高考化學最新考點訓練熱化學方程式

1、考點3熱化學方程式1、下列離子方程式正確的是()A、熱化學方程式 GH (g) +5/2O2 (g) =2CO (g) +HO (g) ; H=- 1256kJ/mol, 表示乙快 的燃燒熱為1256kJ/mol日 H+ (aq) +OH(aq)=H 2O(l) ;H=-57.3 kJ /mol ,表示含 ImolNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH 2SO的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量C 在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7: 2H+ SO2 + Ba2+ 2OH = BaSOj + 2屋。D向明磯KAl(SO4)2溶液中滴入氫氧化鋼溶液，至SO2-恰好沉淀完全：Al

2、 3+2SO2-+2Ba2+3OH=2BaSO J +Al(OH) 3 J2.下列各表述與示意圖一致的是()A.圖表示向含 Mg+、Al3+、NH+的鹽溶液中滴加 NaOH溶液時，沉淀的量與 NaOH的 體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2+): n(Al ): n( NH4 ) =2:3:2B.圖中使用的 NaOH的濃度為2 mol - L 1C.圖中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低D.圖中物質(zhì) A反應生成物質(zhì) C, H(2010 北京市抽樣)反應2C+ Q=2CO勺能量變化如下圖所示。下列說法正確的是 ()反應過程12g C(s)與一定量 Q(g)反應

3、生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ2 mol C(s)與足量Q(g)反應生成 CG(g),放出的 熱量大于221 kJC.該反應的熱化學方程式是2c(s) + Q(g)=2CO(g);A H= 221 kJD.該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與 Q分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差;AH; 2SQ(g) + Q(g)(2010 四川省檢測)已知：H +(aq) + OH(aq)=H2O(l)= 2SO(g) ; AH20其他條件不變時，改變反應物的量，則下列判斷正確的是()A.AH增大，減小B.AH增大，A代增大C.AH減小，A H2減小D.AH不變，

4、AH2不變(2010 石家莊質(zhì)檢(一)已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài) 水時，放出熱量120.9 kJ 。則下列說法中正確的是 ()A.氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ molB. 1 mol H 2O(l)具有的能量大于 1 mol H 2O(g)具有的能量C.反應的熱化學方程式為：2Ha(g) +Q(g)=2H2O(g) ; A H= + 483.6 kJ mol 1D. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)具有的能量總和大于 2 mol H 2O(g)具有的能量6. (2010 邯鄲市摸底考試)一些烷燒的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ - mol

5、 1化合物燃燒熱/kJ mol 1甲烷890.3止烷P 2878.01乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基烷3531.3卜列表達正確的是()A.乙烷燃燒的熱化學方程式為：2QHs(g) + 7C2(g)=4CO2(g) + 6HaO(g) ; A H= 1560.8kJ molB.-1-1穩(wěn)定性：正丁烷 異丁烷C.正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ - molD.7.相同質(zhì)量的烷燒，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多11(2010 成都市檢測 )已知: CO(g)+ /Q(g)=CQ(g) ; A H= -283.0 kJ mol H 2(g)A.B.1_一一1一，一+

6、 2Q(g)=H2O(g) ; A H= - 241.8 kJ mol下列說法正確的是()通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ - mol 11由可知，1 mol CO(g)和2mol Q(g)反應生成1 molCO(g),放出283.0 kJ 的熱量C.可用上圖表示 2CO(g)=2CO(g) + Q(g)反應過程 中的能量變化關(guān)系D.分解1 mol H 2O(g),其反應熱為241.8 kJ8 . (2010 石家莊質(zhì)檢()反應 CO(g) +2H (g)；kOH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線I和曲線n分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.C

7、.D.該反應的 AH= + 91 kJ/mol加入催化劑，該反應的 AH變小 反應物的總能量大于生成物的總能量如果該反應生成液態(tài) CHOH則AH變大 (2010 黃岡市質(zhì)檢)向盛有50 mL 1.00 mol 1 HCl溶液的絕熱容器中加入 NaOHO(, NaOHO體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示,下列不正確的是()A.B.C.D.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能NaOH液的濃度大于 1.00 mol/LV= 50 mL時，混合液的pH7該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應(2010 海淀區(qū)期末)已知：2CO(g)+Q(g)=2CQ(g)._ _ _ _-1;A H=

