滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊教案(全冊)

1、第六章 溶解現(xiàn)象6.1 物質(zhì)的溶解教學(xué)目標(biāo)：1、通過活動(dòng)探究，讓學(xué)生了解高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現(xiàn)象。2、討論掌握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。3、了解物質(zhì)的溶解過程，知道為什么食鹽、高錳酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。4、了解物質(zhì)溶解過程中伴隨發(fā)生的熱量變化。5、通過活動(dòng)探究，了解水溶液與純水的性質(zhì)是不同的，知道固體物質(zhì)溶解于水后水的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)的變化；導(dǎo)電性的變化。6、 通過探究活動(dòng)，培養(yǎng)觀察、歸納、類比的能力和學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)和變化的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、重點(diǎn)：溶液的基本特征，與懸濁液、乳濁液的區(qū)別；水溶液與水性質(zhì)的不同。2、難點(diǎn)：物質(zhì)的溶解

2、過程。課時(shí)安排：2 課時(shí)。教學(xué)過程：第一課時(shí)學(xué)習(xí)課題教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)設(shè)想引入課題提出問題：1、日常生活中人們常將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水中？2、請根據(jù)布置的家庭小實(shí)驗(yàn)來談一談“物質(zhì)在分散于水的過程中有哪些現(xiàn)象？”5回答問題。從日常生活中的現(xiàn)象著手，從家庭小實(shí)驗(yàn)著手引入新課，可調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣，也符合認(rèn)知規(guī)律。物 質(zhì) 在 水 中 的 分 散物質(zhì)的溶解過程教師演示P151實(shí)驗(yàn)1 、 實(shí)驗(yàn)2觀察、思考學(xué)生的 回答是否正確？通過實(shí)驗(yàn)、課件創(chuàng)設(shè)情景，學(xué)生探究、討論、分析得出兩個(gè)概念，同時(shí)總結(jié)出溶液的基本特 征。由實(shí)驗(yàn)（課件）學(xué)生分析討論結(jié)論，由淺入深，由直觀到抽象，學(xué)生提出

3、問題：1、哪些物質(zhì)分散到水中形成均勻、透明的體系？這此物質(zhì)有什么共同性質(zhì)？2、泥土、食用油分散到水中能形成均勻、透明、穩(wěn)定的體系嗎？這兩種物質(zhì)性質(zhì)上有何共性？3、高錳酸鉀、食鹽、蔗糖晶體在水中逐漸消失的原因？4、怎樣理解均勻、穩(wěn)定？看課件（溶解過 程） 、討論、回答。小結(jié)總結(jié)學(xué)生回答，引出物質(zhì)的溶解及溶液概念；能形成溶液的條件。較易理解。知識(shí) 拓展（乳 化作用）展示課件，分析乳化作用的過程?？凑n件，閱讀書本 內(nèi)容，了解乳化作 用的原理。知識(shí)鞏固總結(jié)本節(jié)內(nèi)容完成習(xí)題。要求分析原因，講明理由。通過配套練習(xí)，掌 握本堂知識(shí)要點(diǎn)。展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）布置作業(yè)：課本P156思考題1； 練習(xí)與實(shí)踐1、

4、 2、3、 4。第二課時(shí)學(xué)習(xí)課題教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)設(shè)想引入課題提出問題：1 、生物的溶解、溶液概念？溶液的基本特征？2、水中溶解了其它物質(zhì)后，水的性質(zhì)是否要發(fā)生 改變呢？思考、回答問題。由復(fù)習(xí)舊知著手， 并提出新的問題， 使知識(shí)體系具有連 續(xù)性。水 溶 液 的 某 些 性 質(zhì)溶解 過程 中的 熱量 變化 及導(dǎo) 電性 變化啟示：1、在嚴(yán)寒冬季，水結(jié)冰而鹽水不結(jié)冰。2、煮沸的湯比煮沸的水溫度高。3、電解水時(shí)，水中要添加稀硫酸或氫氧化 鈉溶液。思考。通過聯(lián)想與啟示激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興 趣。教師展示課件，介紹P153 實(shí)驗(yàn)1 、 實(shí)驗(yàn)2 的操作步驟。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察并 記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分 析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。培

5、養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能 力，觀察、歸納能 力。提出問題：1 、 物質(zhì)在溶解過程中伴隨有能量的變化嗎？2、 物質(zhì)溶解于水，水的導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生變化嗎？回答問題。小結(jié)總結(jié)學(xué)生回答，得出溶解過程中導(dǎo)電性、能量的 變化。鞏固知識(shí)總結(jié)本節(jié)內(nèi)容完成習(xí)題。要求分析原因，講明理由。通過配套練習(xí)，掌 握本堂知識(shí)要點(diǎn)。展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）布置作業(yè)：課本P156思考題2； 練習(xí)與實(shí)踐5、 6。板書設(shè)計(jì)： 課時(shí)一 第 1 物質(zhì)的溶解一、物質(zhì)在水中的分解1、蔗糖、食鹽、食用油、泥土在水中的分散：蔗糖食鹽食用油泥土溶解性能溶能溶不溶不溶分散微粒蔗糖分子鈉離子、氯離子小液滴 （多分子聚合體）固體小顆粒 （多分子聚合體）基本特征均一

6、、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定物質(zhì)的溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。3、溶液：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。4、可溶性的固體、液體、氣體分散到水中均能形成溶液；不溶性的固體分散到水中形成懸濁液；不溶性的液體分散到水中振蕩后形成乳濁液。5、物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)溶解時(shí)要放出熱量，如：氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶解時(shí)要吸收熱量，如硝酸銨。 課時(shí)二 二、水溶液的某些性質(zhì)、 物質(zhì)溶解于水中時(shí)，水的性質(zhì)要發(fā)生改變：固體物質(zhì)溶于水時(shí)，水的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。、 某些物質(zhì)溶解于水中時(shí)，水的導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生改變。例如：食鹽水能導(dǎo)電，而水則不能導(dǎo)電。原

7、因：食鹽水中存在能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子。（金屬導(dǎo)體能導(dǎo)電是金屬中存在能自由移動(dòng)的電子。）* 溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。6.2 溶液組成的表示學(xué)習(xí)目標(biāo)：溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系；2掌握一種溶液組成的表示方法；3能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；4初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 TOC o 1-5 h z 學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 溶液的組成；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算及與化學(xué)方程式計(jì)算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液課堂學(xué)習(xí)：一、 引入 ： 在上節(jié)課中我們已經(jīng)討論了溶液在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。而在使用溶液時(shí)，人們往往需要知道溶液的組成和溶液

