第3部題型攻略與考前集訓(xùn)

1、試題研究與瞭望 實(shí)用 經(jīng)典 準(zhǔn)確 高效 gklw- PAGE 12廈門大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué) 問(wèn)題探究 一點(diǎn)通 高考化學(xué) WTYDT - PAGE 11第3部 題型攻略與考前集訓(xùn)根據(jù)最新考試說(shuō)明編寫題型一 化學(xué)基本觀 化學(xué)與STSE（科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)保）【樣題1】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（ ）A必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 D必然伴隨著能量的變化【樣題2】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是()。A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物【答案與解析】 【樣題1】選A，【解析】化

2、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成 。C對(duì)，新鍵生成，即生成新物質(zhì)，B對(duì)。破壞舊鍵需要能量，生成新鍵釋放能量，D對(duì)?！緲宇}2】選C 。【解析】有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，如CaOH2O=Ca(OH)2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應(yīng)的速率，故可改變其達(dá)到平衡的時(shí)間，石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。說(shuō)明本題屬容易題【預(yù)測(cè)1】下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5” 是對(duì)一種新分子的描述B化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素C

3、“光化學(xué)煙霧” 、“硝酸型酸雨” 的形成都與氮氧化合物有關(guān)D明礬KAl(SO4) 212H2O常用于自來(lái)水的凈化、殺菌消毒【預(yù)測(cè)2】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù), 下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A. 從海水中可以得到NaCl, 電解熔融NaCl可制備Cl2B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C. 海水中含有鉀元素, 只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【預(yù)測(cè)3】以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A. 發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率, 發(fā)展綠色化學(xué)D. 盡量用純

4、液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑【預(yù)測(cè)4】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（ ）A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染B.處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2D.PM2.5 (2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒題號(hào)1234糾錯(cuò)與反思：答案題型二 常見(jiàn)常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用【樣題3】下列說(shuō)法正確的是()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷【樣題4】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的

5、是()A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)?！敬鸢概c解析】 【樣題3】選B?！窘馕觥柯浴緲宇}4】選C【解析】油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是由C、H、O三種元素組成的，所以燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，A正確；B項(xiàng)，蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；C項(xiàng)，CH3COOH分子在水溶液中，COOH電離出H，CH3不電離，C錯(cuò)誤；苯在一定條件下，可以與濃硝酸、液溴等發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。說(shuō)

6、明本題各考點(diǎn)均屬于“了解”層次的考試要求。容易題?！绢A(yù)測(cè)5】下列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）A.甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸鹽D. 石油的分餾、硫酸銅晶體的風(fēng)化、燒堿固體的潮解都屬于物理變化【預(yù)測(cè)6】下列說(shuō)法正確的是（）A食用冰糖和植物油的主要成分分別是蔗糖和甘油B纖維素和光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物C苯與液溴反應(yīng)、苯與氫氣反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D鑒別甲烷和乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液或溴水【預(yù)測(cè)7】下列說(shuō)法不正確的是（）A蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物均是兩性化合物B用新制的Cu(

7、OH) 2可鑒別乙醇、乙醛和乙酸C植物油的不飽和程度比動(dòng)物油高，植物油更易氧化變質(zhì)D淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體【預(yù)測(cè)8】如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A分子式為C3H7O2NB其同分異構(gòu)體只有一種C能通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物D該有機(jī)物能跟NaOH溶液反應(yīng)，也能和鹽酸反應(yīng)題號(hào)5678糾錯(cuò)與反思：答案題型三 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物分類、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【樣題5】能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵【樣題6】下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是(

8、) ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【樣題7】美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示），下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種 B鋁鎵合金可以循環(huán)使用C鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2O Al2O3+3H2D總反應(yīng)式為：2H2O H2+O2【答案與解析】 【樣題5】選B【解析】S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，H2SO3與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)錯(cuò)，SiO2不與水反應(yīng)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)?！緲宇}6】選D【解析】考

9、查常見(jiàn)的置換反應(yīng)?！緲宇}7】選A【解析】該工藝中能量的轉(zhuǎn)化形式有：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能轉(zhuǎn)化為熱能，所以有三種形式的能量轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤B、開(kāi)始的反應(yīng)物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，故正確C、鋁鎵合金與水的反應(yīng)中生成物是氧化鋁、氫氣和鎵，相當(dāng)于鎵未參加反應(yīng)，所以實(shí)際上發(fā)生的反應(yīng)是2Al+3H2O Al2O3+3H2 D、該工藝中發(fā)生的總反應(yīng)2H2O H2+O2說(shuō)明本題考查學(xué)生的化學(xué)觀，要求有接受和整合化學(xué)信息的能力。中等難度題?！绢A(yù)測(cè)9】下列物質(zhì)與其用途完全符合的選項(xiàng)個(gè)數(shù)為 （ ）Na2CO3制玻璃； SiO2太陽(yáng)能電池； AgI人工降雨； NaCl

