常用溶液配制

1、常見溶液的配制名稱濃度配制方法注意事項(xiàng)氯水飽和(O.lmoLL-i)在1L試劑瓶中，加入5gKClO3和25ml濃HC1，待充滿Cl2后，倒入1L水，加蓋搖勻備用.1、在在通風(fēng)櫥中進(jìn)行.2、盛于棕色細(xì)口瓶中，暗處密封保存.3、此法制氯水，速度快、濃度高.碘水0.005molLi取碘1.27gKI2.5g溶于水并稀釋到1L.1、在在通風(fēng)櫥中進(jìn)行.2、盛于棕色細(xì)口瓶中，暗處密封保存.h2o2水溶液3%取30%的H2O2在棕色細(xì)口瓶中稀釋10倍，加蓋搖勻.1、用蒸餾水配制.2、盛于棕色細(xì)口瓶中置陰涼處保存.稀HNO31:2取1體積的濃HNO3，加入2體積的水.1、在通風(fēng)櫥中戴橡膠手套操作.2、盛于棕

2、色細(xì)口瓶.KOH溶液2molLi取112gKOH,溶于水并稀釋到1L，加蓋靜置半天（溶解時(shí)出現(xiàn)渾濁）1、戴橡膠手套操作.2、配橡皮塞貯存，不宜久置（久置瓶底出現(xiàn)渾濁）.石灰水飽和在1L細(xì)口瓶中加1.7gCa（OH）2，力口1L水，加蓋搖勻，靜置過夜.1、配橡皮塞貯存.2、利用虹吸取液（石灰水上有膜，下有沉淀，傾倒易渾）.NaBr溶液O.lmoLL-1取13.9gNaBr2H2O溶于水并稀釋到1L.1、用蒸餾水配制.2、密封保存.Nal溶液O.lmoLL-1取18.6gNaI2H2O溶于水并稀釋到1L.1、用蒸餾水配制.2、不宜久置（若被氧化可用鎂粉還原）.Na2Sio3溶液1:3取1體積水玻璃

3、加3體積蒸餾水溶解.】、配橡皮塞貯存.2、不宜久置（吸收CO2）.Na2S2O3溶液O.lmoLL-1取24.8gNa2S2O3，加水（用煮沸冷卻后的蒸餾水）溶解并稀釋到1L.1、盛于棕色細(xì)口瓶中暗處密封保存.2、不宜久置（因Na2S2O3吸收上CO2分解出硫）.AlCl3溶液O.lmoLL-1取25gAlCl36H2O濃HCl調(diào)成糊狀，加水稀釋至1L.由于AlCl3的強(qiáng)烈水解而出現(xiàn)渾濁故應(yīng)靜置過夜.ai2（so4）3溶液0.1molL-1取67gAl2（SO4）312H2O，用稀H2SO4（1:4）調(diào)成糊狀，加水稀釋到1L.由于Al2（SO4）3的強(qiáng)烈水解而出現(xiàn)渾濁故應(yīng)靜置過夜.KBr溶液O

4、.lmoLL-1取11.9gKBr，加水稀釋到1L.1、用蒸餾水配制.2、密封保存.KMnO4溶液0.05%取0.5gKMnO4加1L水，靜置23天后過濾，使用時(shí)與10%的H2SO4以2:1混合.1、用蒸餾水配制.2、戴橡膠手套操作.3、盛于棕色細(xì)口瓶.4、勿與稀HSO混配.FeSO4溶液0.1moLL-i取27.8gFeSO47H2O，用稀H2SO4（1:4）調(diào)成糊狀，加水稀釋到1L,再加適量的鐵粉或鐵釘.1、提前一天配制，隨配隨用.2、FeS04溶液為前綠色易氧化，故Fe和稀H2SO4應(yīng)有剩余.BaCl2溶液0.1moLL-i取24.8gBaCl22H2O溶液加水溶解并稀釋到1L靜置過夜.