8、中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。二、師生互動(dòng)： 問題情景 你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎？食鹽水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水 學(xué)生回答 完成下列表格溶液食鹽水糖水酒精的水 溶液汽水碘酒分散的物質(zhì)NaCl蔗糖酒精CO2碘分散到的物質(zhì)H 2OH 2OH2OH2O酒精 師生整理 溶質(zhì)、溶劑的概念；溶液的組成。 教師設(shè)疑 1 、溶質(zhì)的狀態(tài)可以是哪些？2、常見的溶劑是什么？ 小 結(jié) 1 溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固體、液體，也可以是氣體。2常見的溶劑的是水。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是說溶液。 練 習(xí) 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液石灰水糖水食鹽水硫酸銅溶液稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液

9、溶質(zhì)溶劑 教師講解 其實(shí)溶液中的溶質(zhì)和溶劑是相對(duì)的，因?yàn)槿芤旱男纬蛇^程，是構(gòu)成它們的微粒相互作用的結(jié)果。 教師設(shè)疑 當(dāng)溶質(zhì)和溶劑混合混合后，討論下列有關(guān)量的關(guān)系？1 10 克 NaCl 完全溶解在100 克水中所得溶液質(zhì)量110 克食鹽水；2 10Ml 酒精和 10Ml 水混合后所得溶液體積20Ml 的酒精溶液；1043 某食鹽水的密度為1 04 克 / 毫升， 現(xiàn)取 100 毫升的該食鹽水，則該溶液的質(zhì)量克。 師生總結(jié) 溶液中存在的一些量的關(guān)系： 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶液的密度溶液的體積溶液的體積不能是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單相加 活動(dòng)與探究 課本 P158 的活動(dòng)與探究

10、教師設(shè)疑 1. 請你猜一猜，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的糖水哪個(gè)更甜一些？2將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入下表：溶質(zhì)（克）溶劑（克）溶液（克）蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）利用上述表格中的數(shù)據(jù)，你能用哪些比值來說明你的猜想？ 學(xué)生討論 師生總結(jié)幾種表示方法 教師講解在化學(xué)上常用溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比值來表示溶液的組成。溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶液的質(zhì)量 學(xué)生討論 利用上述的關(guān)系式來討論以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況向某100 克食鹽水中加入2 克的食鹽，食鹽全部溶解；向某100 克食鹽水中加入2 克的食鹽，食鹽部分溶解；將某100 克食鹽水加熱蒸發(fā)，未有食鹽析出；從某100 克食鹽水中倒出20 克溶液后，所剩余

11、 80克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；將 4 中所得的20 克溶液和80 克的溶液再混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：（1 ）了解溶解性的概念，理解影響溶解性的因素；理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互關(guān)系；了解飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系。理解固體物質(zhì)溶解度的含義；溶解度曲線的定義及其應(yīng)用；掌握有關(guān)溶解度的基本計(jì)算；了解結(jié)晶現(xiàn)象及常用的結(jié)晶方法。方法：）通過探究的思考模式來領(lǐng)悟原理知識(shí)；在探究學(xué)習(xí)過程中注意對(duì)概念的理解，在給制和識(shí)別溶解度曲線中培養(yǎng)能力。在認(rèn)識(shí)到溶液有關(guān)知識(shí)后，主動(dòng)將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問題，掌握學(xué)習(xí)自然科學(xué)的一些基本方法。度

12、與價(jià)值觀：）從平淡的溶液中得到豐富多彩的道理，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。樹立從“量”的角度認(rèn)識(shí)事物的觀念，認(rèn)識(shí)到事物“量”的重要性及定量思維在自然科學(xué)領(lǐng)域中的重要意義。用辨證的思想去分析問題和解決問題。重點(diǎn)難點(diǎn)：影響溶解性的幾個(gè)因素；飽和溶液的概念；溶解度的定義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)；溶解度的基本計(jì)算；結(jié)晶方法的應(yīng)用。課時(shí)： 3 課時(shí)。第一課時(shí)教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)情景】聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，填空：面粉在水中溶解，食鹽、糖在水中溶解。 （填“易” “不易” ）衣服上的油漬用水洗去，而用汽油洗去。 （填“難” “容易” ）溶解性的定義：閱讀書 P166第二節(jié)，填空：的能力稱為溶解性，它是該物質(zhì)的性質(zhì)。

13、 （填“物理” “化學(xué)” ）【活動(dòng)探究】活動(dòng) 1 ： 影響溶解性的因素：分組做P166 的活動(dòng)與探究，后填空：實(shí)驗(yàn) 1 該實(shí)驗(yàn)中所用溶劑（填“相同” “不同” ） ，溶質(zhì)，根據(jù)溶解情況得出的結(jié)論實(shí)驗(yàn) 2 該實(shí)驗(yàn)中所用溶劑（填“相同” “不同” ） ，溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是食用油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn) 3 該實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象：第一次加的硝酸鉀溶解 （填 “全部” “部分” ） ， 第二次加的硝酸鉀溶 TOC o 1-5 h z 解，兩次實(shí)驗(yàn)中不同點(diǎn)是，這可以得出的結(jié)論是。應(yīng)用：從生活中舉例說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時(shí)也受溫度的影響?；顒?dòng)2：飽和溶液與不飽和溶液看 P1

14、67 的活動(dòng)與探究，填空：實(shí)驗(yàn)1 的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn) 2 增加了的量，現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn) 3 升高了，現(xiàn)象是。這些實(shí)驗(yàn)說明：一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中可溶解的量是有閱讀 P168第二節(jié)，填空：飽和溶液是指不飽和溶液是指思考：在上述定義中：為何一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？為何說“飽和溶液”是“這種溶質(zhì)的飽和溶液”？加另一種溶質(zhì)還能溶解嗎？飽和與不飽和溶液能否相互轉(zhuǎn)化？怎樣實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？（聯(lián)系上面實(shí)驗(yàn)思考）怎樣識(shí)別飽和溶液與不飽和溶液？活動(dòng)3：飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系：觀看演示實(shí)驗(yàn)：a 2克氯化鈉與10 毫升水混合b 0.1 克氫氧化鈣與10毫升水混合填空：現(xiàn)象：

