高中化學(xué)必修一 3.2.2 新型合金 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用課件(共18張)

1、人教版必修第一冊第二節(jié) 金屬材料第二課時 新型合金 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算一、新型合金儲氫合金：TiFe, LaNi鈦合金：Ti，V，F(xiàn)e，Al等，飛機(jī)起落架耐熱合金：噴氣式飛機(jī)的發(fā)動機(jī)葉片記憶合金：泡沫合金： 多孔金屬材料兼有功能材料和結(jié)構(gòu)材料的雙重作用，是一種性能優(yōu)異的多用途工程材料。泡沫金屬鈦合金二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用計算的依據(jù)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化學(xué)計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1擴(kuò)大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023 物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mo

2、l : 1mol 結(jié) 論： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進(jìn)行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量n物質(zhì)質(zhì)量m微粒數(shù)N物質(zhì)的量濃度CB標(biāo)況下氣體體積VX NA NAX M MX V VX 22.4L/mol22.4L/mol 把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計算：例題1：2、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；1、 6.5gZn的物質(zhì)的量；3、生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。1、已知條件是什么；解題思路：2、要求的是什么？3、應(yīng)該找什么關(guān)系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn

3、)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol(2)Zn + 2HCl =ZnCl2+H21mol 0.1mol n(HCl) 2moln(HCl)=0.1mol X 2mol 1mol=0.2mol方程式計算“三段式”(3)Zn + 2HCl =ZnCl2+H21 mol 0.1mol V(H2) V(H2) =0.1mol X 22.4L 1mol=2.24L22.4L方程式計算“三段式”將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計算生成氫氣 _ L,需要?dú)溲趸c _ mol，有_ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 例2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 6e-

4、54g 2mol 22.4L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol生成氫氣3.36 L,需要?dú)溲趸c 0.3 mol，有0.9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 規(guī)范解題步驟：1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比3.在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量4.列出比例式，根據(jù)比例求解5.簡明地寫出答案1、6.5g Zn與500mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)，請計算生成H2的體積。解題思路：先判斷過量問題(誰過量誰不足)，再根據(jù)化學(xué)方程式列比例式進(jìn)行計算。課堂快練：注意：1、列方程式、列比例式計算；2、列式時未知量要用相應(yīng)的字母表示，物理量標(biāo)注物質(zhì)種類；3、計算時要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計算4、單位：上下一致，左右相當(dāng)。5、判斷過量問題物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 小結(jié)：一、新型合金二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)