魅力化學(xué)講義

1、魅力化學(xué)模塊一、化學(xué)與實驗項目一、神奇的化學(xué)現(xiàn)象項目二、噴泉實驗?zāi)K二、化學(xué)與生活項目一、化學(xué)生活小常識項目二、固體酒精制備項目三、工業(yè)肥皂制備模塊三、化學(xué)與工業(yè)項目一、化學(xué)工業(yè)發(fā)展史項目二、自來水硬度檢測項目三、純堿制備及檢驗?zāi)K項目一、神奇的化學(xué)現(xiàn)象1、墻上出“汗”刷墻用的白灰是氫氧化鈣刷到墻上之后，又和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而 生成堅硬的碳酸鈣和水，所以墻上所出的“汗”，就是經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成水的結(jié) 果。反應(yīng)方程式請同學(xué)們寫出來：2、神奇的“金創(chuàng)紙”街頭賣藝人用刀拍打手臂或大腿，然后在刀口上噴水，用刀在臂或腿上割一下， 立刻冒出血珠。這時藝人取一條黑色（或其他顏色）紙貼在傷口上，過一

2、會兒再 揭下紙來請觀眾看，傷口一點也沒有了，連刀痕也沒有。然后賣藝人開始向觀眾 推銷這種金創(chuàng)紙，說是家庭必備。請大家思考其中的原理：3、用水燒紙實際上并不神秘，這無非是一種非常普通的化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的一種現(xiàn)象。原來， 表演者手中拿的那張白紙上事先已粘上一小塊金屬鈉，因為金屬鈉是白色的，所以臺下的觀眾是不易看見的，他將白紙折疊幾次是為了將這塊金屬鈉包在中間以 防止在空氣中被氧化。金屬鈉遇水后能發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)， 生成氫氧化鈉和氫 氣。同時，這個反應(yīng)放出大量的熱，使紙的溫度迅速升高，并馬上達(dá)到著火點。這個反應(yīng)還同時放出氫氣，在氫氣燃燒之時，紙也跟著燃燒了。不但金屬鈉有這 種性質(zhì)，金屬鉀等也都有這種

3、化學(xué)性質(zhì)。4、會跳舞的雞蛋雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣。CaC0十2HC仁CaCl+ CQ （氣）十H0, C02所形成的氣泡緊緊地附在蛋殼上， 產(chǎn)生的浮力使雞蛋上升，到液面時氣泡所受的壓力小，一部分氣泡破裂，從而使 浮力減小，雞蛋開始下沉。如此循環(huán)往復(fù)，就好像雞蛋在跳舞。最后由于杯中的 液體里含有大量的氯化鈣和剩余的鹽酸， 使液體的比重大于雞蛋的比重，雞蛋最 終浮在液體上部。5、玻璃棒點燃了冰塊冰塊上的電石和冰表面上少量的水發(fā)生反應(yīng)， 生成的電石氣是易燃?xì)怏w。由于濃 硫酸和高鈕酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，它能把電石氣氧化并且立刻達(dá)到著火點， 使電石 氣燃燒，另外，由于水和電石反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加之電石氣的

4、燃燒放熱，更使冰 塊熔化成的水越來越多，所以電石反應(yīng)也越加迅速，電石氣產(chǎn)生的也越來越多， 火也越來越旺。6、一吹即燃的蠟燭原來，魔術(shù)師在表演之前將蠟燭芯松散開，滴進(jìn)了些溶有白磷的二硫化碳溶液。 因為二硫化碳液體是極易揮發(fā)的物質(zhì)，魔術(shù)師吹口長氣使其揮發(fā)速度進(jìn)一步加 快，當(dāng)二硫化碳揮發(fā)完了，燭芯上留下極為細(xì)小的白磷顆粒，白磷與空氣中的氧 氣發(fā)生氧化反應(yīng)并產(chǎn)生熱量，當(dāng)溫度升高到 35c時，白磷便自行燃燒，隨之就把原來熄滅的燭芯又引著了。7、不用電的電燈泡原來，這個電燈泡中裝有鎂條和濃硫酸， 它們在燈泡內(nèi)發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)，引 起了放熱發(fā)光。因為濃硫酸具有強(qiáng)烈的氧化性，尤其是和一些金屬相遇時更能顯 示

