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文檔簡介
1、滬教版(全國)九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象章節(jié)測試 考試時(shí)間:90分鐘;命題人:化學(xué)教研組考生注意:1、本卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘2、答卷前,考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置,如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶,不按以上要求作答的答案無效。第I卷(選擇題 30分)一、單選題(10小題,每小題3分,共計(jì)30分)1、如圖所示,將少量液體X加入到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹,一段時(shí)間后,氣球又恢復(fù)原狀,下表中液體X和固體Y的
2、組合,符合題意的是X雙氧水水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨ABCD2、溶液結(jié)晶過程中,下列判斷正確的是A溫度一定降低B濃度一定減小C溶質(zhì)一定減少D溶劑一定減少3、從化學(xué)的角度對下列詞句進(jìn)行解釋,錯(cuò)誤的是A點(diǎn)石成金化學(xué)反應(yīng)中元素種類可以發(fā)生改變B用洗潔精可除去油污洗潔精對油污有乳化作用C真金不怕火煉金的化學(xué)性質(zhì)不活潑D用銅和黃銅相互刻畫,銅上留有更深的劃痕合金的硬度比組成它的純金屬大4、不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁檢查裝置的氣密性B驗(yàn)證蠟燭中含有碳元素C室溫下比較氯化鈉在不同溶劑里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD5、小華配制50g濃度為5%的KNO3溶液,
3、下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A將固體放在天平右盤稱量B量取水時(shí),俯視量筒刻度讀數(shù)C配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴D將配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有液體滴灑6、下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是A溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液D氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程7、能與水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉筆灰8、如圖所示,向燒杯中加入某物質(zhì)后,試管底部的粉末減少,則加入的物質(zhì)可能是A氫氧化鈉B碳酸鈣C硝酸銨和氫氧化鈣D氯化鈉9、MgCl2溶液可融雪。20時(shí)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),依據(jù)本實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論中正確的是序號M
4、gCl2的質(zhì)量/g30405060水的質(zhì)量/g100100100100(已知:20時(shí),MgCl2的溶解度為54.6g/100g水)AMgCl2的溶解度隨溫度升高而升高B中MgCl2溶液的濃度為30%C影響溶解性的因素可以是固體性質(zhì)D中再加10g水可使MgCl2全部溶解10、水是生命之源。下列有關(guān)水的說法正確的是A生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B冰水共存物屬于溶液C電解水的實(shí)驗(yàn)中,電源正極產(chǎn)生氫氣D水變?nèi)加涂梢詫?shí)現(xiàn)第卷(非選擇題 70分)二、填空題(5小題,每小題3分,共計(jì)15分)1、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題:(1)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是_。(2)
5、在_時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。(3)t2時(shí),要使40g甲物質(zhì)完全溶解至少需要水的質(zhì)量為_g。(4)t2時(shí),將70g甲的飽和溶液降溫到t1,析出甲固體物質(zhì)的質(zhì)量為_g。(5)t2時(shí),甲物質(zhì)在a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為:a_b(填“”、“”或“”)。2、實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸來制取氫氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,生成氫氣的質(zhì)量和加入鋅粒的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,完成下列各小題:(1)P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的成分是_。AH2SO4BZnSO4CH2SO4和ZnSO4(2)為了驗(yàn)證Q點(diǎn)溶液是否是該溫度下溶質(zhì)的飽和溶液,以下方法可行的是_。A加入少量該溶質(zhì),看是
6、否溶解B蒸發(fā)溶劑看是否有晶體析出C加入少量食鹽顆粒,看是否溶解(3)Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度,運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:溫度/10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110(1)圖中能表示氯化鈉的溶解度曲線是_(選填“A”或“B”),P點(diǎn)表示的含義是_。(2)據(jù)表格可知,氯化鈉和硝酸鉀兩物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍在_之間。(3)60時(shí),100g水中加入90g硝酸鉀,充分溶解,所得溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。將該溶液
