化學(xué)競(jìng)賽計(jì)算題的解題方法和技巧

1、 化學(xué)競(jìng)賽計(jì)算題的解題方法和技巧初中化學(xué)競(jìng)賽試題中常設(shè)置新穎、靈活的計(jì)算題，借以考查學(xué)生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學(xué)生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問(wèn)題的能力，掌握化學(xué)計(jì)算的基本技巧非常必要。現(xiàn)將化學(xué)競(jìng)賽計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。 1.守恒法 例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Br-80) 解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價(jià)數(shù)值。 設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a

2、克，則 故Br%=40%。 2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法 例2 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)榭耍蠡旌衔镏蠳aHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。 3.極值法 例3 取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量

3、、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。 4.十字交叉法 例4 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液? 解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則 ; x=60克 5.估算法 例5 將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO42NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)

5、中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可將備選答案化學(xué)式變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)2=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。 6.差量法 例6: 4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過(guò)計(jì)算指出該金屬的名稱(chēng)。 解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化

6、學(xué)式為RO，式量為m， 則RORCl2 質(zhì)量增加 m 5.5 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。分子結(jié)構(gòu)本節(jié)主要講述典型分子的空間構(gòu)型，分子和鍵的極性關(guān)系以及酸的元數(shù)如何確定問(wèn)題。在競(jìng)賽中此類(lèi)問(wèn)題出現(xiàn)漸多。【內(nèi)容綜述】本期主要講述典型分子的空間構(gòu)型、分子的極性與鍵的極性的關(guān)系以及酸的元數(shù)如何確定的問(wèn)題。常見(jiàn)的分子的空間構(gòu)型有四面體型（CH4、CCl4、P4等）、三角錐型（NH3、PH3等）、直線型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等），掌握其結(jié)構(gòu)對(duì)推斷復(fù)雜分子的結(jié)構(gòu)非常重要。極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定為極性分子

7、，多原子分子大多為極性分子，但也有非極性分子，主要取決于分子組成和結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性，即分子中的正電荷重心與負(fù)電荷重心重合為非極性分子。酸的元數(shù)并非依據(jù)酸中氫原子的個(gè)數(shù)，而是根據(jù)其結(jié)構(gòu)式來(lái)確定。這些內(nèi)容的考察近幾年來(lái)在高考和競(jìng)賽中難度和數(shù)量都有所增加，應(yīng)引起我們的充分重視?！疽c(diǎn)講解】分子的極性與鍵的極性例1PtCl2(NH3)2為平面正方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色，在水中的溶解度大。請(qǐng)畫(huà)出這兩種分子的幾何圖形。注明其相應(yīng)顏色。H2O分子是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中溶解度小的淡黃色固體為非極性分子，其分子的對(duì)稱(chēng)性好，其結(jié)構(gòu)為 。另一種為黃綠色在

8、水中的溶解度大的為極性分子，其分子的對(duì)稱(chēng)性差，其結(jié)構(gòu)為 二、酸的元數(shù)如何確定例2已知磷酸分子 中的三個(gè)氫原子都可以跟重水中的D原子發(fā)生氫交換。又知亞磷酸（H3PO3）也可以與重水中的D原子發(fā)生氫交換，但亞磷酸一氫鈉（Na2HPO3）卻不能。由此推斷亞磷酸的結(jié)構(gòu)式。并判斷亞磷酸屬于幾元酸，它有哪些正鹽哪些酸式鹽？磷酸作為三元酸，結(jié)構(gòu)中的三個(gè)-OH中的H原子都可以跟重水中的D原子發(fā)生氫交換，亞磷酸也可以，說(shuō)明亞磷酸中有-OH，亞磷酸一氫鈉不能，推斷其結(jié)構(gòu)中已經(jīng)無(wú)-OH。由此推斷亞磷酸中只有兩個(gè)-OH，根據(jù)P原子成鍵規(guī)律，不難得出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式由此可見(jiàn)，H3PO3分子中雖有三個(gè)H原子，但只有兩個(gè)-O

