高考化學(xué)重難點(diǎn)

1、高考化學(xué)重難點(diǎn)復(fù)習(xí)專題一、物質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一、金屬及其化合物的性質(zhì)1.Na及其化合物的性質(zhì)2.A1及其化合物的性質(zhì)3.鐵及其化合物轉(zhuǎn)化圖嫌削也驊?；?HCI-4 NajCQj |加工或g加和0-UNaHCOdNHj+COj+HjO NaCl 二r HC1NaOH4.銅及其化合物轉(zhuǎn)化圖5.常見金屬的冶煉方法電解1金屈活動(dòng)性逐漸減弱K Ca Na Mg Al 電解 NaCl（熔融）知識(shí)點(diǎn)二、非金屬及其化合物的性質(zhì)Zn Fc Sn Pb （H） CuICOI高溫Fc。熱分斛f * IHg AgPHgO.碳單質(zhì)的存在、性質(zhì)和用途種類主要用金剛石、石墨、C60或富勒烯等結(jié)構(gòu)金剛石：止四面體空間網(wǎng)狀

2、結(jié)構(gòu) 石墨：平囿正六邊形層狀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)金剛石：熔點(diǎn)局，硬度大，不導(dǎo)電 石墨：熔點(diǎn)高，質(zhì)軟，有滑膩感，能導(dǎo)電化學(xué)性質(zhì)與。2反應(yīng)點(diǎn)燃02 充足時(shí)：C+O2CO2點(diǎn)燃02 不足日20+ 022C0與氧化物反應(yīng)CuO: 2CuO+C2Cu+C0 2 T 治煉金屬）昌溫Si02： SIO2+2CSi + 2C0T （制取粗硅）局溫H2O: C+H20（g）C0 + H2（制取水煤氣）與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)濃 H2SO4： C+2H2SO4（濃）CO2T+ 2SO2 懺 2H20濃 HNO 3： C+ 4HN0 3（濃）CO2T+ 4NO2T+ 2H20.硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖3.硫及其化合物性質(zhì)S的性質(zhì)與

3、變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成低價(jià)金屬硫化物Fe： Fe + S=FeSCu : 2Cu + S=Cu 2s與非金屬反應(yīng)H2： H2+ S=H 2s點(diǎn)燃O2： S+ O2=SO2與強(qiáng)氧化劑反S+2H 2SO4 濃=應(yīng)如濃H2SO4 :3SO2 T + 2H2O與熱的強(qiáng)堿反應(yīng)如NaOH溶液3S+ 6NaOH= =2Na2S+ Na2SO3+ 3H2。, 既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性SO2的性質(zhì)SO一,中七扉集紫芻受試來變打色b.與比口反應(yīng)402 + 1卜。-UI工SG*工酸性氧化比， 的通性特赫V工工Xa S2 SO/不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2 +C1O +

4、SO3 =CaSO4 J + Cl。說明：NO3不同于C1O ,在酸性條件下 NO3具有強(qiáng)氧化性，與 Fe2小、廠、S2 SO/不能大量共存，而在 堿性條件下，NO3與| 一、S2 SO3r能大量共存。專題二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu).原子結(jié)構(gòu) 中微粒之間的關(guān)系(1)AX中，質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)陽離子Axn+的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一陽離子所帶的電荷數(shù)=Z-n(4)陰離子Axm 一的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)十陰離子所帶的電荷數(shù)=Z + m.等電子微粒10電子微粒(請(qǐng)注意箭頭方向)注意元素在周期表中的位置關(guān)系因 一回若10電子的粒

5、子滿足關(guān)系的一定是NH 4 + OH =NH 3 T+ H2Oo回 一回18電子微粒(請(qǐng)注意箭頭方向)廣一15 cr 出發(fā)點(diǎn)(9電子微粒兩兩組合)一NH、(：Hi +CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、F CH3、CH 3OH知識(shí)點(diǎn)二、元素周期律1.牢固掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若Xn+Y-X + Ym+,則Y金屬T比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性

