元旦賀卡制作教學(xué)設(shè)計(jì)

1、元旦賀卡制作教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)：了解賀卡制作的基本要素；掌握畫布設(shè)置和圖像的大小調(diào)節(jié)方法；認(rèn)識(shí)“粘貼來源”操作的含義；認(rèn)識(shí)“文字工具欄”。2、技能目標(biāo)：掌握畫布設(shè)置和圖像大小調(diào)節(jié)的方法；掌握粘貼來源的使用方法；掌握添加文字的方法和對(duì)文字大小及顏色進(jìn)行更改的方法和技能。3、情感目標(biāo)：通過賀卡的制作，培養(yǎng)學(xué)生的審美能力和創(chuàng)造力，學(xué)會(huì)感恩，樹立學(xué)好信息技術(shù)可更好為生活服務(wù)的思想。二、教學(xué)重點(diǎn)如何利用“粘貼來源”來插入優(yōu)美的圖片以及插入文字和編輯文字的方法。三、教學(xué)難點(diǎn)插入文字和編輯文字的方法。四、課前準(zhǔn)備制作賀卡的背景圖片素材和優(yōu)美的賀卡作品（電子和紙質(zhì)）。五、課時(shí)安排一課時(shí)六、教學(xué)過

2、程1、引入：師：元旦快到了，大家一般用什么方式表達(dá)你對(duì)家人和朋友的祝福呢？生：討論，回答！師：恩，大家可以打個(gè)電話，可以寫封書信，可以送張賀卡對(duì)了，可以送張賀卡，那么我們是不是又該動(dòng)手做了呢？左手拿彩紙，右手拿剪刀？或者是到禮品店去買了呢？那可有些不劃算，還是用我們自己的電腦來做一個(gè)吧，很方便的哦?。ㄕ故炯堎|(zhì)賀卡和電子賀卡并做比較）找同學(xué)起來講一講：電子賀卡和紙質(zhì)賀卡的不同在哪？生：觀察，討論，回答問題。師：電子賀卡三要素：畫布、背景圖片、祝福語。好，我們現(xiàn)在就來認(rèn)識(shí)一下，元旦電子賀卡是怎么做出來的（板書“元旦賀卡”）。2、新授畫布（板書：畫布圖像屬性 ） 畫布設(shè)置師：就像大家在自己做賀卡或者

3、是手抄報(bào)的時(shí)候一樣，我們?cè)谧鲑R卡之前，應(yīng)該做什么必須的準(zhǔn)備呢？生：思考、回答。：紙，對(duì)。我們今天就要來認(rèn)識(shí)一下“電腦里面的紙”一一畫布，怎么調(diào)整我們 的畫布呢？（演示講解設(shè)置畫布的方法和技巧）A、打開畫圖程序（開始程序附件畫圖）B、設(shè)置畫布（圖像屬性寬度和高度設(shè)置25CM和18CM ）生：觀察。背景圖片（板書：背景圖片 一一粘貼來源）粘貼來源、調(diào)整圖片大小師：我們把紙已經(jīng)準(zhǔn)備好了，那么現(xiàn)在該怎么辦呢？大家想一想，觀察一下，空白的畫布上還缺什么內(nèi)容。生：思考、回答問題。師：優(yōu)美的圖片 彳艮好。我們就來畫優(yōu)美的圖片，恩？怎么畫呢？你們以前有學(xué)過 用什么工具畫出這么好看的圖片沒有？生：思考、回答問題