5、出它的氧化本領(lǐng)。金屬鎂又是特別容易被氧化的物質(zhì)，所以它倆是天生的“門 當(dāng)戶對” 了，只要一相遇，便立刻發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)：M什 2HSO （濃）=MgSO SQ T + 2H0在反應(yīng)過程中放出大量的熱量，使電燈泡內(nèi)的溫度急劇上升，很快地使鎂條達(dá)到 燃點，在充分供給氧的情況下，鎂條燃燒得更旺，好像照明彈一樣。8、不是玻璃刀的“玻璃刀”這種不是玻璃刀的“玻璃刀”是氫氟酸。因為氟化鈣和硫酸反應(yīng)生成氟化氫和硫 酸鈣，氟化氫氣體從溶液中揮發(fā)到玻璃上， 又溶解于玻璃上面的水而形成的氫氟 酸，氫氟酸是不和石蠟發(fā)生反應(yīng)的，就是專門和形成玻璃的主要原料一一二氧化 硅反應(yīng)，反應(yīng)后生成水和氟化氫氣體，這種能“吃”玻

6、璃的酸，人們稱之不是玻 璃刀的“玻璃刀”。這樣，凡是沒有被石蠟遮蓋保護(hù)的玻璃表面即圖案部分都被 這種酸“吃”掉了一層，清除石蠟后，玻璃上的圖案就顯示出來了其反應(yīng)如下：4HF十Si02= 2H0十SiF4 （氣）9、燒不壞的手帕原來，玻璃杯中盛的是兩份酒精和一份水，酒精的沸點只有78C,水的沸點是100C,所以，酒精很容易從手帕中揮發(fā)出來燒掉，一部分水仍然留在手帕上， 保護(hù)著手帕。另外，在酒精燃燒的過程中，有一部分水變成蒸氣揮發(fā)了，這些揮 發(fā)的水汽帶走了手帕上的一部分熱量，從而降低了手帕的溫度，使其達(dá)不到燃點。 以上的兩個因素保護(hù)了手帕的安全。10、氯化錢的妙用-防火布原來，這種棉布（防火布）的

7、表面附滿了氯化錢的晶體顆粒，NHCl=NH（氣）+HC1氣）這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，當(dāng)這兩種氣體保護(hù)棉布不被火燒的同時， 它 們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化錢小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就 像白煙一樣。氯化錢這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇 上的木料等，都經(jīng)常用氯化錢處理。項目二、噴泉實驗實驗?zāi)康?認(rèn)識氨氣的溶解性；.掌握噴泉實驗的原理。實驗原理氨氣和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，氨氣極易溶于水。這樣在燒瓶中會 因氣體體積急劇減少而產(chǎn)生負(fù)壓，水在外界大氣壓作用下被壓入燒瓶中而產(chǎn)生噴 泉現(xiàn)象。又由于氨氣溶于水后變成氨水，從而使酚酥試液變紅。實驗步驟.按下圖

8、組裝儀器。.在干燥的圓底燒瓶里集滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞 子塞緊瓶口。.立即倒置燒瓶，將玻璃管放進(jìn)盛 有酚酥溶液的燒杯里。.擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入 燒瓶后，打開止水夾。觀察現(xiàn)象。片刻燒杯 里的溶液即由玻璃管噴入燒瓶，形成美麗的噴泉。變一B4 l 注意事項及成敗關(guān)鍵1.燒瓶在收集氨氣之前應(yīng)烘干，冷卻后再收集。2,預(yù)先吸好水的滴管和直玻璃導(dǎo)管的外部應(yīng)干燥。3.用向上排空氣法收集氨氣時，燒瓶口應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣對流。當(dāng) 驗滿后，還應(yīng) 再多通些時候，以保證排盡空氣。4,應(yīng)塞緊塞子，插滴管和直玻璃管的塞孔周圍也不能漏氣，直玻璃導(dǎo)管中部橡皮管上的彈簧夾也要夾緊。5

9、,收集好氣體后最好立即使用。6,伸入燒瓶內(nèi)的尖嘴玻璃導(dǎo)管直徑宜小，尖嘴口距燒瓶底3cm為宜，這樣既可保證噴水能碰到瓶底而飛濺，又可避免尖嘴很快被液面淹沒而使噴泉現(xiàn)象不明顯。7.若膠頭滴管中的水倒流回膠頭中，致使膠頭中的水不易擠出時，可將止水夾關(guān) 閉，然后正立燒杯，再擠壓膠頭，使膠頭中的水滴入燒瓶，此時再做即可成功。常見氣體在常溫常壓下的溶解度：難溶氣體：N2 (1:0,02 ) H2 (1:0.02 )微溶氣體：O2 (1:0.2)可溶氣體：Cl 2 (1:2) H 2s (1:2.6) CQ(1:1)易溶氣體：SO2 (1:40)極易溶氣體：HCl (1:500) NH ( 1:700 )思