6、越強(qiáng)判斷依據(jù)與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)A+B-B m+ A,則B非金屬性比 A強(qiáng)2.熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則原子半徑(1)電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r (P) r(S) r(Cl)(2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。如：v r(K) v r(Rb) r(Cs)r(Li) r(Cl), r(Fe)r(Fe2 )r(Fe3 )(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(O2 )

7、r(F )r(Na +)r(Mg 2+)r(Al3+)(3)帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如：r(Li 十)v r(Na )vr(K +)v r(Rb )v r(Cs ); r(O2 )vr(S2 )v r(Se2 )v r(Te2 )(4)帶電荷、電子層均小向的離子引種離子參照比較。如：比較 r(K )與 r(Mg2 )可選 r(Na )為參照，可知 r(K )r(Na )r(Mg2 )3.辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系廣離子盟 離子憂合胸(1)從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。(3)熔融

8、狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl ;熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。專題三、電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、原電池的工作原理及其應(yīng)用.圖解原電池工作原理外電路電子H比還原 反應(yīng).原電池裝置圖的升級(jí)考查業(yè)濟(jì)；3.化學(xué)電源的種類及工作原理(1) 一次電池(2)二次電池池浸有KOH溶液的隔板負(fù)極材料:Zn電極反應(yīng)：Zn+2OH-2e-Zn(OH)2 正極材料：石墨棒電極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e -2MnOOH+2OH -總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH) 2負(fù)極材料：Zn,電極反應(yīng)：Zn+2OH-26Zn(OH)2正極材料:Ag2O,電極反應(yīng):Ag2O

9、+H2O+2e-= 2Ag+20H -總反應(yīng):Zn+Ag 2O+H2O Zn(OH)2+2Ag鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放電一2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)-2e-+S0?(aq) = PbSO”助 PbS。#)+次=PbfsV+SOifaq)負(fù)極反應(yīng)卜L正極反應(yīng)鉛蓄電池陰極反應(yīng)*(陽極反應(yīng)PgsMH，(aq)+S0； aq)+2e-PbSd 閭;2H例)PbSO4s+W(0-2fc- = PbO2(s4H，M+Sgaq)一(3)燃料電池知識(shí)點(diǎn)二、電解池及其應(yīng)用1.圖解電解池工作原理(陽極為惰性電極)氧化 反應(yīng)(注意：鐵作

10、陽極溶.正確判斷電極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解解生成Fe2 ,而不是Fe3）；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)镾2 I Br Cl OH （水）。陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag Hg2+ Fe3Cu 2+ H + Pb2+ Fe2+ Zn2+ H +（水）.對(duì)比掌握電解規(guī)律（陽極為惰性電極）電解類型電解質(zhì)實(shí)例溶液復(fù)原物質(zhì)電解水NaOH、H2SO4或 W2SO4水電解電解質(zhì)HCl 或 CuCl 2原電解質(zhì)放氫生堿型NaClHCl氣體放氧生酸型CuSO4 或 AgNO3CuO 或 Ag2O注意

11、 電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2*完全放電之前，可加入 CuO或CuCO3復(fù)原，而 Cu#完全放電之后，應(yīng)加入 Cu（OH） 2或Cu2（OH） 2CO3復(fù)原。.電解原理的應(yīng)用（1）電解飽和食鹽水電解飽和食粒水越反應(yīng)應(yīng)用電極反應(yīng)L陽極（惰性電極）：2C1 -左一0#一陰極：2H=2cr = H通電ZNhCI+21 2= NNgH+Hm。力短曜工業(yè)（2）電解精煉銅電解精煉銅兩極材料卜陽松醒陰極：地兩極反應(yīng)陽的設(shè)含Zn、Fj Ar、Au雜質(zhì)）: Zn-2e Zn2+ Fe-2c-

12、Fc1* Cu-紂 二C產(chǎn)住要反血1陰極：Cu +2- = Cu（3）電鍍銅兩極材料一陽極：一陰極:符鍍金屬制品-電鍍液一含Q亡的電解加溶液（4）電解冶煉鈉電極反應(yīng)一l 陽極：Cu-2e=Cu;J 陰被：Cu2+ +2c = Cu電解冶煉鈉：2CV = CL t；2Na*+2e=2NaU 總反應(yīng) 卜2N-4C1a t應(yīng)用用此原理治煉Na、Mg、AJ等活潑金屬專題四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素.深度剖析速率的計(jì)算方法AnB_AcBV(1)公式法：v(B)=-jp= 用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體