15、 a 氯化鈉溶解； b 氫氧化鈣溶解（填“全部” “部分” ）結(jié)論： a 所得溶液是； b 所得溶液是（填 “飽和溶液” “不飽和溶液”和 “濃” TOC o 1-5 h z “稀”） 。即溶液飽和與不飽和與溶液的濃?。ㄌ睢坝小?“無” ）必然聯(lián)系）。但在同一溶質(zhì)，同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液（濃、?。┱n堂小結(jié)：溶解性是指，與、及等因素有關(guān)。其中被稱為影響物質(zhì)溶解性的外部因素；而和被稱為影響溶解性的內(nèi)部因素。2飽和溶液是指，不飽和溶液是指可通過改變、來實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的相對(duì)多少，又可把溶液分為和。3判斷同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量

16、硝酸鉀，如果溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則該溶液是飽和溶液。一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。一定溫度下，氯化鈉飽和溶液一定不能溶解硝酸鉀。兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。第二課時(shí)【復(fù)習(xí)】溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性因素有飽和溶液是指，不飽和溶液是指，區(qū)別的方法是，轉(zhuǎn)化可通過變來實(shí)現(xiàn)?！净顒?dòng)探究】活動(dòng) 1 ： 溶解度的概念閱讀 P168末二節(jié)，填空：溶解性只能籠統(tǒng)地表示物質(zhì)溶解能力的大小，為了定量地描述物質(zhì)的溶解性的強(qiáng)弱，我們用來表示。固體物質(zhì)的溶解度是指，該定義中強(qiáng)調(diào)出溶解度的 TOC o 1-5 h z 條件，標(biāo)準(zhǔn)，狀態(tài)，單位。閱讀 P168表 6-9，填空：

17、由表中內(nèi)容可知，不同物質(zhì)在同一溫度同一溶劑中的溶解度（填“相同” “不同” ） ，溶解度最小的物質(zhì)是。“ 20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 克”的含義是 ，如果該溫度下，溶劑量為 50 克，則最多可溶解氯化鈉克，配成飽和溶液克；如果該溫度下，某氯化鈉飽和溶液272克，則含有溶劑克，氯化鈉克。練習(xí)：判斷下列說法對(duì)錯(cuò)：硝酸鉀的溶解度為31.6 克。硝酸鉀溶液在20時(shí)的溶解度是31.6 克。硝酸鉀在20時(shí)的溶解度是31.6。硝酸鉀在20時(shí)的溶解度是31.6 克。在20時(shí)，100 克水中溶解了10 克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為10 克。在20時(shí)，100 克飽和溶液中有氯化鈉10 克，則氯化鈉的溶解度為10

18、 克。20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克，即 100 克溶液中含有31.6克硝酸鉀。20時(shí)，136 克氯化鈉飽和溶液中有36 克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為36 克。20時(shí)，5 克 A 放入 50 克水中溶解達(dá)到飽和，0時(shí)，5克 B 放入 100克水中溶解達(dá)到了飽和，則A 比B 的溶解能力強(qiáng)。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g101-100.01-1 7 的溶液是堿性溶液，pH 越大，pH 7 的是堿性溶液，有氫氧化鈉、碳酸鈉pH 7 的是中性溶液，有蒸餾水pH 7的溶液是堿性溶液，pH 越大，堿性越強(qiáng)。pH 7的是堿性溶液，有氫氧化鈉、碳酸鈉 pH 7的是中性溶液，有蒸餾水 pH 7的是酸性溶液

19、，有鹽酸和氯化銨 其中酸性最強(qiáng)的溶液是鹽酸，堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化鈉 二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系 常用到的酸溶液：有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸 常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。第二節(jié) 常見的酸和堿一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)目標(biāo)：1 、知道濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。2、了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途3、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)4、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。5、認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性能力目標(biāo)：1 、懂得嗅聞物質(zhì)氣味的方法。2、識(shí)記典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式情感目標(biāo)：1 、通過學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)常見的酸和堿在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2、在小組合作實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)合作態(tài)度，初步學(xué)

20、會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)教學(xué)過程： 引入大家一定知道“望梅止渴”的成語故事。想到楊梅，你的第一感覺是什么？ 學(xué)生回答 酸酸的（酸溜溜的） 引入在生產(chǎn)、生活中你知道有哪些具體的酸嗎？它們有什么用途？ 學(xué)生回答 電瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有鹽酸、汽水中含有碳酸。 引入今天我們就來認(rèn)識(shí)兩種具體的酸硫酸和鹽酸。 活動(dòng)與探究 演示過程： 1 、讓學(xué)生觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色。2 、打開濃硫酸和濃鹽酸的瓶塞，聞其氣味。（教師先演示，再叫3-5 位學(xué)生模仿，并把自己的體驗(yàn)告訴其他同學(xué)），再觀察瓶口有什么現(xiàn)象？（因天氣太冷，濃鹽酸瓶口冒出的白霧太少，學(xué)生要非常仔細(xì)才能看得比較

21、清楚）3、用玻璃棒沾取一些濃硫酸，涂在火柴梗上，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。通過拓展視野讓學(xué)生了解濃硫酸的特性。（在對(duì)比觀察的基礎(chǔ)上小結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)） 學(xué)生填表 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H 2SO4HCl顏色無色無色狀態(tài)液態(tài)液態(tài)氣味無氣味有酸味密度（與水比較）比水大比水大敞開試劑瓶口 發(fā)生的現(xiàn)象無現(xiàn)象瓶口有白霧 冒出其他1、有吸水性-作干燥劑。2、有腐蝕性小心使用3、 有脫水性使木材、紙張?zhí)炕ɑ裕┯袕?qiáng)烈揮發(fā) 性 練習(xí) 1 、現(xiàn)桌上有兩個(gè)大小相同的試劑瓶，裝有等體積（約為500mL）的兩瓶液體，一瓶是98%的硫酸，另一瓶是蒸餾水?，F(xiàn)不用任何儀器和試劑，如何用一種簡單的

22、方法來加以鑒別？2、打開濃鹽酸，可以看到瓶口有，這是因?yàn)?提問 在前面的學(xué)習(xí)中，你知道稀鹽酸與稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)嗎？請舉出例子？ 舉例 可讓學(xué)生舉例。 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行活動(dòng)與探究。教師進(jìn)行指導(dǎo)，特別要提醒學(xué)生進(jìn)行三種金屬在同一種酸，一種金屬在同一種酸中的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。鐵銹與酸的反應(yīng)應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行加熱 學(xué)生匯報(bào) 學(xué)生在動(dòng)手操作及觀察的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫。實(shí)驗(yàn)報(bào)告另附紙張。 討論 1 、鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)。鎂、