4、。師：今天要學(xué)一個(gè)新的方法“粘貼來源”，不用畫也能把漂亮的圖片給添上去。（找一個(gè)同學(xué)操作演示）用鼠標(biāo)左鍵點(diǎn)擊菜單欄里的編輯一一粘貼來源（找到需要的圖片）一一調(diào)整 圖片（當(dāng)圖片插入后，教師提問：看我們的圖片沒有占滿真?zhèn)€畫布，顯得不 好看，我們用什么辦法來解決這個(gè)問題？）。生：觀察、思考，舉手上臺(tái)演示并用語言描述。師：評(píng)價(jià)操作過程。祝福語 （板書：祝福語添加文字 ）添加文字師：大家看看，如果只有這張圖片做背景，大家會(huì)不會(huì)覺得太簡單，總覺得有些 空空的呢？既然是元旦賀卡，總該有個(gè)比較明顯的標(biāo)志吧，應(yīng)該有你對(duì)家人或 者是朋友的祝福話吧！ 有沒有哪位同學(xué)知道怎么添加文字的，來給大家一個(gè)演示好嗎？生：思考

5、，舉手回答。師：找個(gè)同學(xué)演示。師：評(píng)價(jià)。并引入“文字工具欄”，對(duì)添加的文字的字體、大小、顏色進(jìn)行更改， 調(diào)整文字的位置。（演示講解操作方法和技巧）。生：觀察。3、學(xué)生完成賀卡制作，教師巡視，個(gè)別指導(dǎo)。A、設(shè)置畫布；B、粘貼背景圖片；C、 添加祝福語。4、點(diǎn)評(píng)學(xué)生作品總結(jié)賀卡的要素：畫布、背景圖片、祝福語5、保存作品為上傳學(xué)生評(píng)價(jià)網(wǎng)作品展示”做準(zhǔn)備。點(diǎn)擊“另存為”取上自己的名字，到網(wǎng)上鄰居里面3、4班里的“元旦賀卡”文件夾。七、教學(xué)反思也算是一堂公開課吧！ 真還是第一次。一節(jié)課下來，我“熱”得冒汗。不過，我很溫馨。 下課過后，同事們都給我的課堂做出了評(píng)價(jià)，我真的很感謝他（她）們。特別是師傅，他讓

6、 我更進(jìn)一步體會(huì)到了課堂的含義，特別是一堂課的結(jié)構(gòu)、環(huán)節(jié)，包括引入、問題的設(shè)計(jì)、語 言組織、表情、儀態(tài)和時(shí)間的把握和分配等，他都做了詳細(xì)的講解與分析。而對(duì)于本堂課， 我也有自己的認(rèn)識(shí)。首先，得做個(gè)檢討，準(zhǔn)備不充足，重視程度不大?？赡芨罱木o縮時(shí)間有些關(guān)系，但 這絕對(duì)不是理由，只能是沒有必要借口。就像今天錄像課之后，教研的時(shí)候陳熹老師說的， 要讓一堂課出彩，得有充分的準(zhǔn)備，不管是對(duì)教材的解讀，對(duì)學(xué)情的分析，還是課前資源的準(zhǔn)備等都要充分。我在課堂上就出現(xiàn)了三個(gè)比較嚴(yán)重的問題：一、制作賀卡要用的素材沒有及時(shí)的分發(fā)給學(xué)生，造成課堂有些混亂；二、板書用到的水彩筆無法書寫，致使整堂課少了 板書，讓學(xué)生很

7、難找到課堂的主題和主要涉及到的知識(shí)。三、準(zhǔn)備好的資料沒有用上。本來在課前準(zhǔn)備的時(shí)候，我還專門做了個(gè)PPT并加入了音樂。但是，到了課上，不知道怎么就忘了，一上課就開始講個(gè)不停，最后就只留了10多分鐘讓學(xué)生操作，少了評(píng)價(jià)的環(huán)節(jié)。其次，對(duì)教材，包括對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)的不嫻熟，造成實(shí)際上課內(nèi)容與設(shè)計(jì)內(nèi)容有出入。本 身是設(shè)計(jì)得好好的環(huán)節(jié)，但是到了實(shí)際中，就老是“走調(diào)” 。就拿我開始設(shè)計(jì)的引入環(huán)節(jié)來 說，本來就是簡簡單單的一句“元旦快到了，我們拿禮物什么送給我們的家人和朋友呢？” 就直接進(jìn)入主題，而我確說了很多跟元旦賀卡關(guān)系不是很大的“廢話”，繞了一大圈才回來。這就造成了兩個(gè)問題： 一、將孩子的注意力從課堂引到了

