安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題實(shí)驗(yàn)班

1、育才學(xué)校2022-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一實(shí)驗(yàn)班化學(xué)一、選擇題(共20小題，每題2分，共40分) 1.以下化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)的運(yùn)用描述不正確的選項(xiàng)是A. 氫氧化鈉能與二氧化硅反響，故常用氫氧化鈉在玻璃上進(jìn)行刻畫B. 工業(yè)上常用氨氣來檢查氯氣管道是否泄漏C. 氧化鋁俗名剛玉，耐磨，常用于做軸承材料D. 鈉和鉀的合金呈液態(tài)，常做核反響堆的導(dǎo)熱劑2.以下有關(guān)物質(zhì)的別離和提純的方法中正確的選項(xiàng)是A. 除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸B. 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過加熱除去C. SO2可以通過堿石灰枯燥D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以參加足量NaOH溶液除去3.以下離子方

2、程式中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 在濃NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3 + H2OB. 鐵與鹽酸反響：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD. 氯氣與燒堿溶液反響：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O4.以下關(guān)于氫氧化鐵膠體的說法不正確的選項(xiàng)是：A. 往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，加熱煮沸制備氫氧化鐵膠體B. 氫氧化鐵膠體的膠粒大小在1-100nm之間C. 氫氧化鐵膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D. 往氫氧化鐵膠體中滴加電解質(zhì)

3、溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象5.證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D只需滴加KSCN溶液6.以下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能到達(dá)相應(yīng)目的的是A. 用圖1裝置配制100 mL 0.1 molL-1硫酸B. 用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C. 用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵D. 用圖4所示裝置可吸收HCl氣體7.以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論A在AlCl3溶液中滴加過量氨水有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)室常用此法制備Al(OH)3 B常溫下將Al片放入濃硝酸

4、中無明顯變化Al與濃硝酸不反響C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反響8.向某無色溶液中分別進(jìn)行以下操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的選項(xiàng)是 A. 參加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B. 參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C. 參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D. 參加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+9.如圖裝置，將溶液A逐滴參加固體B中，以下表達(dá)中不正

5、確的選項(xiàng)是A. 假設(shè)a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，那么c中溶液先變紅后褪色B. 假設(shè)a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，那么c中溶液不褪色C. 假設(shè)a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，那么c中溶液變渾濁D. 假設(shè)a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，那么c中產(chǎn)生白色沉淀10.甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。那么甲和X 不可能是A. 甲為C，X為O2B. 甲為SO2，X為NaOH溶液C. 甲為Fe，X為Cl2D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液11.以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A. 4mol/L的NaAlO2溶液

6、和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+B. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4C. 稀硝酸中參加過量的鐵粉：Fe4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD. 向AlCl3溶液中參加過量氨水： Al3+4NH3H2O= AlO2-+4NH4+2H2O12.向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42的某溶液中參加足量鋅粉,攪拌使其充分反響,以下說法中正確的選項(xiàng)是 A. 當(dāng)消耗13克Zn時(shí), 得到的復(fù)原產(chǎn)物為0.25molB. 當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),溶液中大量存在的陽(yáng)離子只有Z

7、n2+C. 反響中最多有兩種單質(zhì)生成D. 反響結(jié)束時(shí),可得到0.25molZnSO413.將一定量的氯氣通入30 mL濃度為1000 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系以下判斷正確的選項(xiàng)是A與NaOH反響的氯氣一定為03 molB假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，那么015n025CnNa+：nCl-可能為7：3DnNaCl：nNaClO：nNaClO3可能為8：2：114.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于某一反響中的反響物和生成物。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A. 該反響一定為氧化復(fù)原反響B(tài).

8、假設(shè)NH4+為產(chǎn)物，那么Fe3+也是產(chǎn)物C. 該反響過程中，溶液的pH不斷增大D. 該反響的離子方程式中，F(xiàn)e2+、NH4+兩者計(jì)量數(shù)之比為1:815.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)現(xiàn)象解釋A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反響，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無K+BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先參加稀鹽酸無現(xiàn)象，再參加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42D鐵參加稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反響16.24mL濃度為0.05molL-1 Na2SO3溶液恰好與20m

9、L 濃度為0.02molL-1 的K2X2O7 溶液完全反響，Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4 ，那么元素X 在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A. +2 價(jià) B. +3 價(jià) C. +4價(jià) D. +5價(jià)17.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是 A2 molL-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA個(gè)Na+B將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3膠體數(shù)目為0.1 NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個(gè)氖原子D7.8 g Na2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA18.以下對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述和解釋正確的選項(xiàng)是 A. SO2氣體通入酸性高錳酸鉀

