溴碘的提取教學課件

1、溴 碘的提取溴、碘的提取活動與探究實驗P43：實驗1：將少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶液試管中，振蕩，再加入少量CCl4，振蕩、靜置、觀察、記錄現(xiàn)象現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌燃t色，加CCl4后，下層為橙紅色原理：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2實驗2：分別將少量氯水、溴水注入到盛有少量 KI 溶液試管中，振蕩，再分別注入少量CCl4，振蕩、觀察、記錄現(xiàn)象現(xiàn)象：氯水與碘化鉀：溶液由無色變?yōu)楹稚?，加CCl4后，下層為深紫色溴水與碘化鉀：溶液由無色變?yōu)楹稚?，加CCl4后，下層為深紫色原理：Cl2+2Kl=2NaCl+I2Br2+2Kl=2NaBr+I22NaBr + Cl2 = 2NaCl +

2、 Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2氧化性： Cl2 Br2氧化性： Cl2 I2氧化性： Br2 I2 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 結論物理性質：（深紅棕色） 溴單質是易揮發(fā)、深棕紅色、密度大于水的液體，在水中溶解度不大。 碘單質是易升華、紫黑色、密度大于水的固體，在水中溶解度不大。溴、碘單質的性質鹵族元素氟氯溴碘氯一些物質的顏色固體液體氣體水溶液有機溶液Cl2黃綠色淡黃綠色Br2深紅棕色紅棕色橙色橙紅色I2紫黑色紫紅色黃褐色紫紅色或深紫色注意：Cl、Br-、I-均無色、無毒、穩(wěn)定極易溶1、相互置換Cl2+2NaBr=2NaCl

3、+Br2Cl2+2Kl=2NaCl+I2Br2+2Kl=2NaBr+I2溴、碘單質的化性2、與水的反應（參加反應的極少）Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO3、與堿的反應Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O4、Br-、I-的檢驗加稀HNO3+硝酸銀溶液NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黃色）KI+AgNO3=KNO3+AgI （黃色）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色）溴化銀的感光性光照2AgBr = 2Ag+Br2 碘化銀：人工降雨劑鹵化銀的用途AgBrAgBrAg I工業(yè)提取Br2：提取粗鹽后的母液通入Cl2鼓入熱空氣揮發(fā)Br2蒸氣冷凝得液溴工業(yè)提取I2：海帶粉碎加水浸泡通入Cl2過濾蒸發(fā)升華冷凝I2蒸氣得晶體為什么鹵素單質是雙原子分子？鹵素原子最外層都是7個電子獲得一個電子才能形成穩(wěn)定結構 兩個鹵素原子共用一對電子就能形成 8電子所以鹵素單質是雙原子分子的穩(wěn)定結構練習實驗室洗刷儀器時，對做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘，可用 洗滌；對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用 洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應用 洗滌。酒精濃鹽酸稀鹽酸課堂練習（1）鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（ ） A.碘水、淀粉溶液