河南省南陽(yáng)市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題Word版含答案

1、南陽(yáng)市2017-2018學(xué)年秋期高中二年級(jí)期中質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，考試時(shí)間90 分鐘，總分100 分。答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上2答選擇題時(shí)，必須使用2B 鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)3答非選擇題時(shí)，必須使用0.5 毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Ag 108第卷（選擇題共48 分）16 小題，每題3分，共 48

2、分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是A鐵上鍍錫的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法B相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C水庫(kù)里鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe 3e-=Fe3+下列說(shuō)法正確的是A.56g CO和 32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量C碳的燃燒熱是AH13已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2mol SO2和 1molO2， 且發(fā)生反應(yīng)為當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO3在平衡混合物中的物質(zhì)的量相同，下列措施

3、中不可行的是A向甲容器中再充入一定量的氦氣B向乙容器中再充入2mol 的 SO3氣體C適當(dāng)降低乙容器的溫度D縮小乙容器的體積4將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：下列有關(guān)敘述正確的是A該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B因該反應(yīng)熵變（ S）大于0，焓變（H）大于O，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0 -l90（mol L-1）3D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小5關(guān)于如下圖所示各裝置的敘述中，

4、正確的是A裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B裝置中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：F3+e- =Fe2+C裝置通電一段時(shí)間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d 極為粗銅，c 極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)敘述中，正確的是：A甲烷的燃燒熱為890.3kJ mol -1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱C.HCI和 NaOH 反應(yīng)的中和熱H=-57.3kJ mol，則H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱D.500、30MPa 下，

5、將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：某溫度下，將 2 molA 和 3 molB 充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：C(g)+D(g)， 5 min 后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K=I，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10 倍， A 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B 的轉(zhuǎn)化率為A 40%B.60%C 24%D.4%化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))lmol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P406的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵9在一定條件下，反應(yīng)(正

6、反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色)，可采取的措施是增大氫氣的濃度升高溫度降低溫度縮小體積增大 ffl 的濃度減小壓強(qiáng)加催化劑ABCD10下列有關(guān)敘述正確的是A測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯的B溫度計(jì)既可以測(cè)量溫度，又可以充當(dāng)攪拌器的作用C若用50mL 0.55mol L-l 的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mol L-l 的鹽酸和50mL0.50mol L-l的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱是相等的D.測(cè)定中和熱時(shí)，燒杯上的蓋予是固定溫度計(jì)和環(huán)形攪拌器的.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材

7、料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2. 在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：有圖 I 所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中正確的是（T 表示溫度，p 表示壓強(qiáng)，C%表示C的（體積分?jǐn)?shù)）A.P3 P4， y 軸表示B的轉(zhuǎn)化率P3P4， y 軸表示B的體積分?jǐn)?shù)P3 P4， y 軸表示混合氣體的密度P3 v（逆 ）的點(diǎn)是A a點(diǎn)B b 點(diǎn)C c點(diǎn)D d點(diǎn)第卷（非選擇題，共52 分）二、非選擇題（共52 分）.（8 分 ）（1）在一定溫度下有

8、甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。向甲容器中通入3 mol N2和 3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 a mol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。 （用含有“a”的表達(dá)式表示） 。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2， 則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將選填 “增大” 、“減小” 或 “不變” ） 。若起始時(shí)，向乙中通入6 mol N2和 6 m0l H2，達(dá)到平衡時(shí),生成的NH3的物質(zhì)的量為 (14 分 )甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的液體燃料。甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得32g 甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳

9、氣體和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ TOC o 1-5 h z 的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。(2)燃料電池是一種持續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。 A(石墨)電極的名稱是；寫(xiě)出通入CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式是；乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol 電子時(shí)，丙池溶液的C( H+) =(忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。a.混合氣體的密度保持不變b 混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變c.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變d 甲醇的濃度保持不變a升溫b加入催化劑c增加CO的濃度d加入H2 e加入惰性氣體f分離出甲醇.

10、(12 分 )我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。為 10L 的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、 Fe2O3、 CO、 CO2各 l.0 mol ，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min 后達(dá)到平衡。 TOC o 1-5 h z (1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=。(2)平衡后再加入Fe、 Fe2O3、 CO、 CO2各 l.0 mol，則此反應(yīng)移動(dòng)。 (填“正向”或“逆向”或“不”)(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是。a提高反應(yīng)溫度b增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c選取合適的催化劑d 及時(shí)吸收或移出部分CO2e粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸III高爐煉鐵產(chǎn)生的廢

11、氣中CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若在一體積可變的密閉容器中充入lmolCO、 2molH2和 1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6 倍，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向、 “逆” )反應(yīng)方向進(jìn)行。以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。則 B 極上的電極反應(yīng)式為.( 10 分)某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電 池進(jìn)行探究，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：裝置中電子的移動(dòng)方向?yàn)橛?1)在甲裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的K+移向燒杯

12、(填 “ A” 或 “ B”) ，(2)該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制)轉(zhuǎn)呢？帶著疑問(wèn)，該小組利用己裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)。中產(chǎn)生電流的原因，起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池，但老師提醒使用的是銅導(dǎo)線，討后認(rèn)為燒杯A 實(shí)際為原電池。在此問(wèn)題上，該小組成員的意見(jiàn)發(fā)生了很大分歧：一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、對(duì)于實(shí)驗(yàn)經(jīng)深入探Cu 作電極，掩 H2SO4 液作為電解質(zhì)溶液面構(gòu)成的原電池。 的電極反應(yīng)式如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，寫(xiě)出燒杯B 中銅片上發(fā)生另一部分同學(xué)認(rèn)為溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那

13、么原電池的正極反應(yīng)式為Zn、 Cu 之(3)若第(2)小題中觀點(diǎn)正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電。 其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：21.(8 分 )二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治 理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧他成SO3:某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：將 2.0 mol SO2和 1.0molO2置于 10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)

14、的平衡常數(shù)等于平衡狀態(tài)由A 變到 B 時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“”、 “ ”或“=”) 。(2)用 CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至 N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為伏伽德羅常數(shù)用NA表示) ，放出的熱量為kJ。(填“ Zn電極到Cu電極”或者“Cu電極到 Zn 電極” )2016年秋期高中二年級(jí)期中質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題答案一、選擇題 TOC o 1-5 h z C2、D3、 B 4、C 5、C6、B 7、A 8、B 9、D 10、CC12、A 13、B14、A15、B16、C二、非選擇題17 （8 分 ）（ 1 ） a /（6 a）；增大（ 2）小于18（14 分）1（ 1 ）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H= 1452.8kJ?mol（ 2）陽(yáng)極CH3OH+8OH 6e =CO32 +6H2O4AgNO 3+2H2O4Ag+O 2 +