章末綜合測評(三)

1、章末綜合測評（三）金屬及其化合物一、選擇題（此題包括8小題，每題只有1個選項(xiàng)符合題意）L （2021北京通州區(qū)期末）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是（）現(xiàn)象或事實(shí)解釋AA1（OH）3用作塑料的阻燃劑A1（OH）3受熱熔化放出大量的熱BRFeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNazO2用于呼吸面具中作為。2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水 果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2ch2D 解析：A1（OH）3受熱分解生成ALO3和HzO,同時吸

2、收大量的熱，常用作塑料的阻 燃劑，A錯誤；Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中雜質(zhì)凈化水，但不能軟化硬水，B 錯誤；NazCh與CO2反響生成Na2c03和02,并非氧化CO2生成O2, C錯誤；乙烯是水果 催熟劑，KM11O4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,可用于水果保鮮，D正確。（2022湖南衡陽一中高三期中）以下各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是 （）A. NaHCCh溶液、石灰水B. NaOH溶液、CO2C. Na2cO3溶液、鹽酸D. Na2O2 CO2D 解析：NaHCCh溶液、石灰水反響，如石灰水缺乏，那么生成Na2cCh,如石灰水過 量，那么生成NaOH,

3、 A錯誤；NaOH溶液、反響，如二氧化碳缺乏，那么生成Na2c 如二氧化碳過量，那么生成NaHCCh,B錯誤;Na2cO3與鹽酸反響，如鹽酸缺乏，生成NaHCCh、 NaCl,如鹽酸過量，那么只生成NaCL C錯誤；Na2O2. CO2反響只生成Na2cO3, D正確。3.（2021廣東梅州一模）過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實(shí)驗(yàn)室可用以下圖裝置制取 少量過氧化鈉。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）A.裝置X還可以制取Hz、CO2等氣體B.中所盛試劑為飽和小蘇打溶液C.的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管D.實(shí)驗(yàn)室需先讓X裝置反響一會兒，再點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈B解析:裝置X利用Zn等與稀

4、硫酸反響制取,利用CaCCh與稀鹽酸反響制取CO2,A正確；實(shí)驗(yàn)室利用Na與02在加熱條件下反響制取少量Na2O2,裝置X中H2O2在MiKh 催化下分解制取O2,中盛有濃硫酸，用于除去水蒸氣，B錯誤；NazCh易與空氣中CO2、 水蒸氣反響，故中盛有堿石灰，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，C正 確;實(shí)驗(yàn)時先制取02,并利用02排出裝置內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈，Na與 02在加熱條件下反響生成Na2（h, D正確。4.（2021河北唐山一模）工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)局部材料的流程示意圖如下（鋁土 礦含有 AI2O3、SiO2 Fe2O3）：鋁土礦一 除雜一A12O3蛆A1

5、M石灰石純與W英”玻璃 物高溫資石英篇Si（粗/ SiCL墨Si 源n Lu2s蠢Cu（粗）幽Cu（精）一黃銅礦黑同他向溫FeO + S（）2 +廢渣以下說法正確的選項(xiàng)是（）A,鋁土礦制備A1的過程涉及的操作有過濾、蒸儲、灼燒、電解B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反響C.在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 2D.黃銅礦（CuFeSz）與02反響產(chǎn)生的SCh只是還原產(chǎn)物C解析：鋁土礦制備A1過程不涉及蒸儲操作，A錯誤；石英的主要成分是竽。2,不 屬于鹽，其與玻璃均不能與鹽酸反響，B錯誤；制取粗硅時，SiO2與C高溫下生成Si和 CO,氧化劑是SiO2,還原劑是C,二者

6、的物質(zhì)的量之比為1 ： 2, C正確；CuFeS2與O2 反響生成SO2, S元素化合價升高，O元素化合價降低，故so2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物, D錯誤。.（2021 廣東華南師大附中三模）Mg3N2常用于制備其他超硬、耐高溫的氮化物，實(shí)驗(yàn) 室通過CuO氧化NH3制得N2,然后與鎂反響得到Mg3N2oMg + 2NH3= Mg（NH2）2+H2, Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）A.實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃E處酒精燈B.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水C.裝置D與裝置F可以對調(diào)D.取反響后裝置E所得固體少許，滴入蒸館水，可檢驗(yàn)是否有Mg3N2C解析：實(shí)

7、驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈，利用C中生成的N2排出裝置內(nèi)的空氣， 再點(diǎn)燃E處酒精燈，讓Mg和Nz反響，A正確；裝置A中盛有濃氨水，滴入生石灰中產(chǎn) 生NH3, B正確；裝置D和F不能調(diào)換，D中濃硫酸用于吸收N2中的N%和水，而堿石 灰不能吸收NH3, C錯誤；取反響后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲水，假設(shè)有Mg3N2,那么 與水反響生成白色沉淀Mg（OH）2和刺激性氣體NH3, D正確。.（2021河北衡水中學(xué)第一次聯(lián)考）D是生活中常見的紫紅色金屬，B、G為單質(zhì), C和F為氧化物，且H遇KSCN溶液顯紅色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示（反響生成 的水已省略）。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）A.反響可以

