2018年高考化學真題詳解1卷答案

1、2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(課標全國卷I ).D 本題考查工藝流程分析，鋁、鐵、鋰的化合物的性質(zhì)等。合理處理廢舊電 池可回收有關金屬，達到資源再利用的目的，同時有利于環(huán)境保護 小項正確；由 流程圖可知，“正極片”中含有的金屬元素有 Al、Fe、Li,B項正確;LiFePO,中 鐵元素的化合價為+2價,在HSO、HNO用下車$化為Fe3+,經(jīng)堿液處理形成 Fe(OH沉淀,C項正確;Li 2CO難溶于水，而Li 2SO可溶于水，故不能用NaSO代替 NaCOQ 錯誤。審題方法以元素化合物的性質(zhì)為依據(jù)，分析流程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。一.A 本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)。果糖是單糖,A項錯誤。易錯易混常

2、見的糖類中，葡萄糖和果糖是單糖，不能水解。淀粉、纖維素的化學式形式相同，但不互為同分異構(gòu)體；淀粉、纖維素的結(jié)構(gòu) 單元相同，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖。.D 本題考查乙酸乙酯的制取與分離、提純。冰醋酸、乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯,A涉及;導出乙酸乙酯的導氣管在飽和碳酸鈉溶液上方 可以防止倒吸,B涉及；乙酸乙酯難溶于水，浮在溶液上方，可以用分液法分離出 乙酸乙酯,C涉及;蒸發(fā)是使易溶固體從其溶液中析出,D不涉及。知識拓展飽和碳酸鈉溶液的作用制取乙酸乙酯實驗中，飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低 乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的分離、提純。解題技巧見提分手冊1510.B 本題考查

3、阿伏加德羅常數(shù)的有關計算。16.25 g FeCl 3的物質(zhì)的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH膠體粒子是若干 Fe(OH的聚集體，故膠體粒子數(shù)目 遠小于0.1Na,A項錯誤;Ar是單原子分子,22.4 L(標準狀況)氧氣的物質(zhì)的量是 1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18N,B項正確;甘油(丙三醇)的分子式為GHQ,其摩爾 質(zhì)量是92 g mol-1,則92.0 g甘油含有羥基的數(shù)目為3.0Na,C項錯誤；甲烷與氯 氣反應的產(chǎn)物中CHCl、CHCl2、CHC3、CC同時存在，1.0 mol CH 4與足量氯氣 反應時上述四種有機物的總物質(zhì)的量為 1.0 mol,D項錯誤。易錯易混膠體粒

4、子的組成分類膠體粒子的組成有兩類：一類如Fe(OH膠體的粒子，是由若干Fe(OH)3聚集 在一起形成的；另一類如淀粉、蛋白質(zhì)等大分子，單個分子即膠體粒子。解題技巧見提分手冊2ii.c 本題考查簡單有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及y分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。由結(jié)構(gòu)可知螺2.2戊烷的分子式為GH,環(huán)戊烯(O)的分子式也是GH,故二者互 a為同分異構(gòu)體，A項正確；螺2.2戊烷的二氯代物有如下三種：。吐必、裊徒、 日儀心出項正確；螺2.2戊烷中所有碳原子均形成四條單鍵，故所有碳原子不 在同一平面上,C項錯誤；由 C5H12可知，生成1 mol C 5H12參加反應的氫氣 至少為2 mol,D項正確。易錯易混 容易受

5、螺2.2戊烷鍵線式的影響，誤以為該分子中碳原子構(gòu)成一個 平面。解題技巧見提分手冊9(1)(2)(3)12.B 本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價規(guī)律和特例。氫 氟酸可腐蝕玻璃，根據(jù)題意可知 W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用CaF2 與濃HSO反應制取HF,故Z是Ca;W X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。 鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體，A錯誤;CaH2是由C+與H構(gòu)成的離子化合物,B正 確;CaCl2溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強的元素，沒有正化合價，氯元素的 最高化合價是+7價,D 錯誤。知識拓展 CaE是一種難溶于水的固體，實驗室利用CaE與濃H2SO反應制取