13、?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。對(duì)于可逆反應(yīng)，通常計(jì)算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，總反應(yīng)速率為零。(注:總反應(yīng)速率也可理解為凈速率 )mA(g) +(2)比值法：同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng): nB(g)=pC(g) +qD(g)來說，貝U有.正確理解速率影響因素(1)惰性氣體”對(duì)反應(yīng)速率的影響恒容：充入 惰性氣體”?？倝涸龃笠?參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變 (活化分子濃度不變)一-反應(yīng)速率不 變。恒壓：充入 惰性氣體”體積增大您參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小 (活化分子濃度減小)您反應(yīng)速 率減小。(2

14、)純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。(3)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大；增大壓強(qiáng)，v正和v逆都增大，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；10使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)

15、速率。知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)平衡.講練結(jié)合突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志(1)化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷要注意上關(guān)注”：一要關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓還是絕熱容器；二要關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；三要關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體 的分解反應(yīng)。如在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體白壓強(qiáng)、b.混合氣體白密度、c.混合氣體的總物質(zhì)的量、d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、e.混合氣體白顏色、f.各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、g.某種氣體的百分含量.化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷通過比較平衡破壞瞬時(shí)的正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)

16、大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。若外界條件改變，引起 v正v逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)；若外界條件改變，引起 v正vv逆，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng)；若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正和v逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。若QK,平衡逆向移動(dòng)；若Q=K,平衡不移動(dòng)；若QvK,平衡正向移動(dòng)。.不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化，則平 衡不移動(dòng)

17、。如對(duì)于 H2(g)+Br2(g)?2HBr(g),由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí)， 平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。知識(shí)點(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率.化學(xué)平衡常數(shù)意義：化學(xué)平衡常數(shù) K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行白程度越大。K105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。K的大小只與溫度有關(guān)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：又于可逆化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g) ? pC(g) + qD(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，cp C cq DKJA 力

18、另可用壓強(qiáng)平衡常數(shù)表示：11p C q DK p = pm A pn B P（C）為平衡時(shí)氣體 C的分壓。（3）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)同一可逆反應(yīng)中，K正K逆=1;同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍，則新平衡常數(shù) K與原平衡常數(shù) K間的關(guān)系是K=Kn或 K，= n/K。幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。.轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及分壓的計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的變化量反應(yīng)物的起始量刈00%產(chǎn)物的產(chǎn)率=生成物的實(shí)際產(chǎn)量生成物的理論產(chǎn)量 X100%分壓=總壓W質(zhì)的量分?jǐn)?shù).常用的氣體定律同溫同體積：p（前）：p（后）=n（前）：n（后）同溫同壓強(qiáng):P前M

19、前V后n后P后誦后V前n前專題五、常用化學(xué)計(jì)量知識(shí)點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用.與氣體摩爾體積 22.4L mo1相關(guān)的Na的應(yīng)用（1）非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體均不適用22.4 L mol1進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算；（2）常見物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：澳、H2。、HF、苯、CCl4、CH2cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子數(shù)大于4的燒（除新戊烷），均為液體；SO3為固體。.與物質(zhì)的組成相關(guān)的Na的應(yīng)用稀有氣體、臭氧（。3）、白磷（P4）分子中的原子數(shù)目；（2）一定質(zhì)量含核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目；（3）Na2O2、KO 2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；（4）

20、等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目；（5）等質(zhì)量的最簡式相同的有機(jī)物（如烯燃）、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目；（6）一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目（苯環(huán)、泰環(huán)中無碳碳雙鍵 ”如：CnH2n+2中化學(xué)鍵數(shù)目為3n+1;（7） 一定物質(zhì)的量的 SiO2中含Si O鍵、金剛石（或石墨）中1 mol C中含C C鍵、1 mol P4中含P P鍵的 數(shù)目。12.與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的Na的應(yīng)用歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、C12與NaOH(冷稀、濃熱)等；(2)變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)、弱氧化劑(C12/Br2、S/I2)反應(yīng)

