燃料與燃燒知識(shí)點(diǎn)歸納

1、第六章燃燒與燃料第一節(jié) 燃燒與滅火一.燃燒的條件(重點(diǎn))1.燃燒：是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。燃燒的現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱，反應(yīng)劇烈。燃燒的反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)，不一定是化合反應(yīng)。燃燒的反應(yīng)物：常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是，不是所有的燃燒都一 定有氧氣參加。例如，鎂就能在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO點(diǎn)如C+2MgO；鈉能在氯氣中燃燒：2 Na + C點(diǎn)燃2NaCl燃燒的反應(yīng)條件：點(diǎn)燃燃燒的分類及燃燒的產(chǎn)物 憾Cc osH E 0SS 02Cc 0.炭黑H與爆結(jié)合生戒有茬的啖氮化合物S單質(zhì)硫臼注意：“完全燃燒”和“不完全燃燒”又叫“充分燃燒”和“不充分燃燒”要掌握含C、H

2、、O等元素的燃料完全燃燒的化學(xué)方程式：2 .燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性可燃物要與氧氣接觸；可燃物的溫度達(dá)到其自身的著火點(diǎn)(即可燃物燃燒所需要的最低溫度)燃燒必須要同時(shí)滿足三個(gè)條件，才能發(fā)生燃燒的現(xiàn)象。二.滅火的原理：.移走可燃物可燃物.隔絕氧氣.使溫度降到著火點(diǎn)以下1 .滅火原理實(shí)質(zhì)就是破壞物質(zhì)燃燒的條件，三者破壞其一即可滅火。幾種常見的滅火方法：移走可燃物可燃物：森林火災(zāi)開辟隔離帶，管道煤氣著火先關(guān)掉閥門，釜底抽薪等；隔絕氧氣：酒精燈用等冒蓋滅，油鍋著火用用鍋蓋蓋滅，向著火的木柴上覆蓋沙子，少 量酒精燃燒用濕抹布蓋滅等；使溫度降到著火點(diǎn)以下：用水等大量的冷卻劑滅火，用嘴將燈吹熄，用滅火器滅火

3、：泡沫滅火器：可用于撲滅木材、棉布等燃燒而引起的一般火災(zāi)，不能 用于撲滅電器火災(zāi)；干粉滅火器：除了用來撲滅一般火災(zāi)外，還用于撲滅電器、油、氣等燃燒 引起的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳滅火器：用于撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器的火災(zāi)。二氧化碳與滅火原理：二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，且密度比空氣大。滅火器主要是用二氧化碳滅火，二氧化碳不能撲滅所有的火災(zāi)：如鎂帶燃燒就不能用二 氧化碳撲滅。4火災(zāi)處置、自救(1)(2)(3)(4)火警電話：119電器、管道煤氣、天然氣著火，首先要關(guān)閉電源或氣閥。樓層著火室內(nèi)火災(zāi)森林火災(zāi)人應(yīng)用濕毛巾捂住口鼻，沿墻壁匍匐前進(jìn)，脫離火災(zāi)區(qū)。不能打開門窗?？諝饬魍〞?huì)讓火勢更旺。應(yīng)

4、從逆風(fēng)方向逃離。(5).促進(jìn)可燃物燃燒的方法：1 .增大氧氣的濃度：木炭燃燒：C+O2 (氧氣充足)點(diǎn)燃CO2 ； 2C+O2 (氧氣不足)點(diǎn)燃2CO； 給鍋爐鼓風(fēng)，增加空氣供給量。2.增大可燃物與氧氣的接觸面積：煤制成蜂窩煤、粉成煤粉；柴油機(jī)把柴油噴成霧狀燃燒等。 四.爆炸及易燃物、易爆物的安全知識(shí)爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)迅速發(fā)生反應(yīng)，瞬間放出大量的熱；氣體的體積急劇膨脹， 就產(chǎn)生了爆炸。易發(fā)生爆炸的物質(zhì)：可燃性氣體、粉塵。爆炸的條件：與氧氣或空氣充分接觸；遇到高溫、明火或撞擊。爆炸極限：可燃?xì)怏w與空氣形成混合氣體，遇明火發(fā)生爆炸的濃度范圍(即可燃?xì)怏w占混 合氣體的體積分?jǐn)?shù)范圍)?？扇夹詺?/p>

