物質(zhì)量2氣體摩爾體積

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用氣體摩爾體積molar volume of gas1（3）初步結(jié)論： 閱讀P1314科學(xué)探究I：電解水實(shí)驗(yàn)（1）生成的H2 和O2和的體積比約是：（2）1.8g水電解生成H2 g與O2 g 2:1 0.2 1.60.1moL0.05moL2：1 在相同狀態(tài)下，1molH2和1molO2 體積基本相同。 0.2g1.6g2科學(xué)探究 表一（氣體的密度為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度）22.39L22.25L22.26L表二（表中所列物質(zhì)的密度均在溫度20下測定）思考：通過對(duì)表一和表二的分析和計(jì)算，能得出什 么結(jié)論？7.12cm310.12cm318.03cm353.55cm33 通過

2、對(duì)表一和表二的分析和計(jì)算，能得出結(jié)論。（1）在相同狀態(tài)下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì) ，體積不同。（2）在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。4閱讀P14 物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？ 粒子數(shù)目、 粒子之間的距離、粒子大小。 不同的粒子大小不同不同的粒子大小不同粒子間距離可忽略粒子間距離遠(yuǎn)大于粒子的直徑粒子大小粒子間距離體積不同狀況同體積同在相同狀況下， 1mol不同物質(zhì)的體積的微觀分析 結(jié)論： 相同狀況下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 5一.氣體的摩爾體積(molar volume of gas)定義：單位:關(guān)系式： 符號(hào)：標(biāo)準(zhǔn)狀況： 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 L/

3、mol或Lmol-1（m3/mol或m3mol-1） Vm=V/n Vm 0、101kpa 約為22.4L/mol（1）氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol， 25、101kpa時(shí)氣體摩爾體積24.4L/mol，請(qǐng)你說說原因。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2 和O2混合氣體的體積是多少？思考和交流16隨堂練習(xí)：1.正誤判斷, 對(duì)的在括號(hào)中劃“”，錯(cuò)的劃“” 。標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4 L。( )常溫常壓下，1molO2的體積約為22.4 L。( )常溫常壓下，1molN2的質(zhì)量為28g。( )標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)

4、的體積約為22.4 L。( ) 22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。( )任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。( )只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。( )7N、n、m、V之間的相互轉(zhuǎn)化 NA NAMMNnmV(氣體)VmVm(標(biāo)況)(標(biāo)況)n = = =N m VNA M Vm 相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同 數(shù)目的粒子（分子或有原子） 8例1: 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2g CO2 的體積是多少？=2.2 g44gmol-1=0.05molV(CO2) =n (CO2) Vm(CO2)= 0.05 mol22.4Lmol-1

5、= 1.12L法1: n(CO2) = m CO2 M CO2 解：9例2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。n =VVm解：=0.112 L22.4 L mol -1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol答: 該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為2810 同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。1、阿伏加德羅定律二、阿伏加德羅定律及推論2、理想氣體狀態(tài)方程PV= n R T3、推論（1）同溫、同壓：（2）同溫、同體積：V1/V2=n1/n2，P1

6、 / P2 =n1 /n211 例：同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（ ）CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積的大小求物質(zhì)的量大小質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量 n m1 / M1 M22 n m2 / M2 M1 12例4、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol, 在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是（ ）。A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2分析：由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時(shí)： P2 / P1 =n2 /n1，

7、逐一分析。A項(xiàng)： 2H2 + O2= 2H2O（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計(jì)算知：余0.05molO2,因此P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。B項(xiàng)： HC l + NH3= NH4C l（固體） 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無氣體剩余，反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0，不合題意C項(xiàng)： H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強(qiáng)不變。不合題意。D項(xiàng)： 2CO + O2 = 2CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol據(jù)反應(yīng)方程式知：O2過量，余0.05mol；生成CO2 0.1mol,故P反應(yīng)后/ P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合題意）A13三、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng) 分子數(shù)比標(biāo)況下氣體體積： 點(diǎn)燃 2H2 + O2 2H2O質(zhì)量比：物質(zhì)的量比相同條件氣體體積比：4g 32g 36g2 1 22mol 1mol 2mol2體積 1體積 44.8L 22.4L14例5、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生