10、考題1、若A為HCL B可以選擇哪些溶液？2、若B為HO, A可以選擇哪些氣體？3、若B為NaOH, A可以選擇哪些氣體？4、O2等在水中溶解度小，常溫又不易與其它溶液反應(yīng)的氣體是否就無法做成噴泉實驗？模塊二、化學(xué)與生活項目一、化學(xué)生活常識1、食物的酸堿性研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性， 使得血液中乳酸、尿素等酸性物 質(zhì)減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱堿性食 物為血液和血管的清潔劑”。一般地說，大米、面粉、肉類、魚類、蛋類等食物幾乎都是酸性食物，而蔬菜、 水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水產(chǎn)品等則都是堿性食物。2、加碘食鹽的使用碘是人體必需的營養(yǎng)元素，長

11、期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥，食用加碘食鹽是消除碘缺 乏癥的最簡便、經(jīng)濟(jì)、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需 要的碘就是碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時不穩(wěn)定易分解，從而影響人體 對碘的攝入，所以炒菜時要注意：加鹽應(yīng)等快出鍋時，且勿長時間燉炒。3、炒菜應(yīng)注意的問題炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環(huán)化合物，一般植物油 含的不飽和脂肪酸，更容易形成多環(huán)化合物，實驗證明，多環(huán)化合物易于誘發(fā)動 物得膀胱癌。一般將油燒至沸騰就行了，油的“生氣”便可以除去。4、10種食物不宜多吃松花蛋：制作松花蛋需要用一定量的鉛，因此，多食可引起鉛中毒，還會造成缺鈣。臭豆腐：臭豆腐在發(fā)酵過程中

12、極易被微生物污染，同時含有大量揮發(fā)性鹽基氮及 硫化氫等，這些都是蛋白質(zhì)分解的腐敗物質(zhì)，多食對人體有害。味精：每人每天味精攝入不應(yīng)超過6毫克，過多攝入會使血液中谷氨酸的含量升高，限制了必需的2價陽離子鈣和鎂的利用，可造成短時期頭痛、惡心等癥狀， 對人的生殖系統(tǒng)也會帶來不良影響。方便面：方便面中含有對人體不利的食品色素與防腐劑等，常吃對身體不利 葵花籽：葵花籽中含有不飽和脂肪酸，多吃會消耗體內(nèi)大量的堿，影響肝細(xì)胞的功能。菠菜：菠菜營養(yǎng)豐富，但它含有草酸，食物中的鋅與鈣會與草酸結(jié)合而排出體外， 從而引起人體鋅與鈣的缺乏。豬肝:1000克豬肝含有膽固醇高達(dá)400毫克以上，而一個人的膽固醇攝入量太多 會

13、導(dǎo)致動脈硬化并加重心血管疾病?？九Ｑ蛉猓号Ｑ蛉庠谘具^程中會產(chǎn)生如苯并在這樣的有害物質(zhì)，這是誘發(fā)癌癥 的物質(zhì)。腌菜：腌菜如腌制得不好，會含有致癌物質(zhì)亞硝酸胺。油條：油條中的明磯是含鋁的無機(jī)物，天天吃油條，鋁就很難由腎臟排出，從而 對大腦及神經(jīng)細(xì)胞產(chǎn)生毒害，甚至引發(fā)老年性癡呆癥。5、食物中的二氧化硫二氧化硫在食品中可顯示多種技術(shù)效果， 一般稱它為漂白劑，因為二氧化硫可與 有色物質(zhì)作用對食品進(jìn)行漂白。另一方面二氧化硫具有還原作用，可以抑制氧化 酶的活性，從而抑制酶性褐變?？傊?，由于二氧化硫的應(yīng)用可使果干、果脯等具 有美好的外觀，所以有人稱它為化妝品性的添加劑。二氧化硫在發(fā)揮“化妝性” 作用的同時，

