影響化學平衡移動因素

1、關于影響化學平衡移動的因素第一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？復習第二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月速率：v正=v逆（即任何一種物質的生成速率等于 其消耗速率）各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志第三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)間接標志： 各成分的百分組成不隨時間改變而改變 各物質的物質的量不隨時間改變而改變 反應混合物的顏色不隨時間改變而改變 氣體壓強不隨時間改變而改變 氣體的密度或平均相對分子質量不隨時 間改變而改變第四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 對于不同類型的可逆反應，某一物理量

2、不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前（反應過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。注意!第五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月如：（1）對于反應前后的氣體物質的分子總數(shù)不相等的可逆反應: （2SO2+O2 2SO3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。第六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）對于反應前后氣體物質的分子數(shù)相等的可逆反應： H2（g）+I2(g) 2HI（g） 不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質的量都不隨時間的改變而改變。第七張，PPT共五

3、十六頁，創(chuàng)作于2022年6月【例4】 在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是（ ） A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？第八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月【例5】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色BCD A(g)

4、+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎樣理解平衡與體系特征物理量的關系？ 第九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 ( ) C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強不再變化 混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的物質的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A第十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂 練 習（1

5、）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對分子質量不變（ ）（3）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強不變 （ ）（5）單位時間內(nèi)消耗2molNO2的同時 生成1molO2 （ ） (6) O2氣體的物質的量濃度不變 （ ）1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)該反應達到平衡的標志是：第十一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 (2)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等(3) 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為 1:3:2(4)混合物質量不隨時間的變化而變化(5)容器內(nèi)壓強不

6、隨時間的變化而變化(6)容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化(7)容器內(nèi)的平均摩爾質量不再發(fā)生變化2.能夠說明 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ：第十二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 影響化學平衡的條件 第三節(jié) 化學平衡（第2課時）第十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月【復習】化學平衡狀態(tài)的定義（化學反應的限度）一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學平衡的特征：逆等動定變可逆反應（或可逆過程）V正 =V逆（不同的平衡對應不同的速率）動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行(V正=V

7、逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變第十四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正V逆V正=V逆0條件改變平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時間化學平衡的移動【思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢？第十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 影響化學平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5 滴加310滴濃硫酸滴加1020滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黃色）+2H+第十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、濃度對化學平衡的影響（P2

8、7）溶液橙色加深溶液黃色加深第十七張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗探究(P27實驗26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血紅色)A.加少量FeCl3，紅色加深；B.加少量KSCN，紅色加深；(無色)(黃色)(無色)C.加少量KCl固體呢？Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵)注：對于離子反應，只能改變實際參加反應的離子的濃度才能改變平衡。第十八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵) 增加Fe3+ 或 SCN-的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動，故紅色加深。Fe3+ + 3O

9、H- Fe(OH)3思考加少量NaOH，溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺第十九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月濃度對化學平衡的影響結論：在其他條件不變時，增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向正反應方向移動減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動平衡向右移動平衡向左移動原因分析:運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響第二十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應物濃度速率-時間關系圖：增加反應

10、物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應方向移動；第二十一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月速率-時間關系圖第二十二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月注意：改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應，而改變固體物質和純液體的量，不影響平衡。對于離子反應，只能改變實際參加反應的離子的濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應（有兩種反應物），增大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的轉化率，而本身的轉化率降低。在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3第二十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、已知在氨水中存

11、在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向 移動， OH-濃度 ，NH4+濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向 .移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應方向減小增大正反應方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應方向有氣體放出課堂練習第二十四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2、可逆反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度 加入更多的碳

12、增加H2濃度平衡正向移動，CO濃度增大平衡不移動，CO濃度不變平衡逆向移動，CO濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。第二十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3、溫度對化學平衡的影響(P30)實驗探究(實驗27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)結論：在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向著放熱反應方向移動。第二十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月(紅棕色)(無色)討論A：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏

13、色變淺，說明 ； 。NO2濃度增大 平衡向逆反應方向移動NO2濃度減小 平衡向正反應方向移動分析A：混和物受時，速率均增大，但V(吸) V(放) ， 故平衡向吸熱反應方向移動；B：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸)V逆平衡向正反應方向移動。69.453.635.516.49.22.0NH3 %10060301051壓強(MPa)第三十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月先決條件：結論： 反應體系中有氣體參加且反應 前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著

14、氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮?。浩胶庀驓怏w分子數(shù)目減少的方向體積增大：平衡向氣體分子數(shù)目增多的方向說明:第三十四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大壓強速率-時間關系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第三十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月壓強對化學平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)第三十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：對于反應 H2O+CO H2+CO2如果增大壓強,反應

15、速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)一樣， V正= V逆，平衡不移動。t2第三十七張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 增大壓強，體積減小，濃度同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動.2、壓強對化學平衡的影響注意 對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動； 壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。第三十八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年

16、6月2、壓強對化學平衡的影響判斷壓強引起平衡移動的思路：壓強如何改變?壓強變化是否引起體積變化？若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導致V正 V逆時平衡移動 若V正 = V逆時，則平衡不移動第三十九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月增大壓強對下列兩個化學平衡的影響圖象分析t1t2t3t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)大的大增、小的小增；大的大減、小的小減t1第四十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)討論1當加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先變深是由于 ，

17、后又逐漸變淺是由于 ； 當減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于 。NO2濃度增大 NO2濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動思考與交流第四十一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)思考與交流P2 P3 P1P1 P3 P2討論2 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系： 改變壓強前混合氣體壓強P1； 改變壓強后瞬時氣體壓強P2； 改變壓強達新平衡后混合氣體壓強P3。 加壓： ； 減壓： 。第四十二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應和

18、，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？4、下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)課堂練習第四十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月4、催化劑對化學平衡的影響:催化劑同等程度改變化學反應速率，V正= V逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。例：對如下平衡 A(氣) B (氣) 2

19、C (氣) D (固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化劑對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負催化劑對化學平衡的影響第四十四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應物B、增加體系的壓強C、升高溫度D、使用催化劑( C )第四十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月條件的改變平衡移動方向新平衡建立時具體增大反應物濃度減小反應物濃度增大體系壓強減小體系壓強升高溫度降低溫度向正反應方向移動向逆反應方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向減弱這種改變的方向移動反應物

20、濃度減小反應物濃度增大體系壓強減小體系壓強增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個條件總結改變反應條件時平衡移動的方向催化劑對化學平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。第四十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 化學平衡移動：化學平衡狀態(tài)1 V正 =V逆 各物質組成一定 化學平衡狀態(tài)2 V正 =V逆 各物質組分含 量達新值 平衡被破壞 V正V逆 各物質組分變化新的平衡狀態(tài)與舊的平衡狀態(tài)不同在于: 1 V和V數(shù)值不同,可能大也可能小。 2平衡混合物中各物質含量一定發(fā)生變化第四十七張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起

21、V正 V逆。 平衡移動的本質： 化學平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成 V正 V逆平衡移動原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。第四十八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。(1)適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)適用條件一個能影響化學平衡的外界條件的變化(3)平衡移動的結果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。勒夏特列原理(平衡移動原理)第四十九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月7、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是（ ）A、加入一種反應物 B、增加體系的壓強C、升高溫度 D、使用催化劑C 課堂練習8、可逆反應2XY Z(g)(正反應為放熱反應)達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質量減小，則下列情況正確的是（ ）AX和Y可能都是固體BX和Y一定都是氣體CX和Y可能都是氣體DX和Y至少有一種為氣體CD第五十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月DEBCA.正增大、逆減少B.正、逆均不變D.平衡向右移動E.正、逆均增大C.平衡不