高考化學二輪復習攻略專題9常見金屬及其化合物測試題

1、專題9常見金屬及其化合物一、選擇題（每小題5分，共50分）（2011 福建質(zhì)檢）合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是（）NaCuAlFe熔點/ c97.81 0836601 535沸點/ c8832 5672 4672 750A.Cu 和 AlB. Fe 和 CuC. Fe 和 NaD. Al 和 Na解析：要形成合金必須滿足：形成合金的金屬能同時處在液態(tài)。Cu和Al在1 083c2 467 c之間都是液態(tài)，F(xiàn)e和Cu在1 535 c2 567 c之間都是液態(tài)，Al和Na在660c883c之間都是液態(tài)，可以構(gòu)成合金。而F

2、e到達熔點時Na已經(jīng)變?yōu)闅鈶B(tài)，不能形成合金，故選Co答案：C（2011 鄭州調(diào)研）在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金 屬mug,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬nag, m與m2的關(guān)系是（）A. m 一定大于 mB. m可能等于 mC. m 一定等于 mD. m可能大于 m解析：由題意知剩余金屬可能為Cu或Cu與Fe,但不論哪種情況，再加入稀硫酸后，相當于加入稀硝酸（因溶液中含有NG ,再加入硫酸引入hT后，則溶液中就相當于存在 HNO）, 都可以使金屬再溶解，所以m 一定大于m。答案：A（2011 馬鞍山二模）為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實

3、驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol - L 1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積 1為560 mL;再加入0.2 mol L 脂0至沉江質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（）A. 0.005 molB. 0.01 molC. 0.025 molD. 0.03 mol解析：鎂鋁合金溶于稀硫酸生成氫氣 560 mL,即0.025 mol H 2,而硫酸為0.03 mol , 說明酸過量，余下0.005 mol。合金反應后加入氫氧化鈉溶液， 沉淀不再變化，鋁變?yōu)镹aAlQ, 鎂變?yōu)?Mg（OH。設(shè) n（Al） =x mol ,

4、n（Mg） = y mol ,列式：1.5 x+ y= 0.025,4 x+2y=0.07 0.005 x 2,解得 x= 0.01 。答案：B（2011 惠州高三調(diào)研）Fe2Q、ZnQ CuO的固體混合粉末 a g,在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物 4.82 g,將生成的CO氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）A. 14.82 B, 4.92C. 6.42 D, 7.18解析：金屬氧化物與CO反應生成金屬單質(zhì)和CO,根據(jù)反應前后氧原子變化，CO為0.1mol,則金屬氧化物中氧原子為0.1 mol ,金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上氧原子的質(zhì)量。

5、答案：C5.某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO、Fe2（SO4） 3、H2SO、CuSO,向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標/mol）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標/mol）之間的關(guān)系為（）解析：與鐵反應的離子有2 mol Fe 3+、2 mol H 1 mol Cu 2 ,又因為氧化性 Fe3 CUi+h+,故加入鐵粉時先后發(fā)生的反應為2Fe3+ + Fe=3F（5+ ; Cu 2 + Fe=Ci Fe2+; 2H+2 mol 1 mol 3 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol 2+ Fe=Fe + H2 T , A正確。1 mol 1 mol答案：A.

6、鋁、皺（Be）及其化合物具有相似的化學性質(zhì)。已知反應：BeCl2+NaBeQ +2O=2NaC2Be（OH”J能完全進行，則下列推斷正確的是（）NaaBeQ溶液的pH7,將其蒸干并灼燒后彳#到的殘留物為BeOBeCl2溶液的pH7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOHmBeCl2水溶液的導電性強，故 BeCl2是離子化合物解析：蒸干并灼燒 NaaBeO溶液后得到的殘留物為NaBeQ; BeCl2是強酸弱堿鹽，其溶液pH S 1 mol O 21 mol H 2O固體質(zhì)量減小，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故一定還有N&O,而NaCO和NaCl無法

7、確定。答案：B8.在pH為45的環(huán)境中，ClT、Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+幾乎完全沉淀，工業(yè)上制 CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80c左右，再慢慢加入粗氧化銅 （含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）A.加入純Cu將Fe還原B.向溶液中加入（NH4）2S使Fe沉淀C.直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D.在溶液中通入 Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為458080解析：有關(guān)反應為 CuB 2HCl=uCl2+H2。，F(xiàn)eO+ 2HCl=FeCl2+ H2O,先通入氯氣2 - 2+_._- , 、 _ _ -r r 、r.、3 r3+，、_氧化Fe :

8、 2FeCl2+Cl2=2FeCb;再力口入 CuO粉末，倜節(jié)pH為45,使Fe 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀。答案：D（2009 上海化學）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如下圖。反應中鎂和鋁的（）A.物質(zhì)的量之比為3:2B.質(zhì)量之比為 3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3D.反應速率之比為2:3解析：由關(guān)系式：M仃H2,2Al3H,可知產(chǎn)生等量 H時，消耗Mg Al的物質(zhì)的量之比 為3:2 ,故A項正確。二者質(zhì)量之比為4:3 ,摩爾質(zhì)量之比為 24:27 =8:9 ,反應速率之比為 3:2。答案：A（2010 安徽理綜）上圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨

9、Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是 （）A.稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6NH鼠稀尸=Fe(NQ)3+ 3NOT + 3屋OC. Cr含量大于13%寸，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對 Fe-Cr合金的 腐蝕性最強D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對 Fe-Cr合金的腐蝕性減弱解析：根據(jù)圖可知，Cr的含量不同，三種酸對 Fe-Cr合金的腐蝕性不同，當 w(Cr)較 小時，稀硝酸對其腐蝕性最強，A不正確；鐵與稀硝酸反應生成的是NO而不是NO, B錯；三種酸中由于溶液密度沒有給出，硫酸中氫離子濃度不一定最大，C錯；根據(jù)

10、圖中稀 HNO的曲線變化，可知 D正確。答案：D二、非選擇題(共50分)11. (15分)下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液， B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃 色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)， I的焰色反應為黃色，組成 J的元素原子核內(nèi)只 有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：K的電子式為,所含的化學鍵有 。(2)若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的總離子方程式為若D的水溶液呈藍色，B與C反應的化學方程式為 (3)若將F通入一定量 K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關(guān)系式為解析：(1)由J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子知J為I的焰色反應

11、為黃色，所以 I含Na元素；由金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl2,B為Fe或Cu,則D為FeCl3或 CuCl2,且 D+ G+ H2OH+ I +J,結(jié)合 I 含 Na元素知 G為金屬鈉，且 H2O+ GK+ J(H2), ,所以K為NaOH其電子式為 NsT OH,含有離子鍵和極性共價鍵。(2)若D的水溶液呈棕黃色，則 D為FeCl3,其水溶液與 Na的反應為：6Na+ 2FeCl3 + 6H2O=2Fe(OH3J + 6NaCl+3Hd。若D的水溶液呈藍色，則 D為CuCl2,由F為能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣體可 知F為SO,則C為濃HS。，B與C的反應為：_ _ _ _

12、Cu+ 2HzSQ(濃)=CuSO+ SOT + 2H2。(3)無論什么電解質(zhì)溶液一定滿足電荷守恒關(guān)系：c(Na+) +c(H + )=c(OH ) + c(HCG) + 2c(SO2 )。 ,答案：(1)Na+ O H離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)3+(2)6Na+ 2Fe + 6H2O=2Fe(OH)J + 6Na + 3HT一 一 、，_ _ Cu+ 2H2SO(濃)=CuSO+ SOT + 2HzOc(Na + ) +c(H + ) =c(OH ) + c(HCQ) + 2c(SO2 )(17分)(2011 重慶，26)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅 鐵等配制而成。(

13、1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ; Al與NaOHm夜反應的離子方程式為 。(2) 30Si原子的中子數(shù)為 ; SiO2的晶體類型為 。(3)Al ”與Y1一的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素 的氫化物中沸點最低的是 。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是(5)經(jīng)處理后的熔渣 36.0g(僅含F(xiàn)e2Q、Al 2Q、SO),加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量 NaOH液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中 Al2O的質(zhì)量分數(shù)為解析：Al為3匕與NaOH反應的離例式 為 2Al+2OH +2H2O=2AlQ + 3H

14、J ; (2) 30Si 原子的中子數(shù)為 3014=16, SiO2的晶體類型為原子晶體；(3) Al與Y的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性”，則Y是F,第VHA族氫化物中沸點最低的是HCl,而不是HF,因為HF分子之間存在氫鍵?！笆菇饘俨槐谎趸臍怏w”可由藥皮的成分分析得出，大理石分解可生成CO, CO可以做保護氣?！凹尤胱懔肯←}酸， 分離得到11.0g固體”該固體為 SiO2； “濾液中加入過量 NaOH溶液，分離得到21.4g固體”，該固體為Fe(OH)3,為/.4g , =0.2 mol,故FezQ為0.1 mol, 107g/mol質(zhì)量為16 g,則AI2Q的質(zhì)量

15、為(36.0 g- 11.0 g-16 g) =9 g,質(zhì)量分數(shù)為 碧X100* 25%36g(+13)2 8 3 - . 答案：(1) 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO + 3H4(2)16 原子晶體(3)HCl(4)CO2 (5)25%(18分)(2011 福州模擬)Fe2O3和C&O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究“紅色”粉末是FezQ還是Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1 :紅色粉末是F&Q假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O假設(shè)3:紅色粉末是 FeQ和C&O

16、的混合物設(shè)計實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN式劑。若 假 設(shè) 1 成 立， 則 實 驗 現(xiàn) 象 是(2)若滴加KSCN式劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？ 。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是 , 寫出發(fā)生反應的離子方程式探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為FezQ和C&O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定CuaO的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g( ba),則混合物中CaO的質(zhì)量分數(shù)為 。(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯(CuSQ 5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu、Fe2+、Fe”分別生成沉淀的pH如下:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水B. HOC. NaOHD. Cua(OH)2CO實驗小組設(shè)計如下實驗方案：紅色粉末|加入稀屋巴腳叫迪 司叫懸濁液I固體X 1| 過濾C11