陜西西安高新一中本部2016-2017學(xué)年高二第二學(xué)期化學(xué)期中試題無(wú)答案

1、20162017學(xué)年度第二學(xué)期期中考試2018屆高二化學(xué)試題（分值：120分考試時(shí)間：100分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C -12N-14O _16Na _27Mg -24P_31S_32Cl -35.5 Cn -40 Mn -55 Cr -52 Fr -56 Cu -64一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.圖1和圖2分別是1s電子的頻率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）圖1 圖2A.圖1種的每個(gè)小黑點(diǎn)表示 1個(gè)電子B.圖2表小1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C.圖2表明1s軌道呈球形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸D.圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核

2、外所處的位置2015年2月美國(guó)研究人員將 CO和O附著在一種釘催化劑表面。用激光脈沖將其加熱到 2000K ,成功觀察到CO與。形成化學(xué)鍵生成CO2的全過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（）A. CO、CO2均屬于酸性氧化物B.形成化學(xué)鍵時(shí)高吸收能量C.釘催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的始變D. CO與O形成化學(xué)鍵過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（0A. -CHO的電子式：跳 A HC. 2-乙基1, 3 -丁二烯的鍵線式：. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為nsA.圖1可以進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)B.圖2制取并收集乙酸乙酯C.圖3可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.圖4可電解食鹽水并檢驗(yàn)通電

3、后的部分產(chǎn)物6,下列各項(xiàng)敘述正確的是（）、3s2622262A.鎂原子由1s 2s 2P 3s t 1s 2s 2P 3P時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) 21 、._3p1和2s22pB.價(jià)電子排布為5s 5p的兀素位于第五周期第IA族，是S區(qū)兀素,由這三種元素組成的 TOC o 1-5 h z 化合物的化學(xué)式可能是（）A. XYZ2B. X2YZ4C. X2Y2D. XYZ3._下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述正確的是（）圖1圖2圖3圖4C.所有原子任一能層的 S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同一一、 99 A 9 A 49D. 24Cr原子的電子排布式是：1s 2s

4、 2P 3s 3P 3d 4s7.下列說(shuō)法不正確的是A. C0H0主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有 5種B.按系統(tǒng)命名法，化合物 _的名稱是：2, 6二甲基當(dāng)乙基庚烷C.新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸，葡萄糖和丙三醇三種溶液D.鹵代燃加入硝酸酸化的硝酸銀溶液根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子.使用一種試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A,苯、甲苯、己烯B,甲苯、己烯、四氧化碳C.己烯、汽油、苯D.苯、甲苯、二甲苯.下列說(shuō)法正確的是（）A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng)B.蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量C.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D.棉花和合成纖維的主要成

5、分是纖維素 |.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A.澳丙烷和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制丙醇：丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯：甲苯和高鎰酸鉀反應(yīng)制苯甲酸c. 1氯環(huán)己烷制環(huán)己烯：丙烯與澳反應(yīng)制12-二澳丙烷1D,苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇：乙酸和乙醇制乙酸乙酯二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） TOC o 1-5 h z 11.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A . 3 P能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子2262662.B. M層全充滿而 N層為4s2的原子和核外電子排

6、布為 1s 2s 2P 3s 3P 3d 4s的原子25C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為 4s 4p的原子D. 2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s2 2 p5的原子12.PASNa （二水合對(duì)氨基水楊酸鈉）是抗結(jié)核藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖化合物1所示，下列說(shuō)法正確的是（）COONaCOONaCOONa化合物J 化合物2化合物3A.化合物1不能使酸性KMnO 4溶液褪色B.化合物1的核磁共振氫譜測(cè)出 5個(gè)譜峰C. PASNa與足量鹽酸反應(yīng)生成如上圖化合物2D.通入足量CO2能將上圖化合物 3轉(zhuǎn)化為PASNa13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確