6、 AHF:CaE+HSO(濃)CaSO+2HFT ,該反應不能在玻璃儀器中進行，應在鉛皿中進行。解題技巧見提分手冊6(1)(2)13.C 本題考查電解原理的應用。由石墨烯電極區(qū)反應可知該極發(fā)生氧化反應，為陽極，則ZnO頷墨烯為陰極。陰極的電極反應為：CQ+2H+2e T CO+HO,A 正確；裝置工作時涉及三個反應，F(xiàn)e2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化循環(huán)進行，總反應為CO與H2S 之間的反應，根據(jù)得失電子守恒可知總反應為：CQ+HS CO+HO+S,B正確;石墨 烯與電源正極相連，ZnO墨烯與電源負極相連，故石墨烯上的電勢比2口。墨 烯上的高，C錯誤;Fe2+、Fe3+均在酸性環(huán)境中穩(wěn)定存在，D正確。審

7、題技巧 解題的關鍵是電極名稱的確定。如本題中CO- CO為還原反應陰極,Fe2+- Fe3+為氧化反應一一陽極。解題技巧見提分手冊10(2). *答案(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+ Zn2+2C產(chǎn)排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H使壓強大于大氣壓 (冰浴)冷卻 過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸S析本題考查物質(zhì)制備。(1)為防止水中溶解的氧氣氧化 Cr2+或(CHCOO)Cr,需將蒸儲水煮沸并迅速冷卻, 以除去溶解氧。(2)由溶液顏色變化可知，Zn將Cr3+還原為Cr2+,反應的離子方程式為Zn+2Cr3+ -Zn2+2C產(chǎn)。c中產(chǎn)生的氣體為氫氣，可排除c中

8、空氣，防止Cr2+被氧化。(3)打開K3,關閉K、K2,c中產(chǎn)生的氫氣聚集在溶液上方，氣體壓強增大，將c中 液體經(jīng)長導管壓入d中;(CH3COO2Cr難溶于冷水，可將d置于冰水浴中冷 卻,(CH3COO)Cr充分結(jié)晶后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得磚紅色晶體。(4)由于裝置d為敞開體系，與大氣直接接觸，故空氣中的氧氣可能會氧化 (CHCOOQr。審題方法 本題解題的關鍵是題干中指出醋酸亞銘在氣體分析中用作氧氣吸收 劑，說明醋酸亞銘具有強還原性。方法技巧 Cr2+、(CHCOOCr的強還原性與Fe2+、Fe(OH相似。(CHCOOCr的 制取實驗與Fe(OH)2制取的改進實驗相似。解題技巧 見提分手冊1

9、6(1)(2).答案(1)2NaHSO Naz&Q+HONaHSO得到NaHSOi飽和溶液(3)2H 2O-4e- O21 +4HI a(4)S 2O)-+2I2+3HO- 2SO2-+4I-+6H 0.128士解析 本題考查工藝流程、電解原理的應用、氧化還原滴定與計算。(1)NaHSO與Na&Q中硫元素化合價均為+4價，根據(jù)觀察法配平反應方程式:2NaHSO Naz&Q+WQI中所得溶液的pH=4.1，硫元素的存在形式應為HSO3，故I中為NaHSO 液。過程II是禾I用NaCO與NaHS或應轉(zhuǎn)化為NaSO,過程田禾用SO與NaSO反 應生成NaHSONazSO+SO+HO- 2NaHSO制

10、得高濃度的NaHSO更有禾于NaSO 的制備。(3)根據(jù)裝置圖可知左側(cè)為陽極,溶質(zhì)為H2SO,實際放電的是水電離出的 OH電 極反應式為2HO-4e O2T +4HL電解過程中，陽離子(H+)向右側(cè)移動，則a室 中 SO3-+H+ HSO3,NaHSO濃度增大。(4)Na2&Q作食品的抗氧化劑，則具有強還原性，被氧化為SO4-；S2O5-匚2SC4-,I 2. 2I -,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可配平反應的離子方程式:S 2。5- +212+3HO2SO4- +4I-+6Hf0根據(jù)滴定反應的離子方程式及硫原子守恒可得如下關系式：2SO &O2-21264 g 1 molm(S 0.

11、010 00 mol - L-1 x 0.010 00 Lm(S=6.4 x10-3g則樣品中NaSO的殘留量為1；3g =0.128 g L-1。 0. 050 00 L方法技巧 守恒法在此題中應用較多。如第(4)問中SO5-與I2反應的方程式要2NO 2NO + O222135.8 kPa?2。4 ?a?2o4=35.8 kPa?2 =17.9 kPa設達平衡時，N2。分壓減小了 x kPa。NO I I 2NO TOC o 1-5 h z 開始分壓(kPa)35.80變化分壓(kPa)x2x平衡分壓(kPa)35.8-x 2x(35.8-x)kPa+2x kPa+17.9 kPa=63.