8、 566 kJ , mol+ Q(g)=2NO(g) ; A H= +180 kJ mol 1 則 2CO(g) + 2NO(g)=N(g) +2CO(g)的N2(g)AH是()A. -386 kJ mol 1 B. +386 kJ mol 1 C. -746 kJ mol 1kJ - mol 111.在 298K、100kPa 時，已知：2 H2O(g)=O2(g) +2H2(g)/H1+ 746Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)/ h2H32C2(g) 2H2O(g)=4HC(g) Q(g)力h2間的關(guān)系正確的是C./H3=/H1+231/H3=/H1-231H2H2D./H3=/H

9、1 +/H2 3I2/H3=/H1-力H231212. (2010上海卷)14.下列判斷正確的是A.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B.相同條件下，2mol氫原子所具有白能量小于1mol氫分子所具有的能量0.1 mol L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0. 1 mol L-1的醋酸鈉溶液的 pH13.1L 1 mol L-1的碳酸鈉溶液吸收 SQ的量大于1L mol - L-1硫化鈉溶液吸收 SO的量 (2010浙江卷)12.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890. 3kJ mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: _ _. -1N

10、H(g),CH(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H 2O(g)AH=-890.3kJ mol500C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成放熱19.3kJ ,其熱化學方程式為：催化劑1N2(g) +3Hz(g)二嬴三嬴- 2MH 3(g)AH=-38.6kJ , molC.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+2OH =Mg(OH)2 JD.氧化鋁溶于 NaOK液：Al2O3+2OH +3H2O =2Al(OH)(2011浙江高考12)下列說法不正確 的是A.已知冰的熔化熱為 6.0 kJ/mol ,冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol ,假設(shè)1 mol

11、冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C,電離度為a, Ka=。若a c(1 -:)加入少量醋酸鈉固體，則CHCOO+ CHCOO+H+向左移動，“減小，Ka變小C.實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747kJ/mol和 3265 kJ/mol ,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D.已知：Fe2Q(s) +3C(石墨)=2Fe(s) +3CO(g), H= + 489.0 kJ/mol 。CO(g)+ 1Q(g) = CQ(g) , AH= -

12、283.0 kJ/mol 。 2C(石墨)+ Q(g) = CO(g) , H= 393.5 kJ/mol 。則 4Fe(s) + 3Q(g) = 2Fe2Q(s) , Ahl= - 1641.0 kJ/mol(2011 北京高考 10)25C、101kPa 下：2Na(s) + 1/2O2(g)=Na 2O(s) H=414KJ/mol2Na(s) + Q(g)=Na 2Q(s) H=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量Q反應生成NaO,隨溫度升高生成 N&O的速率逐漸加快D25 C、101kPa 下

13、，NaQ (s) +2 Na (s) = 2NazO (s)AH=- 317kJ/mol(2011重慶)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則 S(s) + 3F2(g)=SF 6(g)的反應熱AH 為kJ/mol D. +430 kJ/mol 1 H=-701.0kJ - mol .一 一-1 H=-181.6kJ - molH為C -259.7 kJ - mol-1 D.A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450(

14、2011 海南)已知：2Zn (s) +Q (g) =2ZnO (s)2Hg(l ) +Q (g) =2HgO(s)貝U反應 Zn (s) + HgO (s) =ZnO (s) + Hg (l)的4A. +519.4kJ- mol-1 B. +259.7 kJ- mol-11-519.4kJ mol18. (2011 海南)某反應的4 H=+100kJ - mol-1 ,A.正反應活化能小于 100kJ mol-1C.正反應活化能不小于-1100kJ mol-1100kJ - mol卜列有關(guān)該反應的敘述正確的是B.逆反應活化能一定小于100kJ mol-1D.正反應活化能比逆反應活化能大19.

