電離平衡的有關(guān)概念

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本理論-電解質(zhì)理論電離平衡7/29/20227/29/202211、電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動的離子過程。2、導(dǎo)電：要有自由移動的帶電微粒。4、電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)、弱電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì) 基本概念3、電解質(zhì)導(dǎo)電的前提：電解質(zhì)必須電離,電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提7/29/20222 (1)下列物質(zhì)中是否含有離子？NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、蔗糖(C12H22

2、O11)、冰醋酸、SiO2晶體、酒精、SO3晶體、H2SO4溶液。 (2)下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？強(qiáng)電解質(zhì)？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、HF、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu、C2H5OH、BaSO4。 (3)根據(jù)你的體會，理清共價(jià)化合物、離子化合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間(強(qiáng)、弱電解質(zhì)之間)的關(guān)系。理清酸、堿、鹽、氧化物等跟電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。7/29/20223從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)來看,強(qiáng)電解質(zhì)是具有離子鍵的離子化合物和某些具有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物.因其在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子而能夠?qū)щ?非電解質(zhì)是某些

3、含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,因其在水溶液或熔融狀態(tài)下不能電離而不能夠?qū)щ?酸、堿、鹽、金屬氧化物均是電解質(zhì).7/29/202244、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性的影響因素：水溶液中自由移動的離子總濃度離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)與溫度也有關(guān)例.把0.05 mol NaOH固體分別加到下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 ( ) A蒸餾水 B0.5 mol/L 鹽酸 C0.5 mol/L 醋酸 D0.5 mol/L 氯化銨溶液7/29/20225下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是氨氣 氨水 硫酸鋇 氯氣 醋酸銨 銅 水 酒精 甲酸 福爾馬林討論屬于非電解質(zhì)的是7/29/20

4、226 電離平衡 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 結(jié)合分子離子電離表示方法：電離方程式概念7/29/20227先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號練習(xí)：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba(OH)2多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式。多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級電離為主。Al(OH)3有酸式和堿式電離。多元弱酸的酸式鹽的電離方程式：電解質(zhì)電離方程式書寫7

5、/29/20228在溶液中的電離方程式書寫正確的是（E）討論B、 NaHCO3 Na +H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、HCO3 +H2O CO3 2 +H3O E、HCO3 + H2O H2CO3 +OH F、BaCO3（固） Ba 2 +CO3 2 D、A、 H2CO3 2H + CO327/29/202291、屬于弱電解質(zhì)的電離過程3、電離方向是吸熱方向， 是溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向；2、電離平衡逆等動、定、變電離平衡的特征CH3COOH CH3COO - + H+CH3COOH +H2O CH3COO - + H3O+7/29/202210電離平衡移動的條件升溫：促

6、進(jìn)電離溫度濃度加與電離平衡相關(guān)的物質(zhì)加水稀釋：促進(jìn)電離CH3COOH CH3COO - + H+加少量醋酸鈉固體抑制電離加少量氫氧化鈉固體促進(jìn)電離7/29/202211在NH3H2O溶液中分別加入適量下列物質(zhì)對NH3H2O的電離平衡各有什么影響？A、鹽酸 B、濃NaOH溶液 C、濃NH4Cl溶液 D、水 E、加熱討論NH3H2O OH - + NH4+7/29/202212（2002上海）18在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A 中和時(shí)所需NaOH的量 B 電離度C H+的物質(zhì)的量 D CH3COOH的物

7、質(zhì)的量B、C7/29/202213例:一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加水的體積變化如圖所示，請回答： “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H+)由小到大的順序 _a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是_若使c點(diǎn)處溶液中c(CH3COO)增大，c(H+)減小，可采取的措施是：A_，B_，C_7/29/202214相同物質(zhì)的量濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOHB例 題已知25時(shí)，KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-57/29/20

8、2215用于解釋常見的化學(xué)變化：對氨水加熱，溶液的pH值如何變化變化？NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- 為什么Al(OH)3既溶于強(qiáng)酸、又溶于強(qiáng)堿？應(yīng)用1：H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-電離平衡原理的應(yīng)用7/29/202216 有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡述用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來判斷哪瓶是強(qiáng)酸。應(yīng)用2：用于鑒別溶液應(yīng)用3：用于分析水的電離 現(xiàn)有25時(shí)的 純水 HCl溶液 FeCl3三種溶液，由水電離生成的氫離子濃度最多的是 。 7/29/202217規(guī)律1：同濃度同體

9、積的不同酸的比較溶液中氫離子濃度的比較： 強(qiáng)酸與元數(shù)有關(guān)-元數(shù)越大氫離子濃度越大 弱酸與酸的強(qiáng)弱有關(guān)-酸越弱氫離子濃度越小酸的中和能力比較： 只與酸的元數(shù)有關(guān)-元數(shù)越大中和能力越強(qiáng) （與酸的強(qiáng)弱無關(guān)）重要的比較關(guān)系7/29/202218規(guī)律2：pH相同的、體積相同的不同酸的比較氫離子濃度比較：相同溶液濃度的比較： 強(qiáng)酸與元數(shù)有關(guān)-元數(shù)越大溶液濃度越小 弱酸與酸的強(qiáng)弱有關(guān)-酸越弱溶液濃度越大中和能力的比較： 強(qiáng)酸中和能力相同，因?yàn)闅潆x子濃度相同 弱酸與酸的強(qiáng)弱有關(guān)-酸越弱中和能力越強(qiáng)。7/29/2022191.比較0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的醋酸溶液,下列說法正確的是( ) A 導(dǎo)