7、的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象1解釋或結(jié)論A向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶 液，水浴加熱年銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解B等體積pH =3的HA和HB兩種酸分別與足量 的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多 且反應(yīng)速率快_HB酸性比回C向Na?CO3溶液中加入醋酸，將產(chǎn)生的氣體直 接通入苯酚鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚D向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的未出現(xiàn)磚紅色沉淀|Y中不含有醛基CuSO,溶液，振蕩后加入0.5mL有機(jī)物丫加熱ii3 i4.已知 Ksp(BaSO4 )=i.iMi0一 , Ksp(BaCO3 ) = 2.5xi0-。下列說(shuō)法中正確的是(BaCO3可以轉(zhuǎn)

8、化為BaSO4,而B(niǎo)aSO4不可以轉(zhuǎn)化BaCO3BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做銀餐試劑C.向W2CO3溶液中加入BaCl2和NazSO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（SO2-yc（CO21）=Ksp（BaCO2 ）/Ksp（BaSO4 ）D.常溫下，BaCO3固體若要在 W2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO3 ,則Na?SO4的濃度須大于2.2 父102mol L，15.某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：15 CH.II IO-C- C BrICH.OH卜列有關(guān)敘述不正確的是（A.該有機(jī)物與濃濱水可發(fā)生取代反應(yīng)B .該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)imol該有機(jī)物與足量

9、 NaOH溶液反應(yīng)最多消耗 4mol NaOHD .該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成醇紅色沉淀. N2O5在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）f 4NO2（g ）+O2（g ）AH0 , 1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：卜列說(shuō)法不正確的是（A.B.C.時(shí)間/s1c N2O5 /mol L)05.00500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96父104mol LsATi溫度下的平衡常數(shù)為T(mén)1溫度下的平衡常數(shù)為D.達(dá)平衡后其他條件不變,5003.52i0002.50i5002.50Ki =125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%Ki , T2溫度下的平衡常數(shù)為

10、 Ki ,若TiT2 ,則Ki K2將容器的體積壓縮到原來(lái)的1-i-,貝U c(N2O5 A5.00mol L.西安知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰鋰氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池，電池總反應(yīng)為V2O4 +xLi孝城L LixV2O4,下列說(shuō)法正確的是（）A .該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為L(zhǎng)i XV2O4 -xe-=V2O4 +xLi+B,電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C.該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連D.若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則用去的鋰為i.4x g.對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（Pb）代替物質(zhì)的量濃度（S）也可表示平衡常數(shù)（

11、記作Kp）。已知反應(yīng)4NH3（g ）+5O2（g4NO（g ）+6H2O（g ）,在TC的平衡常數(shù)Kp=a,則下列 TOC o 1-5 h z 說(shuō)法正確的是：（）P NH3 P O2A . K p 46P NO P H2OB,升高溫度，若 Kp增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Kp減小512NH3（g ）+-O2（g ）/ 2NO（g ）+3H2O（g ）的平衡常數(shù) kp = Ja119. 25 C時(shí)，向10mL 0.1mol L NH 3HSO4溶放中逐滴滴入 0.1mol L NaOH溶披，溶披的Ph與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(

12、pH j tjMNMHI 溶液FeI.A.B.C.D.P點(diǎn)pH較低的主要原因是 NH 4水解P、M、N、Q四點(diǎn)中，水的電離程度較大的是N點(diǎn)M 點(diǎn) c(Na戶c(NH/)； N 點(diǎn) c(NH1)+c(Na+)=2c(SO2- )Q 點(diǎn) c(NHj)+c(NH3 H2O)=c(Na + )20.下列說(shuō)法正確的是(A .金剛烷(Hi0H16 )的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型, 二氯代物是5種金剛烷的圖IB.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物，均能使on ohD.結(jié)構(gòu)片段為一一KMnO 4酸性容溶液褪色0H一的高聚物，其單體是甲醛和苯酚三

13、、填空題(本題共5小題，共50分)21.富馬酸(反式丁烯二酸)與 Fe2+形成的配合物富馬酸鐵又稱“富血鐵” 血，以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：,可用于治療缺鐵性貧A光照NaOHNaOH乙醉AH 一乙醉光照CI回答下列問(wèn)題:HOOCNwOH * 乙的 NaOOCA的化學(xué)名稱為 C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 檢驗(yàn)富血鐵中是否含有COONaH+Fe1一富馬酸富血鐵由A生成B的反應(yīng)類型為OFe2+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是富馬酸為二元竣酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元竣酸的還有(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。)22 .粘合劑M的合成路線如圖所示:敏輒化CHCH.OH尸KMnO/H尸0C-NH, COOCIhCH,= CH-CH 一定