21、類；(3)Fe與濃、稀硝酸，Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)類；(4)足量、不足量Fe與稀硝酸，足量 Fe與濃硫酸反應(yīng)類；足量KMnO 4與濃鹽酸、足量 MnO 2與濃鹽酸反應(yīng)類；(6)注意氧化還原的順序。如：向 FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I ,再氧化Fe2+O.與可逆反應(yīng)相關(guān)的 Na的應(yīng)用在應(yīng)用中，常涉及以下可逆反應(yīng)： 催化劑(1)2SO2+O2 2SO32NO2?N2O4Wj 溫、Wj 壓N2+3h2 催化劑 2NH3(2)Cl2+H2O?HCl + HClO一 十 (3)NH 3+ H2O? NH 3 H2O?NH 4 + OH.電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷審準(zhǔn)題目 要求”，是突破該類題目的關(guān)

22、鍵(1)溶液中是否有 弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的弱離子”，如1 L 1 mol L 1的乙酸或1 L 1mol L 1乙酸鈉溶液中 CH3CO。一數(shù)目均小于 Na。(2)題目中是否指明了溶?的體積，如在 pH = 1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無法求算H +的數(shù)目。所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH =1的H2SO4溶液c(H + )=0.1 mol L1,與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol L1的Ba(OH) 2溶液，c(OH )=0.1 mol L11,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。知識(shí)點(diǎn)二、理解公式推論，破解阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論可概括為三同定一同，兩同見比例

23、 ，可用V=nXVm&m= VX p等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時(shí)： V1 ： V2= n1 ： n2= N1 ： N2； P1 ： p2= M 1 ： M 2；同質(zhì)量時(shí)：V1：V2 = M2：M1。(2)同溫同體積時(shí)： p1 ： p2= n1 : n2= N1 : N2；同質(zhì)量時(shí)：p1：p2=M2：M1。同溫同壓同體積時(shí)：M1 ： M2=m1 ： m2。知識(shí)點(diǎn)三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操 作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。13.七種儀器需記牢托盤天平、量筒

24、、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。.實(shí)驗(yàn)步驟要理清專題六、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念型題目氧化劑缺化性學(xué)H還原麗T被還原告與 還原產(chǎn)物反應(yīng)物 性質(zhì) 反應(yīng) 過程產(chǎn)物t員行俄* 1f +成 還原劑軾&反應(yīng)嬴產(chǎn)悻宿網(wǎng)2.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示3.常見氧化劑或還原劑及其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物(1)常見氧化劑及還原產(chǎn)物C12濃硫酸HNOSKMnO4FF得電子I_ _1 _f|鹿更CT SO3NO或NSMB FP或F。(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物14恒亙心 ZnHjCOFe*氏3I失電子至王弓)Zu2*H*82Fea+ Sh專題七、有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、官能團(tuán)與性質(zhì)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)性質(zhì)碳

25、碳雙鍵一、/一（F： /%易加成、易氧化、易聚合碳碳三鍵C易加成、易氧化岐一X（X表小Cl、Br 等）易取代（如澳乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇 卜易消去（如澳乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯）醇羥基一 OH易取代、易消去（如乙醇在濃硫酸、170 C條件下生成乙烯 卜易催化 氧化、易被強(qiáng)氧化劑氧化 （如乙醇在酸性 K2Cr2O7溶液的作用下被氧 化為乙醛甚至乙酸）酚羥基一 OH極弱酸性（酚羥基中的氫能與 NaOH溶液反應(yīng)，但酸性極弱，不能使 指示劑變色卜易氧化（如無色的苯酚晶體易被空氣中的氧氣氧化為粉 紅色）、顯色反應(yīng)（如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色）醛基易氧化（如乙醛與銀氨溶液共熱生成銀鏡卜