8、賀卡，但馬上又從賀卡引向了其他方面，然后繞了一大圈又繞了回來。這樣以來就致使學(xué)產(chǎn)生了一些厭倦心理，本來像三年級(jí)的學(xué)生感性認(rèn)識(shí)要重一些，就想馬上開始操作電腦， 而我就在不停的浪費(fèi)時(shí)間，考驗(yàn)孩子的耐性，最后學(xué)生就開始騷動(dòng)了。二、耽誤教進(jìn)程，最終就造成后面的一些環(huán)節(jié)缺省掉，對(duì)孩子的評(píng)價(jià)就沒了，課堂不完整，。最后，就要回到平時(shí)的課堂常規(guī)上來。確實(shí)，在平時(shí)的課堂上就沒有有意識(shí)的注重教 師素質(zhì)這一塊。隨便講一講就讓孩子練習(xí)，在練的過程中發(fā)現(xiàn)問題就個(gè)別的解決。我平時(shí)對(duì)課堂的紀(jì)律要求也不是很嚴(yán)格，課堂氣氛比較活躍。也許是我沒扮演好自己的角色，同學(xué)生走得太近，沒有分清場合。以前有個(gè)師長說過，老師和孩子是有距離的

9、，特別是像我們這種 剛出來的老師，最容易犯這種錯(cuò)誤， 沒有搞清楚老師的角色， 沒有在老師和學(xué)生之間建立起 一種關(guān)系，致使課上課下一個(gè)樣，養(yǎng)成一種隨隨便便的習(xí)慣。課堂活躍是追求的方向，但首先的保證正常的教學(xué)秩序才行。所以，我現(xiàn)在要做的就是進(jìn)一步加強(qiáng)組織教學(xué)，特別要理解在課堂上如何扮演教師這個(gè)角色的問題，然后才到緊湊富有邏輯的教學(xué)環(huán)節(jié)、合適情景的創(chuàng)設(shè)、合理的任務(wù)設(shè)計(jì)以及巧妙的問題設(shè)計(jì)等等。經(jīng)過這次折子課，我收獲了一筆寶貴的財(cái)富。我明確了方向，感受到了自己的壓力， 做一名合格的人民教師，不是嘴上說說，就可以辦到。還是師傅說得對(duì)，沒有捷近可取，得 靠自己一步一步摸索、 體會(huì)、總結(jié)；沒有哪個(gè)聰明人是可以

10、用三五兩句話就可以從別人那把 經(jīng)驗(yàn)給搬過來的，況且我也并不聰明。路在何方？路在腳下。第二節(jié)元素周期律和元素周期表（一）知識(shí)脈絡(luò)本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電 子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而 歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們 發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元 素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律， 預(yù)測(cè)同主族元素 的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素 的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、

11、VA族、過渡元素為例分析了同 族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。（二）知識(shí)框架周期表的原子最外電歸納出表現(xiàn)為周期表的原子半徑變?cè)刂芷诼稍刂芷诒碚J(rèn)識(shí)IIA VA元素化合價(jià)（三）新教材的主要特點(diǎn)：新教材通過對(duì)元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。二.教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo).使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元 素周期律。.讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表 中的位置間的關(guān)系。.讓學(xué)生了

12、解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。（二）過程與方法目標(biāo).通過對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理 數(shù)據(jù)的能力。.通過對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。.通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析 總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo).學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律” “內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。.學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是

13、隨著社會(huì)和科 學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。四、教學(xué)準(zhǔn)備第1課時(shí)前，補(bǔ)充P11表格中所缺內(nèi)容。第2課時(shí)前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？第3課時(shí)前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。五、教學(xué)方法閱讀探究討論歸納法六、課時(shí)安排3課時(shí)七、教學(xué)過程第1課時(shí)【新課導(dǎo)入】 前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定 具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按