14、條件a dLOiiCII2-H-C-Nlh完成下列填空：(1) A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A(2)的反應(yīng)類型是：(3)的反應(yīng)條件是：(4)反應(yīng)和的目的是 。(5)與C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有 種。(6)寫(xiě)出D在堿性條件下水解的反應(yīng)方程式 23.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于 42, X元素原子的4P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y 元素原子的最外層2 P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟丫可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成負(fù) 一價(jià)離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ,該元素的符號(hào)是 。Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 , Z的電子式 。(3)已知化合X2Y3在稀硫酸溶液

15、中可被金屬鋅還原為 XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和出。3,該反應(yīng)的 化學(xué)方程式是。(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由 。.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。OH已知：密度熔點(diǎn)I沸點(diǎn)而)(C)(C精解性環(huán)己醇 0.9625161能溶于水-10383難溶于水將12.5mL環(huán)己醇加入試管 A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng) 完全，在試管 C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。環(huán)己烯0.81A中碎瓷片的作用是 ,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 試管C置于冰水浴中的目的是 。(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加

16、入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在.層(填上或下)，分液后用a. KMnO 4溶液B.稀 H2SO4再將環(huán)己烯按圖裝置蒸儲(chǔ)，冷卻水從 (填入編號(hào))洗滌。C. W2CO3 溶液口進(jìn)入。蒸儲(chǔ)時(shí)要加入生石灰，目的是收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是a.蒸儲(chǔ)時(shí)從70 C開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出|(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是a.用酸性高鎰酸鉀溶液b,用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn). Cr202r Cr3 +對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性，含有C0O；- Cr3+的工業(yè)廢水常采用 NaOH沉淀方法除去。已知

17、：常溫下，Cr完全沉淀(c1.0 x10mol L)時(shí)，溶液的pH為5; NaOH過(guò)量時(shí)，Cr(OH 3 溶解生成 CrO廠:Cr3+3OH/ Cr(OH b / CrO屋+h+H；O。 Cr；。；一還原產(chǎn)物為 Cr3 +。 1g3.3 =0.50。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，Cr(OH3的溶度積常數(shù)Ksp-Cr(OH)=。(2)常溫下，向50mL 0.05mol，L的Cr； (SO4 3溶液中加入1.0mol 的NaOH溶?50mL ,充分 反應(yīng)后，溶液PH為。(3)為了測(cè)定工業(yè)廢水中 NazCbO7的濃度，進(jìn)行如下步驟：I .取100mL濾液；n.用c mol，L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO 4酸性溶

18、液滴定b mL一定濃度的FeSO,溶液，消耗KMnO 4溶 液 b mL ；m.取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 d mL FeSO,溶液。步驟n中的滴定過(guò)程應(yīng)選用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液 前的操作是。步驟出的濾液中 Na2Cr2O7的含量為 mol，L。(4)根據(jù)2CrO2+2H+/ C匕OffH 2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解NazCrO,溶液制取Na2C2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)為Na交換膜四、附加題(本題共 2小題，共20分).化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成:(1) D中的

19、含氧官能團(tuán)名稱為 (寫(xiě)兩種)(2)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3,溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(3) E已經(jīng)還原得到F, E的分子是為C14H17O3N ,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式COOH請(qǐng)以甲苯和(CH3C0 2。為原料制備 0171伙通，寫(xiě)出相應(yīng)的合成線路流程圖(無(wú)機(jī)試 劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。27.我國(guó)是干電池的產(chǎn)生和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅鎰干電池的廢舊資源進(jìn)行13_24已知： Ksp(MnS )=2.5父10 , Ksp (ZnS )=1.6 父10Mn (OH 2開(kāi)始沉淀時(shí)p