全國(guó)高考化學(xué)鈉及其化合物的綜合高考真題匯總

1、全國(guó)高考化學(xué)鈉及其化合物的綜合高考真題匯總一、高中化學(xué)鈉及其化合物1.我國(guó)化學(xué)家侯德榜(下圖所示)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:(提取iM產(chǎn)拈)端爐一肘式6請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈉的一種用途 (2)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。(3)使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%A上，主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(4)該流程中氨氣和二氧化碳的添加順序是：先通氨氣后通二氧化碳，請(qǐng)說(shuō)明理由：O【答案】制造肥皂、制造玻璃等CO I過(guò)濾氨氣在水溶液中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二氧化碳，先通入氨氣有利于二氧化碳的吸收【解析】【詳解】(1)碳酸鈉可用于制造肥皂、制造

2、玻璃等；(2)沉淀池析出的為碳酸氫鈉，煨燒爐中加熱碳酸氫鈉，分解生成二氧化碳，則循環(huán)物質(zhì)X為二氧化碳；(3)母液的主要成分為 NaCl、NHCl、NH、N&CO等，使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90蛆上，應(yīng)增加I的循環(huán)；固液分離方法為過(guò)濾；(4)氨氣易溶于水，二氧化碳溶解度相對(duì)較小，先通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收；.純堿、燒堿等是重要的化工原料。(1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將 A與B連接，打 開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若其它操作不變， 將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 。(2)向100 mL2 mol/L的NaOH溶液中通

3、入一定量 CQ,結(jié)晶，得到 9. 3 g白色固體，該 白色固體的組成是 (寫(xiě)化學(xué)式)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完 成下列方案。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量 BaC2溶液過(guò)濾，取2 mL濾液于試管 中，滴加酚粗(3)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下:r-J良7I【答案】水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 NaOH和Na2CQ產(chǎn)生白色沉淀 原白色固體中有 CQ2-存在 溶液變紅 溶液中含有氫氧化鈉 NH3 CaC2 HCO3 +NH3= NH4+ H2O【解析】【分析】 CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,

4、燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減?。?2)先根據(jù)鈉原子守恒，通過(guò)極值法確定白色固體的組成；根據(jù)題中所給試劑，要首先利用中性溶液BaC2檢驗(yàn)出碳酸鈉，并將碳酸根離子全部沉淀，再通過(guò)檢驗(yàn)溶于的pH來(lái)確定是否含有NaOH；(3)根據(jù)流程可知，母液中含有氯化錢(qián)，加入石灰乳后可以生成氨氣；碳酸氫鈉溶于水，母液為碳酸氫鈉飽和溶液，向母液中通入氨氣，氨氣與碳酸氫鈉反應(yīng) 碳酸鈉和碳酸俊。【詳解】(1)將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)，引起壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶，若其它操作不變，若將A與C連接，外界氣體進(jìn)入進(jìn)入集氣瓶，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn) 生，

5、故答案為：水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶；廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；修飽拓的CI注波2母涯已知NaHCQ在低溫下溶解度較小。反應(yīng) I為：NaCl+CQ+NH3+H2d齷NaHCO3 J +NHC1,處 理母液的兩種方法如下。向母液中加入石灰乳，可將其中 循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑 。向母液中通入 NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4C1晶體。試寫(xiě)出通入 NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：鈉固體的質(zhì)量為0.2molx lx106g/mol=10.6g ,若全部生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.2mol x 84g/mol=16.8g ,由得到9. 3 g

6、白色固體可知，氫氧化鈉溶液過(guò)量，最后的固體可 能為NaOH和Na2CQ；要檢驗(yàn)NaOH和NazCQ,可加足量BaC2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀, 說(shuō)明含CO321用無(wú)色酚酗:檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在，即實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量 BaC2溶 液產(chǎn)生白色沉淀原白色固體中有 CO32-存在過(guò)濾，取2 mL濾液于試管 中，滴加酚粗溶液變紅溶液中含有氫氧化鈉故答案為：Na2CO3和NaHCQ；產(chǎn)生白色沉淀；原白色固體中有CO32-存在；溶液變紅；原白色固體中有CO32-存在；(3)根據(jù)流程可知，母液中含有氯化錢(qián)，加入石灰乳后，石灰乳與氯化錢(qián)共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣

7、可以循環(huán)使用，氯化鈣可以做融雪劑，故答案為：氨氣；融雪劑；碳酸氫鈉溶于水，母液為碳酸氫鈉飽和溶液，向母液中通入氨氣，氨氣與碳酸氫鈉反應(yīng) 碳酸鈉和碳酸俊，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，會(huì)析出氯化俊晶體，氨氣與碳酸氫鈉反應(yīng) 的離子方程式為：HCQ +NH3=NH4+H2O,故答案為：HCQ +NH3=NH4+H2O。.(加試題)(一)以一氯代乙酸鈉(CHClCOONa)水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備1, 2-二氯乙烷(CH2ClCh2Cl),裝置如圖1所示。離子交摭膜圖1(1)所用的離子交換膜是 (填陽(yáng)”或陰”離子交換膜。(2)寫(xiě)出電解池總反應(yīng)。(二)1940年，我國(guó)著名化工專(zhuān)家侯德榜先生成功沖破了

8、索爾維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰，加入母液，并聯(lián)合合成氨廠一起生產(chǎn)出純堿和氯化俊。這 便是舉世聞名的 侯氏聯(lián)合制堿法”，工藝流程如圖2。CO：飽和食鹽水循環(huán)口合成氨廠食鹽一“I：兒癥也ll產(chǎn)品 02請(qǐng)回答：(1)關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法合理的是A.反應(yīng)體系中一般用 V2O5作催化劑B.因?yàn)樵摲磻?yīng) AS小于零，所以反應(yīng)的 AH一定也小于零C.因?yàn)樵摲磻?yīng)的 AS小于零，所以反應(yīng)的壓強(qiáng)控制越高越好D.該反應(yīng)往往控制在 500 c左右，是因?yàn)樵摐囟认路磻?yīng)物轉(zhuǎn)化率最高(2) 一定溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 48。若在該溫度下，在 9L的恒容容器中投入若氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之

9、X,請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制x隨n變化的示意1mo1氮?dú)夂?mo1氫氣進(jìn)行反應(yīng)，則氨氣的平衡產(chǎn)率 比為n： 1,相應(yīng)平衡體系中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。(3)侯氏制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)(填上述編號(hào))的循環(huán)。(4)關(guān)于侯氏聯(lián)合制堿法，下列說(shuō)法合理的是 A.往沉淀池中先通入 CQ再通入氨氣的目的是提高B.往母液中加入食鹽的目的是使NaHCQ更多地析出NaHCO3的產(chǎn)量C.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是NazCQ、NH4Cl和氨水D.往母液中通氨氣目的僅僅是增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出+ 2H2O 宅吊CH 2CICH

10、 2C1 + 2CO2 f + H2 f + 2OH50% I C【答案】陽(yáng) 2CH2ClCOO【解析】【分析】(一)電解溶液成分中只有溶質(zhì)一氯代乙酸鈉有氯元素，因此根據(jù)原子守恒結(jié)合裝置圖,OH反應(yīng)來(lái)選擇離子交換利用電解池的工作原理書(shū)寫(xiě)其電極反應(yīng)式，考慮二氯乙烷會(huì)與 膜，據(jù)此分析作答；(二)(1) A.催化劑具有選擇性；B.根據(jù) G= H-T S公式作答；C.結(jié)合理論與實(shí)際經(jīng)濟(jì)成本考慮；D.綜合溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果作答；(2)根據(jù)三段式結(jié)合平衡常數(shù)K計(jì)算產(chǎn)率與氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況；(3)從碳酸氫鈉的溶解性角度分析；(4) A.二氧化碳微溶，氨氣易溶；B.加入鹽可提(Wj

11、氯離子濃度；C.根據(jù)侯氏聯(lián)合制堿法的原理作答；D.根據(jù)氨氣的溶解度及化學(xué)反應(yīng)的原理作答?！驹斀狻?一)根據(jù)上述分析可知，陽(yáng)極上每消耗2mol CH2CICOO可得到1 mol產(chǎn)物CH2CICH2CI,陽(yáng)極同時(shí)生成氣體 CC2,陰極上溶液中水電離的 H+放電，生成H2和OH，可書(shū)寫(xiě)電解池總反應(yīng)：2Ch2ClCO6+2H2O 電解 CCC1COC1+2CO2T+ H2T +2OH ,為了防止二氯乙烷與OH反應(yīng)，應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，故答案為：陽(yáng)；2CH2CICOO + 2H2O可第CH2CICH2CI+ 2CQ T + H2 f + 2OH ；(二)(1) A. V2O5是SO2和O2合成SO3的催

