溶液的濃度(教學課件教案練習)

1、 南京市浦口區(qū)湯泉中學 楊金銀第九單元 溶液課 題 3 溶液的濃度（第一課時） 版權(quán)所有 版權(quán)所有 復 習1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液? 版權(quán)所有 你能判斷下列溶液的濃、稀嗎？說說你的判斷依據(jù)?；顒?根據(jù)溶液顏色的深淺， 顏色越深，溶液越濃。問題討論：濃度：依據(jù)： 版權(quán)所有活動2（實驗9 7）在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，攪拌全溶后比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g2

2、0.5g22g濃度：3 2 1依據(jù)：等質(zhì)量的溶劑里溶解溶質(zhì)越多，溶液就越濃。 版權(quán)所有問題討論活動3：按下表數(shù)據(jù)配制3種氯化鈉溶液試管編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g8.02.018.02.038.02.010.0 溶解等質(zhì)量的溶質(zhì)所用溶劑越少，溶液就越濃。 20.040.0濃度：依據(jù)： 版權(quán)所有一、溶液的組成與“濃”“稀”的關系：2、溶液的“濃”“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。 判斷的依據(jù)是：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少。1、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。注：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 版權(quán)所有二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 表示溶液組成的一種方式。1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與

3、溶液的質(zhì)量之比。2、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100% 版權(quán)所有藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木. 版權(quán)所有活動4、在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，攪拌全溶后計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.50%2.4%9.1% 版權(quán)所有問題討論活動5【實驗9-8】試管編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g現(xiàn)象 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)90108020 等質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)越多，溶液就越濃。 濃度：依據(jù)：

4、 版權(quán)所有討論1.“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%” 的含義？2.已知20時，氯化鈉的溶解度為36g。有人說：“20時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”；這種說法對嗎？為什么？ 版權(quán)所有議一議 已知20時，氯化鈉的溶解度為36g?，F(xiàn)分別取10g水，按下表所示中入一定量的氯化鈉進行實驗。試填寫下表：編號水/g氯化鈉/g溶液質(zhì)量/g是否飽和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)102103104105121313.613.6不飽和不飽和飽和飽和16.7%23.1%26.5%26.5%一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液最濃。小結(jié)： 版權(quán)所有三、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算： 1、已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、已知

5、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 版權(quán)所有 例1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%（7g35g)100%20%答：略。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100% 版權(quán)所有 例2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg答：略。 版權(quán)所有歸納小結(jié)一、溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%a%=m溶質(zhì)m溶液100%a%=m溶質(zhì)m溶質(zhì)+ m溶劑100%a%m溶質(zhì)m溶液=a%m溶液m溶質(zhì)= 版權(quán)所有歸納小結(jié)一、溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示的意義例：5%的食鹽水，表示每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含5份質(zhì)量的氯化鈉和95份質(zhì)量的水。練：10%的氫氧化鈉溶液，表示每_份質(zhì)量的