5、體濃度低到不能發(fā)生爆炸的限度，稱為爆炸下限；可燃性氣 體濃度高到不能發(fā)生爆炸的限度，叫爆炸上限。與燃燒、爆炸有關(guān)的消防標(biāo)識(shí)五.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系緩慢氧化概念在有限的空間內(nèi)可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的在有限的空間內(nèi)緩慢進(jìn)行的發(fā)光*發(fā)熱的氧化/k生的急速燃燒反應(yīng)行的氧化由緩慢氧化引起:燒禁止唆煙溫度達(dá)到了著火點(diǎn)達(dá)到了著火點(diǎn)沒有達(dá)到著火點(diǎn)達(dá)到了著火點(diǎn)現(xiàn)象發(fā)熱、發(fā)光發(fā)熱、發(fā)光只放熱、不發(fā)光發(fā)熱、發(fā)光禁止煙火當(dāng)心火史 禁止成置易撼物聯(lián)系都是氧化反應(yīng)，都有熱量放出，只是反應(yīng)的劇烈程度不同。六.一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色，無味，難溶于水，密度比空氣略小。2 .化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2CO+O2

6、點(diǎn)燃2CO2燃燒時(shí)，有淡藍(lán)色火焰，常用作燃料。煤氣主要成分是CO、H2O (制取方法：C+H2O高溫CO+H2)還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO CO+CuO 加 Cu+CO2常用于冶煉金屬毒性：CO和人體血紅蛋白的結(jié)合，使血液失去了輸氧能力，導(dǎo)致CO中毒。吸入較多 會(huì)缺氧而窒息死亡。所以應(yīng)注意：點(diǎn)燃CO前，要檢驗(yàn)CO的純度，以防CO中混有空氣、氧氣，而發(fā)生爆炸。冬天用煤爐取暖時(shí)，要保持良好的的通風(fēng)和有效的排氣通道，以確保安全。在作有關(guān)CO的試驗(yàn)時(shí)，要做好尾氣處理，以防污染環(huán)境。加工及加工后的產(chǎn) 物加工實(shí)質(zhì)主要發(fā)生了化學(xué)變化主要發(fā)生了物理變化加工后產(chǎn)品的用途焦炭用于金屬冶煉；焦?fàn)t氣

7、、 燃料氣、燃料油等常用做燃料； 煤焦油等可制成各種化工產(chǎn) 品。如：塑料、染料、醫(yī)藥、炸 藥、農(nóng)藥、化肥、涂料等用做燃料；可制成各種化工產(chǎn) 品。如：塑料、合成纖維、合成橡 膠、醫(yī)藥、炸藥、農(nóng)藥、洗滌劑、 染料等第二節(jié)化石燃料及其應(yīng)用.化石燃料化石燃料是由古代動(dòng)植物埋在地層下，經(jīng)過漫長的、一系列非常復(fù)雜的變化而逐漸形成的混 合物。屬不可再生資源。三大化石燃料的比較：煤石油天燃?xì)馑?素主要CC、HC、H次要H、 N、 S、 O、 Si 等S、 O、 N 等O、 S、 N 等所含物質(zhì) 及所屬類別復(fù)雜有機(jī)物和無機(jī)物 的混合物多種有機(jī)物的混 合物主要成分是甲烷(CH九混合物4燃燒產(chǎn) 物主要CO2C2

8、、H2OC2、H2O次要CO、SO2、NOCO、SO2、NOCO、SO2、NO用途重要的燃料二.化石燃料的綜合利用煤石油工業(yè)美稱工業(yè)的糧食工業(yè)血液煤叫囂油三.燃料燃燒對環(huán)境的影響1 .化石燃料的燃燒對空氣的污染煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃燒后會(huì)生成SO2、NO2等污染物；燃料燃燒不充分，生成CO、有毒的C、H化合物、碳粒、粉塵等。酸雨形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃燒后會(huì)生成SO2、NO2等污染物，溶于 降水生成HSO、HNO，形成酸雨。243酸雨的危害：侵蝕植株，毀壞莊稼、植被；腐蝕大理石、石灰石等建筑；腐蝕 金屬，加快金屬銹蝕。減少酸雨危害的措施：減少煤、石油等化石燃料的

9、直接燃燒；對化石燃料進(jìn)行生 加工，或脫硫后再燃燒；燃燒后的尾氣凈化后再排放；開發(fā)研制清潔能源代替化石燃料。3 .汽車尾氣污染汽車尾氣主要污染物：CO、NO?、為燃燒的C、H化合物、含鉛化合物、煙塵等。排入 空氣會(huì)對空氣造成污染，危害人體健康。減少尾氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有 害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體；使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放；加大尾氣檢測力度，嚴(yán)禁尾氣 排放不達(dá)標(biāo)的汽車上路；改用壓縮天然氣、液化石油氣或乙醇汽油作燃料，減少對空氣的污染。第四節(jié) 大自然中的二氧化碳二氧化碳對環(huán)境的影響1 .大氣中二氧化碳的來源和消耗：二氧化碳的主要來源：煤、石油、天然氣等化