23、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列？ 歸納小結(jié) 在學(xué)生討論與填表對(duì)比的基礎(chǔ)上進(jìn)行。1、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。2、稀鹽酸、稀硫酸都能與鎂、鋅、鐵反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，與銅不發(fā)生反應(yīng)?；顫娊饘? 酸 鹽 + H 23、金屬氧化物+酸 鹽 + H 2O4、酸+堿鹽+ H 2O5、酸+鹽（新） 酸+（新）鹽 作業(yè)1 、在兩只相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若將它們在空氣中放置一段時(shí)間，請?zhí)畋恚?（填“增大”、 “不變” 、 “減小” ）濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、打開一瓶濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)瓶口冒出白霧，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究白霧的酸堿性。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

24、現(xiàn)象結(jié)論3、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂和稀硫酸反應(yīng) 鋅和稀硫酸反應(yīng) 鐵和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)鋅和稀鹽酸反應(yīng) 鐵和稀鹽酸反應(yīng)鐵銹和稀硫酸反應(yīng)鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)4、把一枚生銹的鐵釘投入稀硫酸中，過一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。利用這個(gè)反應(yīng)，工業(yè)上有什么用途？。再過一會(huì)兒，可以看到，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口 發(fā)生的現(xiàn)象其他稀鹽酸稀硫酸指示劑石蕊試液酚酞試液金屬鎂鋅鐵銅金屬氧化物鐵銹（ Fe2O3）堿氫氧化鈉氫氧化鈣鹽石灰石 碳酸鈣碳酸鈉 討 論 請 你回憶第 6 章有關(guān)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),通過討論,對(duì)“

25、酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。學(xué)生回答 小結(jié) 酸的水溶液中都含有氫離子，這是酸具有相同化學(xué)性質(zhì)的原因。 作業(yè)1 、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A、所有的酸都含有氫原子B、所有的金屬都能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)C、酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅D、酸的溶液都具有酸味2、市售瓶裝汽水中肯定含有的酸是（）A、碳酸B、鹽酸C、硫酸D、醋酸3、酸雨嚴(yán)重地區(qū)的鋼鐵制品（橋梁鋼架、鋼鐵門窗、鐵軌等）比非酸雨地區(qū)的鋼鐵制品腐蝕得快得多，原因何在？二、常見的堿 引入 在前面測定溶液的pH 的時(shí)候，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)到石灰水和氨水都呈堿性。今天我們要認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)常見的堿。 學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn) 1 】第 1 步：觀察固體燒堿、消石

26、灰和氨水的顏色、狀態(tài)，正確地聞氨水的氣味。（把現(xiàn)象填入表7-5 中）第 2 步：在表面皿上放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。（把現(xiàn)象填入表7-5中）【實(shí)驗(yàn) 2】在試管中加入5-6 片氫氧化鈉固體，用膠頭滴管加入約2mL 的水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。（把現(xiàn)象填入表7-5 中）【實(shí)驗(yàn)3】往一支試管中加入約2mL 的硫酸銅溶液，往硫酸銅溶液中滴加石灰水，觀察現(xiàn)象。（把現(xiàn)象填入表 7-5 中）【實(shí)驗(yàn)4】往一支試管中加入約2mL 的硫酸銅溶液，往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（現(xiàn)象另作記錄） 提出建議請大家在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、結(jié)合

27、書本進(jìn)行歸納。氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名物理 性質(zhì)顏色、 狀態(tài)溶解性化學(xué) 性質(zhì)與指示 劑作用與二氧化碳反應(yīng)與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)式：現(xiàn)象：反應(yīng)式：氫氧化鈉氫氧化鈣暴露在空氣中在學(xué)生歸納填表的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的概念。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物。反應(yīng)特點(diǎn)：首尾互換，化合價(jià)不變。 旁白 化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：1、化合反應(yīng)：2、分解反應(yīng)：3、置換反應(yīng)：4、復(fù)分解反應(yīng)： 練習(xí) 下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、 CO2+H2O= H 2CO3B、 CaCO3=CaO+ CO2C、 Zn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H2D、 CaCO3+2HCl=Ca

28、Cl 2+ H2O + CO2 討論 請回憶第6 章有關(guān)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，試著對(duì)“堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。作業(yè)書本 P191 頁第 1、 2、 3、 4、 5（做在書本上），第8、 9 做在作業(yè)紙上交上來?；瘜W(xué)式俗名物 理 性 質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解性化 學(xué) 性 質(zhì)與 指示劑 作用與 二氧化碳反應(yīng)與反應(yīng)與 硫酸銅溶液 反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)式：現(xiàn)象：反應(yīng)式：暴露在空氣中知識(shí)歸納：氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較 練習(xí) 1 、長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上，往往會(huì)產(chǎn)生一層白膜，請寫出形成白膜的化學(xué)方程如何除去這層白膜？用化學(xué)方程式表示2 、久置于空氣中的燒堿，加入足量的稀鹽酸會(huì)放出氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的

29、化學(xué)方程式：3、在熟石灰、氫氣、甲烷、氧氣中，能使帶火星木條復(fù)燃的是，從人類生存的環(huán)境考慮，比較理想的燃料是， 用于改良酸性土壤的是，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是。4、工業(yè)上常用氫氧化鈉來吸收三氧化硫，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：5、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中： 石灰水滴入硫酸銅溶液中：第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：中和反應(yīng)中pH 的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：酸、堿、鹽對(duì)人類生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性二、任務(wù)分析1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對(duì)酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所

30、認(rèn)識(shí)2、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。4、課型：探究、討論5、課時(shí)安排：3 課時(shí)教學(xué)過程：第一課時(shí)中和反應(yīng)【設(shè)問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì)有什么變化呢？【活動(dòng)與探究】在氫氧化鈉溶液中滴23 滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？取 1 所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？取 1 所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到

31、什么現(xiàn)象？這說明了什么？【小結(jié)】酸 + 堿 鹽 + 水中和反應(yīng)【交流與討論】194 頁學(xué)生完成后交流【拓展視野】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有沉淀生成有氣體放出有水生成【作業(yè)】每課三練18【板書】中和反應(yīng)酸 + 堿 鹽 + 水【教后小結(jié)】第二課時(shí)鹽【交流】酸的組成特征？堿的組成特征？【探討】鹽的組成特征？【提問】你知道哪些鹽？它們有何共同之處？【講述】依據(jù)鹽的組成，根據(jù)陰、陽離子的組成分類，將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等、還可分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等?！窘涣髋c討論】在前面的學(xué)習(xí)中接觸過哪些物質(zhì)能與鹽溶液反應(yīng)？【小結(jié)】1、金屬 +鹽 新金屬 +新鹽2、酸+鹽一新鹽+新酸3、堿+鹽一新堿+新鹽反應(yīng)