7、降溫到10時(shí),析出晶體的質(zhì)量為_g。(4)60時(shí),用等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀分別配制兩種飽和溶液,測得其質(zhì)量依次為m1g和m2g,則m1_m2(填或“”、“”“=”)。4、燒杯中盛放了足夠量的某物質(zhì)的溶液,陸續(xù)恒溫蒸發(fā)10g水。第一次蒸發(fā)后,燒杯底部結(jié)晶析出3g溶質(zhì),第二次蒸發(fā)后,燒杯底部沉積了8g溶質(zhì),第三次蒸發(fā)后,燒杯底部將會沉積_g溶質(zhì),第三次蒸發(fā)后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。5、用化學(xué)式或元素符號完成下列各題:(1)人體內(nèi)含量最高的金屬元素是_;(2)溶液顏色為淺綠色,其中一定含有_;(3)醋酸的化學(xué)式_;(4)碘酒中的溶劑是_;三、判斷題(5小題,每小題3分,共計(jì)15分)1、 “粗鹽提純
8、”是課本的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一,其中不需使用錐形瓶(_)2、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中涉及的分離操作有過濾和蒸發(fā)(_)3、實(shí)驗(yàn)室需要配制10%的氯化鈉溶液,氯化鈉固體可以直接放在托盤上稱量(_)4、一定溫度下,向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體,固體的質(zhì)量會減少(_)5、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液,不需要用到燒杯(_)四、計(jì)算題(5小題,每小題6分,共計(jì)30分)1、實(shí)驗(yàn)室用34g5%的過氧化氫的水溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣。完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為35.2g。請計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為_g。(2)生成氧氣的質(zhì)量是_?(請列式計(jì)算)2、實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取
9、氧氣,實(shí)驗(yàn)中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。試分析并計(jì)算:(1)生成氧氣的總質(zhì)量是_g。(2)反應(yīng)中二氧化錳的作用是_。(3)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取25g該樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水),加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),氣體全部逸出,反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g試回答:(1)生成氣體的總質(zhì)量為_g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。4、目前我國已成為全球最大的精煉銅生產(chǎn)國,隨之而來也伴隨著一定環(huán)境污染。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬沉淀法除去水環(huán)境中的銅離
10、子,并測定硫酸銅的含量。取128g的CuSO4溶液于燒杯中,逐滴滴加氫氧化鈉溶液,燒杯中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。次數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量合計(jì)/g4080160200生成的沉淀質(zhì)量/g4.99.819.619.6(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_g。(2)在第_次反應(yīng)后NaOH仍然不足;(3)計(jì)算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫出計(jì)算過程)。5、實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,反應(yīng)原理為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。某同學(xué)取鋅粒13g,加入200g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),氣體全部逸出,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為212.6g。試計(jì)算
11、所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)探究(2小題,每小題5分,共計(jì)10分)1、空氣和水是人類無法離開的物質(zhì)。(1)空氣中 _ 含量升高會造成“溫室效應(yīng)”。(2)如圖1是測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置:紅磷足量的原因是 _ ;燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象為發(fā)出白光,放出熱量,產(chǎn)生大量的 _ 。(3)生活中可用活性炭凈水,是利用活性炭的 _ 性。生活中可用 _ 的方法降低水的硬度。(4)t2 時(shí),將甲、乙各80 g分別放到盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中,充分溶解后,恢復(fù)到t2,現(xiàn)象如圖2,甲和乙的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題:固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是 _ (填“a”或“b”)。M點(diǎn)的含義 _ 。向燒杯A
12、的溶液中繼續(xù)加入15 g甲物質(zhì),充分?jǐn)嚢?,發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解,一段時(shí)間后又有部分固體析出,你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 _ 。將t2等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1時(shí),所得溶液的有關(guān)說法正確的是 _ (填字母)。a甲溶液仍為飽和溶液 b兩溶液質(zhì)量甲乙c兩溶液中溶劑質(zhì)量甲乙 d兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙2、小明周末從鳳凰山帶回一瓶渾濁的山泉水,他在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室模仿自來水廠凈化過程,最終制成蒸餾水,流程如圖所示:(1)操作的名稱是_,若經(jīng)過操作后,所得液體仍然渾濁,其原因可能是_(填序號)A 漏斗內(nèi)的濾紙有破損 B 漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁 C 漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣(2)取少量液體D于試管中,加入肥
