2022年河北省保定市高碑店梁家營(yíng)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年河北省保定市高碑店梁家營(yíng)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A真絲、人造絲灼燒時(shí)都有燒焦羽毛的氣味。B淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物。C氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是兩性化合物。D許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解性，溶于水形成膠體。加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性。 參考答案：C略2. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ） A10 mL 05 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（C

2、l）c（Na）c（OH）c（H） B01 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2） C在NaHA溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HA）c（OH）c（A2） Dc（NH）相等的（NH4）2SO4溶液（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（NH4Cl）參考答案：D略3. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O =2 Na+ +2 OH -+ H2 B實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O C在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+

3、3NH4+ D用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 參考答案：D略4. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉 氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3參考答案：D略5. 下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=NO+2HNO均為水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)BSiO2能與NaOH溶液反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng)Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)兩種氧化物均為兩性氧化物CC

4、l2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均屬離子反應(yīng)參考答案：D解析：A.鈉與水反應(yīng)，水中氫元素得電子做氧化劑，NO2與水反應(yīng)水中氫元素沒(méi)有化合價(jià)的升降，既不做氧化劑，也不做還原劑，錯(cuò)誤；B.SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化氫氣體和水，不符合兩性氧化物的概念，錯(cuò)誤；C.金屬間的置換反應(yīng)是單質(zhì)被氧化的置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；選D.6. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)

5、系圖正確的是 （ ）參考答案：D略7. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A鋁跟鹽酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng) C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D高溫煅燒石灰石參考答案：C8. 已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ?mol-1，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是A. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2S - 2e- = S+2H+B. 電池工作時(shí)，電流從電極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極aC. 電路中每流過(guò)1 mol電子，電池內(nèi)部釋放158 kJ的熱能D. 每11.2 LH2S參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)

6、固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：BA、電極a即負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+，故A錯(cuò)誤；B、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a經(jīng)負(fù)載流向正極電極b，則電流從電極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極a，故B正確；C、根據(jù)A的分析，電路中每流過(guò)1 mol電子，反應(yīng)0.5mol H2S，根據(jù)2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ?mol-1，電池內(nèi)部釋放158 kJ的能量，大部分能量以電能的形成放出，放出的熱能遠(yuǎn)少于158 kJ，故C錯(cuò)誤；D、未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2 LH2S的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題側(cè)重考

7、查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。9. 某溶液中含有大量的下列離子：Fe3、SO42、Al3和M離子，且Fe3、SO42、Al3和M離子的物質(zhì)的量之比為2411，則M離子可能是下列中的（ ）ANa BI CS2 DCl參考答案：答案：D10. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B11. 下列敘述不正確的是( )ANa在空氣中燃燒生成Na2O2

8、BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀C將過(guò)氧化鈉加入到碳酸氫鈣溶液中可觀察到有氣泡和沉淀生成的現(xiàn)象D將足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到藍(lán)色Cu（OH）2沉淀參考答案：D略12. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過(guò)濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：B略13. 常溫下，在溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫(huà)出），下列說(shuō)法正確的是 （ ）A在01

9、mo1/L Na2CO3溶液中: B當(dāng)溶液pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL C在B點(diǎn)所示的溶液中,陽(yáng)離子濃度最大的是Na D在 A點(diǎn)所示的溶液中:參考答案：CD略14. 100時(shí)，Kw=10-12，將100時(shí)pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是 （ ） A11 : 1 B12 : 11 C9 : 2 D9: 1參考答案：C略15. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H4O2 B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的電子式： 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)

10、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）目前一些城市嘗試使用高鐵酸鹽這種新型凈水劑進(jìn)行自來(lái)水消毒。工業(yè)上常用以下流程來(lái)制備高鐵酸鈉請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述流程中，在NaClO溶液中再加入NaOH的原因是 。（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）某自來(lái)水廠用上述流程制得的Na2FeO4進(jìn)行污水的凈化。為檢測(cè)凈化效果，取用兩份水樣，一份先用酸進(jìn)行了預(yù)處理，一份未進(jìn)行任何處理。實(shí)驗(yàn)所用的Na2FeO4濃度相同，Na2FeO4濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：試推測(cè)用酸進(jìn)行預(yù)處理的水樣中加濃度變化曲線為 （填“曲線I”或“曲線”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括

11、3個(gè)小題，共30分）17. （2002上海卷）30.某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。 （1）寫(xiě)出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。（2）現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為10.56100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液此波爾多液中Cu2+和Ca2+的物質(zhì)的量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值。參考答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）25

12、0=3.75（kg） （3） 25 CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4反應(yīng)前 2 5 0 0反應(yīng)后 1 4 1 1CuSO4Cu（OH）2yCa（OH）2中y=4略18. （2001廣東、河南卷）24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 molL1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V150 mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2650 mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3750 mL時(shí)，沉淀量不再改變。 （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）計(jì)算所用

13、硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。參考答案：（1）中和過(guò)量的硫酸 （2）沉淀量最大時(shí)所用OH的物質(zhì)的量與100 mL強(qiáng)酸中H的物質(zhì)的量相等，n（OH）1.00 molL10.650 L0.650 mol，故n（H）也為0.650 mol，硫酸的濃度為3.25 molL1（3）在“考試說(shuō)明”規(guī)定的內(nèi)容范圍內(nèi)，由題意知，其中一種氧化物為Al2O3根據(jù)Al（OH）3OHAlO2H2O，該反應(yīng)用去的n（NaOH）1.00 molL1（0.7500.650）L0.100 mol故Al（OH）3為0.100 mol，而Al2O3為0.0500 mol根據(jù)Al33OH=Al（OH

14、）3，生成Al（OH）3用去0.300 mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300 mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為Fe2O3。Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500 mol。略19. 某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20的精輝銅礦多少噸？（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92，三氧化硫的吸收率為98）？（3）今將a mol Cu2S 與b mol 空氣（氧氣約占空氣體積的20）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)完成下列表格：反應(yīng)后固體的成分CuCu2S 、CuCu2