高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)檢測含解析

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配套訓(xùn)練1. (2019 湖北八校第一次聯(lián)考 )KIO 3是一種重要的無機化合物，可作食鹽中的補碘劑。回答下列問題：(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是 ,占據(jù)該能層電子的電 子云輪廓圖形狀為K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K 的熔點、沸點等都比金屬Cr的低，原因是 。(2)K +與C具有相同的電子構(gòu)型，r(Y)小于r(Cl ),原因是 (3)KIO 3中陰離子的空間構(gòu)型是 ,中心原子的雜化形式為 。(4)由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠說明這個結(jié) 論的是(填序號)。A.已經(jīng)制得了 舊r、ICl等鹵素互化物和I2Q

2、等碘的氧化物B.已經(jīng)制得了 I(NO3)3、I(ClO) 3 H2O等含I計離子的化合物C.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3離子D. I 40是一種碘酸鹽(5)KIO 3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為anm晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。與K緊鄰的O個數(shù)為, 已知阿伏加德羅常數(shù)的值為則KIO3的密度為(列式表示)g - cm-3(6)若KIO3晶胞中處于左下角頂角的K原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，位于下底面面心1 1位置的o原子的坐標(biāo)參數(shù)為 2 2，0，在kio3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表木中，I處于各頂角位置，設(shè)左下角頂角的I原子的坐

3、標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則K原子的坐標(biāo)參數(shù)為 750 C)反應(yīng)制得。BP晶胞如圖所示。畫出三澳化硼和三澳化磷的空間結(jié)構(gòu)式。三澳化硼在BP晶胞中B的堆積方式為 。計算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478 pm(即圖中立方體的每條邊長為 478 pm)時磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 【答案】(1)第四周期第皿族面心立方最密堆積723d 4s，價電子排布圖為(4)三澳化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為31X33+3,沒有孤電子對，所以c 51X3 , C3+2=4，P分子空間構(gòu)型為平面三角形。三澳化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為原子有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在BP晶胞中B的

4、堆積方式為面心立方最密堆積。P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，為體對角線的1/4 ,立方體的每條邊長為 478 pm,則晶胞體對角線長為/X478 pm,則 P原子與B原子最近距離為 3X478 pmX 1232/3 pmo1.(2018 河南信陽四模節(jié)選 )常見鈾的化合物有 UE、UO及(NH4)4UQ(CQ)3等。 回答下列問題：(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有 種；原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為(2)已知：i.2UO 2+ 5NHH行10-5 2UF4 - NHF+ 3NH

5、T + 4H2O T ; ii.HF 2 的結(jié)構(gòu)為F H- F oNHHE中含有的化學(xué)鍵有 (填選項字母)。A.氫鍵B.配位鍵C.共價鍵D.離子鍵E.金屬鍵與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有 種。一一 800 c 一 . 一 . 一.(3)已知：3(NH4) 4UO2(CO3) 3 3UO2+ 10NH T + 9CO T + N4 + 9H2。T寫出與nh4互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式 、。分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為 (填化學(xué)式)。 (4)C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如左下圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立

6、方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。晶胞中C原子的配位數(shù)為 。該晶體硬度超過金剛石的原因是已知該晶胞的密度為 d g/cm 3, N原子的半徑為 -cm , C原子的半徑為2 cm ,設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為 (用含d、1、2、的代 數(shù)式表示，不必化簡)。n .(2019 廣東廣州調(diào)研節(jié)選)MgR晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個B原子周圍都有 個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為【答案】1.(1)(3)CH、Sihh、GeH(任寫一種)BhT、

7、AlH4(任寫一種) H2ONHCO (4)4 該晶體和金剛石二者均為原子晶體，該晶體中的C- N鍵的鍵長比金剛石中的C- C鍵的鍵長短，鍵能大，故硬度較金剛石大,3,34NAXcm3+ 3NAx ；2 cm3【解析】(1)第四周期中未成對電子數(shù)為33 923d cm46X3n .3：NA x 6 xx a2c 2的元素有22Ti、28Ni、32Ge 34Se共四種；原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素是24 -號兀素Cr。(2)已知HF2的結(jié)構(gòu)為FHF，所以NHHE為離子化合物，即類似于錢鹽，所以 含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵，即正確選項為B、C D;根據(jù)同周期元素的第一電離能從左到右呈增大

