《非金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教學(xué)設(shè)計(jì)整體設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識(shí)與技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)；(2)了解氯氣的主要性質(zhì)；(3)了解氮、硫單質(zhì)及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨氣、銨鹽、硝酸的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)；(5)認(rèn)識(shí)酸雨的形成過(guò)程，工業(yè)上以及實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)原理。過(guò)程與方法(1)從電子得失、氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；(2)從電子得失、氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；(3)運(yùn)用歸納、演繹的科學(xué)方法總結(jié)硫及氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)；(4)運(yùn)用比較的科學(xué)方法理解二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)的區(qū)別、二氧化硫與氯氣漂白原理的不同點(diǎn)、硝酸與硫酸性質(zhì)的相同點(diǎn)；(5)

2、設(shè)計(jì)變式問(wèn)題，優(yōu)化學(xué)生思維品質(zhì)，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過(guò)綜合性習(xí)題的訓(xùn)練，學(xué)生體驗(yàn)將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決問(wèn)題的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的勇于探索、不畏困難的精神；(2)通過(guò)將知識(shí)融會(huì)貫通，學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上加強(qiáng)知識(shí)的記憶與運(yùn)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)中獲取自豪感和成就感，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)硅及其化合物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫的化合物的性質(zhì)、制備與用途。教學(xué)難點(diǎn)氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫的化合物的性質(zhì)、制備與用途。課前準(zhǔn)備相應(yīng)的 ppt 文稿和有關(guān)習(xí)題的學(xué)案。教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課在這一章的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識(shí)了四種重要的非金屬元素 硅、氯、硫、氮，學(xué)習(xí)了這些元素及其化合物

3、的有關(guān)知識(shí)。這節(jié)課我們對(duì)這些知識(shí)進(jìn)行一下回顧。推進(jìn)新課一、硅及其化合物提問(wèn)硅是怎么樣的一種物質(zhì)？回答硅是一種灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體，熔、沸點(diǎn)高，是良好的半導(dǎo)體。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)起反應(yīng)。設(shè)問(wèn)硅的氧化物二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，它具有什么性質(zhì)呢？總結(jié)純凈的SiO2晶體是無(wú)色透明的，熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大，不溶于水。二氧化硅 是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅還能與氫氟酸反應(yīng)，用于雕刻玻璃。1,硅：Si + 4HF=SiF4? + 2H2 TSi+2F2=SiF4 TSi + 2NaOH + H2O=Na2SiO3 + 2

4、H 2 T2二氧化硅具有酸性氧化物的通性SiO2 CaO=CaSiO3SiO2 2NaOH=Na 2SiO3 H 2OSiO2+4HF(氫氟酸尸=SiF4T + 2H2O練習(xí)二氧化硅是一種酸性氧化物，能否直接與水反應(yīng)制得它所對(duì)應(yīng)的酸 硅酸？如不行，該如何操作？寫(xiě)出化學(xué)方程式。答案：不行，因?yàn)槎趸璨蝗苡谒?。SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+ H2ONa2SiO3+ 2HCl=2NaCl + H2SQ3或 NazSiOs+CO?+ HzO=Na2CO3+ H2SQ3過(guò)渡氯是一種重要的非金屬元素，氯氣具有很強(qiáng)的氧化性。那么氯氣是怎樣一種氣 體？它的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在哪些方面？分析通常狀況下，氯

5、氣是一種黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體。能溶于水，易 液化（稱為“氯”），密度比空氣大。它的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在：氯氣能和大多數(shù)金屬直接化 合（Au、Pt外），且與具有可變價(jià)金屬化合時(shí)能得到最高價(jià)化合物；氯氣能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氯氣與氫氣反應(yīng)。提問(wèn)氯氣中氯呈。價(jià)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，氯氣應(yīng)具有一定的還原性，那它 的還原性體現(xiàn)在哪呢？回答氯氣與水、堿的反應(yīng)中，氯氣既顯示氧化性又顯示還原性。二、氯氣點(diǎn)燃1.金屬 Cu + Cl 2=CuCl 2作氧化劑V 2.非金屬 H2+Cl2=2HClC思13.還原性化合物4.水 Cl2+ H2O=HCl + HCIO作氧化劑和還原劑，L5.堿 Cl2+

6、 2NaOH=NaClO + NaCl + 0投影展示下表，要求學(xué)生填寫(xiě)表格，并回答問(wèn)題：液氯新制氯水久置氯水成分有無(wú)漂白性練習(xí)1 .下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅色再褪色的是（）氯氣液氯新制氯水 敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.答案：C小結(jié)具有漂白性的是次氯酸。2,在氯水中加入 AgNO3溶液，產(chǎn)生 ,這說(shuō)明氯水中含有 （填化學(xué)符 號(hào)），離子方程式為 ;把染有紅墨水的布條放入 氯水中，可以看見(jiàn) ,這說(shuō)明氯水中含有 （填化學(xué) 符號(hào)），寫(xiě)出產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式 ;氯水還能和 碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生 ,這說(shuō)明氯水中含有 （填化學(xué)符號(hào)）。氯水光照后，淺黃 綠色會(huì)逐漸消失