14、還具有許多非化妝作用，如防腐、抗氧化等，這對保持食品的營養(yǎng) 價值和質(zhì)量都是很必要的。長期以來，人們一直認(rèn)為二氧化硫?qū)θ梭w是無害的，但自Baker等人在1981年發(fā)現(xiàn)亞硫酸鹽可以誘使一部分哮喘病人哮喘復(fù)發(fā)后，人們重新審視二氧化硫的安 全性。經(jīng)長期毒理性研究，人們認(rèn)為：亞硫酸鹽制劑在當(dāng)前的使用劑量下對多數(shù) 人是無明顯危害的。還有兩點應(yīng)該說明的是：食物中的亞硫酸鹽必須達(dá)到一定劑量，才會引起過敏， 即使是很敏感的亞硫酸鹽過敏者，也不是對所有用亞硫酸鹽處理過的食品均過 敏，從這一點講，二氧化硫是一種較為安全的防腐劑。6、如何除去魚膽的苦味人們喜歡吃魚，是因為魚的味道鮮美?？墒牵绻属~時不小心弄破了魚膽

15、，膽 汁沾在魚肉上，就會使魚肉帶有苦味，影響人們的食欲。膽汁中產(chǎn)生苦味的主要成分是膽汁酸，因為它難溶于水，所以滲入魚肉中的膽汁，用水是很難完全洗除的。而純堿能與膽汁酸發(fā)生反應(yīng)，生成物是膽汁酸鈉，它可 溶于水。所以弄破了魚膽，只要在沾了膽汁的魚肉上抹些純堿粉， 稍等片刻再用 水沖洗干凈，苦味便可消除。如果膽汁污染面積較大，可把魚放到稀堿液中浸泡 片刻，然后再沖洗干凈，苦味可完全消除7、如何洗掉蔬菜上的農(nóng)藥蔬菜上殘留大量的農(nóng)藥，如果不清洗干凈的話，長期食用，對人們的身體損害是 非常大的。道理其實大家都知道，可是有誰能夠在洗菜的時候戴上顯微鏡呢？洗 不干凈菜，心里總是別扭的！無奈，于是現(xiàn)代人們總會以

16、“眼不見為凈”的至理 名言來自我安慰一翻?，F(xiàn)在介紹一個辦法：在一臉盆水中加入二匙小蘇打，然后將蔬菜浸泡其中五至十 五分鐘，再用清水沖洗數(shù)次，就可洗去蔬菜上的農(nóng)藥，來吧！放心的食用新鮮蔬 菜吧。8、羊肉的購買由于屠宰豬羊時放血不完全而殘存血紅素， 血紅素中鐵以二價離子形式存在，因 此新鮮肉呈鮮紅色。隨著肉的陳放，二價鐵離子逐漸被空氣氧化為三價鐵離子， 使肉呈現(xiàn)暗紅色。9、久置的紅薯為何比新挖的紅薯甜紅薯放久了，水分減少很多，皮上起了皺紋。水分的減少對于甜度的提高有很大 的影響，原因有兩個：一是水分蒸發(fā)減少，相對的增加了紅薯中糖的濃度。二是在放置的過程中，水參與了紅薯內(nèi)淀粉的水解反應(yīng)， 淀粉水解變

17、成了糖，這樣使 紅薯內(nèi)糖分增多起來。因此，放置久的紅薯比新挖出土的紅薯要甜。10、開水飲用自來水剛煮沸就關(guān)火對健康不利，煮沸3-5分鐘再熄火，燒出來的開水亞硝酸鹽 和氯化物等有毒物質(zhì)含量都處于最低值，最適合飲用。11、飲豆?jié){四忌(1)忌沖雞蛋：雞蛋中的黏液性蛋白易和豆?jié){中的胰蛋白酶結(jié)合，產(chǎn)生一種不 被人體吸收的物質(zhì)，從而失去它的營養(yǎng)價值。(2)忌煮不透：豆?jié){中含有胰蛋白酶抑制物，如果煮不透，人喝了就會發(fā)生惡心、嘔吐和腹瀉等癥狀。(3)忌沖紅糖：因和紅糖中的有機(jī)酸能和豆?jié){中的蛋白質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生“變性沉淀粉，故忌沖紅糖飲用，而白糖卻無此現(xiàn)象。(4)忌喝過量：豆?jié){一次喝的過多，容易引起“過食性蛋白質(zhì)消