9、H，只有-OH中的H原子才能電離出來(lái)顯酸性，故H3PO3屬于二元酸。二元酸應(yīng)有兩種鹽一種正鹽一種酸式鹽，即亞磷酸二氫鈉（NaH2PO3）酸式鹽和亞磷酸一氫鈉（Na2HPO3）正鹽。小結(jié)：酸的元數(shù)由酸中-OH的個(gè)數(shù)來(lái)確定。只知分子式不知結(jié)構(gòu)式無(wú)法確定酸的元數(shù)。而酸所對(duì)應(yīng)的酸酐則是酸中的-OH脫水的產(chǎn)物，對(duì)于只有一個(gè)-OH的一元酸來(lái)說(shuō)則是進(jìn)行分子間脫水才能得到相應(yīng)的酸酐，例如：乙酸CH3COOH的酸酐為三、如何判斷原子的共線與共面例4：在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能是：A 12個(gè) B 14個(gè) C 18個(gè) D 20個(gè)根據(jù)簡(jiǎn)單分子空間結(jié)構(gòu)可推測(cè)此分子結(jié)構(gòu)為：（&H表示在此平面上的H原子；H表

10、示在此平面下的H原子）。由此可見(jiàn)，處于同一平面上的原子共有20個(gè)。此題要注意思維的全面性，不能忽略位于分子兩端的 -CH3中的三個(gè)氫原子中有一個(gè)H可與其余的18個(gè)原子共面。 【能力訓(xùn)練】1下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的是：A CH4和Br2 B NH3和H2O C H2S和CCl4 D CO2和HCl2氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NC -CN，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是：A 在一定條件下可與烯烴加成B 分子中的碳 氮鍵的鍵長(zhǎng)大于碳 碳鍵的鍵長(zhǎng)C 不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D 氰化鈉、氰化銀都易溶于水3某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四

11、面體結(jié)構(gòu)，且每?jī)蓚€(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子，而無(wú)C C單鍵、C=C雙鍵、CC叁鍵，則它的分子式為：A C6H12N4 B C4H8N4 C C6H10N4 D C6H8N44通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)之為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)相同（即等電子原理）。B3N3H6與C6H6是等電子體，則下列說(shuō)法正確的是：A B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B B3N3H6各原子不在同一平面上C B3N3H6具有堿性D B3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色5三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說(shuō)法中正確的是：A分子中N Cl鍵是非極性鍵B分子

12、中不存在孤對(duì)電子C它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低D因N Cl鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高62個(gè)原硅酸分子中-OH原子團(tuán)可以相互作用而脫去1分子水：2H4SiO4H6Si2O7+H2O，原硅酸結(jié)構(gòu)為：，則在所得的H6Si2O7分子中，含有的硅氧鍵的數(shù)目為：A5 B6 C7 D87據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。請(qǐng)回答：(1)H3和H2是：A氫的同位素 B氫的同素異形體 C同系物 D同分異構(gòu)體(2)甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)上述認(rèn)識(shí)正確的是：甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3的分子違背了共價(jià)鍵理論乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然會(huì)有三種同素異形體丙認(rèn)為如果上述

13、發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展丁認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+離子以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+8下列敘述正確的是：A丙烷分子中的 3個(gè)碳原子一定在同一條直線上B甲苯分子中對(duì)個(gè)碳原子不可能在同一平面上C乙烷分子中的全部原子可能在同一平面上D2-丁烯分子中的4個(gè)碳原子不可能在同一直線上9經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：A它是一種高分子化合物B它是一種極性分子，易溶于水C分子中每個(gè)磷原子以3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合3個(gè)磷原子D分子量是白磷的8倍 E與白磷互為同素異形體 10磷酸的結(jié)構(gòu)可以表示為。將磷酸強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸（H4