12、1 kPa, 解得 x=9.4,則平衡時?2O4 =26.4_ _18. 82 _kPa, ?o2 =18.8 kPa,K= -26-kPa 13.4 kPa。(3)第一步反應為快反應，其逆反應的速率也比第二步反應的速率快，A正確;從 反應方程式看，中間產(chǎn)物有N NO,B錯誤；由于第二步反應是慢反應，說明NO 與NO的碰撞僅部分有效，C正確；第三步是快反應，故其活化能應較低，D錯誤。35.*答案(1)D C(2)Li +核電荷數(shù)較大正四面體 sp3 AB520498 2 908/、8X 7+4 X 16()?今(0.466 5X10-7)3O析本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與

13、性質(zhì)。(1)根據(jù)能量1s2s2p,可知能量最低的是D,能量最高的是Co(3)Al心中Al的價層電子對數(shù)為4,故Al采取sp3雜化，該離子空間構(gòu)型為正四 面體。Li+與AlH4以離子鍵結(jié)合，Al H4中Al與H之間是 b鍵,A、B項正確。(4)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需 要的最低能量，故Li原子的第一電離能為1 040l-1 =520 kJ mol-1。OO(g) 12O(g)所吸收的能量即為O。鍵的鍵能，故OO鍵的鍵能為249 kJ - mol-x 2=498 kJ mol-1。離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體所釋放的能量，題圖中:2Li

14、 +(g)+O2-(g)Li2O(晶體)AH=-2 908 kJ - mol-1,故 Li 2O晶格能為 2 908 kJ - mol-1。(5)1個Li2O晶胞中有8個Li+,O2-處于頂點和面心，O2-的個數(shù)為8X1+6X=4，故82?8X7+4X16-32O 的留度 P 二十?0.466 5X10-7)3 g . Cm。方法技巧晶胞的計算方法晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻(以立方體為例):頂點一一-,棱上一814,體內(nèi)元全屬于日日胞。晶體密度計算公式：P=產(chǎn)7其中N為1個晶胞中所含“分子”數(shù)目,M 為摩爾質(zhì)量，Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,V為1個晶胞的體積。解題技巧見提分手冊1936.*

15、答案(1)氯乙酸 (2)取代反應 (3)乙醇/濃硫酸、加熱 C 12H8Q(5)羥基、醴鍵(6)CH10H0caaCHtCSHrSfX wcucoohCbteHOH 於 asu/彳解析 本題以有機合成為命題依據(jù)，考查有機物及官能團名稱、反應類型的判 斷、反應試劑及條件選擇、分子式的確定、限定條件同分異構(gòu)體的書寫、有機 合成路線的設計等。(2)ClCH2COONa-NC-CHCOONOi程中一CN取代了一 Cl,故為取代反應。(3)根據(jù)D E的結(jié)構(gòu)簡式知，反應為酯化反應，所需試劑是CHCHOH反應條件 為濃硫酸、加熱。(4)根據(jù)G的鍵線式結(jié)構(gòu)可知G的分子式為G2H8Q。(5)W中含有兩種含氧官能

16、團，分別為羥基和醴鍵。(6)由核磁共振氫譜信息可知，12個氫原子分為兩類，數(shù)目之比為1 ： 1，空間結(jié)構(gòu) 方法技巧 對比反應前后有機物結(jié)構(gòu)差異可以判斷反應類型，如本題中 AE為 取代反應，進而可推知 AE所需試劑和反應的條件。完全對稱，符合條件的E的同分異構(gòu)體為o0 o工.人。飛人解題技巧見提分手冊20利用得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平。28. * *答案(1)O2 (2)53.130.0 6.0 X 10-2大于 溫度提高，體積不變，總壓強提高；NQ二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總 壓強提高 13.4(3)AC*解析 本題考查氧化還原反應、反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡及化 學平衡常數(shù)的計算。(1)氯氣具有強氧化性，氮元素化合價不變,Ag應以AgCl形式存在，則被氧化的 是氧元素，對應的氧化產(chǎn)物為Q,反應的化學方程式為4AgNO+2Cl2 4AgCl+2NQ+O。 2NQ(g) T 2N2Q(g)+O2(g)A Hi4.4 kJ