10、石燃料的燃燒；人、動(dòng)植物的呼吸作用； 動(dòng)植物尸體腐爛。二氧化碳的消耗途徑：植物的光合作用。二氧化碳與溫室效應(yīng)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳，其它還有甲烷等溫室效應(yīng)的危害：導(dǎo)致全球氣候變暖；極地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化， 農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等如何防止溫室效應(yīng)：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；更多使用太陽能、風(fēng) 能、地?zé)崮?、氫能等清潔能源的使用；大量植樹造林，?yán)禁亂砍亂伐。 TOC o 1-5 h z 二氧化碳的制取藥品：石灰石(或大理石)和稀鹽酸(一般不用硫酸)原理：CaCO+2HCl=CaCl+CO f +H OA Hi3222l-rra-l 廣 實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置：實(shí)驗(yàn)室用雙氧水在

11、二氧化錳催化作用下制取氧氣的裝置(固+液)收集方法：因?yàn)镃O2密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集。又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。22驗(yàn)滿的方法：將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明已集滿CO2。檢驗(yàn)的方法：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則該氣體是CO2。制取二氧化碳的簡易裝置：7 .有關(guān)藥品選擇J j 不用碳酸氫鈉的原因是反應(yīng)太快，不利于實(shí)驗(yàn)控制和氣體收集；不用稀硫酸與塊狀的大理石(或石灰石)反應(yīng)原因是：反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水， 會(huì)形成沉淀，覆蓋在大理石(或石灰石)表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。但是，可以用稀硫酸與大 理石(或石灰石)粉末反應(yīng)來制取二氧化碳

12、。不用濃鹽酸與大理石(或石灰石)反應(yīng)是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中 含有HCl氣體而不純。二氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，二氧化碳無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體CO2 俗稱干冰。干冰升華吸熱，常用作人工降雨，制造舞臺(tái)云霧效果，和用做制冷劑。2 .化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸，無毒。二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+ H2O =H2CO3HCO不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳：HCO = CO + HO 232322因此，把CO2通入到滴有紫色的石蕊試液的水中，溶液由紫色變?yōu)榧t色。加熱，會(huì)有大量 的氣泡產(chǎn)生，溶液又由紅色變?yōu)樽仙?。注意：二氧化碳不?/p>

13、使紫色石蕊試液變色，實(shí)驗(yàn)中，是二氧化碳與水化合生成的碳酸使紫 色石蕊試液變?yōu)榱思t色。二氧化碳能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水：二氧化碳+堿一碳酸鹽+水 CO + Ca(OH) = CaCO I + HO 2232現(xiàn)象：澄清的石灰水變混濁 應(yīng)用：a.檢驗(yàn)二氧化碳；敞口放置的澄清石灰水，表面有一層白膜，或盛裝成清石灰水的試劑瓶壁，有一層白 色固體物質(zhì)：澄清的石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣；用石灰漿粉墻，墻壁變得十分堅(jiān)硬：石灰漿中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)在 墻壁表面覆蓋了一層堅(jiān)硬的碳酸鈣；把雞蛋在澄清的石灰水中浸泡后，晾干，可以使雞蛋保鮮：呈請的石灰水與雞蛋呼吸 作用生成的二氧

14、化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈣，堵塞了蛋殼上的氣孔，使雞蛋與空氣隔絕而不變質(zhì)。CO + 2NaOH= Na CO + HO (無明顯現(xiàn)象) 2232應(yīng)用：a.氫氧化鈉固體或溶液暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)：吸收了空氣中的二氧化碳；b.除 去氣體中的二氧化碳化碳。例如，除去氫氣中的二氧化碳：澄清石灰水氫氧化鈉溶液澄清石灰水其中a的作用是檢驗(yàn)請其中是否混有二氧化碳；b的作用是用氫氧化鈉溶液除去氫氣中的 二氧化碳；c的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否除凈。二氧化碳能與水和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣。碳酸氫鈣易分解。CaCO +CO +HO=Ca(HCO)，Ca(HCO)= CaCO +CO +H O 3223 23322應(yīng)用：a.向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先變渾濁，如果繼續(xù)通入二氧化 碳，石灰水又會(huì)由混濁變得澄清；b.在自然界中，該反應(yīng)，能使使石灰石溶解，形成溶洞。水 中的Ca(HCO)在受熱或壓強(qiáng)降低時(shí)，又會(huì)分解