14、P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。（1）焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為 。（2）當(dāng)高聚磷酸中磷原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式為 。（3）有機(jī)物中烷烴分子通式是CnH2n+2，則磷酸、焦磷酸、高聚磷酸這一系列化合物的分子通式為。11化工行業(yè)已合成一種硬度比金剛石還大的晶體 氮化碳，若已知氮在此化合物中顯-3價(jià)，推斷：（1）它的化學(xué)式 。（2）分析其硬度比金剛石大的原因。121932年捷克可Landa等人從南摩拉維亞油田的石油分餾物中發(fā)現(xiàn)一種烷（代號(hào)A），次年用X 射線技術(shù)證實(shí)了其結(jié)構(gòu)，竟是有一個(gè)叫Lukes的人早就預(yù)言過(guò)的。后來(lái)A被大量合成，并發(fā)現(xiàn)它的胺類(lèi)衍生物具有抗病毒、抗震顫的藥物活性而開(kāi)發(fā)為常用藥。下圖給出三種

15、已經(jīng)合成的有2，3，4個(gè)A為基本結(jié)構(gòu)單元“模塊”象搭積木一樣“搭”成的較復(fù)雜的籠狀烷。根據(jù)上述條件推斷并填空：（1）B的分子式為 。（2）若在D上繼續(xù)增加一“塊”A“模塊”，得到E，則E的分子式為 。（3）A中含有的六元環(huán)數(shù)為 個(gè)，其中有 個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)所共有，這幾個(gè)碳原子所圍城的空間幾何體形狀為 。答案：1B2A3A。提示：根據(jù)C、N原子的成鍵規(guī)律：C原子四鍵穩(wěn)定，N原子三鍵穩(wěn)定，故每個(gè)C原子除與2個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，還需2個(gè)H原子才能達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4AD5C6D7（1）B；（2）C8D9DE10（1）。 (2)H22P20O61。提示：20個(gè)磷酸分子進(jìn)行分子間脫水脫去19個(gè)水分子。(3)H

16、n+2PnO3n+1。提示：n個(gè)磷酸分子進(jìn)行分子間脫水脫去n-1個(gè)水分子。11（1）C3N4。 （2）碳氮鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳鍵的鍵長(zhǎng)。12（1）C14H20 ； （2）C26H32；（3）4，4，正四面體。提示：根據(jù)B、C、D 分子結(jié)構(gòu)可推知其最小的重復(fù)單元A的分子結(jié)構(gòu)是由四個(gè)六邊形形成的籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）。此系列化合物的系差為C4H4，可推知E的分子式。綜合計(jì)算【內(nèi)容綜述】綜合計(jì)算是從定量的角度，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律綜合知識(shí)的掌握；考查學(xué)生在計(jì)算方面的綜合能力的運(yùn)用，解題方法的技巧和靈活。這種題一般有較大的閱讀量、思維量和書(shū)寫(xiě)量，有相當(dāng)?shù)碾y度，因此希望學(xué)生有必備的化學(xué)知識(shí)和一定的數(shù)

17、學(xué)思想，并能將二者有機(jī)的結(jié)合起來(lái)?！疽c(diǎn)講解】數(shù)學(xué)中的函數(shù)思想如何應(yīng)用到化學(xué)計(jì)算當(dāng)遇到由于反應(yīng)物的配比量不同，反應(yīng)后生成不同的產(chǎn)物時(shí)，就會(huì)產(chǎn)生函數(shù)關(guān)系。就會(huì)出現(xiàn)某個(gè)變量（反應(yīng)物）的取值范圍和建立函數(shù)的問(wèn)題。這類(lèi)把數(shù)學(xué)的函數(shù)思想應(yīng)用到化學(xué)計(jì)算的討論，主要要抓住有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的相關(guān)量，由相關(guān)量出發(fā)，確定變量的取值范圍，以及變量與題設(shè)問(wèn)題的函數(shù)關(guān)系。在確定變量的取值范圍時(shí)，還應(yīng)注意反應(yīng)方程式的意義，才能正確地得出答案。例1寫(xiě)出H2S燃燒的化學(xué)方程式。1.0L H2S氣體和a L空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（20、1.01105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后