5、1、用蒸餾水配制.2、有毒.石蕊試液0.1%取1g石蕊，用熱酒精50ml處理，傾去浸液，加500ml水，靜置過夜后過濾濾液中加300ml酒精和200ml水.1、在用蒸餾水和95%的酒精配制.2、密封保存，不宜久置（因空氣中的CO2進(jìn)入而變紅）.醋酸鉛溶液O.lmoLL-1取31.5gPb(CH3COO)23H20,加水溶解并稀釋到1L.1、用蒸餾水配制.2、有毒.葡萄糖溶液10%取100g葡萄糖，加900ml水溶解.1、用蒸餾水配制.2、不宜久置（久置生霉）.苯酚溶液飽和(7.6%)取76g苯酚，加924ml水溶解.1、用蒸餾水配制.2、戴橡膠手套操作.3、氧化成粉紅色，用還原鐵粉還原.淀粉溶

6、液0.5%取5g可溶性淀粉，用少量水?dāng)噭蚝?，?L沸水.如需久置，應(yīng)加防腐劑硼酸或ZnCl2少量.蛋白質(zhì)溶液1:4取200ml雞蛋，加入800ml水，充分?jǐn)嚢栌眉啿歼^濾.1、在用新鮮雞蛋.2、用蒸餾水配制.3、不宜久置.NH4C1溶液O.lmoLL-1取5.4gNH4Cl，加水溶解并稀釋到1L.NaNO3溶液O.lmoLL-1取8.5gNaNO3，加水溶解并稀釋到1L.MgCl2溶液OJmoLL-1取20.3gMgCl26H2O，加水溶解并稀釋到1L.KCl溶液OJmoLL-1取中7.5gKCl，加水溶解并稀釋到1L.CuCl2溶液25%取317gCuCl22H2O，加60ml濃HCl調(diào)成糊狀

7、，加615ml水溶解.酚酞試液0.10%取1g酚酞，加500ml酒精溶液，加500ml水稀釋.甲基橙試液0.05%取0.5g甲基橙，加水溶解并稀釋到1L.品紅溶液0.1%取1g品紅，加1L水溶解.CH3COONa溶液0.1moLL-i取13.8gCH3COONa.3H2O，加水溶解并稀釋到1L.溴水飽和0.2molL-1取28gNaBr2H2O，加水1L再移入12ml液溴.1、在通風(fēng)櫥中戴橡膠手套操作.2、盛于棕色細(xì)口瓶中.0005molL-i取7gNaBr2H2O，加水1L再移入3ml液溴.鹽酸6molL-i量取516ml濃HC1，加水稀釋到1L.稀釋濃HCl應(yīng)戴橡膠手套在通風(fēng)櫥中操作.1:

8、4取1體積濃HC1，加4體積水.2molL-i量取172ml濃HC1，加水稀釋到1L.imolL-i量取86ml濃HCl，加水稀釋到1L.05molL-i取量imolL-i稀釋2倍.0.2molL-i取量imolL-i稀釋5倍.0.imolLi取量imolL-i稀釋i0倍.硫酸80%量取793ml濃H2SO4，加入273ml的水中.稀釋濃h2so4時(shí)，應(yīng)戴橡膠手套操作，且在燒杯下面墊上木塊或濕抹布等易散熱的物體防止損壞表面.70%量取647ml濃H2SO4，加入460ml的水中.1:5取1體積濃H2SO4，加入5體積水中.20%量取131ml濃H2SO4，加入900ml的水中.2molL-i量

9、取113ml濃H2SO4，加入500ml的水中，冷卻后再稀釋到1L.O.lmolL-i移取5.6ml濃H2SO4，加入500ml水中，冷卻后再稀釋到1L.NaOH溶液30%取300gNaOH，加水700ml.1、戴橡膠手套操作.2、溶解時(shí)應(yīng)加蓋靜置（出現(xiàn)渾濁），待冷卻后再轉(zhuǎn)入細(xì)口瓶中用橡皮塞塞住10%(2.8molL-i)取100gNaOH，加水900ml.2molL-i取80gNaOH，加水溶解并稀釋到1L.5%(1.3molL-i)取50gNaOH，加水950ml.0.5molL-i取20gNaOH，加水溶解并稀釋到1L.0.2molL-i取2molL-iNaOH，稀釋i0倍.O.imol