10、溶液中，使高錳酸鉀褪色說明SO2有漂白性B. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸C. 常溫下，將鋁、鐵片放入濃硫酸、濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁、鐵不與冷的濃硫酸、濃硝酸反響D. 向CuSO4溶液中參加一小塊金屬鈉，那么鈉與Cu2+反響可置換出銅19.對(duì)于某鹽溶液的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是 A. 參加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，那么一定含有CO32-B. 參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，那么一定含有SO42-C. 參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么一定含有NH4+D. 參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色

11、沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，那么一定含有Ba2+20.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份參加含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份參加含bmolHCl的鹽酸恰好反響完全，那么該混合溶液中c(Na+)為( )A. (2b-a)mol/L B. 10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L二、非選擇題(共3小題，60分21.20分作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來解決生活中的一些問題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一成外某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的根本儀器和藥品，自行購(gòu)置了雞蛋

12、，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究I.甲同學(xué)老家在閬中，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到成都后，總是覺得超市買到的醋不如兒時(shí)的味道，查閱相關(guān)資料后，得知如圖1信息：醋分兩種，釀造醋和配制醋正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多充滿著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g3.50g/100mL在老師的幫助下，測(cè)定了超市購(gòu)置的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L1請(qǐng)幫助甲同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)置的食醋中醋酸含量為_g/100mL，屬于_醋填“釀造或“配制提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol

13、2請(qǐng)寫出醋酸與雞蛋殼主要成分為CaCO3反響的離子方程式_。II.如圖1是成外化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的局部?jī)?nèi)容乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL1的稀鹽酸可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平；玻璃棒請(qǐng)答復(fù)以下問題：1配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_；2經(jīng)計(jì)算，配制100mL1molL1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_mL保存小數(shù)點(diǎn)后一位；3對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1molL1，引起誤差的原因可能是_。A定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸餾水C轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線

14、，再加水至刻度線III.丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣1他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為_。2他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液參加到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為_。IV.丁同學(xué)試圖測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；查詢相關(guān)書籍后，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置：1其他同學(xué)認(rèn)為B裝置在此處沒必要，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_。2A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_。3實(shí)驗(yàn)前測(cè)得C裝置含水重量為50.00g，實(shí)驗(yàn)完畢后C裝置含水重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，H2密

15、度為0.09g/L以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值，請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_保存小數(shù)點(diǎn)后一位22. 20分某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反響進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反響：Zn+鹽酸 Na+水 請(qǐng)答復(fù)以下問題：1寫出、反響的離子方程式 _；_2在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行_。3實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，實(shí)驗(yàn)獲得成功，卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反響速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因_4實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)

16、進(jìn)行了改良。在改良后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率會(huì)_。改良后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。52.3 g鈉投入20 mL水中完全反響放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(不計(jì)溶液體積的變化)23. 20分氯及其化合物有廣泛用途。1二氧化氯是一種新型的消毒劑。NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反響制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反響的化學(xué)方程式 _。假設(shè)生成11.2L氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _。ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被復(fù)原為Cl，那么常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_倍。自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的

17、濃度在0.10.8 mgL1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖，步驟如下：.取一定體積的水樣，參加一定量的碘化鉀，再將反響后溶液調(diào)至中性，并參加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。.參加一定量的Na2S2O3溶液。己知：2S2O32+I2S4O62+2I.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。請(qǐng)問答：假設(shè)水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10mL那么水樣中ClO2的濃度是_ mgL1。2ICl，ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘ICl3，其中Cl為-1價(jià)常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生局部電離，生

18、成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol和269 g/mol，那么其電離方程式為 _ 。3向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反響完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl其中Cl為-1價(jià)?？赡馨l(fā)生如下反響：2Br+Cl2=2Cl+Br2 Br2+Cl2=2BrCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl按通入氯氣，發(fā)生先后反響的順序?yàn)?_填序號(hào)。參考答案1.A 2.B 3.B 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.A 10.C 11.A 12.A 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D 18.B 19.C 20.B21. 4.50 釀造 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O 100mL容量瓶 8.5 CD 丁達(dá)爾效應(yīng) 膠體的聚沉 排水法收集氣體，不需要對(duì)氣體進(jìn)行枯燥 HCl