18、氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假定空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4:1，其它成分可忽略不計(jì)）。解題思路：此題將數(shù)學(xué)的函數(shù)知識(shí)和思想引入到化學(xué)領(lǐng)域中。題中所涉及的化學(xué)知識(shí)是H2S的燃燒反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O。從這兩個(gè)反應(yīng)可以看出，當(dāng)反應(yīng)物用量不同時(shí)，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。題中H2S的體積是一定值1.0L，空氣中的O2的體積為一變量a/5L，以?xún)蓚€(gè)反應(yīng)式為依據(jù)，討論a的取值范圍，并建立空氣a與反應(yīng)后總體積V的函數(shù)關(guān)系。反應(yīng)后總體積V可通過(guò)反應(yīng)前后氣體體積的變化量來(lái)推算，即：V=1.0L+aL-V。解答：O2不足，從式：2H2S+O2=2S+2H2OV

19、2L1L3La/5L3a/5L當(dāng)VH2S=1.0L，VO2：a/5L0.5L，a2.5時(shí)那么，反應(yīng)后總體積V=1.0L+aL3a/5L。O2過(guò)量從式：2H2S+3O2=2SO2+2H2OV2L 3L 2L3L1.0L 1.5L當(dāng)VH2S=1.0L，VO2：a/5L1.5L，a7.5時(shí)那么，反應(yīng)后總體積V=1.0L+aL1.5L。當(dāng)7.5a2.5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2OV2L1L 3L1.0L1.5LS+O2=SO2V1L1LO那么，反應(yīng)后總體積V=1.0L+aL1.5L。答：a2.5時(shí)，V=1.0L+2a/5L。a2.5時(shí)，V=aL0.5L配有函數(shù)圖象的綜合計(jì)算題對(duì)試題中的

20、函數(shù)圖象要做到“一看面”、“二看線”、“三看點(diǎn)”的具體分析。“一看面”即橫縱坐標(biāo)的函數(shù)關(guān)系；“二看線”即坐標(biāo)中曲線的變化；“三看點(diǎn)”即曲線上的原點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、特殊點(diǎn)的含義，從而幫助解題?！灸芰τ?xùn)練】1將amolH2S和1molO2置于一個(gè)可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（101kPa），這120下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：全部是SO2時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是；全部是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是；并且d1d2（填大于、小于、等于）。部分是SO2時(shí)，部分是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是；反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的量是mol，

21、容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為mol（以含的代數(shù)式表示）。2現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液加入90mL4molL-1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量有多少？計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。0.10請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出沉淀總量（mol）隨x（01）變化的曲線。若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol（A為合理數(shù)值），其他條件不變時(shí)，求沉淀中01.0同時(shí)有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量（用含有

22、A、x的式子表示）。3將nmol的木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱?？赡馨l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有FeO+C=Fe+CO2FeO+C=2Fe+CO2FeO+CO=Fe+CO2和。若n4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是，氣體產(chǎn)物是。若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是。若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物CO中CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為。答案和提示1a2/3a2；大于2/3a2；1a/2；1+a/2提示：此題與例題1所涉及的知識(shí)點(diǎn)相同，只是O2的物質(zhì)的量為定值，H2S的物質(zhì)的量為變量，在確定a的取值范圍時(shí)，對(duì)同樣的反應(yīng)分析的角度不同，在比較d1與d2的大小關(guān)系時(shí)，由于容器為

23、定容，故只需比較反應(yīng)前后氣體的平均摩爾質(zhì)量。20.06molFe（OH）30 x0.6時(shí)，沉淀只有Fe（OH）3x=0時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀量為0.1molx=0.4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀量為0.06molx=0.6時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀量為0.04mol0.6x1時(shí),總沉淀量=0.1mol（1-x）+0.1xmol=0.4mol（圖象略）Fe（OH）3為A（1-x）mol，Al（OH）3為A（x+3）-0.36mol提示：根據(jù)反應(yīng)Fe3+3OH-=Fe（OH）3、Al3+3OH-=Al（OH）3、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，其中NaOH為定值，沉淀的量與Al3+含量x有關(guān)。