7、，并放出氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：白色沉淀 Cl Ag +Cl =AgCl J 布條褪色 HClO CL+H2O=HCl + HClO C02 HCl 2HClO= 2HCl + 02 T過(guò)渡在這一章中我們還學(xué)習(xí)了有關(guān)硫及其化合物、氮及其化合物的知識(shí)，我們先來(lái)回 顧一下有關(guān)硫及其化合物。三、硫及其化合物20+ 4+ 6H2sSSO2、亞硫酸、亞硫酸鹽SO3、硫酸、硫酸鹽.二氧化硫投影展示下表，要求學(xué)生填寫(xiě)表格，并回答問(wèn)題：二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)顏色無(wú)色酸性氧化 物的性質(zhì)與水反應(yīng) SO2+H2O- H2SO3狀態(tài)氣體與堿反應(yīng)如與 NaOH溶液反應(yīng) SO2 + 2NaOH=Na2SO

8、3 +H2O 與 Ca(OH)2 溶液反應(yīng) SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 J + H2O毒性宿毒與堿性氧化物如 CaO反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3，傕化劑.強(qiáng)還原性如與O2反應(yīng)2SO2+O2 & 2SO3漂白性舉例說(shuō)明能使品紅溶液褪色（加熱后又恢復(fù)原色） TOC o 1-5 h z 練習(xí)下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）雙氧水次氯酸二氧化硫 活性炭臭氧A.B.C.D.答案：A總結(jié)SO2的漂白原理是跟某些有色物質(zhì) （如品紅等）化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，見(jiàn)光、 遇熱或長(zhǎng)久放置又容易恢復(fù)原色。SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使它褪色。HC1O、過(guò)氧

9、化氫、臭氧的漂白原理是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性而使有色物質(zhì)褪色?；钚蕴烤哂休^強(qiáng)的吸附性，能夠吸附有色物質(zhì)而使之褪色。討論將CO2持續(xù)通入澄清石灰水中，現(xiàn)象如何？將SO2持續(xù)通入澄清石灰水中，現(xiàn)象如何？結(jié)論澄清石灰水先變渾濁后又變澄清。練習(xí)能證明SO2中混有CO2的方法是（）A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水C.先通過(guò)高鎰酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水D.先通過(guò)澄清石灰水，再通過(guò)高鎰酸鉀溶液答案：C總結(jié)檢3會(huì)SO2的常見(jiàn)的方法是通入品紅溶液，溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)原色。設(shè)問(wèn)形成酸雨的主要原因是向大氣中排放大量的SO2,請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)硫酸型酸雨形成的原因和危害？（學(xué)生討論，教師總結(jié)歸納 ）分析酸雨的形成

10、途徑：一光照，煙塵中金屬氧化物等作用、SO2雨水催化劑）空氣中的。2H2OSO3 H 2SO4H 2SO3 H 2SO4提問(wèn)三氧化硫具有哪些性質(zhì)？回答三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、 與堿性氧化物反應(yīng)。提問(wèn)濃硫酸具有哪些性質(zhì)？回答具有酸的通性，此外還有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。投影根據(jù)硫酸的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題（1）一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量如何變化？濃度如何變化？（2）如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？（3）下列氣體能否用濃硫酸干燥：HCl、HBr、NH 3、C。、H2、SO2?（4）把濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？（5）硫酸在下列

11、用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A.強(qiáng)酸性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性F.高沸點(diǎn)性干燥力、SO2等氣體；用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸;清洗鍍件表面氧化物;濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑;膽磯中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰?;蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕” 。思考硫酸根離子的檢驗(yàn)方法？結(jié)論取樣，加入稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中含有硫酸根 離子投影請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：30+2+3+4+5nh3n2 nohno2、亞硝酸鹽no2hno3、硝酸鹽1. 一氧化氮和二氧化氮投影請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)下列表格：NO和NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)NOno2物理性質(zhì)色、

12、態(tài)無(wú)色氣體紅棕色氣體溶解性難溶于水易溶于水毒性有毒(與血紅蛋白結(jié)合，與CO中毒機(jī) 理類似)心母化學(xué)性質(zhì)2NO + O2=2NO23NO2+ H2O=2HNO3 + NO討論俗語(yǔ)雷雨發(fā)莊稼”蘊(yùn)涵的科學(xué)依據(jù)是什么？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。兩瓶紅棕色的氣體 NO2和澳蒸氣，如何用化學(xué)方法鑒別這兩瓶氣體？結(jié)論在放電的條件下氮?dú)馀c氧氣先化合生成一氧化氮，,一放電 .一 一 .一N2 + O2=2NO 2NO + O2=2NO2 3NO2+ HzO=2HNO 3+ NO常用的簡(jiǎn)單方法是將水加入兩瓶中，若瓶?jī)?nèi)氣體顏色完全褪去，得到無(wú)色溶液的是NO;若瓶?jī)?nèi)氣體顏色略變淺，得到橙色溶液的是澳蒸氣。.氮的氫化物氨氣