12、化劑，不是合成氨反應(yīng)的催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.通過(guò)飽和氯化鈉溶液中通入氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則根據(jù) G= H-T S?？芍舴磻?yīng) S小于零，則 H一定小于零，B項(xiàng)正確；C.實(shí)際在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，壓強(qiáng)不能太大，否則能耗太高，并且對(duì)設(shè)備要求高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.提高溫度可以適當(dāng)加快氮?dú)夂铣伤俾?，溫度太高則該放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，且催化劑活性降低，因此反應(yīng)控制在500 C左右，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為B；(2)設(shè)平衡時(shí)氮?dú)庀膞 mol/L ,則平衡時(shí)氮?dú)鉃?-x) mol/L ,氫氣為 3 (- -x) mol/L=(-9933x) mol/L ,氨氣為2x mo

13、l/L ,根據(jù)K=48計(jì)算可得x=,產(chǎn)率為50%。當(dāng)?shù)獨(dú)馀c氫氣的物18質(zhì)的量之比為合成氨反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比為3:1 ,到平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，因此一1一橫坐標(biāo)n=一時(shí)縱坐標(biāo)達(dá)到峰值，回圖如圖所不:3方法_-fW_T-上測(cè)渣 I_dmM待）=100mL M借）=2ttmL 虺腳/mL方法三：稀破IW以提高氯化鈉的利用率;C.通入氨氣的作用是增大錢(qián)根離子濃度，增強(qiáng)堿性和碳酸氫鈉反應(yīng)，從而使碳酸鈉、氯化 錢(qián)和過(guò)量氨水通過(guò)循環(huán) I進(jìn)入沉淀池，C項(xiàng)正確；D.往母液中通氨氣目的，可增大俊根離子濃度，在促進(jìn)氯化俊析出的同時(shí)，還可增強(qiáng)溶液 的堿性，有利于在循環(huán) I后吸收二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co5

14、0%;(3)析出晶體后的溶液中還含有碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化錢(qián)、氨水等物質(zhì)，因此循環(huán)I可(4) A.氨氣溶解度大，通入氨氣后使溶液顯堿性，吸收二氧化碳的量增加,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加入鹽的目的是提高氯離子濃度，促進(jìn)氯化俊結(jié)晶析出,B項(xiàng)錯(cuò)誤;4.欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。方法一：試樣 水ttfflA蒸惆水I i 濾液洗深水標(biāo)準(zhǔn)液苴酸某指示劑(0.100 mol L-1)試樣 蒸值水三儂酸酸方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答下列問(wèn)題：(1)方法一：加入足量的試劑 A是(填寫(xiě)A的化學(xué)式，可將HCQ-轉(zhuǎn)化為沉淀并 稱(chēng)重。操作1、2、3、4的名

15、稱(chēng)依次是溶解、洗滌和干燥(烘干)；(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外 ，還需要用到 的是，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(4)在方法三中，根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱(chēng)量樣品質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是;(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置，若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則有可能偏高也有 可能偏低偏高的原因可能是，偏低的原因可能是(均文字簡(jiǎn)述)；(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是 (用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮緾a(OH2或Ba(OH)2過(guò)濾100 mL容量瓶 0.042V/m X 100% 裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量

16、堿石灰可能還會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體 裝置內(nèi)會(huì)留存部分 CO2 氣體 2NaHC。仝 Na2CQ+H2O+CQ T【解析】【分析】方法一：(圖甲)固態(tài)樣品加試劑 A使碳酸氫跟生成沉淀，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，從而根據(jù)碳守恒計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法二：(圖乙)固態(tài)樣品加水溶解成100ml溶液，取20ml加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，從而計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法三：(圖丙)固態(tài)樣品加稀硫酸充分溶解，再經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，用堿石灰吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法四：不用其他化學(xué)試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分

17、解了，利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)與HCQ-反應(yīng)鈉產(chǎn)生沉淀的試劑有Ca(OH)2或Ba(OH；操作1、2、3、4的名稱(chēng)依次是溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥；(2)方法二操作1的步驟是溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100 mL容量瓶，還需100mL的容量瓶；(3)由所用鹽酸的體積可計(jì)算出20mL的待測(cè)液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原液是待測(cè)液的 5倍，所以，樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 V(HCl) X-103XQ 100X5X/m4X 100%=42V HCl 100%;1000m(4)方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸氫

18、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用需要稱(chēng)量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量；(5)偏高的原因是堿石灰還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大；偏低的原因是裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳未被吸收；(6)不用其他化學(xué)試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分解了，利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)方程式是2 NaHCQNa2CO3+H2O +CQ T。5.已知鈉與氧氣在不同條件下會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。(1)將金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫(xiě)出此變化中步轉(zhuǎn)化的化 學(xué)方程式：Na 工，Na2O_NaOHNazCQ 10H2O Na2CQ。(2)將鈉置于塔期內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。鈉在