14、質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個(gè)序號(hào)， 即原子序數(shù)，對(duì)原子序數(shù)為 1-18的元素進(jìn)行研究，有助于我們認(rèn)識(shí)元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變 化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？【點(diǎn)評(píng)】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的?！景鍟康诙?jié)元素周期律和元素周期表一、元素周期律【交流與研討】(1)分組填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；(2)對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律?！久襟w展示】分組填寫的表格70ft 符號(hào)70ft 名稱原子 序數(shù)核外電 子排布電子層數(shù)最外層 電子數(shù)原子 半徑相

15、對(duì)原 子質(zhì)里最高化合價(jià) 最低化合價(jià)H氫1111+1He氨2212-0Li鋰32, 121+1Be鉞42, 222+2B硼52, 323+3C碳62, 424+4, -4N氮72, 525+5, -3O氧82, 626-2F氟92, 727-1Ne演102, 828-0Na鈉112, 8, 131+1Mg鎂122, 8, 232+2Al鋁132, 8, 333+3Si硅142, 8, 434+4, -4P磷152, 8, 535+5, -3S硫162, 8, 636+6, -2Cl氯172, 8, 737+7, -1Ar僦182, 8, 838-0【點(diǎn)評(píng)】通過填表，讓學(xué)生獲取感性知識(shí)，一方面復(fù)習(xí)

16、了前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】 為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過Excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖?！窘涣餮杏憽啃〗M代表展示其直方圖。最外層電子數(shù)【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識(shí)，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí)，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)?！疽龑?dǎo)過渡】 觀察1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，最外層電子由1增加到8,從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由 1增加到

17、8。象這樣每隔一定數(shù)量，又 重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化?！韭?lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？【小結(jié)、板書】 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組， 通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于 原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？【交流研討】 小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。原子半徑隨原子序數(shù)變化圖AWI 31 2 5 1(50o O徑半子原【小結(jié)、板書】 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最

18、外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小?！局v述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同?！拘〗M討論】 影響原子半徑的因素：(1)電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？(2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？【小結(jié)、板書】 影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越??；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】 每四人為一小組，通過 excel插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)

19、、元 素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？【交流研討】 小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。元素化合價(jià)隨原子序數(shù)變化圖原子序數(shù)0 5 0 5 1 - 價(jià)合化素元【小結(jié)、板書】 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系：最高正價(jià)I +負(fù)價(jià)I =8【引導(dǎo)、探究】 綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論【小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變 化。原子序數(shù)變 化(量變)引起元素性質(zhì)變化 (質(zhì)變)【媒體顯示】【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性

20、質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？【小結(jié)、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、 總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語言表達(dá)能力；同時(shí)使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量”“內(nèi)因 是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)?！菊n堂小結(jié)、媒體顯示】以18號(hào)元素核外電子排布為例 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化決定 元素原子半徑的周期性變化 一元素主要化合價(jià)的周期性變化總結(jié)歸納元素周期律元素周期律實(shí)

21、質(zhì)【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？2、下列元素原子半徑最大的是A、Li B 、F C、Na D、Cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A Li Na K B 、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K + Cl - D、N O F4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為 HaR,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為 .第2課時(shí)【引入課題】元素周期律使人們認(rèn)識(shí)了雜亂無章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？【板書】二、元素周期表的結(jié)構(gòu)【閱讀思考】 閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)、板書】同一周期：電子層數(shù)相同，原子序

22、數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。【閱讀思考】 閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【點(diǎn)評(píng)】以問題引入新課，開門見山，直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力。帶著問題閱讀可以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性?！靖爬偨Y(jié)】1周期，共變?cè)豧短周期一 N* 周期，共8種元素周期3周期，共8種元素（七個(gè)橫行）4 廠周期，共18_#元素 長周期 15f 周期，共 購型元素6周期，共32種元素I不完全周期_7周期，目前已發(fā)現(xiàn) 26_#元素【點(diǎn)評(píng)】結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，讓學(xué)生填寫并記住每個(gè)周期所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序

