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文檔簡介

1、物理化學總復習熱力學第一定律熱力學第二定律化學平衡多組分體系熱力學溶液相平衡界面現(xiàn)象電化學化學動力學上冊下冊第一章 熱力學第一定律1-1 熱力學研究的對象、方法及局限性1-2 一些熱力學的基本概念1-3 可逆過程與最大功1-4 熱力學第一定律及內(nèi)能1-5 等容熱、等壓熱及焓1-6 熱容及熱的計算1-7 熱力學第一定律的應用簡單參量變化1-8 熱力學第一定律的應用相變化1-9 熱力學第一定律的應用熱化學第二章 熱力學第二定律2-1 自發(fā)過程的共同特征及熱二律的表述2-2 卡諾循環(huán)及熱機效率2-3 熱力學第二定律及熵2-4 熵變的計算2-5 Helmholtz函數(shù)及Gibbs函數(shù)2-6 熱力學重要

2、關系式2-7 克拉貝龍(Clapeyron)方程2-8 熱力學能的本質與熵的統(tǒng)計意義第一、二章復習重點重要概念：狀態(tài)及狀態(tài)函數(shù)、自發(fā)過程與可逆過程基本關系：封閉體系熱一律熱二律不等式不可逆過程可逆過程定義式第一、二章復習重點基本方程第一、二章復習重點方向判據(jù)不可逆可逆自發(fā)平衡自發(fā)平衡自發(fā)平衡第三章 化學平衡3-1 化學勢（見上）3-2 熱力學平衡常數(shù)3-3 影響平衡的各種因素3-4 化學平衡原理的應用等溫方程平衡轉化率自發(fā)平衡等壓方程平衡移動第四章 多組分系統(tǒng)熱力學4-1 液態(tài)混合物及溶液組成的標度4-2 偏摩爾量4-3 拉烏爾定律及亨利定律4-4 理想液態(tài)混合物4-5 理想稀溶液4-6 真實

3、液態(tài)混合物及溶液第四章復習重點偏摩爾量定義：集合公式：拉烏爾定律及亨利定律理液混合物理稀液第五章 相平衡5-1 相律5-2 單組分體系的相平衡F = C-P+25-3 二元雙液系的相平衡5-4 二元合金及水鹽系的相平衡杠桿規(guī)則、相圖雙液完全和部分互溶固液完全不互溶、完全和部分互溶相圖第六章 電化學6-1 化學電池導電機理和法拉第定律6-2 強電解質溶液的活度及活度系數(shù)6-3 可逆電池熱力學6-4 電極電勢6-5 液體接界電勢和濃差電池6-6 電池電動勢和電極電勢的應用6-7 不可逆電極過程和電極的極化第七章 界面現(xiàn)象7-1 比表面吉布斯能和表面張力7-2 彎曲液面的附加壓力7-3 分散度對物質性質的影響與亞穩(wěn)狀態(tài)7-4 潤濕現(xiàn)象7-5 吸附現(xiàn)象及影響因素接觸角、鋪展系數(shù)S固體吸附及溶液吸附G降低自發(fā)第八章 化學動力學8-1 反應速率及速率方程8-2 具有簡單級數(shù)的反應 動力學方程及特征8-3 幾種典型的復合反應 動力學特征8-4 復合反應速率方程與鏈反應 平衡態(tài)及穩(wěn)態(tài)法8

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