10、L-i取2molL-iNaOH，稀釋20倍.氨水2molL-i量取150ml濃NH3H2O，加水稀釋到1L.1、在通風(fēng)櫥中操作.2、盛于棕色細(xì)口瓶中暗處密封保存.2%量取88ml濃NH3H2O，力口920ml水.0.5%量取37.5ml濃NH3H2O，加水稀釋到1L.Na2CO3溶液飽和(17.7%)取177gNa2CO3加823ml水溶解.1、靜置過夜（變渾）2、用橡皮塞密封保存.O.imolL-i取10.6gNa2CO3,加水溶解并稀釋到1L.KI溶液O.lmolL-i取16.6gKI，加水溶解并稀釋到1L.1、宜用蒸餾水配制.2、不宜久置（若被氧化用鎂粉還原）.O.OlmolL-i取O.

11、lmolL-i,稀釋lO倍.k2co3溶液飽和(52.6%)取526gK2CO3，加474ml水溶解.1、靜置過夜（變渾）2、用橡皮塞密封保存.O.lmolL-i取138gK2CO3，加水溶解并稀釋到1L.AgNO3溶液5%取50gAgNO3，加950ml水溶解.1、用蒸餾水配制.2、戴橡膠手套操作.3、盛于細(xì)口瓶暗處保存.1%取10gAgNO3，加990ml水溶解.O.OlmolL-i取1.7gAgNO3，加水溶解并稀釋到1L.NaCl溶液飽和(26.4%)取246gNaCl，加水739g，溶解后過濾.0.5molL-i取29.2gNaCl，加水溶解并稀釋到1L.O.lmolL-i取5.9g

12、NaCl，加水溶解并稀釋到1L.（nh4）2so4溶液飽和(43%)取430g（NH4）2SO4，加570ml水溶解后過濾.O.lmolL-i取13.2g（NH4）2SO4，加溶解并稀釋到1L.Na2SO4溶液飽和(16.3%)取370gNa2SO,10H2O，加水630ml.O.lmolL-i取32.2gNa2SO410H2O，加水溶解并稀釋到1L.KCNS溶液lmolL-i取97gKCNS，加水溶解并稀釋到1L.O.lmolL-1量取lmolL-1KCNS,稀釋10倍.O.OlmolL-1移取lmolL-1KCNS,稀釋100倍.FeCl3溶液飽和(36%)取497gFeCl36H2O，加

13、50ml濃HCl，再加457ml水，過濾.497gFeCl36H2O含F(xiàn)eCl3298.57g百分比濃度應(yīng)為28.75%1molL-1取270gFeCl36H2O，加30ml濃HCl，再加300ml水，過濾，濾液稀釋到1L.O.lmolL-1量取1molL-1FeCl，稀釋10倍.3O.OlmolL-1移取1molL-1FeCl，稀釋100倍.3CuSO4溶液10%取156gCuSO45H2O，力口10ml20%H2SO4，再加734ml水.5%取78gCuSO45H2O，加5ml20%H2SO4，再加917ml水.2%取31gCuSO45H2O，加2ml20%H2SO4，再加967ml水.C

14、H3COOH溶液0.5molL-1取29ml冰醋酸，加水并稀釋到1L.0.1molL-1取6ml冰醋酸，加水并稀釋到1L.蔗糖溶液0.5molL-1取171g蔗糖，加水并稀釋到2L.10%取100g蔗糖，加水900ml.2%取20g蔗糖，加水980ml.常用鹽溶液的配制名稱濃度(0.5mol/L)濃度(0.2mol/L)濃度(O.lmol/L)AgNO334g17gAlCl3(A1C1.6HO)40g32(AlCl.6HO)16g32(AlCl.6HO)8g32Al(S04)23171g68.4g34.2gBaCl2(BaCl.2HO)61g22(BaCl.2HO)24.4g22(BaCl.2