24、3C+CO2=2COFeO和Fe；CO2C和Fe；CO1/2n7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 6下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7某無(wú)色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是：A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、

25、Ba2+、Cl-8下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是A.Ag+、Ca2+、Br-、S2- B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+C.Na+、Cl-、SO42-、SO32- D.H+、Na+、Cu2+、S2-9下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是： A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-10下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是 A K+、MnO4、Cl、SO42 B Na+、AlO2、NO3、CO32 C Na+、H+、NO3

26、、SO42 D Na+、Ag+、NO3、I11下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na12下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B Mg2+、NH4+、OH、CO32C H+、Na+、AlO2、Cl D Al3+、Mg2+、PO43、SO4213.下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是A.Al3+ B.AlO2 C.HCO3- D.Mg2+14.無(wú)色

27、透明的強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是：A . 3、B .、4、C. 、4、3 D. 、2、415.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A. Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+C. K+ 、CO32-、Br- 、AlO- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32+16下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH- （3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水

28、溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）17在水電離出來(lái)的H+=102.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I B. AlO2 S2 PO43 Na+C. NH4+ Fe3+ Br SO2 D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO318某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為 A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-19. 下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是： A. Fe2+、SO42-、Cl

29、2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-20.某人欲配制下列不同陰陽(yáng)離子的四種溶液，其中能配成的是ANa,OH,K,HPO BCa2+,K,NO,Cl CFe3+,Cl,H,I DCa,HCO,Cl,AlO21下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A.Fe3、CI、Na+、SO42 B.AI3+、Na+、CO32、NO3C.Ag+、Na+、SO42、NO3 D.AIO2、CO32、K、Na22.下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無(wú)色的是A.K+、

30、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42-C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-23.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-24.在強(qiáng)堿溶液中，可以大量共存的是 A K+、HCO3-、Ca2+、Cl- B AlO2-、CO32-、Na+、K+ C Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D Ca2+、Na+、SiO32- 、Al3+25.由于發(fā)生氧

31、化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、26.下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是:A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-27.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=10-2molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是A. SO42-B.

32、NO3-C.SCN-D.CO32+28.向某溶液中加入過(guò)量鹽酸生成白色沉淀;過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過(guò)濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+29某無(wú)色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是A.Na+、NO3、Cu2+、SO42 B.Br、SO42、K+、Na+C.NO3、Al3+、Ca2+、ClD.F、Ba2+、MnO4、K+30. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是 A.

33、在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32- B. 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- C. 25、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-D. H+ C3H7SH B、 還原性：C2H5SH C2H5OH C、 水溶性：C2H5SH C2H5OHD、酸性：SH C2H5OH 本題選：B、D（2） 下列化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是：（）C、C2H5S-+CO2+H2OC2H5SH+HCO3- D、C2H5S-+H2OC2H5SH+OH- 本題選：B（3） 在120、1.01105Pa時(shí)，將1L乙醇、乙硫醇的混合蒸氣和5LO2混合，點(diǎn)火充分燃燒后恢復(fù)

34、到原狀況，氣體的密度減小為燃燒前的10/11，則乙醇和乙硫醇物質(zhì)的量之比為：（） A. 2:3 B.1:3 C.1:4 D.1:5C2H5OH+3O22CO2 +3H2O D V1 3 2 3 1X X C2H5SH+4.5O22CO2 +3H2O+SO2 D V1 4.5 2 3 1 0.5y 0.5y由此得：x+0.5y=0.6 x+y=1解得x=0.2 y=0.8 則x/y=1/4 本題選：C思考題：、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的小蘇打 Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O碘化亞鐵溶液中加入少量氯水 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2