32、物都可溶4、鹽+鹽- 新鹽+新鹽反應(yīng)物都可溶【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；硫酸鋇、鉛水不溶?！疽蟆繉W(xué)生記憶鹽的溶解性【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問的關(guān)系如下：活潑金屬+酸鹽+氫氣 TOC o 1-5 h z 金屬氧化物+酸鹽+水酸 +堿鹽+水酸 +鹽新酸+新鹽非金屬氧化物+堿鹽+水堿 +鹽新堿+新鹽金屬 +鹽新鹽+新金屬鹽 +鹽新鹽+新鹽從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類的途徑，方法有很多。 想一想 請用五種方法制備ZnCl2。寫出有關(guān)的化學(xué)

33、反應(yīng)方程式。【作業(yè)】每課三練【板書】一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、金屬 +鹽 新金屬 +新鹽2、酸+鹽一新鹽+新酸3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應(yīng)物都可溶）4 、鹽+鹽 - 新鹽+新鹽（ 反應(yīng)物都可溶）二、鹽的溶解性。鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；硫酸鋇、鉛水不溶?！窘毯笮〗Y(jié)】第三課時(shí)金屬活動(dòng)性【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。猜想：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。【總結(jié)】在初中教材中，

34、金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類置換反應(yīng):一、金屬+酸鹽和氫氣反應(yīng)條件：a在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽反應(yīng)條件：a反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b鹽必須可溶對(duì)此兩類置換反應(yīng)在應(yīng)用時(shí)還應(yīng)注意：鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2 價(jià)很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中有著至關(guān)重要的作用，應(yīng)正確理解和應(yīng)用?，F(xiàn)將

35、其幾種應(yīng)用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷金屬能否與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。判斷置換反應(yīng)進(jìn)行的程度【作業(yè)】每課三練【板書】一、金屬+酸鹽和氫氣反應(yīng)條件：a在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽反應(yīng)條件：a反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b鹽必須可溶注意：鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2 價(jià)很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。

36、第八章 食物中的有機(jī)化合物第一節(jié) 什么是有機(jī)化合物教學(xué)目標(biāo)：1 初步了解有機(jī)化合物的特點(diǎn)和性質(zhì)；2了解有機(jī)高分子化合物的組成特點(diǎn)；3知道食物中淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素是有機(jī)物能力目標(biāo)：能夠從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物；2能用某些實(shí)驗(yàn)方法從組成上辨別有機(jī)物。情感目標(biāo)：能從日常生活中發(fā)現(xiàn)有機(jī)化合物發(fā)揮的重要作用。了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素對(duì)人體的營養(yǎng)作用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到正常安排飲食及對(duì)人體的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：1 有機(jī)化合物與無機(jī)化合物的概念2有機(jī)高分子化合物的組成特點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn)：1 通過一些實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)化合物的特點(diǎn)2通過探究實(shí)驗(yàn)來學(xué)會(huì)分辨人工纖維與天然纖維知識(shí)整理：一、有機(jī)化合物與無機(jī)化合

37、物的區(qū)別1 實(shí)驗(yàn)：研究有機(jī)物的一些特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論蔗糖面粉淀粉塑料1 分別取少量的樣品，在酒精燈上加熱熔化 燃燒 顏色變焦燃燒 顏色變焦燃燒 顏色變焦先熔化，發(fā) 生形變 燃燒起來 顏色變焦組成成分中都含有碳元 素。 大多數(shù)有機(jī)物均易燃 大多數(shù)有機(jī)物的熔點(diǎn)低2 分別取少量樣品放入 試管，加入一定量的水溶解不溶解不溶解不溶解大多數(shù)有機(jī)物難溶于水3 將樣品連接入一個(gè)閉 合電路中，觀察燈泡電珠不亮電珠不亮電珠不亮電珠不亮大多數(shù)的有機(jī)物不能導(dǎo) 電結(jié)論 ：大多數(shù) 有機(jī)化合物都難溶于水，熔點(diǎn)較低，受熱易分解，容易燃燒，不易導(dǎo)電等。注意：1 有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，即含碳化合物。無機(jī)化合物，簡稱無

38、機(jī)物，即不含碳的化合物.有機(jī)物這一名稱概念在開始確定時(shí)，意指“有生機(jī)的物質(zhì)”，即“只有在生物體中才方可能產(chǎn)生的物質(zhì)”。 1828 年，德國科學(xué)家維勒首先由無機(jī)物氰酸銨（NH 4 CNO）溶液制得有機(jī)物尿素CO（NH 2）2。2有機(jī)物都含有碳元素，多數(shù)含有氫元素，其次可能還含有氧、氮、氯、硫、磷等。3有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳的金屬化合物等，因它們的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機(jī)物相似，仍屬于無機(jī)化合物。4由于有機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和組成上的特點(diǎn)，使其種類繁多?，F(xiàn)在人們知道的有機(jī)物有1 千萬種以上，而無機(jī)物的種類還不足10 萬種。（ 1 ）碳原子之間的連接順序和方式不同：直鏈狀

39、和環(huán)狀，單鍵、雙鍵、叁鍵等。注：最簡單的有機(jī)化合物為甲烷（CH 4）（ 2）碳原子能與其他元素的原子連接。如CH3Cl， CH3Br 等5不同的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相差很大，如：甲烷（CH4） ， Mr=16乙醇（C2H6O） ， Mr=46維生素B2（ C17H20O6N4） ， Mr=376聚乙烯（C2H4）n， n=100010000， Mr=28000280000最簡單的有機(jī)化合物為甲烷（CH 4） ，有機(jī)高分子化合物（簡稱有機(jī)高分子）：相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到上萬的有機(jī)化合物。如聚乙烯就是有機(jī)高分子化合物。一般很多有機(jī)材料都是有機(jī)高分子。書寫有機(jī)物的化學(xué)式，元素符號(hào)一般是C、 H、 O、 N、