10、電能力相同 B 導(dǎo)電能力不同 C 能中和相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉 D 氫離子濃度相同2.在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時(shí)所需NaOH的量 BH+的物質(zhì)的量濃度CH+的物質(zhì)的量 DCH3COOH的物質(zhì)的量7/29/2022203.同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸溶液，分別與過量的相同情況下的碳酸氫鈉固體反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A 反應(yīng)速率v(CH3COOH)v(HCl)B 醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡快C在相同情況下兩種酸液產(chǎn)生的二氧化碳體積相同D起始時(shí)，兩種酸溶液中c(H+)是相同的7/29/2

11、022214.等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應(yīng),已知反應(yīng)開始時(shí)速率相同,反應(yīng)結(jié)束后酸均有剩余,下列判斷中不正確的是( ) A 反應(yīng)前c(HCl)與c(HAc)相同 B 反應(yīng)開始后,鹽酸中c(H+)減少快 C 反應(yīng)開始后,醋酸中c(H+)減少快 D 反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束,兩種酸所用的時(shí)間不相同7/29/2022225.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B甲燒杯中的酸過量 C兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H)始終比 甲

12、燒杯中的c(H)小6.體積相同,pH值相等的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，起始速率醋酸 鹽酸，放出的H2醋酸 鹽酸（填,或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，起始速率醋酸 鹽酸，放出的H2醋酸 鹽酸。7/29/2022237體積相同、氫離子濃度相同的一元強(qiáng)酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分別和足量金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，下列敘述中正確的是HX溶液和HY溶液的物質(zhì)的量濃度相等；開始反應(yīng)時(shí)兩種溶液的反應(yīng)速率相等；反應(yīng)開始后HX的反應(yīng)速率下降較快；反應(yīng)開始后HY的反應(yīng)速率下降較快；完全反應(yīng)后HX產(chǎn)生的H2較多；完全反應(yīng)后HY產(chǎn)生的H2較多A B C D8.現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸

13、溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是 Amn Bmn Cmn D無法確定7/29/2022241根據(jù)化合物在 里或 能否導(dǎo)電，將化合物分為 和 ，在上述條件下導(dǎo)電的化合物叫 ，不導(dǎo)電的化合物叫 。水溶液熔融狀態(tài)下電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)2根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度分為 和 ，強(qiáng)電解質(zhì) ，弱電解質(zhì)部分電離，其中 、 、 屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等屬于弱電解質(zhì)。在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中存在電解質(zhì)電離出 和水分子，而弱電解質(zhì)水溶液中存在 分子、 分子和電解質(zhì)電離出離子。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽離子弱電解質(zhì)水7/29/

14、202225【想一想】1BaSO4難溶于水，其溶液幾乎不導(dǎo)電，能否說它是弱電解質(zhì)？答：雖然BaSO4難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以盡管其溶液幾乎不導(dǎo)電，仍然是強(qiáng)電解質(zhì)。2強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)嗎？答：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子帶的電荷多少有關(guān)，所以弱電解質(zhì)溶液中離子濃度有可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度大，例如：BaSO4、CaCO3、AgCl等物質(zhì)的溶液與醋酸溶液、氨水相比較，顯然后者離子濃度大導(dǎo)電能力強(qiáng)。7/29/2022261弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng))， 的速率與離子結(jié)合成 的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡。弱電解質(zhì)的電離可用

15、平衡常數(shù)表示，例如：CH3COOH CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka，NH3H2O NH4-OH的電離平衡常數(shù)Kb 。在相同溫度下根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可以比較 。當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子分子弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱7/29/2022272電離平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與濃度無關(guān)，多元弱酸的電離是 電離的，各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是 ，所以其酸性主要由 決定。3影響弱電解質(zhì)電離平衡的主要因素是 即內(nèi)因，其次是外因，例如溫度，溫度升高電離程度 。濃度，濃度越小，電離程度越 。外加強(qiáng)電解質(zhì)，加入含有弱電解質(zhì)組成離子的強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離程度 。溫度Ka1Ka2分步第一級電離弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)增大大減小7/29/202228【想一想】1對于某弱電解質(zhì)溶液而言，改變條件使其電離程度增大，它的電離常數(shù)也一定增大嗎？答：因?yàn)殡婋x常數(shù)只與溫度有關(guān)，如果改變條件使其電離程度增大，電離常數(shù)可能不變，例如：加水稀釋。2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會減小嗎？答：不一定，例如：稀釋弱酸溶液時(shí)，c(H)減少，由于水的離子積常數(shù)KW不變，所以c(OH)增大。7/29/2022291水是一種 ，純水只發(fā)生微弱的電離，電離方程式為 或 。2水的電離平衡常數(shù)K 水的離子積常數(shù)