35、I2漂白粉溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO鋁片溶于氫氧化鉀溶液 Al+2OH-=AlO-2+H2已知4.2克氫氧化鉀和1.6克硫粉混合后加熱，恰好相互完全反應(yīng)：aKOH+bS = cK2Sx+dK2S2O3+eH2O其中x為: ( ) .4 .3 .2 .1.硼的含氧酸的分子式不可能是（ ） H2BO4 H3BO3 HBO2 H2B4O7 根據(jù)下列各鹽溶液的已知現(xiàn)象，推斷出該鹽的名稱(chēng)、化學(xué)式，并寫(xiě)出符合現(xiàn)象的離子方程式: 往無(wú)色鈉鹽溶液中加過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加鹽酸，沉淀消失，而往其中加氨水，沉淀又產(chǎn)生。(偏鋁酸鈉,NaAlO2,AlO2-+H

36、+H2O = Al(OH)3，Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O) 往某硝酸鹽溶液中滴入硫化鈉溶液，先看到黃色混濁物出現(xiàn)，滴入過(guò)量硫化鈉時(shí)，又產(chǎn)生黑色沉淀。(硝酸鐵，F(xiàn)e(NO3)3，2Fe3+S2- = 2Fe2+SFe2+S2- = FeS)第五講 非金屬元素元素化合物是高中化學(xué)的主體，這部分內(nèi)容與基本概念、基本理論相互滲透，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算聯(lián)系緊密。復(fù)習(xí)元素化合物，要運(yùn)用規(guī)律、把握關(guān)鍵、抓住重點(diǎn)、聯(lián)系實(shí)際、編織元素化合物的科學(xué)體系。 一、抓元素周期律掌握非金屬元素全局1、氧化區(qū)非金屬元素F、O、Cl、Br，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。例如：2Fe3Br22FeBr32CuO2 2CuO

37、2、還原區(qū)非金屬元素包括H、B、C、Si、P、As六種元素，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。WO33H2 W3H22CuOC 2CuCO23、氧化還原區(qū)非金屬元素包括N、S、Se、Te、I等五種元素，與氧化區(qū)非金屬反應(yīng)表現(xiàn)出還原性，與還原區(qū)非金屬反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)金屬化合物。FeS FeS2CuS CuS二、抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò) 非金屬元素中的重點(diǎn)元素是Cl、S、N、C。對(duì)于重點(diǎn)元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途、鑒別，進(jìn)行具體、深入的分析，編織元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 不同價(jià)態(tài)的硫及其化合物通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起。相同價(jià)態(tài)的含硫化合物通過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起。三、聯(lián)系實(shí)際

38、，靈活運(yùn)用復(fù)習(xí)元素化合物，要以化學(xué)基本理論為指導(dǎo)，聯(lián)系生活、生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等實(shí)際，運(yùn)用化學(xué)原理，分析回答各種化學(xué)現(xiàn)象的能力。 例1 在一定條件下，Cl2與I2以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2ICl2ZnZnCl2ZnI2IClH2OHClHIO3下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是：A、ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B、ZnI是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C、ICl跟H2O反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)D、ICl跟H2O的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑分析：ICl與Zn的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)在這一反應(yīng)中，ICl是氧化劑

39、，Zn是還原劑，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。應(yīng)當(dāng)注意的一個(gè)問(wèn)題是Cl元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。在ICl與H2O的反應(yīng)：IClH2OHClHIO這個(gè)反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)。答案：B例2 在5時(shí)，向0.1L 0.2molL-1的AgNO3溶液中，滴加0.1L氨水，若生成1.25g白色沉淀，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可能是：A、0.1molL-1 B、0.2molL-1 C、0.3molL-1 D、0.4molL-1 分析：AgNO3溶液與氨水的反應(yīng)為：AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3當(dāng)NH3H2O過(guò)量時(shí)，AgOH又可溶解于氨水中Ag