40、 Cl 等順序。二、食品中的有機(jī)化合物人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機(jī)物。2淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；維生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白質(zhì)主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動(dòng)，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、纖維素是有機(jī)高分子有機(jī)化合物。課堂小結(jié)：從日常生活中發(fā)現(xiàn)有機(jī)化合物發(fā)揮的重要作用。了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素對(duì)人體的營養(yǎng)作用，使同學(xué)們認(rèn)識(shí)到正常安排飲食及對(duì)人體的重要作用。作業(yè)布置：練習(xí)冊相關(guān)練習(xí)板書設(shè)計(jì)一、有機(jī)化合物與無機(jī)化合

41、物的區(qū)別有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，即含碳化合物。無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物，即不含碳的化合物.二、食品中的有機(jī)化合物人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機(jī)物。第二節(jié) 淀粉和油脂教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能 認(rèn)識(shí)葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)和人們從事各種活動(dòng)所需熱量的主要來源； 知道自然界中葡萄糖、油脂的來源，葡萄糖和淀粉的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下的狀態(tài)差異過程與方法會(huì)用簡單的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)淀粉和葡萄糖。情感態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)知到糖類和油脂對(duì)人類生命活動(dòng)的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：1 釀酒過程2淀粉

42、的檢驗(yàn)3葡萄糖的檢驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)：1 用碘酒來檢驗(yàn)淀粉的存在；2用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖的存在。教學(xué)過程：一、淀粉和葡萄糖1 淀粉的來源：綠色植物的光合作用二氧化碳、水在光照及葉綠素的共同作用下，能生成氧氣和葡萄糖光照6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2葉綠素2C6H12O6 =酶 =C12H22O11（蔗糖）+H2OnC6H12O6 =酶 =（C6H10O5）n（淀粉或纖維素）+nH2O2淀粉的檢驗(yàn)：使用碘酒（或碘水）淀粉與碘作用后使之變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)：用碘酒檢驗(yàn)淀粉實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果紅薯土豆面包粉條滴少量碘酒于以下幾 種物質(zhì)上，觀察現(xiàn)象變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)物質(zhì)中含有 淀粉注意：我們

43、用碘單質(zhì)來鑒別是否存在淀粉，這個(gè)是特性反應(yīng)。3淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。4淀粉的轉(zhuǎn)化：淀粉、纖維素等經(jīng)過在酶等物質(zhì)的催化作用下，與水作用逐漸轉(zhuǎn)化為葡萄糖，如：酶（C6H10O5）n + nH2OnC6H12O6（葡萄糖）葡萄糖的水解葡萄糖：是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體。葡萄糖在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，釋放出熱量，提供人體活動(dòng)的能源。180g 葡萄糖完全氧化，可以產(chǎn)生大約為2804kJ 熱量。緩慢氧化C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O；釀酒的過程：淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成酒精發(fā)酵C6H 12O62C2H 5OH （乙醇）+

44、2CO 2；乙醇（俗稱酒精，化學(xué)式為C2H5OH 或C2H6O） ，無色透明、具有特殊香味的液體。易揮發(fā)、能與水以任意比例互溶，是一種常用的有機(jī)溶劑和實(shí)驗(yàn)室燃料。75%酒精是常用的消毒劑。酒精在空氣中燃燒或者在體內(nèi)完全氧化時(shí)，生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱：C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O工業(yè)酒精中含有少量的甲醇（CH 4O） ，有毒，少量使人失明，較多會(huì)致人死亡。5糖類物質(zhì)的作用：（ 1）糖類：葡萄糖、淀粉、纖維素等有機(jī)物，稱為糖類，習(xí)慣上稱為碳水化合物。單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。（ 2）糖類二糖：水解后生成兩分子單糖的糖。如蔗糖、麥芽糖等。

45、多糖：能水解生成許多分子單糖的糖。如淀粉、糖原、纖維素等。（ 3）糖類常根據(jù)其來源而用俗名，糖類不一定都有甜味。正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會(huì)造成血糖含量太低（醫(yī)學(xué)上稱為“低血糖”） ，出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。葡萄糖在體內(nèi)代謝不正常，會(huì)造成“糖尿病”。葡萄糖會(huì)隨尿液排出。6葡萄糖的檢驗(yàn)：（配制氫氧化銅時(shí)，要注意氫氧化鈉溶液要大大過量，使溶液呈堿性）用新制的氫氧化銅滴加至待測溶液中，在酒精燈上加熱至沸騰，如果看到紅色沉淀（氧化亞銅，Cu2O） ，則說明原來溶液中含有葡萄糖。如果沒有產(chǎn)生紅色沉淀，則原來溶液不含有葡萄

46、糖?，F(xiàn)象可能會(huì)生成黑色物質(zhì)Cu（OH） 2=CuO + H 2O，二、油脂1 油脂的存在：豬油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。2油脂的作用：油脂在人體內(nèi)被消化，氧化分解，釋放出熱量。等質(zhì)量的油脂，放熱量是淀粉等的2 倍以上。人體中的脂肪儲(chǔ)存豐富的熱能。如果攝入的碳水化合物（糖類）過多，會(huì)使之轉(zhuǎn)化為脂肪，堆積在體內(nèi)，可能造成肥胖，堆積在肝臟中可能會(huì)造成脂肪肝，甚至是肝硬化。減肥的最佳方法是：堅(jiān)持鍛煉，消耗熱量。3油脂與淀粉的區(qū)分：油脂的組成元素與淀粉相同，含有碳、氫、氧三種元素，但是它們的分子組成及結(jié)構(gòu)不同，所以其性質(zhì)也有所不同。4油脂的分類：動(dòng)物性油脂：如牛油、豬油等來自動(dòng)物體的脂

47、肪層，常溫下通常呈固態(tài)；植物性油脂：如花生油、豆油等來自于某些植物種子的油脂，常溫下呈液態(tài)。5油脂的溶解性：油脂不溶于水，易溶于某些有機(jī)溶劑（如汽油、己烷、氯仿等）6大豆中提取油脂（ 1）用研缽將大豆碾碎，放入試管中，加入10mL 己烷，振蕩后，靜置一段時(shí)間；（ 2）過濾；（ 3）將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，用熱水浴蒸發(fā)己烷；（ 4）得到的液體便是大豆油注意：該過程屬于物理變化過程。課后作業(yè)：例 1 用簡單可行的方法鑒別下列物質(zhì)（ 1）牛奶和米湯（ 2）葡萄糖和可溶性淀粉（ 3）蠶絲和棉紗線分析： （ 1）米湯中含有淀粉，牛奶中沒有，所以可以用碘酒鑒別，加入碘酒后變藍(lán)的是米湯，不變的事牛奶。牛奶中的蛋