8、趨勢的一般規(guī)律，結(jié)合N原子最外層2P能級上呈半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能比氧元素的大，所以與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有N、F和Ne三種。(3)已知Nht是含有5個原子8個價電子的微粒，與其互為等電子體的分子有CH、一 - 一一. 一3SiH4、GeH等，互為等電子體的離子有 BH、AlH4；分解所得的氣態(tài)化合物有NH,是sp雜化的三角錐形，有 1個孤對電子，CO是sp2雜化的直線型，沒有孤對電子，H2O是sp3雜化白V形結(jié)構(gòu)，有2個孤對電子，根據(jù)雜化類型，結(jié)合電子對互斥原理可知，它們的鍵角由小到大的順序為 HONHKClO3l2(2)(3)CO2 H2 Hb、CO、HF HF (NHk

9、) 2SQ SiC SiC(NH4) 2SOHFC0H(4)金屬晶體 離子晶體(5)氟化鈉與氟化鎂為離子晶體，氟化硅為分子晶體，故氟化硅的熔點低；鎂離子半徑 比鈉離子半徑小，鎂離子帶的正電荷數(shù)比鈉離子的多，故氟化鎂的熔點比氟化鈉的高(6)分子 b、c(1)若NiO晶胞中(圖1)離子坐標(biāo)參數(shù) A為(0,0,0) , B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參 數(shù)為。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為 O 作密置單層排列，Ni2+填充其中(圖2),已知CT的半徑為am,每平方米面積上分散的該晶 體的質(zhì)量為 g。(用 a、NA表示)圖1圖2(2)Sn的一種同素異形體一一灰錫的晶

10、體結(jié)構(gòu)類似金剛石，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則錫的配位數(shù)是。假設(shè)錫原子(如圖3中A、B兩原子)在體對角線上外切，晶胞參數(shù)為a,計算灰錫的空間利用率約為 。(百分數(shù)表示，取兩位有效數(shù)字 )(3)已知：A B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3P能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素。由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。圖4所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：晶胞中距離一個A*最一 一-、 一,_. -3 .近的C有 個，這些 C圍成的圖形是 ,右晶體留度為 P g

11、- cm，阿伏加德羅常數(shù)的值用 N表示，則A+的離子半徑為 cm(用含NUf p的式子表達）。圖3圖4(2)434%2- 23 234（3）6 正八面體 -rr4p NaNiO的基本結(jié)構(gòu)單元為,【解析】（1）根據(jù)單分子層結(jié)構(gòu)，先取出基本結(jié)構(gòu)單元，平面面積為2ax2axsin60 = 2乖則每平方米含有的NiO質(zhì)量為752v3a2 - N(2)4(3)sp sp2 sp3 * * (4)BBrBrBr【解析】(1)27號元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s；處于第四周期第皿族，其價電子的軌道排布式為(2)配合物Pt(en) 2Cl 4中心離子與N原子形成配位鍵，中心離

12、子的配位原子數(shù)為4。(3)Be原子形成2個Be-Cl鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2, Be原子雜化方式為sp； Be原子形成3個B Cl鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3, Be原子雜化方式為sp2; Be原子形成4個B Cl鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4, Be原子雜化方式為sp3。g- cm 3(列出計算式)?！敬鸢浮?1)1s 22s22P63s23P63d54s1(或Ar3d 54s1) 2 ： 1(2)a、b、d、e 1.204 x 10 24(或 2N)6. (2017 福建福州質(zhì)檢)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了 的作用力；二氧化硅 熔化，粒子間克服了 的作用力；碘的升華， 粒子間克服了 的作用力。三種 晶體的熔點由高到低的順序是 (填化學(xué)式)。(2)下列六種晶體：CO2、NaCl、N&Si、CS2、金剛石，它們的熔點從低到 高的順序為(填序號)。(3)在H2、(NH4)2SQ、Si