19、空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究 Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸儲(chǔ)水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得 到的無(wú)色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酬：i .溶液變紅ii . 10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液 變?yōu)闊o(wú)色Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是 ,甲同學(xué)認(rèn)為過(guò)氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了 H2O2,溶液a中的H2O2將酚酬:氧化導(dǎo)致褪色。用實(shí)驗(yàn)證實(shí)H2O2的存在：取少量溶液a,加入試劑 (填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。【答案】4Na+O2=2Na2O 2NaOH+CO+9H2O=Na2CQ?10H2O 2Na+Q Na2O

20、22Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 T MnO2【解析】【分析】(1)反應(yīng)是鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉；反應(yīng)是NaOH和CO?反應(yīng)生成Na2CQ?10H2O；(2)鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣，堿使酚酗:變紅，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；雙氧水在 MnO2的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣； 【詳解】(1)反應(yīng)是鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，反應(yīng)方程式是4Na+O2=2Na2O；反應(yīng)是NaOH 和 CQ 反應(yīng)生成 Na2CO3?10H2O,反應(yīng)方程式是 2NaOH+CQ+9H2O=Na2CQ?10H2。； A(2)鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，反

21、應(yīng)方程式是2Na+O2= Na2O2；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T ；雙氧水在MnO2的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣，取少量溶液a,加入試劑MnO2,有氣體產(chǎn)生，能證明H2O2的存在。6.鹽酸、鐵、碳酸氫鈉、二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是 (填序號(hào)，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是 O(2)寫(xiě)出鹽酸的電離方程式 。(3)寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為 。等物質(zhì)的 量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足

22、量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CQ的量，前者 后者(填 法、之”或匚”。)(5)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是 所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水 的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?HCl=H+CSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O HCG+H+=H2O+CC2 T = 電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 T +C2 T【解析】【分析】(1)由金屬陽(yáng)離子(或俊根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽；酸使紫色石蕊溶液變紅；(2)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；(3)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，據(jù)

23、此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；二者都可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合方程式判斷；(5)根據(jù)電解飽和食鹽水的電解原理，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，寫(xiě)出電解 飽和食鹽水的電解方程式?！驹斀狻?1)鹽酸屬于酸、能使紫色石蕊溶液變紅鐵是單質(zhì)碳酸氫鈉是鹽二氧化硅是氧化 物；故答案為：；(2)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，方程式為：HCl=H+Cf,故答案為：HCl*+C-；(3)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故答案為：SiQ+2Na

24、OH=N&SiQ+H2O;(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCC3+H+=H2O+CQ T ;碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCQ+ HCl= NaCl+H2O+CQ T ,碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO T ,由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的NazCQ和NaHCQ分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CQ的物質(zhì)的量之比為：1:1;故答案為：HCO3-+H+=H2O+COT ；=；(5)通電后陰極氫離子放電，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，電解電解反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O=

25、2NaOH+H2f +C2T ;故答案為：電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 T +C2 T。7.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)NaNO2+HI NOT +I2+NaI+H2O (1)(2)若有1 mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑是 mol。(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有：水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白酒 食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是 (填字母)。A.B.C.D.(4)某廠廢液中，含有 2%5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染，采用NHQ,能使

26、NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【答案】2 4 2 1 2 2 1 D NaN2NH4Cl=N2 T +NaCl+2HO【解析】 【分析】(1)在反應(yīng)中N、I元素化合價(jià)發(fā)生了變化，先根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平參加氧化 還原反應(yīng)的元素，再根據(jù)原子守恒，配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素，得到方程式；(2)根據(jù)元素化合價(jià)升高與降低的數(shù)值，確定還原劑的物質(zhì)的量多少；(3)在酸性條件下 NaNO2可以將氧化為I2, I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)；(4)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、NaCl、H2O?！驹斀狻吭谠摲磻?yīng)中，N元素從+3降低到+2,共降低1價(jià)，碘元

27、素從-1升高到0價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)生一 個(gè)碘單質(zhì)共升高2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，NaNO2、NO的系數(shù)是2, HI系數(shù)是2,I2的系數(shù)是1,再配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素，Na反應(yīng)前有2個(gè)，則NaI的系數(shù)是2,有2個(gè)I未參加氧化還原反應(yīng)，所以 HI的系數(shù)改為4,根據(jù)H原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相 等，可知H2O的系數(shù)是2,所以配平后的化學(xué)方程式為 2NaNO2+4HI=2NOT +2+2NaI+2H2O,因此配出系數(shù)由前到后依次為：2、4、2、1、2、2；(2)在上述反應(yīng)中NaNO2為氧化劑，HI為還原劑，1 molNaNO2反應(yīng)，得到1 mol電子，根據(jù) 氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知被氧化的