13、皂水,振蕩,發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生,說明液體D是_水。(3)小明用得到的蒸餾水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液,如圖是配制該氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:計(jì)算:需要氯化鈉固體_,水_mL(水的密度為1.0g/cm3);稱量:用托盤天平稱取氯化鈉固體,用規(guī)格為_mL(填“10”、“50”或“100”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中;溶解:用玻璃棒攪拌,目的是_。用量筒量取所需體積的蒸餾水時(shí)還用到_(填寫儀器名稱),某同學(xué)在讀取量筒讀數(shù)時(shí)仰視,若其他操作正確,則會造成所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。-參考答案-一、單選題1、C【分析】將少量液體X加入
14、到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹,說明燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,一段時(shí)間后,氣球又恢復(fù)原狀,要使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,后又恢復(fù)初始壓強(qiáng),則X與Y作用放出熱量?!驹斀狻慷趸i和雙氧水接觸,反應(yīng)生成水和氧氣,使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,氣球膨脹,不符合題意;水和氯化鈉混合,既不產(chǎn)生氣體,溶解也不放熱,氣球不膨脹,不符合題意;水和氫氧化鈉混合,雖然沒有氣體產(chǎn)生,但氫氧化鈉溶于水會放出熱量,使瓶內(nèi)氣壓增大,氣球膨脹,一段時(shí)間后,氣球又恢復(fù)原狀,符合題意;水和硝酸銨混合,沒有氣體產(chǎn)生,且硝酸銨溶于水時(shí)會吸熱,溶液溫度降低,氣球不膨脹,不符合題意。故選:C。2、C【詳解】A、溶液結(jié)晶的過程溫度不一定降低,如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高
15、而減小,將氫氧化鈣的飽和溶液升高溫度可以結(jié)晶出固體,故A錯(cuò)誤; B、溶液結(jié)晶的過程濃度不一定減小,如恒溫蒸發(fā)某物質(zhì)的飽和溶液,濃度不變,故B錯(cuò)誤; C、溶液結(jié)晶的過程一定有固體析出。溶質(zhì)一定減少,故C正確; D、溶液結(jié)晶的過程中溶劑不一定減少,如冷卻熱飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體,溶劑質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤。故選C。3、A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成的,黃金是由金元素組成的,因此石灰石是不可能變成黃金的,故選項(xiàng)解釋不正確;B、洗潔精能去油污,利用洗潔精的乳化作用,能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走,故選項(xiàng)解釋
16、正確;C、真金不怕火煉是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng),故選項(xiàng)解釋正確;D、用銅和黃銅相互刻畫,銅上留有更深的劃痕是因?yàn)楹辖鸬挠捕缺冉M成它的純金屬大,故選項(xiàng)解釋正確。故選A。4、B【詳解】A、檢查裝置的氣密性:將導(dǎo)管置于水中,用水緊握試管,觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出,有氣泡冒出,說明裝置氣密性良好,不符合題意;B、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方,有水霧出現(xiàn),說明蠟燭燃燒生成了水,說明蠟燭中含有氫元素,符合題意;C、將等質(zhì)量的氯化鈉放入等量的水和汽油中,氯化鈉能溶于水,不能溶于汽油,室溫下,可以比較氯化鈉在不同溶劑里的溶解性,不符合題意;D、一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成
17、銅和二氧化碳,二氧化碳和氧化銅不反應(yīng),可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,不符合題意。故選B。5、B【詳解】A、將固體放在天平右盤稱量,配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNO3溶液,使用了游碼,砝碼和KNO3放反了,會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,說法錯(cuò)誤;B、量取水時(shí),俯視量筒刻度讀數(shù),讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,會造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,說法錯(cuò)誤;C、配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴,會造成實(shí)際取用的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,說法錯(cuò)誤;D、將配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有液體滴灑,溶液具有均一性,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,說法錯(cuò)誤;答案:B。6、C【詳解】A、一種或
