綜合檢測(cè)-(五)氧化還原反應(yīng)

1、.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBFU溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 t , 下列說法中正確的是（NaBH4中H為- 1價(jià)）（）NaBE既是氧化劑又是還原劑NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1 ： 1解析：選D 首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化：Na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是+1價(jià)，B反應(yīng)前 后都是+ 3價(jià)，0反應(yīng)前后都是一2價(jià)，變價(jià)元素只有H, NaBE中一1價(jià)氫被H2O中+ 1 價(jià)氫氧化，發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成H2。2.已知NH4C11SO3與足量的10 moi硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金 屬生成；產(chǎn)生刺

2、激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B. NH4C11SO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子解析：選D NH4C11SO3與足量的1。11101171112504混合微熱，生成Cu、C11SO4、SO2、 （NH4）2SO4,可知NH4CuSO3中Cu元素的化合價(jià)一部分由+ 1價(jià)升高為 +2價(jià)，一部分由 + 1價(jià)降低為0價(jià)。故NH4C11SO3既作氧化劑又作還原劑。A項(xiàng)，H2s。4中各元素的化合價(jià)不 變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4C11SO3中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，刺

3、激性氣味的 氣體為S02,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 molNHCuSCh完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.5moIX（l0） = 0.5moI, 正確。3. O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SFo+2HF+40?，下列說法正確的是（）A.氧氣是氧化產(chǎn)物B. O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 : 4解析：選D A項(xiàng)，。元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+ 1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的。價(jià)，化合價(jià)降低, 獲得電子，氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中O2F2中的0元素的化合價(jià)降低，獲得 電子，O2F2是氧化劑，而H2s中的S元素的化合價(jià)是一2價(jià)，反應(yīng)后變

4、為SF6中的+6價(jià)， H2s是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定HF的物質(zhì)的量，也不能確定 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2s與氧化劑O2F2的物質(zhì)的 量的比是1 : 4,正確。4.鈿的化合物PdCb通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物 有CO、Pd、H2O、H。、PdC12和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B.每轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，生成2 mol XC.反應(yīng)中PdCb作氧化劑，被還原D.還原性：COPd解析：選B 由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2,屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；X物質(zhì)為CO2,反應(yīng)中

5、轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí)，生成/ mol物質(zhì)X,故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中PdCL作氧化劑，得 電子而被還原，故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為COPd,故D正確。U常見化合價(jià)有+4和+6。硝酸鈾酰UO2（NC）3）2加熱可發(fā)生如下分解： UO2（NO3）2 UvOv+NO2 t +02 t （未配平）將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生 成的鈾的氧化物化學(xué)式是（）A. UO2B. 2UO2UO3C. UO3 D. UO2-2UO3解析：選C 由題意知?dú)怏w產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反應(yīng)生成HNO3,依據(jù)化 合價(jià)升降守恒，判斷出4NO2 + O2

6、+2H2O=4HNO3,則說明硝酸鈾酰在分解前后鈾元素的化 合價(jià)未發(fā)生變化，故需保持+ 6價(jià)。6.制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉（NazFeCU）的主要反應(yīng)為2FeSO4 + Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說法中正確的是（）A,該反應(yīng)中X物質(zhì)為。2B.反應(yīng)物NazCh只作氧化劑C.該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4-Na2FeO4D.每生成1 mol NazFeCU，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4 mol e-解析：選A 根據(jù)鈉元素守恒，4=6,根據(jù)氧元素守恒，X為Ch*= l,2FeSO4f 2Na2FeO4, 失去8 mol電子，6 mol NazCh中，有1

7、0 mol負(fù)一價(jià)的氧得到電子被還原,2 mol負(fù)一價(jià)的氧 失去電子被氧化，反應(yīng)物NazCh既是氧化劑又是還原劑；每生成1 mol NazFeCU,反應(yīng)過程中 轉(zhuǎn)移5 moi e，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程除了 FeS04-NazFeCU,還有NazCh-。2。7.銘（T1）與鋁同族。TF+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+o下列推斷 錯(cuò)誤的是（）T1+的最外層有1個(gè)電子T1能形成+ 3價(jià)和+ 1價(jià)的化合物C.酸性溶液中TP+比T1+氧化性強(qiáng)D. T1+的還原性比Ag弱解析：選A T1與Al同族，最外層有3個(gè)電子，則T1+的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤; 根據(jù)反應(yīng)T

8、13+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+可知，T1能形成+ 3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；T13 +和T1+為同種元素形成的陽(yáng)離子，化合價(jià)越高，得電子能力越強(qiáng)，所以T13+比T1+氧化性強(qiáng)， 故C正確；從還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，還原性AgTl+,故D正確。8.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配 平）：電解 G- Q + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH-G + Q + H2O Z + NaOHQ+X+H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（）G、 Y、 Q、 Z、 X B. X、 Z、 Q、 G、

9、YC. X、 Z、 Q、 Y、 G D. G、 Q、 Y、 Z、 X解析：選A 由GQ + NaCl, NaCl中Cl元素為一 1價(jià)，則C1元素的化合價(jià)高低順 序?yàn)閅+NaOH-G + Q+H2O,為歧化反應(yīng)，Y中C1元素的化合價(jià)介于G、 Q之間，結(jié)合知。元素的化合價(jià)高低為QYG;Q+H2OX + H2, H元素的化合價(jià)降低, 則C1元素的化合價(jià)升高，所以C1的化合價(jià)高低順序?yàn)閄Q;Z+NaOH-Q+X + H2O, Z中C1元素的化合價(jià)介于Q、X之間，結(jié)合可知，C1元素的化合價(jià)XZQ。所以五種化 合物中Cb元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镚、Y、Q、Z、Xo9.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

