反應(yīng)生成CaG。沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得HbGO后，再用KMnO1酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO,還原產(chǎn)物為Mr2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0mL1.0X104molL-的KMn而液。(1)寫(xiě)出用KMnO滴定HC2Q的離子方程式。(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是。,.-1(3)計(jì)算：血披中含鈣離子的儂度為gmL。解析：因?yàn)镵MnO溶液至反應(yīng)完畢過(guò)量時(shí)，會(huì)使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO酸性溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來(lái)判斷終點(diǎn)。由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO1+5H2C2Q+6Hf=2Mn+10COT+8H2O、CsT+GO4一=CaCOU、C