18、化不良”，出現(xiàn) 腹瀉、腹脹等癥狀。12、牛奶不宜在高溫煮太久牛奶含有豐富的蛋白質(zhì)。加熱時，呈膠體狀態(tài)的蛋白質(zhì)微粒會發(fā)生很大的變化。當(dāng)牛奶溫度達(dá)到60-62度時，就開始出現(xiàn)輕微的脫水現(xiàn)象，蛋白質(zhì)微粒由溶膠 狀態(tài)變?yōu)槟z狀態(tài)，并出現(xiàn)沉淀。牛奶中還含有不穩(wěn)定的磷酸鹽。 加熱時，酸性磷酸鈣變?yōu)橹行粤姿徕}，也會以不 溶性沉淀物的形式沉淀下來。另外，當(dāng)牛奶加熱到100度左右時，牛奶中的乳糖 開始焦化，使牛奶帶有褪色，并逐漸分解成乳酸，同時產(chǎn)生少量的甲酸，使牛奶 帶有酸味。所以，牛奶不宜煮得時間太久。13燒肉骨湯中途不宜加冷水肉骨湯所以營養(yǎng)豐富，味道鮮美，主要是蛋白質(zhì)和脂肪溶解在湯里的結(jié)果。 燉肉 骨湯時，

19、先冷水下鍋，逐漸升溫煮沸，然后文火煨燉，這樣，可以使肉骨的骨組 織疏松，骨中的蛋白質(zhì)、脂肪逐漸解聚而溶出。于是，肉骨湯便越煨越濃，油脂 如膏，骨酥可嚼。如果在煨燉中途加水，會使肉骨湯的溫度突然變化，致使蛋白質(zhì)、脂肪迅速凝周收縮成團(tuán)不再解聚。肉骨表面的空隙也會因此而收縮， 造成肉骨組織緊縮，不 易燒酥，骨髓中的蛋白質(zhì)脂肪也就不能大量溶出。 這時，湯中的蛋白質(zhì)脂肪也就 相應(yīng)減少，從而影響湯味的鮮美14、汽水中的化學(xué)人們在制汽水時常用小蘇打(碳酸氫鈉)和檸檬酸配制，當(dāng)把小蘇打與檸檬酸混 溶于水中后它們之間發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，而瓶子已塞緊，二氧化碳被 迫呆在水中，當(dāng)瓶塞打開后，外面壓力小了，二

20、氧化碳?xì)怏w便從水中逸出，可以 見到氣泡翻騰，人們喝進(jìn)汽水后，胃中溫度高，胃又來不及吸收二氧化碳，于是 便從口中排出，這樣帶走熱量，使人覺得清涼。15、為什么酒越陳越香一般普通的酒，為什么埋藏了幾年就變?yōu)槊谰颇?？白酒的主要成分是乙醇，把酒埋在地下，保存好，放置幾年后，乙醇就和白酒?較少的成份乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的CH3COOC2H區(qū)酸乙酯）具有果香味。上述反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，反應(yīng)速度較慢，但時間越長，也就有越多的乙酸乙酯生 成，因此酒越陳越香。16、黃酒為何要燙熱喝黃酒是以糧食為原料，通過灑曲及灑藥等共同作用而釀成的，它的主要成分是乙 醇，但濃度很低。黃酒中還含有極微量的甲醇、醛、醴類等有機(jī)化

21、合物，對人體有一定的影響，為 了盡可能減少這些物質(zhì)的殘留量，人們一般將黃酒隔水燙到60-70度左右再喝， 因為醛、醴等有機(jī)物的沸點較低，一般在 20-35度左右，即使對甲醇也不過65 度，所以其中所含的這些極微量的有機(jī)物， 在黃酒燙熱的過程中，隨著溫度升高 而揮發(fā)掉，同時，黃酒中所含的脂類芳香物隨溫度升高而蒸騰，從而使酒味更加甘爽醇厚，芬芳濃郁。因此，黃酒燙熱喝是有利于健康的。17、水果為什么可以解酒水果里含有機(jī)酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒 石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機(jī)酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質(zhì)從 而達(dá)到解酒的目的。同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里

22、含有 3-5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發(fā)生酯 化反應(yīng)生成乙酸乙酯。項目二、固體酒精的制備實驗研究目的.理解固體酒精制備原理，掌握有關(guān)實驗基本操作；.探究固體酒精制備實驗的最佳實驗條件；.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，體驗化學(xué)在生活中的重要性，并探究如何指導(dǎo)學(xué)生 開展化學(xué)實踐活動。實驗原理硬脂酸又稱十八酸，化學(xué)式為CH(CH)i6COOH式量為284是白色有光澤的柔軟 固體，不溶于水。加熱至70C 71c時，硬脂酸熔化，并能溶于酒精形成溶液。當(dāng)加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與硬脂酸反應(yīng)生成硬脂酸鈉， 該鹽不溶于酒精 而析出并形成凝膠塊。該凝膠的結(jié)構(gòu)是以硬脂酸鈉為網(wǎng)狀骨架， 骨架間隙充滿大 量的酒精分子，這就是