10、制純堿；Al2O3焊接鋼軌； NaClO消毒劑； Fe2O3紅色油漆或涂料；MgO耐火材料A4B5 C6D7【預(yù)測(cè)10】新浪網(wǎng)報(bào)道，珠三角漁港污染嚴(yán)重，生蠔中銅超標(biāo)740倍。可溶性銅鹽都有毒性，能引起蛋白質(zhì)變性。氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4050 時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是()。A“某物質(zhì)”具有還原性BCuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2CCuH與足量稀硝酸的反應(yīng)：CuH3HNOeq oal(,3)=Cu2NO2H2ODCuH在氯氣中燃燒：CuHCl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)CuClHCl【預(yù)測(cè)11】甲、乙、丙、

11、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH2【預(yù)測(cè)12】下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是()eq x(單質(zhì))eq o(,sup7(氧氣)eq x(氧化物)eq o(,sup7(水)eq x(酸或堿)eq o(,sup7(堿或酸)eq x(鹽)A氯 B硫 C鋁 D鐵【預(yù)測(cè)13】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。(1)若A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣

12、體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。C的電子式為_(kāi)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。D的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，C中所含化學(xué)鍵的類型是_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，常溫下a點(diǎn)溶液的pH_(填“”、“”或“7，則b17，A錯(cuò)誤；混合液呈中性，根據(jù)電荷守恒，可知B正確；等體

13、積等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO水解，則c(CH3COO)c（NH4+）c（H+）c（OH）【預(yù)測(cè)20】人體血液里存在如下平衡，使人體血液pH值保持在7.357.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3-) ： c(H2CO3) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）c(HCO3-) ：c(H2CO3)1.017.820.022.4 pH6.107.357.407.45A正常人體血液中，HCO3的水解程度小于電離程度B人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可飲用碳酸飲料緩解CpH=700的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)D. 常溫下pH

14、=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H+) c(OH-) 一定不變題號(hào)181920糾錯(cuò)與反思：答案題型六 電化學(xué)基礎(chǔ)判斷【樣題12】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是() ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c(SOeq oal(2,4)增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色【樣題13】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH

15、O2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為O24e2H2O=4OH【答案與解析】 【樣題12】A?！窘馕觥繉⒀b置中K閉合，該裝置構(gòu)成原電池，其中Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，故A項(xiàng)正確；電子沿Zna，在a上溶液中的H得到電子，在b上溶液中的OH失去電子，電子不能直接由ab，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置工作過(guò)程中，甲、乙兩燒杯中的SOeq oal(2,4)的濃度都不改變，只是鹽橋中的Cl和K分別向甲、乙兩燒杯中移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；b接電源正極為陽(yáng)極，在此極溶液中的OH失去電子，c(OH)減小，c(H)增大，b處濾紙不能變紅色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緲宇}13】C。【解析】解答本題

16、時(shí)審題是關(guān)鍵，反應(yīng)是在酸性電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的。在原電池中，陽(yáng)離子要往正極移動(dòng)，故A錯(cuò)；因電解質(zhì)溶液是酸性的，不可能存在OH，故正極的反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)消耗1 mol O2，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)消耗2.24 L O2，故B、D錯(cuò)；電池反應(yīng)式即正負(fù)極反應(yīng)式之和，將兩極的反應(yīng)式相加可知C正確。【預(yù)測(cè)21】根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()A燒杯a中的溶液pH降低B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2【預(yù)測(cè)22】某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其工作

17、原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時(shí)，Li通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2xLixe=LiCoO2【預(yù)測(cè)23】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說(shuō)法不正確的是()AA為電源正極B陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2Oeq oal(2,7)6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC陰極區(qū)附近溶液pH降低D若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2Oeq oal(2,7)被

18、還原題號(hào)212223糾錯(cuò)與反思：答案題型七 圖象和圖表題【樣題14】將V1mL 1.00mol.L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是（ ）A該實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度為22B當(dāng)V140mL時(shí)，溶液中c(Na+)c(Cl-)CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0mol.L -1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【樣題14】B.【解析】A選項(xiàng)：22度已經(jīng)是實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后的溫度了。實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，應(yīng)該對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)為0時(shí)的縱坐標(biāo)數(shù)值。B：這個(gè)實(shí)驗(yàn)就說(shuō)明了化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能。C：由于V1+V2等于50mL。如果HCl的濃度和NaOH的濃度相等的話（都是1mol/L），則反應(yīng)應(yīng)該在25ml時(shí)達(dá)到溫度最大值（此時(shí)1：1反應(yīng)）。而圖像的實(shí)際情況卻是并沒(méi)在25mL時(shí)達(dá)到最大，因而NaOH的濃度與HCl不相等，不是1mol/L。D：這個(gè)不一定的，有水生成的反應(yīng)也可以是吸熱