23、數(shù)一定的元素在周期表中的位置。【閱讀、思考】 在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，例系和舸系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？【總結(jié)陳述】 在第六周期中，從57號(hào)例（La）到71號(hào)元素錯(cuò)（Lu）,共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為例系元素。 排在周期表第六行，第三列。與此類似，在第七周期中，89號(hào)元素舸（Ac）到103號(hào)鎊（Lr）這15種元素總稱為舸系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】 主族（A）:共7個(gè)主族，包括長周期和短周期元素族副族（B）:共7個(gè)副族

24、，只包括長周期元素（18個(gè)縱行）第VIII族：包括8、9、10三個(gè)縱行的元素工0族：稀有氣體元素【點(diǎn)評(píng)】通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動(dòng)狀態(tài)，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識(shí)以及語言表達(dá)能力?！居^察與思考】 在周期表的1 8個(gè)縱行1 6個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？【媒體展示】元素周期表【觀點(diǎn)陳述】 在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0?！居^察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結(jié)論

25、】在所有族中，第IIIB族包括例系和舸系元素，因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測(cè)原子序數(shù)為85號(hào)的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】 推測(cè)元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31 ,減5次后小于32,為第6行，第 六周期；推測(cè)在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第 32個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出 它是在第17列，為第VIIA族?！军c(diǎn)評(píng)】通過評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測(cè)一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，可以加深對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的理解。【閱讀思考】 閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段， 通過周期表，我們還可以了解元素的哪

26、些信 息？【交流觀點(diǎn)】（1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號(hào)、元 素的類別、相對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通過周期表，我們還可以對(duì)元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、神、確、碳和鋁、錯(cuò)、睇、針的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。（3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)?！韭?lián)想、質(zhì)疑】 元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請(qǐng)大家概括它的結(jié)構(gòu)?！拘〗Y(jié)、板書】短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）加期 長周期（

27、四、五、六行）（元素有18、18、32種）不完全周期（七行）（元素有26種）元素周期表結(jié)構(gòu)主族（1、2、13、14、15、16、17 歹U） A 族族 副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族l 零族（18列）第 VIII 族（8、9、10 列）【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)主要培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹立“量變引起質(zhì)量”的辯證唯物主義觀點(diǎn)；同時(shí)，學(xué)會(huì)了利用周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)一定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備?！具_(dá)標(biāo)檢測(cè)】 根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來推測(cè) 32號(hào)和54號(hào)和118號(hào)元素在元素周期表的位置?！菊n后作業(yè)】1、P17練習(xí)1、練習(xí)2第3課時(shí)

28、三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【復(fù)習(xí)檢查】 原子序數(shù)為3 4的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類單質(zhì)；原子序數(shù)為5 6位于（）周期，（）族，屬于（）類單質(zhì)?！军c(diǎn)評(píng)】溫故知新，通過復(fù)習(xí)鞏固，突出上節(jié)課的重點(diǎn)，也為上好新課打下基礎(chǔ)?！菊n堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途?！景鍟咳⒄J(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)完成表格供動(dòng)物呼吸電導(dǎo)體供植物生長熱導(dǎo)體促進(jìn)人體生長半導(dǎo)體通過燃燒供熱超導(dǎo)材料【閱讀思考】 閱讀教材P15頁，第6-13行【概括】請(qǐng)完成表格：第IIA族元素的名稱、符號(hào)及其共同性質(zhì):兀素名稱本族兀素性質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】 請(qǐng)同學(xué)演示：將氯化鈣、硝酸銀、硫酸鋰分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。【點(diǎn)評(píng)】通過直觀、形象的實(shí)驗(yàn)，增加課堂的趣味性，增強(qiáng)啟發(fā)性。【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑金屬元素?！鹃喿x思考】 閱讀教材P15頁，第14-20行第VA族元素的名稱、符號(hào)及其用途：元素名稱本族元素用途【板書】第丫蹴元素從非金