強堿滴定弱酸與強酸滴定弱堿

1、關(guān)于強堿滴定弱酸和強酸滴定弱堿第一張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月滴定反應(yīng)常數(shù)強酸滴定一元弱酸的滴定曲線 強堿滴定弱酸的特點和準(zhǔn)確滴定的最低要求 對弱酸(或弱堿)強化的辦法第二張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 在滴定分析中，需引入一個滴定反應(yīng)常數(shù) Kt但對強堿（或強酸）滴定弱酸（或弱堿）則不然。如強酸強堿的滴定反應(yīng)常數(shù),(一)滴定反應(yīng)常數(shù) 滴定反應(yīng)進行得非常完全。第三張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月而弱酸（HB）和弱堿（B）互相滴定時： 可見，由于弱酸Ka和弱堿Kb均小于1，則必有 所以強堿滴定弱酸或強酸滴定弱堿時，往往不如強酸強堿相互滴定時那么完全，而弱酸弱堿互

2、相滴定時就更不完全了。 第四張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月強堿（OH-）滴定弱酸（HB）的滴定反應(yīng)：強酸（H+）滴定弱堿（B）的滴定反應(yīng)：第五張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例：0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc 1）滴定前：pH=2.87可見，由于HAc的微弱解離，使pH比同濃度HCl提高2倍。（二）強酸滴定一元弱酸的滴定曲線 HAc為弱酸（Ka=1.810-5）將發(fā)生微弱解離。第六張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2）滴定開始至計量點前：例如，當(dāng)?shù)味∟aOH 19.98mL時，HAc決定剩余HAc的體積溶液中未反應(yīng)

3、的HAc和反應(yīng)產(chǎn)物Ac-同時存在，組成一 緩沖體系。 第七張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3）計量點時：溶液中OH-決定于Ac-的濃度 pHsp7堿性 滴入20.00mLNaOH，與20.00mLHAc全部反應(yīng)完全而轉(zhuǎn)化為Ac-，此時第八張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4）計量點后：例如：20.02mLNaOH，過量0.02mL。 數(shù)據(jù)列表滴定曲線由于有過量NaOH存在，抑制了Ac-的水解，溶液的pH值取決于過量NaOH的量 ，計算方法同強堿滴定強酸。第九張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月突躍范圍0.1000mol/LNaOH滴定20.00Ml0.1000mol/L

4、HAc溶液的pH值變化突躍范圍滴定曲線第十張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月pH246810121002030400.1000mol/LNaOH(mL)SP酚酞百里酚藍甲酚紅共軛緩沖區(qū)突躍堿緩沖區(qū)返回第十一張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月(三)強堿滴定弱酸的特點和準(zhǔn)確滴定的最低要求 1）強堿滴定弱酸與強堿滴定強酸的主要不同之處在于： a.計量點附近突躍范圍 強堿滴定弱酸窄強堿滴定強酸寬例、NaOHHAc，pH=7.749.70 例、NaOHHCl，pH=4.319.70 5.4個pH單位 1.96個pH單位 b.計量點前滴定曲線的總變化趨勢不同 第十二張，PPT共二十一頁，創(chuàng)

5、作于2022年6月2）弱酸的強度(Ka)對滴定突躍的影響 4012圖3.7 用強堿滴定0.1000mol/L不同強度弱酸的滴定曲線1002030246810pHNaOH溶液（mL）Ka=10-9Ka=10-7Ka=10-5Ka=10-3HCla.當(dāng)酸的濃度一定時，凡是弱酸的Ka越大，滴定突躍范圍越大，否則相反。 b.當(dāng)Ka值一定時，酸的濃度越大，突躍范圍也越大。 第十三張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3) 酸堿指示劑法準(zhǔn)備滴定的最低要求 判斷能否進行強堿滴定弱酸(或強酸滴定弱堿) 條件：CspKa10-8 或CspKb10-8 使用前提：a. 規(guī)定終點觀測的不確定性為0.2pH單位,

6、也就是說,由于人眼判斷能力的限制,用指示劑觀察終點時有0.2pH差異； b. 保證終點觀測誤差為0.1%范圍內(nèi),就要求滴定突躍的大小至少要有0.4pH單位； c. Csp410-4mol/L。 第十四張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月(四) 對弱酸(或弱堿)強化的辦法 有機絡(luò)合劑強化弱酸的滴定 氧化還原反應(yīng)強化弱酸的滴定 沉淀反應(yīng)強化弱酸的滴定金屬離子強化弱酸的滴定第十五張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例如：NaOH滴定極弱的硼酸（H3BO3） 硼酸在水溶液中發(fā)生解離: Ka=5.810-10硼酸的解離常數(shù)很小，即使它的濃度為1mol/L時，也不能按通常的辦法進行滴定 向H3

7、BO3溶液中加入甘露醇 第十六張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月+Ka=5.710-10甘露醇硼酸絡(luò)合酸Ka=8.410-6滴定曲線第十七張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 0102030NaOH 溶液（mL）圖3.8 NaOH滴定H3BO3的滴定曲線46813pH123571091114百里酚藍酚酞 1.000mol/L NaOH滴定1.000 mol/L H3BO3 0.1000mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L H3BO3 0.1000 mol/L NaOH滴定含0.1，0.2或0.5 mol/L甘露醇時的0.1000 mol/L H3BO3 第十八張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月氨基乙酸H2NCH2COOH是很弱的酸, Ka2=1.710-10 例如：加入足量Cu2+ Ka2=5.0110-8 氨基乙酸 返回第十九張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例如：用NaOH滴定H3PO4 由于第二級解離產(chǎn)生的HPO42-是極弱的酸(Ka3= 4.410-13),不能