48、白質(zhì)遇到酸、堿后，會(huì)發(fā)生變質(zhì)而沉淀。紅糖質(zhì)地較粗，含非糖類物質(zhì)較多，其中含有一定量的草酸和蘋果酸等。若在牛奶中加入紅糖達(dá)到一定含量時(shí)，其中的酸就會(huì)使牛奶變質(zhì)淀粉。故加入較多的紅糖并煮開，能產(chǎn)生沉淀的是牛奶，沒有的是米湯。（ 2）也可以用碘酒，變藍(lán)的是可溶性淀粉，不變的是葡萄糖。不能采用加入新制氫氧化銅加熱的方法，因?yàn)槠咸烟强梢院托轮频臍溲趸~產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，而可溶性淀粉在加熱時(shí)可會(huì)分解，產(chǎn)生葡萄糖，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故無法鑒別葡萄糖和淀粉溶液。（ 3）灼燒時(shí)有羽毛燒焦味的是蠶絲，棉紗沒有這種氣味。故答案： （ 1）加碘酒；（ 2）加碘酒；（ 3）灼燒例 2 在全球性減肥

49、熱潮中，脂肪在人們心目中的地位可以說是每況愈下，甚至“談脂色變”別說攝取了，就連身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，這種說法科學(xué)嗎？請說說觀點(diǎn)分析：這種說法不科學(xué)；脂肪是人體必需的一種提供能量的物質(zhì)，因此每天應(yīng)吃點(diǎn)含脂肪的物質(zhì)，否則就會(huì)對(duì)身體造成的很大傷害。點(diǎn)撥：脂肪是人體必需的一種營養(yǎng)物質(zhì)，能為身體提供熱量。在正常情況下，每日需攝入5060g 油脂，它提供人體日需能量的20%25%，是重要的供能物質(zhì)，同時(shí)它能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收，起到保護(hù)人體內(nèi)臟器官的作用。例 3 要洗凈沾附油脂的試管或燒杯，可以用熱的氫氧化鈉溶液，也可以用汽油、洗潔精來洗滌。你知道所用的這些洗滌用品，在洗滌中各起到什么作用

50、？洗滌時(shí)，是否有化學(xué)變化發(fā)生。分析：作用依次是：反應(yīng)物、溶劑、乳化劑。其中用氫氧化鈉洗滌時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化。板書設(shè)計(jì)單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。糖類二糖：水解后生成兩分子單糖的糖。如蔗糖、麥芽糖等。多糖：能水解生成許多分子單糖的糖。如淀粉、糖原、纖維素等。第三節(jié) 蛋白質(zhì)和維生素教學(xué)要求：知道蛋白質(zhì)、維生素都是有機(jī)化合物，知道蛋白質(zhì)的組成元素；了解蛋白質(zhì)和氨基酸的關(guān)系，知道蛋白質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，通過簡單實(shí)驗(yàn)了解蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)特征；3了解蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用，知道人們熟知的幾種維生素的名稱、來源和作用、從哪些食物中可以攝入蛋白質(zhì)的維生素能力目標(biāo)：能夠通過實(shí)驗(yàn)方法

51、，掌握簡單鑒別化學(xué)纖維、毛發(fā)纖維2能過通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象了解蛋白質(zhì)變性，及其應(yīng)用情感目標(biāo)：能夠了解蛋白質(zhì)、維生素的知識(shí)基礎(chǔ)上，懂得營養(yǎng)物質(zhì)的重要性；2激發(fā)學(xué)生對(duì)日常生活的食品的探究的熱情，開拓學(xué)生的視野教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：蛋白質(zhì)與氨基酸的關(guān)系；2蛋白質(zhì)的性質(zhì)；3蛋白質(zhì)、維生素與人類健康的關(guān)系。探究實(shí)驗(yàn)：探究蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)；2鑒別棉布及羊毛材料教學(xué)過程：一、蛋白質(zhì)1 蛋白質(zhì)的存在：人體及動(dòng)物的肌肉、血液、毛發(fā)和各種酶中，富含蛋白質(zhì)的食品有肉、魚、牛奶、豆類及豆制品（如豆腐）、蝦、醬油等。2蛋白質(zhì)的作用：是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。如果蛋白質(zhì)攝入量不足，會(huì)

52、使人生長發(fā)育遲緩、體重減輕、發(fā)生貧血。3蛋白質(zhì)與氨基酸的關(guān)系：蛋白質(zhì)的組成元素主要是碳（C） 、氫（ H） 、氧（O） 、氮（N）等。食物中的蛋白質(zhì)在胃、腸中的酶及體內(nèi)水的作用下，逐步分解，生成可被小腸吸收的氨基酸。氨基酸被人體吸收，再重新結(jié)合成人體所需的各種蛋白質(zhì)。一部分蛋白質(zhì)和氨基酸在體內(nèi)的新陳代謝過程中，會(huì)生成含氮的尿素等物質(zhì)。味精的主要成分為谷氨酸鈉，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸鈉。4蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)：加入試劑水飽和硫酸銨溶液加熱乙酸鉛溶液濃硝酸取 1 支試管，加入一定量的蛋白質(zhì)滴入如右一些試劑，觀察現(xiàn)象。呈半透明狀白色沉淀白色沉淀白色沉淀黃色凝聚物再繼續(xù)添加一定量水呈半透明狀無明

53、顯變化無明顯變化無明顯變化物理變化or 化學(xué)變化物理過程化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化結(jié)論：蛋白質(zhì)在鹽溶液中，其溶解性變小，該過程又稱為鹽析，屬于物理變化。蛋白質(zhì)在受熱或者遇到濃硝酸、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、鋇鹽、汞鹽）等化學(xué)物質(zhì)后，會(huì)發(fā)生變性，失去原有的生理功能，是化學(xué)變化。除此之外，蛋白質(zhì)遇到70%酒精溶液及甲醛等也會(huì)發(fā)生化學(xué)變化而變質(zhì)。注意：人如果重金屬中毒后，應(yīng)該立即食用雞蛋清或牛奶來解毒。在許多食品中，都容易霉變，注意， 該類物品發(fā)生霉變后，能產(chǎn)生一種毒性較大的物質(zhì)黃曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉變的食品。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：鑒別棉線、羊毛線、化纖實(shí)驗(yàn)方法：取樣，點(diǎn)燃后，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：棉