28、還原劑的物質(zhì)的量是1 mol;(3)根據(jù)上述反應(yīng)可知：在酸性條件下NaNO2可以將氧化為 匕 可根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)，故鑒別 NaNO2和NaCl可以用水、碘化鉀淀粉試紙、食醋，故需要的物 質(zhì)序號(hào)為，合理選項(xiàng)是D；(4)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、NaCl、H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl=N2 T +NaCl+2HO。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的檢驗(yàn)及方程式的書(shū)寫(xiě)。掌握氧化還原反應(yīng) 的規(guī)律及物質(zhì)的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。8.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：鹽酸；Na?。；NmO2；Al(OH)3；NazCOs

29、；H2O；C6；乙醇；Cu;NaOH溶液。(1)其中屬于電解質(zhì)的有 (填寫(xiě)序號(hào)，下同)，屬于堿性氧化物的有O(2)與反應(yīng)的離子方程式為 。(3) Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2,該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為： 。(4)如用超氧化鉀(KQ)作供氧劑，寫(xiě)出它和 CQ反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 的方向和數(shù)目。得窕一_ 一 一 ；【答案】 Al(OH)3 + OH = AIO2 +2H2O 1:1或I 一 一 1失加一4 KO2+2C( ):=2 KjCOj+30.【解析】【分析】(1)鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)；Na2O為離子化合物

30、，屬于電解質(zhì)、堿性氧化物；Na2O2為離子化合物，屬于電解質(zhì)，過(guò)氧化物；Al(OH)3為離子化合物，屬于電解質(zhì)；Na2CC3為離子化合物，屬于電解質(zhì)；H2O屬于電解質(zhì)、氧化物；CO2不屬于電解質(zhì)，為氧化物；乙醇屬于非電解質(zhì)；Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；NaOH溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；(2)NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；(3)過(guò)氧化鈉中部分氧原子化合價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，則過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，且物質(zhì)的量之比為1: 1;(4)超氧化鉀(KO2)中O2-平均價(jià)態(tài)為-0.5價(jià)，部分氧原子化合價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，則升高的氧原子數(shù)目為降低氧原子數(shù)目的3倍?！驹?/p>

31、解】(1)鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)；Na2O為離子化合物，屬于電解質(zhì)、堿性氧化物；Na2O2為離子化合物，屬于電解質(zhì)，過(guò)氧化物；Al(OH)3為離子化合物，屬于電解質(zhì)；NazCQ為離子化合物，屬于電解質(zhì)；H2O屬于電解質(zhì)、氧化物；CO2不屬于電解質(zhì)，為氧化物；乙醇屬于非電解質(zhì)；Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；NaOH溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的為；堿性氧化物的為；(2)NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3 + OH = AIO2 +2H2O;(3)過(guò)氧化鈉中部分氧原子化合價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，則過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，且物質(zhì)的量

32、之比為1: 1;(4)超氧化鉀(KO2)中O2-平均價(jià)態(tài)為-0.5價(jià)，部分氧原子化合價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，則升高的氧原子數(shù)目為降低氧原子數(shù)目的3倍，則單線橋法為*或4K(k卜=塊式口廣3(卜用火一II- f 失9.碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。(1)向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉 。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉 。(4)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g,完全反應(yīng)后得到氣體 5.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。【答案】Na2CQ+C

33、Q+H2O=2NaHCO3加熱碳酸鈉固體，NaHCQ受熱分解生成NazCQ和H2O、CO2,從而除去了雜質(zhì)向NaHCQ溶液中通入 CQ,使NazCQ反應(yīng)生成了 NaHCQ,從而除去了雜質(zhì)55.8%【解析】【分析】(1)碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉；(2)碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解；(3)碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉；(4)由碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式列關(guān)系式求解可得。【詳解】(1)碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCO+CO+HO=2NaHCO 故答案為：Na2CG+CO+HO=2NaHCO(2)碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，除

34、去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉可以 通過(guò)加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，故答案為：加熱碳酸鈉固體，NaHC混熱分解生成NaCO和H2Q CO,從而除去了雜質(zhì)；(3)碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉，可以通入二氧化碳使其轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉除去，故答案為：向 NaHCM液中通入CO,使NaCO反應(yīng)生成了 NaHCQ從而除去了雜 質(zhì)；(4)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物得到氣體的5.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為二氧化碳，二氧化碳物質(zhì)的量為22.5L1moi =0.25mol ,碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO& NaCO+HO+COT ,由方程式可知 n (NaHCQ =2n (CO) =2X