23、固體酒精。實驗用品硬脂酸，95%勺燈用7S精，40%勺氫氧化鈉溶液。燒杯(500mL, 100mL),量筒(100mL, 10mL),臺稱，地竭，蒸發(fā)皿，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，玻璃棒，溫度計(200 C) o實驗步驟.在500mL燒杯中加入1/2體積的熱水，置于酒精燈火焰上加熱，將水燒開。.稱取1.5g硬脂酸，放入100mL燒杯中，然后將小燒杯放入熱水中，在水浴中 加熱，直至硬脂酸熔化。.在熔化的硬脂酸中加入30mL丁用酒精，并攪拌使硬脂酸溶于酒精。加熱至溶 有硬脂酸的酒精溶液剛沸騰，在邊攪拌邊用小量筒將約 2mL40兩氫氧化鈉溶液 滴入，繼續(xù)攪拌至呈均勻的液體。.趁熱將液體倒入地竭中，冷卻

24、后將其取出，置于蒸發(fā)皿中，觀察其外觀和硬 度。.用制得的固體酒精來加熱燒杯中的 500mL水，觀察并記錄其燒杯中水的溫度 和固體酒精完全燃燒的時間。注意事項.實驗時應(yīng)注意使酒精遠(yuǎn)離明火，室內(nèi)應(yīng)注意通風(fēng)。.實驗中使用的反應(yīng)物比例應(yīng)合理，使氫氧化鈉充分利用，產(chǎn)品堿性小，產(chǎn)品均勻、色白。.測定固體酒精的燃燒熱時，應(yīng)用同樣大小的儀器，火焰的高度相同。.用本實驗原理制得的固體酒精，燃燒時無煙、無味、無毒，可以用來燒水、 炒菜、烤肉等。以塑料袋或罐頭食品盒包裝，可以長期保存，攜帶方便，是家庭、 飯店方便使用的固體燃料，具有很廣泛的實用價值。項目三、工業(yè)肥皂的制備一、實訓(xùn)目的. 了解透明皂的性能、特點和用途

25、；.熟悉配方中各原料的作用；.掌握透明皂的配制操作技巧。二、透明皂的制備.制備原理透明皂以牛羊油、椰子油、篦麻油等含不飽和脂肪酸較多的油脂為原料， 與氫氧反應(yīng)式如下：CH20HRCOONaCH20H + R2 COONaCH20HR COONa化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)，CWOOCRCWOOCR + 3NaOHCH2OOCR反應(yīng)后不用鹽析，將生成的甘油留在體系中增加透明度。然后加入乙醇、蔗 糖作透明劑促使肥皂透明，并加入結(jié)晶阻化劑有效提高透明度。 可制得透明、光 滑的透明皂，作為皮膚清潔用品。.配方組成質(zhì)量分?jǐn)?shù)組成質(zhì)量分?jǐn)?shù)牛油0.13結(jié)晶阻化劑0.02椰子油0.1330%NaOH 溶液0.20菌麻油

26、0.1095%乙醇0.06蔗糖0.10甘油0.035蒸儲水0.10茉莉香精少許.制備步驟：(1)用托盤天平于250m成杯中稱入30%NaOH液20克，95%J1 6克和結(jié)晶 阻化劑2克混勻備用。(2)同樣，另取一 50mL燒杯，稱入甘油3.5克，蔗糖10克，蒸儲水10毫升, 攪拌均勻，預(yù)熱至80oC,呈透明溶液，備用。(3)在400 mL燒杯中依次稱入牛油13克，椰子油13克，放入75oC熱水浴混 合融化，如有雜質(zhì)，應(yīng)用漏斗配加熱過濾套趁熱過濾，保持油脂澄清。然后加入 篦麻油10克(長時間加熱易使顏色變深)，混溶?？焖賹?1)燒杯中物料加入(3)燒杯中，勻速攪拌1 1.5小時，完成皂化反應(yīng)(取