10、之比為1 ： 2的是（）A. 3S + 6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O2CH3COOH + Ca（C10）2=2HC10+Ca（CH3COO）2I2+2NaC103=2NaI03 + Cl24HC1（濃）+MnO2=MnCb+C12 t +2H2O解析：選D A項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S,物質(zhì)的量之比為2：1; B項(xiàng)為非氧化還原反 應(yīng)；C項(xiàng)NaCK）3和b分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2： 1; D項(xiàng)MnCh和HC1分 別為氧化劑和還原劑，4 mol HC1中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化 劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2。10.高缽酸鉀溶

11、液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）：KMnO4 + FeSO4 + H2so4=K2so4 + MnSO4 + Fe2（SO4）3 + H20下列說法正確的是（）MnOj是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物Fe2+的還原性強(qiáng)于Mi?+C.取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D.生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子解析：選B Fe3+是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)；還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，B項(xiàng)對(duì)；Fe(SCN)3 溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)元素守恒和轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)守恒配平方程式：2KMl104+10FeSC)4 + 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)

12、3 + 8H2O,生成 8 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移 10 mol 電子，故生 成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)。.建筑工地常用的NaNCh因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaN02能發(fā)生如下反應(yīng)：|NaNCh+ |HI| NO f +| |l2+| Nal + | H20(1)配平上面方程式。(2)上述反應(yīng)的氧化劑是；若有Imol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù) 目是 O(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒另UNaN02和NaCl,可 選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng) 合適的是(填字母)。A.B

13、.C.D.(4)某廠廢液中，含有2%5%的NaNCh，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4cL能使NaNCh 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：(2)2NaNO2+4HI=2NO +12+2NaI + 2H2O,氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNCh 是氧化劑，4 moi HI參與反應(yīng)，其中2 moi HI為還原劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2 mol,所以若 有1 mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是1 mol即6.02X 1()23。(4)由信息型氧化 還原反應(yīng)化學(xué)方程式書寫規(guī)律可得，方程式為NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 t +2H2Oo答案：2 4 2 12 2 (

14、2)NaNO2 6.02 X 1023 (3)C (4)NaNO2+NH4Cl=NaCl +N2 t +2H2O.高鎰酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：.在用KMnCU酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO+Cu2S + H+Cu2+ + SO2 t +Mn2+ + H2O(未配平)(2)MnO；+CuS + H+Cu2+ + SO2 t +Mn2+H2O(未配平)(1)下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是(填字母)。a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8 ： 5c.生成2.24L(標(biāo)況下)S02,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold.還原性的強(qiáng)弱

15、關(guān)系是：Mn2+Cu2S(2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO+CuS.在稀硫酸中，MnO1和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：H2O2 2e =2H +O2 t還原反應(yīng)：MnO? + 5e- + 8H=Mn2+ + 4H2O(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 o由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填寫化學(xué)式)。(4)已知：2KMnO4 + 7H2O2+3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+6O2t+10H2。，貝U被 1 mol KMnCU氧化的 H2O2是 mole解析：(1)中，a項(xiàng)銅元素的化合價(jià)由+ 1價(jià)升到+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由

16、一2價(jià)升到 +4價(jià)，均被氧化，正確；b項(xiàng)，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x,還原劑的物質(zhì)的量為y,則5x= y Q(2+6)y, -=7,正確；c項(xiàng)，根據(jù)b項(xiàng)，當(dāng)生成5 mol SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子40 mol,所以當(dāng)有 y 。0.1 mol SO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.8mol,正確；d項(xiàng)，根據(jù)方程式可知還原性CuzSAMn?*, 錯(cuò)誤。(2)由可得，鎰元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升到+4價(jià)，30e-根據(jù)得失電子守恒得6Mn()7+5CuS。由H2O2-2e-=2H+ + O2 t得，當(dāng)有0.5 mol H2O2 參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為Na,在該反應(yīng)中，MnO1是氧化劑，氏。2是

17、還原劑，。2是氧 化產(chǎn)物，所以，氧化性KMnO4Ch(或H2O2)o (4)方程式可改寫成2KMnO4 + 5H2C)2 + 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2 t + 8H2O,2H2O2=2H2O + O2 t ,所以被 1 mol KMnO4 _Ni+_H2POr+請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。上述反應(yīng)中，若生成1 mol H2P05，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 o(2)高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(NazFeCU)可用如下反應(yīng)制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2sO4+02 t若生成2 mol NazFeCU，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

18、 mol。高鐵酸鹽可將水體中的Mi?+氧化為MnCh進(jìn)行除去，若氧化含Mn2+1 mg的水體樣本, 需要1.2 mg-L1高鐵酸鉀 Lo(32。1具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SOC硫酸缽(MnSCU)和過硫酸鉀(K2s2O8)兩種鹽 溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSCU后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中 的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有氣體逸出，請(qǐng)配平該化學(xué)方程式：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO t +H20；其中氧化劑為 o鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于16。mL 5 mobL-1鹽酸