15、HO)12.2g22CaCl2(CaCl.6HO)5522(CaCl.6HO)22g22(CaCl.6HO)11g22CuCl2(CuCl.2HO)8622(CuCl.2HO)34.4g22(CuCl.2HO)17.2g22Cu(NO)32Cu(NO).6HO148gCu(NO).6HO59.2g32.2Cu(NO).6HO29.6g32.2CuSO4(CuSO.5HO)124g(溶于每升含42HSO5ml的水中)(CuSO.5HO)49.6g(溶于每升含42HSO5ml的水中)(CuSO.5HO)24.8g(溶于每升含42HSO5ml的水中)FeSO4(FeSO.7HO)140g42(FeS

16、O.7HO)56g42(FeSO.7HO)28g42FeCl3FeCl.6HO)135g(溶于每升含HCl32120ml的水中)(FeCl.6HO)54g(溶于每升含HCl32120ml的水中)(FeCl3.6H2O)27g(溶于每升含HCl120ml的水中)FeCl2KBr60g24g12gKI83g33.2g16.6gNaBr52g20.8g10.4gKCO231.5mol/LKCO207g23KCl37g14.8g7.4gKSCN49g19.6g9.8gMgCl2102g40.8g20.4gMgSO4124g49.6g24.8gNHCl27g10.8g5.4gNHNO4340g16g8g

17、(NH4)2SO433g13.2g6.6gNaAC3mol/LNaAC.3HO408gNaCO23143g57.2g28.6gNaCl29g11.6g5.8gNaSO24162g64.8g32.4gZnCl268g27.2g13.6g常用堿溶液的配制常用酸溶液的配制名稱配制1L溶液所需溶質(zhì)的量6mol/Llmol/L0.5mol/L0.2mol/L().02mol/L氫氧化鈉240g40g20g氫氧化鉀336g56g28g氫氧化鋇34.2g氫氧化鈣1.48g氨水405ml67.5ml33.8ml*氨水的原始溶液密度是0.90，含NHj28%名稱原始溶液配制1L溶液所需原始溶液的體積密度百分含量

18、濃度（mol/L）6mol/L1mol/L0.5mol/L鹽酸1.183712.00499.283.241.6硫酸1.849818.40325.854.327.1硝酸1.396514.30418.269.734.8醋酸1.0599.917.40343.257.228.6磷酸1.698514.704086834高一段1、探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動性強(qiáng)弱2、制作分子結(jié)構(gòu)模型3、比較鎂、鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢4、分析影響H0分解的反應(yīng)速度的外界因素225、驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)6、感知鎂和鹽酸、Ba(OH).8H0和NHC1晶體反應(yīng)的熱效應(yīng)2247、將鋅和稀HSO反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?4

19、8、制作簡易電池9、電解CuCl溶液210、試驗(yàn)CH的化學(xué)性質(zhì)411、對石油進(jìn)行蒸憎12、探究CH的化學(xué)性質(zhì)2413、探究苯的性質(zhì)14、探究乙醇的性質(zhì)15、探究乙酸的性質(zhì)16、用動物脂肪制肥皂17、探究糖類的性質(zhì)18、探究蛋白質(zhì)的性質(zhì)19、電路板的制作20、關(guān)于環(huán)境問題的調(diào)查研究高二段演示實(shí)驗(yàn)23個（略）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)16個1、海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)2、用紙層析法分離鐵離子和銅離子3、硝酸鉀晶體的制備4、鋁及其化合物的性質(zhì)5、乙醇和苯酚的性質(zhì)6、牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)7、亞硝酸鈉和食鹽的鑒別8、硫代硫酸鈉和酸反應(yīng)速率的影響因素9、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響10、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡

20、的影響11、原電池12、電解和電鍍13、食醋總酸含量的測定14、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定15、硫酸亞鐵銨的制備16、阿司匹林的合成高三段隨機(jī)溴乙烷消去反應(yīng)制乙烯實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)發(fā)表在2010年第2期化學(xué)教育第67頁楊廣斌（浙江省麗水中學(xué)323000）摘要先充分振蕩盛有溴乙烷與飽和氫氧化鉀乙醇混合液的燒瓶，再水浴加熱，就能得到乙烯氣體。若重復(fù)上述操作數(shù)次，就能得到較多的乙烯氣體關(guān)鍵詞溴乙烷消去反應(yīng)乙烯制備化學(xué)熱力學(xué)氫氧化鉀1原實(shí)驗(yàn)江蘇教育出版社的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（2008年6月第2版）第62頁有一個利用溴乙烷消去反應(yīng)制取乙烯氣體的實(shí)驗(yàn)：組裝如圖1所示裝置，向燒瓶中注入1OmL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鉀乙

21、醇溶液，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。筆者用上述實(shí)驗(yàn)裝置多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的乙烯氣體量少，試管內(nèi)稀酸性高錳酸鉀溶液褪色現(xiàn)象很不明顯。原因分析首先，溴乙烷與飽和氫氧化鉀的乙醇溶液是兩種互不相溶的液體，靜置時(shí)會分層，所以上圖燒瓶中兩種液體之間的接觸面積較小，不利于消去反應(yīng)的發(fā)生，生成的乙烯產(chǎn)量低，導(dǎo)致試管內(nèi)稀酸性高錳酸鉀溶液褪色現(xiàn)象很不明顯。其次，溴乙烷的沸點(diǎn)低，只有38.4C，若用酒精燈直接加熱燒瓶，溫度較高，會導(dǎo)致大量溴乙烷來不及發(fā)生消去反應(yīng)就快速揮發(fā)，因此產(chǎn)生乙烯氣體的量少，以致于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯。改良后的實(shí)驗(yàn)針對上述兩條原因，筆者作了兩點(diǎn)相應(yīng)的改良，結(jié)果溴乙烷消去產(chǎn)生了較多的乙烯，試管內(nèi)稀酸性高錳酸

22、鉀溶液很快褪色。以下介紹經(jīng)筆者改良的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟。第一步，組裝如圖2所示裝置，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鉀的乙醇溶液。用力振蕩圓底燒瓶片刻，使反應(yīng)混合溶液充分接觸。（為了方便振蕩圓底燒瓶，撤走了原裝置如圖1中的鐵架臺，而在圓底燒瓶與洗氣瓶之間改用一根10cm以上的軟橡皮管連接。）在振蕩過程中，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的導(dǎo)管口冒出斷斷續(xù)續(xù)的氣泡。至少10cm罠t空傲舷管盛有溴乙烷與氫氧化鉀乙醇溶液的圓底燒瓶較長的軟橡皮管盛有水的洗氣瓶盛有稀酸性高錳酸鉀溶液的試管筆者用改進(jìn)后的裝置多次實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象均很明顯。第二步，把第一步振蕩后的圓底燒瓶立即放入水浴(45C85C之間較好)中加熱，如圖3,此時(shí)會看到試管內(nèi)的導(dǎo)管口快速冒出大量的氣泡，隨時(shí)間推移氣泡逐漸減少，當(dāng)氣泡較少后，重復(fù)第一步和第二步，又能得到大量的乙烯氣體。盛有溴乙烷與氫氧化鉀乙醇溶液的圓底燒瓶較長的軟橡皮管盛有水的洗氣瓶盛稀酸性高錳酸鉀溶液的試管測量生成的乙烯氣體筆者將上面圖2、圖3裝置中的“4盛有稀酸性高錳酸鉀溶液的試管”換成排水集氣裝置，如下圖4，便可以測量乙烯氣體的體積。步和第二步