18、幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液,溶液一定是均一的、穩(wěn)定的混合物,故選項(xiàng)說法正確。B、溶質(zhì)是能溶解于溶劑中的物質(zhì),可以是固體、液體或氣體,故選項(xiàng)說法正確;C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程,故選項(xiàng)說法正確。故選:C7、B【詳解】A、冰是固態(tài)的水,冰水混合物只由水一種物質(zhì)組成,屬于純凈物,不能形成溶液,不符合題意;B、蔗糖能溶于水,形成均一、穩(wěn)定的溶液,符合題意;C、植物油不溶于水,只能以小液滴的
19、形式懸浮于液體里,形成乳濁液,不符合題意;D、粉筆灰不溶于水,只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里,形成懸濁液,不符合題意。故選B。8、C【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,向燒杯中加入氫氧化鈉,溶于水后放熱,氫氧化鈣溶解度降低,析出晶體,試管底部的粉末增加,不符合題意,錯(cuò)誤;B、碳酸鈣難溶于水,加入燒杯中,試管底部的粉末無變化,不符合題意,錯(cuò)誤;C、硝酸銨加入燒杯中,溶于水后吸熱,溫度降低,氫氧化鈣溶解度升高,試管底部的粉末減少,符合題意,正確;D、氯化鈉加入燒杯中,基本無熱量變化,試管底部的粉末無變化,不符合題意,錯(cuò)誤;故選C。9、D【詳解】A、題文中的溫度為20時(shí)的實(shí)驗(yàn),溫度不
20、變,無法判斷MgCl2的溶解度與溫度的關(guān)系,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、中MgCl2溶液的濃度=100%23.1%30%,選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、題文中只有一種固體氯化鎂,不能驗(yàn)證影響溶解性的因素可以是固體性質(zhì),選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、20時(shí),MgCl2的溶解度為54.6g,則中溶液的底部未溶解的氯化鎂的質(zhì)量=60g54.6g=5.4g,根據(jù)20時(shí)MgCl2的溶解度可知,中再加10g水可使MgCl2全部溶解,選項(xiàng)正確;故選D。10、A【詳解】A、可溶性鈣、鎂化合物在加熱時(shí),能形成沉淀,故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度,符合題意;B、冰是固態(tài)的水,冰水共存物是由同種物質(zhì)組成,屬于純凈物,不屬于溶液,不符合題意;C、在電解水實(shí)驗(yàn)
21、中,“正氧負(fù)氫”,故正極產(chǎn)生的是氧氣,不符合題意;D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,水中不含碳元素,不可能變成燃油,不符合題意。故選A。二、填空題1、(1)乙(2)t1(3)100(4)10(5)【分析】(1)乙的溶解度曲線較為平緩,所以甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是乙。(2)t1甲乙兩條溶解度曲線相交,所以該溫度甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。(3)t2時(shí),甲的溶解度為40g,所以要使40g甲物質(zhì)完全溶解至少需要水的質(zhì)量為100g。(4)t2時(shí),70g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為水則質(zhì)量為70g-20g=50g。t1甲的溶解度為20g,所以50g水中最多溶解10g甲,
22、所以析出固體質(zhì)量為20g-10g=10g。(5)a點(diǎn)位于甲的溶解度曲線上,是甲在t2時(shí)的飽和溶液。b在甲溶解度曲線上方,有固體剩余,是甲在t2時(shí)的飽和溶液,所以甲物質(zhì)在a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為:a=b。2、(1)C(2)A(3)等于【解析】(1)P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中鋅的量還不足以將稀硫酸反應(yīng)完,說明酸是過量的,所以溶質(zhì)的成分是反應(yīng)生成的硫酸鋅和過量的稀硫酸。故填:C(2)A.加入少量該溶質(zhì),看是否溶解,如果未溶,說明已經(jīng)飽和,反之不飽和,選項(xiàng)所選方法可行。B.蒸發(fā)溶劑,溶劑的量變小,不能進(jìn)行判斷,選項(xiàng)所選方法不可行。C.加入少量食鹽顆粒,食鹽屬于其他溶質(zhì),所以無法用來進(jìn)行判斷,選項(xiàng)所
23、選方法不可行。故選:A(3)Q點(diǎn)鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋅,反應(yīng)就已經(jīng)結(jié)束,所以M點(diǎn)未發(fā)生任何反應(yīng),故Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填:等于3、(1) A t1時(shí)A、B(或氯化鈉和硝酸鉀)兩物質(zhì)的溶解度相同 (2)1030(3) 不飽和 69.1 (4)【解析】(1)分析氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度表,可知氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大,故溶解度曲線中氯化鈉為A,硝酸鉀為B;P點(diǎn)為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線在t1時(shí)的交點(diǎn),故P點(diǎn)表示t1時(shí)A、B(或氯化鈉和硝酸鉀)兩物質(zhì)的溶解度相同。(2)由氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度表,可知1
24、0時(shí),氯化鈉溶解度大于硝酸鉀溶解度,20時(shí)氯化鈉溶解度小于硝酸鉀溶解度,故氯化鈉和硝酸鉀兩物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍在1030;(3)由氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度表,可知60時(shí),硝酸鉀溶解度為110g,即在60時(shí),100g水中加入110g硝酸鉀,充分溶解后溶液恰好飽和,現(xiàn)在100g水中加入90g硝酸鉀,充分溶解,所得溶液是不飽和溶液。將該溶液降溫到10時(shí),硝酸鉀溶解度為20.9g,即在10時(shí),100g水中最多溶解20.9g硝酸鉀,原溶液中有90g硝酸鉀,在10時(shí)只能溶解20.9g硝酸鉀,析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量=90g-20.9g=69.1g;(4)60時(shí),由硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度,可