13、(1)物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化(工業(yè)上可使用液氨作制冷劑 )。(2)制備思考】工業(yè)上是如何制備氨氣的，從而為植物的生長(zhǎng)提供了足夠的氮肥？實(shí)驗(yàn)室又是如何制備氨氣的？請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并畫(huà)出制備裝置圖。思考：實(shí)驗(yàn)室如何收集氨氣？如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)收集滿？催化劑%.4 結(jié)論德國(guó)化學(xué)家哈伯開(kāi)發(fā)了合成氨的工藝：N2+3H2高溫、高壓 2NH3,應(yīng)用于工業(yè)制ir氨氣。實(shí)驗(yàn)室制法：固+固一 一氣體 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 T + 2H2。用向下排氣法收集。用使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的方法來(lái)檢驗(yàn)氨氣的存在。(3)化學(xué)性質(zhì)氨氣與水反應(yīng)：可做噴泉實(shí)驗(yàn)NH3 + O=N

14、H 3 H2。- NH 4 + OH 催化劑氨氣的催化氧化：4NH 3+ 5。2=4NO + 6H2。氨氣與酸反應(yīng)：可用于制備俊態(tài)氮肥NH3+ HCl=NH 4CI2NH 3+ H2SO4=(NH 4)2SO4NH4Cl=NH3+HCl(NH 4CI等錢鹽受熱不穩(wěn)定，容易分解 )設(shè)問(wèn)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的氮肥有哪些。敘說(shuō)錢鹽的性質(zhì)。投影常見(jiàn)的錢鹽硫酸錢氯化俊碳酸氫錢硝酸俊俗稱硫錢、肥田粉氯俊碳錢硝俊錢鹽的性質(zhì)都易溶于水，錢鹽受熱易分解，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣常見(jiàn)的氮肥俊態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、尿素等分析3.硝酸(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性：稀硝酸具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氣體氫氣。不穩(wěn)定性：不穩(wěn)

15、定，常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)分解，其反應(yīng)方程式為 光照或4HNO32H2。+4NC。+。2 T ,因此硝酸應(yīng)該保存在棕色瓶中，久置的硝酸呈黃色。強(qiáng)氧化性：Cu與濃硝酸的反應(yīng) Cu + 4HNO3(濃尸=Cu(NO3)2+2NO2, + 2H2OCu 與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N。T + 4H 2。C 與濃硝酸的反應(yīng) C+ 4HNO 3(濃)=C02 T + 4NO2 T + 2H2。常溫下，使Al、Fe例匕 除此之外濃硫酸也能發(fā)生此現(xiàn)象。練習(xí)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)方程式：NH4CINH3-N2fNO fNO2-HNO 3NH3 H2O課堂小結(jié)這節(jié)課我們對(duì)本章學(xué)

16、習(xí)的四種重要的非金屬元素進(jìn)行了回顧復(fù)習(xí)，對(duì)于各種元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化同學(xué)們要熟練掌握，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。板書(shū)設(shè)計(jì)第四章復(fù)習(xí)課一、硅及其化合物.硅.二氧化硅具有酸性氧化物的通性SiO2+4HF(氫氟酸 尸=SiF4T +2H2O二、氯氣點(diǎn)燃1.金屬 Cu + Cl 2=CuCl 2I作氧化劑 2.非金屬 H2 + Cl2=2HCl作氧化劑和還原劑45C思3.還原性化合物.水 C12+ H2O=HCl + HC1O.堿 Cl2+ 2NaOH=NaClO + NaCl + H2O三、硫及其化合物20+ 4+ 6H2sSSO2、亞硫酸、亞硫酸鹽SO3、硫酸、硫酸鹽.二氧化硫.三氧化硫三氧化硫是一種酸性氧

17、化物，具有酸性氧化物的通性。.硫酸具有酸的通性，此外濃硫酸還有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。.硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化四、氮及其化合物. 一氧化氮和二氧化氮.氮的氫化物氨氣(1)物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化(工業(yè)上可使用液氨作制冷劑 )(2)制備催化劑.工業(yè)制法：N2+3H2高溫高壓2NH3實(shí)驗(yàn)室制法：固+固一氣體(3)化學(xué)性質(zhì)氨氣與水反應(yīng)：可做噴泉實(shí)驗(yàn)NH3 + H2O=NH 3 H 2。 NH 4 + OH.硝酸(1)物理性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)酸性 不穩(wěn)定性 強(qiáng)氧化性布置作業(yè)1,下列五種有色溶液與 SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 （）品紅溶液 KMnO4酸性

18、溶液 澳水 滴有酚酗:的NaOH溶液 含I2的淀粉 溶液A. B. C. D.2.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（）A . SO2、Cl2、H 2SB.。2、H2、SO2C. CH4、H2、CI2D. CO、SO3、O2.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加濱水，乙溶液 褪色變成丙。在丙里加入 Na2s生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均白有蜿兀系,則它們正確的順序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2sSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2s2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2sS. Inorganic Syntheses 一書(shū)中，有一如下圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。