40、OH2NH3H2OAg(OH3)2OH2H2OA gNO3的物質(zhì)的量為：n(AgNO3)0.1L0.2molL-10.02mol生成AgOH的物質(zhì)的量為：n(AgOH)0.01mol所以，當(dāng)氨水不足量時(shí)，其濃度為0.1molL-1，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，其濃度應(yīng)為0.4molL-1。答案：A和D例3 某無(wú)色溶液可能含有鈉鹽中的幾種：NaCl；Na2SO4；Na2SO3；Na2S2O3；Na2S；Na2CO3(1)向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時(shí)有氣體生成，該氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。該氣體肯定含有，肯定不含有 。(2)在無(wú)色溶液中至少存在幾種鈉鹽？最多

41、有幾種可能的組合？分析：試題以鈉鹽的混合溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無(wú)色氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷無(wú)色溶液的可能組合。在本題條件下可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有以下幾種：反應(yīng)生成的H2S與SO2間還可以發(fā)生以下反應(yīng)：2H2SSO23S2H2O (5)掌握了以上五個(gè)反應(yīng)，便可根據(jù)試題給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析，做出判斷。解答：(1)該氣體中肯定有H2S、CO2 ；肯定沒(méi)有SO2 。(2)此無(wú)色溶液組成第一種情況是含有Na2S、Na2SO3、Na2CO3，且n(Na2S)2n(Na2SO3)。第二種情況是含有Na2S、Na2S2O3、Na2CO3，且n(Na2S)2n(Na2S2O3)。本題構(gòu)思巧妙，平中出奇

42、，“最少的組成”、“最多的組合”考查了思維的嚴(yán)密性，在定性的考查中蘊(yùn)含了定量的分析判斷。例4 二氧化氯(ClO2)是一種黃色氣體，具有強(qiáng)氧化性，是理想的飲用水消毒劑。工業(yè)上制ClO2有以下兩種方法：將NaClO3、Na2SO3混合水浴加熱，滴入濃硫酸后可得ClO2。用NaClO2跟以空氣稀釋的氯氣反應(yīng)制得ClO2。(1)寫(xiě)出工業(yè)上制ClO2的化學(xué)方程式。(2)比較Cl2與ClO2作為飲用水消毒劑。解答：(1)2NaClO3Na2SO3H2SO42ClO22Na2SO4H2O2NaClO2Cl22ClO22NaCl(2)ClO2是相同質(zhì)量Cl2消毒效益的2.63倍 2.631Cl2可與飲用水中的

43、有機(jī)物發(fā)生加成或取代反應(yīng)，生成對(duì)于人體十分有害的氯代烴。例5 海水提溴的過(guò)程是：提取NaCl后的濃縮鹵水中，通入過(guò)量Cl2反應(yīng)后，用空氣吹出溴蒸氣，用熱堿液吸收后，再加入H2SO4酸化，經(jīng)蒸餾可得液溴。(1)濃縮鹵水中通入Cl2的離子反應(yīng)為 。(2)用空氣吹出Br2并用熱堿液吸收的目的和化學(xué)反應(yīng)是 。(3)用H2SO4酸化的原理是 。(4)生產(chǎn)所用Cl2、NaOH的主要來(lái)源是 。解答：(1)濃縮鹵水中含有低濃度NaBr，通入Cl2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：Cl22Br-Br22Cl-(2)通過(guò)上面置換反應(yīng)得到的Br2的濃度很低，難以收集，用空氣吹出Br2后用熱堿液吸收，使溴得到富集，這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是：3Br26OH-5Br-BrO3-3H2O(3)在H2SO4酸性下，Br-與BrO3-間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，重新生成Br2(高濃度)5Br-BrO3-6H+3Br23H2O經(jīng)蒸餾可得液溴。(4)生產(chǎn)所用Cl2和NaOH可由電解飽和食鹽水制得。這個(gè)電化學(xué)反應(yīng)方程式是：選自北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)網(wǎng)站高考專(zhuān)