35、 0.25mol=0.5mol , 碳酸氫鈉的質(zhì)量為 0.5mol x 84g/mol=42g ,碳酸鈉的質(zhì)量為(95g-42g ) =53g,則混合物中 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 髭X 100%=55.8%故答案為：55.8%?！军c(diǎn)睛】通過(guò)加熱分解收集生成的氣體計(jì)算碳酸氫鈉的量，再反過(guò)來(lái)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是計(jì)算 的關(guān)鍵。10.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中 Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答：(1)甲同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定CQ的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的 (填“N2CO3”或“NaCl發(fā)生反應(yīng)，儀器 b的名稱(chēng)是,洗氣瓶c中盛裝

36、的是濃硫酸，此濃 硫酸的作用是。C(2)乙同學(xué)用如圖所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的,則裝置氣密性良好。在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CQ的(填 體積”或 質(zhì)量”)(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：I過(guò)埴”MCHX潛泳攆帚1 操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有:、洗滌；操作n涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有干燥、丙同學(xué)測(cè)得樣品中 Na2C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮縉azCQ分液漏斗除去CQ中的水蒸氣液面上升體積過(guò)濾稱(chēng)量10

37、6y/197x【解析】【詳解】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器 b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過(guò)程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)使用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大，瓶?jī)?nèi)液體則會(huì)被壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說(shuō)明裝置氣密性良好；在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是 CO2的體積；(3)流程分析可知，加入氫氧化鋼溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，通過(guò)過(guò)濾得到沉 淀，洗滌后稱(chēng)重得到沉淀碳酸鋼質(zhì)量；由流程分析判斷：碳酸鋼沉淀質(zhì)量

38、為yg,根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為 yg ,因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 衛(wèi)6丫。197197x11.已知A、E為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。(1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放 的廣口瓶中。(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式 。0.1mol B參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 的個(gè)數(shù)為。(3)用化學(xué)方程式表示沉淀 G顏色發(fā)生變化的原因： 。(4)利用H溶液制備膠體的化學(xué)方程式是： ,下列有關(guān) 膠體的說(shuō)法正確的是。A .膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z體帶電B.實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液C.利用滲析法可以除去淀粉溶液中的NaCl(5)直接向F溶液中加入A固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象

39、是：。【答案】煤油2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1Na4Fe OH 2+O2+2H2O=4Fe OH 3 FeCl3+H2O= Fe (OH)3(膠體)+HCl BC 有 無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，則A為Na, B為N&Q;由轉(zhuǎn)化關(guān) 系可知C為Na2C。、D為NaOH;金屬E與鹽酸反應(yīng)生成 F為鹽，而F能與NaOH反應(yīng)生 成白色沉淀G, G可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則 E為Fe、F為FeC2、G為Fe(OH、紅褐色沉 淀為Fe(OH)3, H為FeC3,以此分析?！驹斀狻緼為金

40、屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，則 A為Na, B為NmO2；由轉(zhuǎn)化關(guān) 系可知C為NazCQ、D為NaOH；金屬E與鹽酸反應(yīng)生成 F為鹽，而F能與NaOH反應(yīng)生 成白色沉淀G, G可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則 E為Fe F為FeC2、G為Fe(OH、紅褐色沉 淀為 Fe(OH)3, H 為 FeC3。(1)實(shí)驗(yàn)室中Na常常保存在盛放 煤油的廣口瓶中， 故答案為：煤油；(2) B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mo舊參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：1O.lmol -2 Na=0.1Na ,故答案為：2Na

41、2O2+2CO2=2Na2cO3+O2; 0.1Na；(3)用化學(xué)方程式表示沉淀 G顏色發(fā)生變化的原因：4Fe OH 2+O2+2H2O=4Fe OH 3, 23故答案為：4Fe OH 2+O2+2H2O=4Fe OH 3；(4)利用FeC3溶液滴入沸水中可制備 Fe (OH 3膠體，化學(xué)方程式為:FeCl3+H2O = Fe (OH)3(膠體)+HCl ；A .膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z粒帶電，膠體不帶電，故A錯(cuò)誤；B.膠體會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶 液，故B正確；C.淀粉溶液是膠體不可透過(guò)半透膜，NaCl溶液是溶液可以通過(guò)半透膜，可利用滲析法可以除