54、線燃燒后，沒有氣味，產(chǎn)生灰燼松脆。羊毛線燃燒后，產(chǎn)生一股燒焦羽毛的氣味，產(chǎn)生的灰燼松脆；化纖燃燒后，沒有氣味，燃燒剩余物產(chǎn)生熔球現(xiàn)象，較硬。因此，我們在日常生活中，可以利用該方法進(jìn)行簡單的鑒別。二、維生素1 富含維生素的食品及制劑：蔬菜、水果、魚肝油、復(fù)合維生素含片等。2維生素的作用：保證人的正常發(fā)育，促進(jìn)機(jī)體的新陳代謝。3維生素的來源：人體所需的大部分維生素不能在體內(nèi)合成，必須從食物中攝取。故不能偏食4維生素的組成：維生素是分子組成和結(jié)構(gòu)都較為復(fù)雜的有機(jī)物。5認(rèn)識(shí)某些維生素（ 1）溶解性：維生素A 微溶于水，維生素D 不溶于水，但都易溶于油脂，故其制劑都是油狀的。維生素 B、 C 能溶于水。

55、但加熱時(shí)均易受到破壞，VC 在堿性情況下也容易受破壞。（ 2）某些維生素的作用及存在維生素A：維持正常的視覺反應(yīng)及骨骼發(fā)育，存在于魚肝油、肝臟、水果中等。維生素 C：又稱抗敗血酸。具有酸性及還原性。與血液凝固有密切關(guān)系，主要存在于水果中。維生素 C 具有酸性和還原性。故能使高錳酸鉀溶液褪色。維生素D ：可促進(jìn)鈣質(zhì)的吸收而使骨質(zhì)鈣化，維持正常的骨骼，存在于魚肝油、牛奶、蛋課堂小結(jié)： 今天我們學(xué)會(huì)了探究蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)；鑒別棉布及羊毛材料的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)了蛋白質(zhì)和維生素。作業(yè)布置：課后練習(xí)板書設(shè)計(jì)一、蛋白質(zhì)二、維生素第九章 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展第一節(jié) 化學(xué)與能源教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1 了解常見的能源，認(rèn)識(shí)

56、節(jié)約能源和開發(fā)新能源的重要性；2知道電池中的能量轉(zhuǎn)化，了解常見的電池及其性質(zhì)、使用和回收；3了解氫能源的優(yōu)缺點(diǎn)，及其發(fā)展前景4掌握氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，并提高探究學(xué)習(xí)的能力過程與方法：1 能夠了解社會(huì)的發(fā)展與能源利用的關(guān)系；2能夠熟悉并理解實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理；情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生注意聯(lián)系周圍事物，培養(yǎng)自己的觀察、對(duì)比和實(shí)驗(yàn)探究能力教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：化學(xué)能源的含義；2化學(xué)燃料及對(duì)環(huán)境的影響；3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；4氫氣的制取和氫能源教學(xué)過程：一化學(xué)燃料及其對(duì)環(huán)境的影響化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料資源，主要包括了煤、石油、天然氣等。2化學(xué)燃料帶來的環(huán)境問題：（ 1）煤、石油、天然氣的

57、燃燒產(chǎn)物都會(huì)有二氧化碳，是溫室氣體，造成全球氣候變暖；（ 2）化石燃料中，特別是煤和石油，含有硫、氮等雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)物中含有SO2、 NOx 等酸性物質(zhì)，造成酸雨等大氣污染物；（ 3）燃燒產(chǎn)生的熱量，對(duì)周圍的環(huán)境造成熱污染（ 4）利用煤的燃燒進(jìn)行火力發(fā)電中，能量的轉(zhuǎn)化：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能由于轉(zhuǎn)化方式復(fù)雜、步驟繁多，造成能量有很大的損失。二化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1 化學(xué)電源：是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，常見的電池是化學(xué)電源。2化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)：既可以減少大氣污染，又可以提高能量的轉(zhuǎn)化效率。3實(shí)驗(yàn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、銅片、鋅片、導(dǎo)線若干、電流表、硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)步驟：用砂紙擦去銅

58、片、鋅片表面的氧化膜，用導(dǎo)線將銅片與正極相連，鋅片與負(fù)極相連，然后銅片、鋅片一起插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅片表面變色，長時(shí)間后溶液顏色變淺化學(xué)方程式Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4電流計(jì)偏轉(zhuǎn)原因燒杯中發(fā)生了化學(xué)變化，在這種條件下化學(xué)變化可以發(fā)生電流，將化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為電能。能量轉(zhuǎn)化的形式化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能使用化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)提高能量的轉(zhuǎn)化效率，減少大氣污染注意：燃料電池等。3廢舊電池丟棄對(duì)環(huán)境的影響廢舊電池的危害主要集中在重金屬上，如汞、鉛、鎘。這些物質(zhì)泄露出來進(jìn)入水或土壤，就會(huì)通過各種途徑進(jìn)入了人體的食物鏈，最終帶來危害。因此務(wù)必要正確使用電池，

59、并妥善回收。三氫能源1 氫能源的優(yōu)點(diǎn)：（ 1）原料不受限制（來源廣）； （ 2）燃燒時(shí)放出熱量多（熱值高）； （ 3）生成物不會(huì)污染環(huán)境。故稱為“綠色能源”。2氫能源的缺點(diǎn)：（ 1）制備氫氣的能耗問題（成本高）； （ 2）氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴}（安全問題）3氫能源的發(fā)展前景：要利用太陽能來分解水制取氫氣，制備高效、廉價(jià)的儲(chǔ)氫材料。4實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（ 1）實(shí)驗(yàn)原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)，金屬鎂反應(yīng)速度過快，不利于收集，金屬鐵反應(yīng)過慢若用稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，會(huì)使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。（ 2）反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 3）反應(yīng)

60、裝置：注意點(diǎn)：長頸漏斗的下端需伸入墊片以下，形成液封，以及有利于固液可以分離。由于氫氣難溶于水，密度比空氣小，故能用排水法或向下排空氣法收集。優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，節(jié)省藥品；可以隨時(shí)向儀器中添加液體試劑（ 4）實(shí)驗(yàn)步驟A 按照實(shí)驗(yàn)要求，安裝好實(shí)驗(yàn)儀器；B 檢查儀器裝置的氣密性：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持續(xù)下降，則說明原裝置氣密性良好；C 裝藥品：先將鋅粒放在墊片上，打開止水夾后，向長頸漏斗中注入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)放出氫氣；D 驗(yàn)純氣體：因?yàn)闅錃馐强扇夹詺怏w，進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行驗(yàn)純用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口朝下，移近火