27、少許樣品溶解在蒸儲水 中應(yīng)呈清晰狀)，停止加熱。(4)將(2)中物料加入反應(yīng)完的(3)燒杯，攪勻，降溫至60oC,加入茉莉香 精，繼續(xù)攪勻后，出料，倒入冷水冷卻的冷模或大燒杯中，迅速凝固，得透明、 光滑透明皂。模塊三、化學(xué)與工業(yè)項目一、化學(xué)工業(yè)發(fā)展史1、無機(jī)化工化學(xué)工業(yè)歷史悠久，最初的化工可追溯到公元前2000多年前的制陶、冶煉、釀造、漂染等行業(yè)。自18世紀(jì)中期工業(yè)革命興起，機(jī)器的出現(xiàn)使棉紡織業(yè)實現(xiàn)機(jī) 械化，硫酸的鉛室法出現(xiàn)，路布蘭制堿法出現(xiàn)。19世紀(jì)中葉，出現(xiàn)了氨堿法制堿的索爾維法。隨后，電解法制堿技術(shù)問世，為造紙、染料、炸藥等行業(yè)提供了 比純堿更強(qiáng)的苛性堿。2、有機(jī)化工19世紀(jì)，鋼鐵工業(yè)的

28、發(fā)展促進(jìn)了煉焦工業(yè)，從煉焦副產(chǎn)品煤焦油中提取多種有 機(jī)芳香族化合物，并以其為原料制染料、醫(yī)藥、香料、炸藥等產(chǎn)品，形成了以煤 焦油為基礎(chǔ)的有機(jī)合成工業(yè)。20世紀(jì)初，美國標(biāo)準(zhǔn)石油公司采用裂化方法將重質(zhì)油加熱轉(zhuǎn)化為相當(dāng)汽油儲分 的輕質(zhì)油。促進(jìn)了石油化工的發(fā)展。20世紀(jì)中葉，有機(jī)化工產(chǎn)品80%-90溫以石油或天然氣為原料生產(chǎn)的，三大合成 材料的原料幾乎全部來自石油化工。由于化工原料的變化，引發(fā)了化學(xué)工業(yè)產(chǎn)業(yè) 結(jié)構(gòu)的變革，帶動精細(xì)化工的發(fā)展。自20世紀(jì)40年代以來，化工已經(jīng)成為世界各國工業(yè)發(fā)展的重點。80年代以來,隨社會的發(fā)展、生產(chǎn)工藝技術(shù)的改進(jìn)，提高人民生活水平，化工產(chǎn)品出現(xiàn)多樣化、 功能化、精細(xì)化的

29、特點。成為化學(xué)工業(yè)的起點，化學(xué)工業(yè)由發(fā)展基礎(chǔ)化工轉(zhuǎn)向重 點發(fā)展精細(xì)化學(xué)工業(yè)，使化學(xué)工業(yè)發(fā)展達(dá)到了一個新的歷史時期。項目二、自來水硬度檢測一配位滴定法一、實驗?zāi)康模毫私饨j(luò)合滴定法的原理及其應(yīng)用。.掌握絡(luò)合滴定法中的直接滴定法，學(xué)會用配位滴定法測定水的總硬度。.掌握EDT即準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定的原理。. 了解標(biāo)定EDT廝用指示劑的性質(zhì)和使用的條件。.掌握用CaCO拆定EDTA勺方法。二、實驗原理：1、水的總硬度的測定：水的硬度主要由于水中含有鈣鹽和鎂鹽，其他金屬離子如鐵、鋁、鈕、鋅等離子 也形成硬度，但一般含量甚少，測定工業(yè)用水總硬度時可忽略不計。 測定水的硬 度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二鈉

30、鹽 （EDTA）的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中 C3 Mg總量，然后換算為相應(yīng)的硬度單位（我國采用 mmol/L或mg/L （CaCO3為單 位表小水的硬度）。按國際標(biāo)準(zhǔn)方法測定水的總硬度：在pH=10的NH3-NH4Cl緩沖溶液中（為什么？）, 以銘黑T（EBT）為指示劑，用EDTAB準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為 終點。滴定過程反應(yīng)如下： 指示劑：銘黑T（EBT）PH 11.5 （橙）滴定過程顏色變化：滴定前：EBT + Mg2 + = Mg-EBT（ 藍(lán)色）（紫紅色）滴定時：EDTA + Ca2+= Ca-EDTA（無色）EDTA + M* Mg-EDTA（無色）終點時:EDTA + Mg-

31、EBT = Mg-EDTA + EBT（紫紅色）（ 藍(lán)色）到達(dá)計量點時，呈現(xiàn)游離指示劑的純藍(lán)色。 終點顏色變化：（紫紅色）-（藍(lán)色） 干擾離子的掩蔽：若水樣中存在Fe3+, Al3+等微量雜質(zhì)時，用三乙醇胺進(jìn)行掩蔽，Cu、Pb、Zn2 +等重金屬離子可用NaS或KCM6蔽。水硬度的表示：各國對水硬度表示的方法尚未統(tǒng)一，我國生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定硬度（以 CaCO計）不得超過450mg/L。除了生活飲用水，我國目前水硬度表示方法還是 用 mmol/L （CaCQ 表示。德國：CaO 10mg/L 0.178mmol/L英國：CaCO令/英侖，或 0.143mmol/L法國：CaCO10mg/L

