高一化學-阿伏伽德羅定律及其推論-導學案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)阿伏加德羅定律及其推論【學習目標】1掌握阿伏加德羅定律及其簡單推論；2學會運用阿伏加德羅定律及其推論進行簡單的計算?！净仡櫨毩暋吭谕瑴赝瑝合?，下列與氣體體積大小有關的因素是 ( )A. 氣體的種類 B. 氣體的分子數(shù) C. 分子本身的大小 D. 分子間的平均距離 同溫同壓下，如果氣體的體積相同，則氣體的分子數(shù)是否也相同呢？(提示：從決定氣體體積的因素出發(fā)）一、阿伏加德羅定律相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有 （填“相同”或“不同”）數(shù)目的分子數(shù)。使用范圍：適用于

2、 （填狀態(tài)）物質，既適用于 ，又適用于 拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”為條件，均可導出“第四同”。阿伏加德羅定律的經(jīng)驗公式：P V = n R T（理想氣體的狀態(tài)方程，R為常數(shù)）例1：在相同條件下，兩個容積相等的容器，一個充滿NO，一個充滿N2和O2的混合氣體，這兩個容器中一定具有相等的（ ）A. 密度 B. 質子總數(shù) C. 分子總數(shù) D. 質量二、阿伏加德羅定律的推論思考1：標準狀況下，4.48L H2的物質的量為 ，6.72 L O2的物質的量為 ，它們的體積之比為 ，物質的量之比為 ，分子數(shù)目之比為 。推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比= 之比= 之比例2：在標準狀況下

3、，等質量的CH4和CO2比較，下列說法中不正確的是（ ）A. 密度比為411 B. 分子數(shù)之比為411C. 體積比為114 D. 物質的量之比為114推論2：同溫同體積，壓強之比等于 之比 同溫同體積例5：某溫度下，在體積一定的密閉容器中，通入適量的NH3和Cl2，使其恰好完全反應，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(固體)，則反應前后容器中壓強比應接近（ ）A111 B111 C711 D117思考2：請計算出標準狀況下氫氣和氧氣的密度之比？(提示：可以先進行假設)推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比= 例3：在同溫同壓下，有等質量的氣體X和Y。已知此時Y的體積大于X的體

4、積，則它們的相對分子質量關系是（ ）AM(X)M(Y) BM(X)M(Y) CM(X)M(Y) D無法確定例4：某混合氣體各組分的質量分數(shù)分別為：O2占32、N2占28、CO2占22、CH4占16、H2占2，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（ ）A60.76 B30.36 C22.22 D11.11溫馨提示：混合氣體平均摩爾質量 M混 = m總 / n總 課后訓練案1、同溫同壓下，下列有關比較等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的敘述不正確的是（ ）A. 摩爾質量比為1116 B. 體積比為1116C. 密度比為1611 D. 原子數(shù)比為為1116 2、在相同溫度壓強下，實驗室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是（ ） 10mL O2 20mL H2 30mL Cl2 40mL CO2 A. B. C. D. 無法確定3、設阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m克含有b個分子，則n克該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是 （ ）A. 22.4nb/mNA B. 22.4mb/nNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/