15、蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應進行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()A-F,AH=-AH6 H 1 + AH 2+AH 3+AH 4+AH 5+ H 6=1Cf F, | AH|=| AH1+AH2+AH6 | AH1+A H2+4 H3|=| H4+A H5記 H6 |19. (2011上海)據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分 解過程的能量變化示意圖正確的是20. (6分)化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量

16、不同所致。下圖為N2 (g)和O2 (g)生成NO(g)過程中的能量變化均仁)和。1(6生成NO (G過程中的能量變化(1)人們通常把拆開 1 mol某化學鍵 所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能 的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N三N的鍵能為 kJ/mol ,由上圖寫出N2 (g)和02 (g)生成NO(g)的熱化學反 應方程式(2)有些反應的反應熱雖然無法直接 測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。根據(jù)下列反應的熱化學反應式，計算由C (石墨)和H2 (g)反應生成1mol GH2 (g)的4C (石墨)+ O2(g) = CO2 (g)； H = - 393 . 5 kJ/mol2H (g

17、) + O2 (g) = 2H 2O (l); = - 571 . 6 kJ/mol2GH (g) + 5 O 2 (g) = 4CO2 (g) + 2H 2O (l ); H3 = - 2599 . 2 kJ/mol，則由 C (石墨)和 H2 (g) 反應生成 1mol C2H2 (g) 的 H kJ/mol 。已知3. 6 g碳在6. 4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ熱量。已知單質(zhì)碳 的燃燒熱為Y kJ/mol ,則1mol C與Q反應生成CO勺反應熱 H為21. (2011綿陽一診)某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH?夜50mL與0.50mol/L的鹽酸50

18、mLg于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗。(1 )該裝置中缺少的一種儀器是,裝置中還存在的錯誤 有;大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將 。(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)(2)實驗中，所用 NaOH1過量的原因是 。(3)在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 測量NaOH液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結(jié)果有何影響？ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和 NaOH液各50mL并記錄如下原始數(shù)據(jù)：實驗序號起始溫度t1/C終止溫度 t2/

19、C溫差(t 2-t 1) C鹽酸NaOH 液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18 X10-3kJ/(g C),則該反應的中和熱 H=。(保留到小數(shù)點后 1位)20.(2011江蘇高考20, 14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用 領(lǐng)域的研究熱點。 TOC o 1-5 h z ._A- 1已知：CH4(g) +HO(g) = CO(g) + 3Ha(g)Ahl= +206.2kJmol_ _ _，.-1C

20、H(g) +CO(g) = 2CO(g) + 2H2(g)Ahi= -247.4 kJ mol_，-12H2S(g) =2H2(g) + &(g)AHI= +169.8 kJ mol(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為。(2)H 2s熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S1燒，其目的是_。燃燒生成的SO與HS進一步反應，生成物在常溫下均非氣體,一寫出該反應的化學方程式： 。(3)H 2O的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中 A、B表示的物質(zhì)

21、依次是 。圖12圖11(4)電解尿素CO(NH)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式 為。(5)Mg 2Cu是一種儲氫合金。350c時，MgCu與H反應，生成 MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為 0.077)。MgCu與H2反應的化學方程式為 。解析：本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學知識具體運用的典型試題。(1)利用蓋斯定律即可得出；(2) H2s熱分解制氫屬于吸熱反應，需要提供能量；(3)在很高的溫度下，氫氣和氧氣會分解生成氫

22、原子和氧原子；(4)陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成CO2，【備考提示】高三復習一定要關(guān)注生活，適度加強綜合訓練與提升。答案：(1)CH4(g) +2H2O(g) = CG(g) + 4H2(g) H= 165.0 kJ mol1(2)為 HS 熱分解反應提供熱量2H 2S+SO =2H2O+ 3S (或 4H2S+ 2SO = 4H2O+3G)(3)H、O(或氫原子、氧原子)(4)CO(NH2)2 + 8ON 6e =CO2 +N4 + 6H2O(5)2Mg2Cu+ 3H2 MgCu+ 3MgH環(huán)形遇腐撞特棒上碎泡沫塑料及醉紙肩Lf1帚孔硬紙植30. (7 分)50mL0. 50 mol L 1 鹽酸和 50mL 0. 55 mol - L 1 燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程所放出的熱量計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是一。(2)實驗中改用 60mLQ 50 mol L 1的鹽酸跟 50mL 0. 55mol L 7的燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不等”，下同)，所求中和熱 。(3)記錄的終止溫度應是 (填“最高溫度”或“穩(wěn)定后的溫度”)。(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(12 11)