25、知用等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀分別配制兩種飽和溶液,氯化鈉需要水的量大于硝酸鉀需要水的量。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,故溶解后氯化鈉溶液質(zhì)量m1大于硝酸鉀溶液的質(zhì)量m2。4、13g 33.3% 【分析】在溶液蒸發(fā)過程中,第一次蒸發(fā)前溶液不一定為飽和溶液,但第一次蒸發(fā)后的溶液變成飽和溶液,之后為飽和溶液的蒸發(fā),即蒸發(fā)出的水和析出的溶質(zhì)也正好形成飽和溶液【詳解】第一次蒸發(fā)后變?yōu)轱柡腿芤?,第二次蒸發(fā)析出的固體質(zhì)量增加了8g-3g=5g,則第三次蒸發(fā)出的固體質(zhì)量增加量仍為5g,此時(shí)析出固體總質(zhì)量為8g+5g=13g;第三次蒸發(fā)后剩余溶液仍為飽和溶液,其濃度為?!军c(diǎn)睛】此題需熟練掌握對飽和溶液的恒溫蒸發(fā)
26、過程中的溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析。5、(1)Ca(2)Fe2+(3)CH3COOH(4)C2H5OH【解析】(1)人體內(nèi)含量最高的金屬元素是鈣,元素符號為Ca,故填Ca;(2)亞鐵離子在溶液中顯淺綠色,故溶液顏色為淺綠色,其中一定含有亞鐵離子,符號為Fe2+;(3)醋酸又稱乙酸,化學(xué)式為CH3COOH,故填CH3COOH;(4)碘酒是將碘單質(zhì)溶于酒精中,故溶劑為酒精(又稱乙醇),化學(xué)式為C2H5OH,故填C2H5OH。三、判斷題1、正確【詳解】粗鹽提純”是課本的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一,其實(shí)驗(yàn)步驟和所需儀器為:溶解(燒杯、玻璃棒)、過濾(漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺)、蒸發(fā)(酒精燈、鐵架臺、
27、蒸發(fā)皿),故不需要錐形瓶,故正確。2、正確【詳解】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,通過過濾可以除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì),蒸發(fā)是將食鹽從食鹽溶液中分離出來的過程,故涉及的分離操作有過濾和蒸發(fā)。3、錯(cuò)誤【詳解】用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)要放到稱量紙上稱量。故錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】4、錯(cuò)誤【詳解】一定溫度下,向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體,硝酸鉀不能繼續(xù)溶解,固體的質(zhì)量不會減少,故錯(cuò)誤。5、錯(cuò)誤【詳解】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒。四、計(jì)算題1、(1)1.7(2)0.8g過氧化氫水溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量,所以氧氣的質(zhì)量=;答:
28、生成氧氣的質(zhì)量是0.8g?!窘馕觥浚?)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量34g5%=1.7g,故填:1.7;(2)見答案。2、(1)3.2(2)催化作用(3)解:設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為x。過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%;答:過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%?!窘馕觥浚?)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量,生成氧氣的質(zhì)量為70g-66.8g=3.2g,故填:3.2;(2)二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑,在反應(yīng)中起催化作用,故填:催化作用;(3)見答案。3、(1)8.8(2)80.0%(3)由題可知,反應(yīng)中消耗鹽酸146g,設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y,則y=14.6g故稀鹽酸中溶
29、質(zhì)質(zhì)量為14.6g,則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答:稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差為(25+146-162.2)g=8.8g,則說明產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為8.8g。故填8.8;(2)解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y解得x=20g,y=14.6g故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%。(3)由小問2可知,反應(yīng)中消耗鹽酸146g,其中溶質(zhì)質(zhì)量為14.6g,則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。4、(1)19.6(2)1和2(3)設(shè):CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x答:CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%【解析】(1)由數(shù)據(jù)可知,第三次實(shí)驗(yàn)就已經(jīng)將硫酸銅反應(yīng)結(jié)束了,所以生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g(2)由數(shù)據(jù)可知,第三次實(shí)驗(yàn)沉淀的量就不會改變了,所以說明在第1和2次反應(yīng)后NaOH仍然不足。(3)詳解見答案5、9.8%解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氫氣的質(zhì)量=13g200g-212.6g=0.4g設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x,則有所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=;答:所用稀硫
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