8、設(shè)計成原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.反響常用于野外焊接鋼軌F屬于金屬氧化物，也屬于堿性氧化物H中含有Fe3+, C的化學(xué)式可能為Fe3O4C 解析：D是生活中常見的紫紅色金屬，那么D是Cii； H遇KSCN溶液顯紅色，那么H 中含F(xiàn)e3+； B、G為單質(zhì)，C和F為氧化物，B+C-F+G,那么C為Fe2（）3或Fe3（）4,反 應(yīng)是鋁熱反響；由轉(zhuǎn)化關(guān)系推知，B為AL G為Fe, F為A12O3, E為A1C13, A為CuCl2o 反響為A1與CuCb溶液的反響，為自發(fā)的氧化還原反響，故可以設(shè)計成原電池，A正確; 反響為鋁熱反響，常用于野外焊接鋼軌，B正確；F為AI2O3,屬于兩性氧化物，C錯誤

9、; 由上述分析可知，H中含F(xiàn)e3+, C為FezCh或Fe3O4, D正確。7.（2020,山東卷，9）以菱鎂礦（主要成分為MgCXh,含少量SiCh、Fe2（）3和AI2O3）為原 料制備高純鎂砂的工藝流程如下：氯化錢溶選氨水g M:再1一3一顯氫氧此高純替曲Tr化鎂廠鎂砂廢渣氨氣 濾液浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiCh、Fe（OH）3和A1（OH）3。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）A.浸出鎂的反響為 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 t +H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4C1D.別離Mg2+與AF+、Fe3+是利用了它們氫氧化物的不同B

10、解析：煨燒菱鎂礦，MgCCh分解生成MgO,根據(jù)中浸出時產(chǎn)生的廢渣可知， 浸出液中鎂以Mg2+形式存在并釋放出NH3,那么浸出鎂的反響為MgO+2NH4Cl=MgC12 +2NH3 f +H2O, A正確；浸出過程中，為促進(jìn)Fe（OH）3、A1（OH）3沉淀的形成以及氨氣的 逸出，提高別離效果,應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，而沉鎂過程中假設(shè)在高溫下進(jìn)行,會促進(jìn)N% fl2O 分解，對沉鎂效果不利，B錯誤；浸出過程產(chǎn)生的氨氣和沉鎂過程中產(chǎn)生的NH4a可以循 環(huán)使用，C正確；在相同的條件下，F(xiàn)e3 A13+形成沉淀，而鎂以Mg2+形式存在，說明它 們氫氧化物的Ksp差異較大，D正確。8.（2021湖北武漢第

11、一次質(zhì)檢）鋁氫化鈉（NaAlH”是有機(jī)合成中的一種重要還原劑。以 鋁土礦（主要成分為A12O3,含SiOz和FezO3等雜質(zhì)）為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如 圖：過量 NaOH NaHCO3 溶液溶液I凈2of過濾I反響I過濾n反響n反響川濾液2以下說法中錯誤的選項(xiàng)是（）A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進(jìn)行粉碎.“反響I ”的局部化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同C “濾渣1”的主要成分為氧化鐵D.“反響山”的化學(xué)方程式為4NaH+AlCb=NaAlH4+3NaClB解析：為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進(jìn)行粉碎，增大接觸面積， A正確；濾液中含有過量NaOH和NaAK

12、h溶液，加入NaHCCh溶液后HCO；分別與OIT、 A1O；反響，反響的離子方程式 OFT + HCO； =COf +H2O、A1O； +HCO； + H2O=COr +A1（OH）3 I ,與泡沫滅火器的原理不同，B錯誤；鋁土礦加NaOH溶解時, AI2O3和竽。2溶解而Fe2O3不反響，那么過濾所得濾渣1主要成分為氧化鐵，C正確；由分析 可知，“反響m”的化學(xué)方程式為4NaH+AlCb=NaAlH4+3NaCL D正確。二、非選擇題（此題包括2小題）. （2021湖北選擇考模擬）無水FeCb是常用的芳香燒取代反響催化劑，它具有易水解、 易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反響制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)

13、裝置如下圖：濃H2sO4 NaOH無水CaCk NaOHE和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹨韵聠栴}:(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是 o在E、G處收集產(chǎn)物是利用了 FeCb 的性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)過程中假設(shè)F處出現(xiàn)堵塞，那么在B處可觀察到的現(xiàn)象是 o可通過(填簡單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)1中反響的離子方程式為 0(5)某同學(xué)用5.60 g干燥鐵粉制得無水FeCb樣品13.00 g,該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是實(shí)驗(yàn)室中還常用SOCL與FeCl3 6H2O晶體共熱制備無水FeCl3,其化學(xué)反響方程 式為。檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeCL的試劑是 o答案：(1)除去酸霧(2)易升華(