32、 或 0.1mmol/L美國：CaCO1mg/L 或 0.01mmol/L分測鈣、鎂硬度：可控制pH介于1213之間（此時，氫氧化鎂沉淀），選用鈣指示劑進(jìn)行測定。鎂硬度可由 總硬度減去鈣硬度求出。2、EDTA勺標(biāo)定：EDTAS準(zhǔn)溶液常采用間接法配制，由于 EDTAf金屬形成1: 1配合物，因此標(biāo) 定EDTAS液常用的基準(zhǔn)物是一些金屬以及它們的氧化物和鹽， 如：Zn、ZnO CaC Bi、Cu MgSO- 7H2O Ni、Pb、ZnSO 7Ho 等。為了減小系統(tǒng)誤差，本實驗選用 CaCO效基準(zhǔn)物，在pH=10的NH3-NH4Cl緩沖 溶液中，以銘黑T為指示劑，進(jìn)行標(biāo)定（標(biāo)定條件與測定條件一致）。

33、用待標(biāo)定 的EDTA容液滴至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點。滴定前：EBT + Mg2+-EDTA = Mg-EBT + EDTA（ 藍(lán)色）（紫紅色）滴定時：EDTA + Ca2+ = Ca-EDTA（無色）終點時： EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA + EBT（紫紅色）（無色）（藍(lán)色）K 穩(wěn)（Ca-EDTA Q急（Mg-EDTA 急（Mg-EBT Q急（Ca-EBT 三、儀器與試劑.分析化學(xué)實驗常用儀器、烘箱、稱量瓶、電子天平、干燥器、電爐、臺秤. EDTA（s）（A.R.）、CaCO3（s）（A.R.）、HCl（1 ： 1）、三乙醇胺（1 ： 1）、NH3-NH4C1 緩沖溶

34、液（pH=10）、Mg2+-EDT給液、銘黑T指示劑（0.5%）、水樣。四、實驗步驟1.0.01mol L-1EDTAB準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定1）配制：在臺秤上稱取2gEDTAf燒杯中，用少量水加熱溶解，冷卻后轉(zhuǎn)入 500mL 聚乙烯塑料瓶中加去離子水稀釋至 500mL2）標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取CaCOS準(zhǔn)物0.25g,置于100mL燒杯中，用少量水先潤濕，蓋 上表面皿，慢慢滴加1 ： 1HCl 5mL待其全部溶解后，加去離子水 50ml,微沸數(shù) 分鐘以除去CO,冷卻后用少量水沖洗表面皿及燒杯內(nèi)壁，定量轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取25.00mLCa +標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中，

35、（加1滴甲基紅，用氨水中和至溶液由紅變黃.氨性緩沖溶液若緩沖容量夠，此 步可省略），加入20mL*和5ml Mg2+-EDT給液，再加入10ml氨性緩沖溶液，3 滴銘黑T指示劑指示劑，立即用待標(biāo)定的 EDTA容液滴定至溶液由紫紅色（灑紅 色）變?yōu)榧兯{(lán)色（紫藍(lán)色）,即為終點。平行標(biāo)定三次，計算 EDTA容液的準(zhǔn)確濃 度。2.自來水總硬度的測定移取水樣100.0mL于250mL錐形瓶中,加入12滴1: 1HCL微沸數(shù)分鐘以除去 CO,冷卻后，加入3mL1 ： 1三乙醇胺（若水樣中含有重金屬離子，則加入1mL2%NS 溶液掩蔽），5mL氨性緩沖溶液，23滴銘黑T（EBT）指示劑，EDTAB準(zhǔn)溶液滴定 至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，即為終點。注意接近終點時應(yīng)慢滴多搖。平行測定 三次，計算水的總硬度，以 mg/L （CaCQ表示分析結(jié)果。附：鈣硬度和鎂硬度的測定取水樣100.0mL于250mL錐形瓶中，加入2mL6mol L-1NaOH容液，搖勻，再力口入0.01g鈣指示劑，搖勻后用0.005mol -L-1EDTAfe準(zhǔn)溶液滴定至溶液由灑紅色 變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點。計算鈣硬度。由總硬度和鈣硬度求出鎂硬度。項目三、侯氏制堿法制備純堿侯氏制堿法由來為了實