42、去淀粉溶液中的 NaCl,故C正確；故答案為 FeCl3+H2O = Fe (OH)3(膠體)+HCl ； BC；(5)直接向FeC2溶液中加入Na固體，鈉能與水反應(yīng)生成NaOH與H2, NaOH與FeC2反應(yīng)會(huì)得到Fe(OH, Fe(OH)2在空氣中逐漸氧化成 Fe(OH)3,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無(wú)色氣體生 成，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。故答案為：有無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。【點(diǎn)睛】膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z粒帶電，膠體不帶電。.如圖為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點(diǎn)為7

43、8.5 C),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題 (儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為旋鈕)。(1)將A中a旋鈕打開(kāi)，通入 CO和CQ的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO,裝置的連接順序?yàn)椋篈接(填寫(xiě)裝置代號(hào))；若要驗(yàn)證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應(yīng)放置,裝置的連接順序?yàn)椋?A- C- B-E- C-G能3證CO氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (2)完成(1)實(shí)驗(yàn)后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在 E內(nèi)換成放置Na2O2,按A- E- A B-H裝置 順序，制取純凈干燥的 。2,并用O2氧化乙醇。為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進(jìn)行的操作是 。將試管K放入水溫78.5C或略高于78.5C的水浴中加熱的目的是 。 m

44、中發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式是一若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進(jìn)行的操作是 。【答案】B CuO AB間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁 打Cu開(kāi)旋鈕b,加入儂硫酸 為了得到平穩(wěn)的乙醇烝汽流2CH3CH2OH + O2 A 2CH3CHO+2H2O 取出試管n并用酒精燈加熱 【解析】【分析】(1)用NaOH溶液澄清石灰水除去 CO2,用濃硫酸干燥 CO,用CuO氧化CO,用澄清石灰 水檢驗(yàn)CO的氧化產(chǎn)物，燃燒法除去多余的CO;(2)利用Na2O2與水或CO2反應(yīng)制備O2,同時(shí)用NaOH溶液除去氧氣中混有的 CQ,用濃 硫酸干燥所得氧氣；裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的NaOH溶液吸收

45、CQ后生成了碳酸鈉，可通過(guò)滴加濃硫酸與生成的碳 酸鈉反應(yīng)生成C6；乙醇的沸點(diǎn)為78.5 C,利用加熱可促進(jìn)乙醇揮發(fā)；乙醇在銅作催化劑的條件下，被氧氣 氧化生成乙醛和水，據(jù)此可寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；乙醛和新制的氫氧化銅混合后，在加熱煮沸的情況下反應(yīng)生成紅色沉淀。【詳解】(1)欲得到純凈干燥的 CO,將A中a旋鈕打開(kāi)，通入 CO和CQ的混合氣體，A中的NaOH 溶液吸收CQ,再通過(guò)B濃硫酸干燥CO氣體，得到純凈干燥的 CO；若要驗(yàn)證 CO的還原 性及氧化產(chǎn)物，CO就必須用A中的NaOH溶液吸收CO2,并通過(guò)C中的溶清石灰水不變 渾，證明CQ已被完全吸收，再通過(guò) B濃硫酸干燥CO氣體，CO通過(guò)E中

46、加熱的CuO被氧 化成CO2, C中溶清石灰水變渾沌,證明 CO有還原性及其氧化克物為二氧化碳，故答案 為：B； CuO； AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁；(2)。實(shí)驗(yàn)(1)中通入C。CO2時(shí)，A中的NaOH已與CO2反應(yīng)生成了 NazCOs,只要將濃硫酸滴下就可以與 Na2CO3反應(yīng)生成CQ,然后CQ氣體和水蒸氣經(jīng)過(guò) Na2O2后，二氧化碳和 水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成02,故答案為：打開(kāi)旋鈕 b,加入濃硫酸；為得到平穩(wěn)的乙醇蒸氣流，提高反應(yīng)效率，可將試管K放入水溫78.5 C或略高于78.5C的水浴中加熱，乙醇蒸氣與02在加熱的銅絲網(wǎng)作用下被氧化成乙醛，反應(yīng)的化

47、學(xué)方程式為2CH3CH2OH+6告2CKCH0+2H20,故答案為：為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流；2CH3CWOH+O22CH3CHO+2H2O;乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)需要加熱，若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進(jìn)行的操作是取出試管 n并用酒精燈加熱，故答案為：取出試管n并用酒精燈加熱。【點(diǎn)睛】乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)需要加熱，若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進(jìn)行的操作是取出試管n并用酒精燈加熱是解答關(guān)鍵。.工業(yè)制得的純堿中往往含有少量的NaCl固體，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下兩種方案測(cè)定樣品中純堿的純度。完成下列填空：方案一：測(cè)量裝置如圖所示，稱(chēng)取樣品m克裝入Y型試管中。(1)檢查裝置氣密性的方法是