14、3)B處有氣泡產(chǎn)生適當(dāng)加熱F處(4)C12+2OH=CF + C1O-+H2O(5)80.00%(6)FeCl3 6H2O+6SOC12= FeCb+12HCl+6sO2 鐵氧化鉀解析：潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三 氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧，C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯 氣和鐵粉在D中反響生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達(dá)E、G后重新凝華收集得到氯化 鐵，未反響的氯氣用I中NaOH溶液吸收，H中無水氯化鈣防止I中水蒸氣進(jìn)入G中使氯 化鐵水解。.(3)實(shí)驗(yàn)過程中假設(shè)F處出現(xiàn)堵塞，那么氯氣將到達(dá)B處，看到有氣泡產(chǎn)生，然后進(jìn)入NaOH 溶

15、液中與NaOH反響；氯化鐵易升華，那么可通過適當(dāng)加熱F處，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)1中未反響完的氯氣和氫氧化鈉反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反響的離子方程式 為 C12+2OH =Cr+CIO- + H2O o(5)由 2Fe+3a2= 2FeCl3 可知，每 2 moi Fe 反響生成 2 mol FeCl3,貝(j 5.60 g(0.1 mol) 干燥鐵粉理論上可制得0.l molFeCL,質(zhì)量為0.l molX 162.5 g/mol = 16.25 g,因此該次實(shí) 驗(yàn)的產(chǎn)率是共誓 X 100% = 80.00%olo.ZS g(6)假設(shè)直接加熱FeCb 6H2O,氯化鐵會水解得氫氧化鐵

16、和HCL HC1揮發(fā)，促進(jìn)氯化 鐵水解，最終得到氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)室中常用SOCL與FeCh 6H2O晶體共熱制備無水FeCl3, 說明該過程產(chǎn)生了 HC1抑制了氯化鐵水解，結(jié)合原子守恒可知該反響的化學(xué)方程式為 FeCl3 6H2O+6SOC12= FeCl3+12HCl+6SO2;亞鐵離子與鐵氧化鉀相遇產(chǎn)生藍(lán)色沉 淀，因此檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeCL的試劑是鐵氨化鉀溶液。10.(2021山東日照一模)從碑化錢廢料住要成分為GaAs,含%2。3、SKh和CaCCh 等雜質(zhì))中回收錢和神的工藝流程如下：t碑化鐵廢料Na()H.H2O2 H2s(%H2S()4濾渣川尾液濾渣n旋流電解Ga操作

17、Na3AsO4-12H2O己知：錢(Ga)既能溶于酸也能溶于堿，與NaOH溶液反響生成NaGaCh和H2?；卮鹨韵聠栴}：“漿化”是將碎化錢廢料轉(zhuǎn)變成懸濁液的過程，其目的是 O碑化錢(GaAs)在“堿浸”時，碑轉(zhuǎn)化為Na3AsO4進(jìn)入溶液，該反響的化學(xué)方程式為(3) “堿浸”的溫度控制在70 C左右，溫度不能過高或過低的原因是； “濾 渣I ”的成分為(填化學(xué)式)。(4)向浸出液中加H2s04進(jìn)行“中和”，調(diào)節(jié)pH使線和硅共沉淀，不同pH時沉淀率 如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，“中和”的pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 范圍內(nèi)，沉淀的效式)，可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益。(6)假設(shè)用240 kg含錢3%的碎化像廢料

18、回收綠，得到純度為99%的錢7.10 kg,那么像的回 收率為%(結(jié)果保存一位小數(shù))。答案：(1)增大接觸面積，提高堿浸效率(或“使堿浸更充分”等合理答案也可)(2)GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O(3)溫度過低堿浸速率慢，溫度過高易導(dǎo)致H2O2分解Fe2O3 CaCO3(4)50 6.0 (5)H2SO4 (6)97.6解析：碎化銀廢料主要成分為GaAs,含F(xiàn)ezCh、SiCh和CaCCh等雜質(zhì)，加入NaOH、 H2O2, GaAs 轉(zhuǎn)化為 NaGaCh、Na3AsO4, SKh 轉(zhuǎn)化為 NazSiCh 進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2O3. CaCO3 難溶于氫氧化鈉溶液形成濾渣I ;浸出液中加硫酸調(diào)節(jié)pH,生成Ga(OH)3、HzSiCh沉淀, 向錢和硅共沉物中加入硫酸，Ga(OH)3生成Ga2(SO“3溶液，電解Ga2(SO“3溶液生成Ga、 氧氣、硫酸。(1)將神化銀廢料轉(zhuǎn)變成懸濁液，可以增大與氫氧化鈉、過氧化氫的接觸面積，提高堿 浸效率。種化線(GaAs)在“堿浸”時，NaOH. H2O2與GaAs反響生成NaGaO2 Na3AsO4, 該反響的化學(xué)方程式為 GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2Oo(3) “堿浸”的溫度控制在70 C左右，溫度過低堿浸速率