26、易還原-C-H厥基LIJ易還原（如（- 在催化加熱條件下還原為 一C ）較基(1CH 3Cl + HCl一小 一一光照一陸煌的鹵代： CH2=CH CH3+CI2CH2=CH ch 2Cl + HCl1八、L .水鹵代燃的水解： CH 3CH 2Br + NaOH 一2一CH 3CH 2OH + NaBrI H UHCnHCOOCHzI 11011皂化反應(yīng):CJ7H3-COOClb+ 3NaOH ，3Ci7H35COONa +LlLOJl（）i酯化反應(yīng)：口匕1UII + C2H50H濃硫酸+ H2O取代反應(yīng)CHlCHOil濃硫酸+ H2O、-稀硫酸糖類的水斛：C12H 22O11+ H2O C

27、6H 12O6+ C6H 12O6（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）()HII I12CHdH-NCHC(K)H +HR 2cHi HOH ”1二肽水解:C1苯環(huán)上的硝化:苯環(huán)上的鹵代:II +HC116 +HOS(%H(濃SO3H +h式)苯環(huán)上的磺化：、/、/加成反應(yīng)ClhCHTH* 催化劑L烯燃的加成：CH3CH=CH 2+ HClr r 衛(wèi)r 1、水鹽快珞的加成：C+CH +H2OOCH-CH 1X-CHjCL H OHH八5/f ，+3H? -7*我劭口氫：/ 1Diels-Alder 反應(yīng)：u消去反應(yīng) 濃硫酸醇分子內(nèi)脫水生成陸燒：C2H50H 37r標(biāo)CH 2=CH 2 T+ H2OI7U

28、 口 乙醇鹵代燒脫 HX 生成烯燒：CH 3CH 2Br + NaOH 五一CH 2=CH 2 NaBr +H2O加聚反應(yīng)單臨燒的加聚：nCH 2CH 2 - CH 2CH 2n|nCH*=CCHrH* 催牝- eCH*1Cll3共軻二烯煌的加聚：異比二爆聚異慢長 HTHm 川A(此外，需要記住.苯橡膠的單體)-CCHC 1c 1U:二端(天然、氯丁橡膠H? 王橡膠RHC-CH LH 卜1Cl縮聚反應(yīng)CdY二元醇與二元酸之間的縮聚：co(J011H。- CCH 3COONa + Cu2Oj +3H2O還原反應(yīng)-Ni醛基加氫：CH 3CHO + H2一五一CH 3CH 20H硝基還原為氨基：N5

29、、H26而G知識(shí)點(diǎn)三、同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類(1)碳鏈異構(gòu)(2)官能團(tuán)位置異構(gòu)(3)類別異構(gòu)(官能團(tuán)異構(gòu))有機(jī)物分子通式與其可能的類別如下表所示:組成通式可能的類別典型實(shí)例CnH 2n(n 3)烯燒、環(huán)烷燒CH 2=CHCH 3 與 ch2 / h2cch218CnH2n 2(n 4)快燒、二烯燃CH= C- CH 2CH3 與CH 2=CHCH=CH 2CnH2n + 2Q(n2)飽和一兀醇、醛C2H5QH 與 CH3QCH3CnH 2nQ(n 3)醛、酮、烯醇、環(huán)醍、環(huán)醇CH3CH2CHQ、CH 3CQCHCH 2=CHCH 2QH、CHsCHCH- /O上CH)HOH /CH-3、CnH2nQ2(n 3)竣酸、酯、羥基醛、羥基酮H與CH 3CH2CQQH、HCQQCH 2CH3、Q-CH 2-CH2-CHQ(J1 HIIHlCCHCnH 2n 6Q(n 7)酚、芳香醇、芳香醍II2)硝基烷、氨基酸CH 3CH2NQ2與H2NCH2CQQHCn(H2Q)m單糖或一糖葡萄糖與果糖(C 6H 12。6)、蔗糖與麥芽糖(Ci2H 22Q11).同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律 書寫時(shí)，要盡量把主鏈寫直，不要寫得歪扭七八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順 序考慮: 主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對(duì)。(2)按照碳鏈異構(gòu)一