48、 。(2)量氣管中的液體應(yīng)為 (填編號(hào))。a飽和Na2CO3溶液 b飽和NaHCQ溶液c飽和NaCl溶液(3) Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為 (填編號(hào))。a鹽酸 b硫酸 c硝酸方案二：裝置如圖二所示，A中樣品質(zhì)量為 m克。(4)根據(jù)圖中所用實(shí)驗(yàn)裝置，可以判斷需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 。(5)仔細(xì)分析該裝置，由此測(cè)的的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并對(duì)裝置進(jìn)行相應(yīng)的改進(jìn)(已知：裝置氣密性良好)；(i)偏低的原因是 ,改進(jìn)方法是 。(ii)偏高的原因是 ,改進(jìn)方法是 。【答案】上提水準(zhǔn)管，使左右兩邊形成液面差，一段時(shí)間內(nèi)液面差不變，則氣密性良好b C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量C。未全部被吸

49、收 通入氮?dú)猓笴O2全部進(jìn)入C裝置中 空氣中的CQ和H2O進(jìn)入C裝置中 在C裝置后再接一個(gè)干燥裝置【解析】【分析】方案一、該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理為通過(guò)純堿樣品與沒(méi)有揮發(fā)性的硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳的體積，達(dá)到測(cè)定樣品中純堿的純度的目的；方案二、該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理為純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，用濃硫酸干燥二氧化 碳，用堿石灰吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，通過(guò)測(cè)定干燥管前后質(zhì)量的變化，達(dá)到測(cè)定樣品 中純堿的純度的目的。【詳解】(1)檢查裝置氣密性，可上提右邊的水準(zhǔn)管，使水準(zhǔn)管和量氣管兩邊形成液面差，若裝置 氣密性良好，一段時(shí)間內(nèi)液面差不變，否則漏氣，故答案為：上提水

50、準(zhǔn)管，使左右兩邊形 成液面差，一段時(shí)間內(nèi)液面差不變，則氣密性良好；(2)純堿與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水，用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：b；(3)鹽酸和硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和硝酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，使所測(cè)結(jié)果偏高，則 Y型試管另一端應(yīng)裝入沒(méi)有揮發(fā)性的硫酸，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答 案為:b;(4)由圖可知，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理為通過(guò)測(cè)定干燥管前后質(zhì)量的變化，達(dá)到測(cè)定樣品中純堿的純度的目的，故答案為：C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量；(5) (i)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，保證純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被堿石灰完全吸收 是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，若反應(yīng)生成的二氧

51、化碳沒(méi)有被完全吸收，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏低，為減小實(shí) 驗(yàn)誤差，應(yīng)在純堿樣品與稀硫酸完全反應(yīng)后，通入氮?dú)馐狗磻?yīng)生成的二氧化碳被堿石灰完 全吸收，故答案為：C6未全部被吸收；通入氮?dú)猓?CQ全部進(jìn)入C裝置中；(ii)堿石灰能夠吸收空氣中的二氧化碳和水，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)在 在C裝置后再接一個(gè)盛有堿石灰的干燥裝置，吸收空氣中的二氧化碳和水，故答案為：空 氣中的CO2和H2O進(jìn)入C裝置中；在C裝置后再接一個(gè)干燥裝置。【點(diǎn)睛】要測(cè)定碳酸鈉的含量，可以通過(guò)與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行求算，而要測(cè)定二氧 化碳的質(zhì)量，需排除空氣中二氧化碳和水蒸氣對(duì)生成的二氧化碳的質(zhì)量的影響是解答關(guān) 鍵。1

52、4.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CQ),稱(chēng)取此混合物5.0g,溶于水中，配成 250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCOT、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中 a (NaCQ)。(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCOT、CO32一完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 (填編號(hào))。CaC2溶液MgSO4 溶液NaCl溶液Ba(OH 溶液(2)過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有 。(3)將沉淀洗滌，并充分干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算(Na2CQ3)o如果此步中，沉淀

53、未干燥充分就稱(chēng)量，則測(cè)得co(NaCQ3)(填偏大、褊小或無(wú)影響)。方案二：量氣法。量取 10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通 常狀況(約20C、1.01 xiOpa)的體積，由此計(jì)算混合物中W(Na2CQ3)o(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是 。若撤去導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積 上偏大”，褊小” 或無(wú)影響”)(2)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意： ,眼睛視線與液面最低處相平。(3)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為VmL、V2mL。則產(chǎn)生CQ2的體積為ml。方案三：滴定法。量取 25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酬:試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng) H+CQ2=HC。一恰好完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器