2022年浙江省溫州市瑞安開元中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年浙江省溫州市瑞安開元中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A 碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB 的反應(yīng)熱為221kJ/molC 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：答案：A2. （2004北京卷）8.下列指定微粒的個(gè)

2、數(shù)比為21的是（） A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子B.H原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D.BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A6.2克白磷分子中含PP鍵為0.6NA B10.0 mL18.0molL的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA C6.4 g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA D80 mL 10molL-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：C略4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B

3、水電離產(chǎn)生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42C0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClODc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、Cl參考答案：B5. 有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是 ( )XYZA原子半徑大小為：Y Z XBY與Z形成的化合物是離子化合物C若Y為金屬元素，則X也為金屬元素D若Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的最高價(jià)氧化物具有兩性參考答案：A略6. 下列說法正確的是A可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B取11.7 g

4、 NaCl固體于燒杯中，加入200 mL蒸餾水(r=1g/cm3)充分?jǐn)嚢杩膳涑?mol/L的NaCl溶液C測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)D為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等 參考答案：A7. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOHB若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2C若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2D若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液參考答案：A考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷.專題：推斷題分析

5、：A若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應(yīng)為CH3CHO，丁為O2，但丙不能與甲反應(yīng)生成乙；B若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，甲為Cl2，則丁為Fe；C如涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，丁為O2，則甲可能為C；D若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2解答：解：A若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應(yīng)為CH3CHO，丁為O2，但CH3COOH不能與C2H5OH反應(yīng)生成CH3CHO，應(yīng)生成乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，甲為Cl2，則丁為Fe，乙為FeCl3，丙為FeCl2，故B正確；C如甲為焦炭，丁是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，

6、符合轉(zhuǎn)化，故C正確；D若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，則AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大8. 下列各組離子一定能大量共存的是( )A、常溫下PH=1的溶液中：B、含有大量的溶液：C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：D、由水電離出的溶液：參考答案：D略9. 下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ACl2與H2O的反應(yīng): Cl2 + H2O =2H+Cl-+ClO- B. FeCl3溶液與KI溶液

7、跑反應(yīng):Fe3+2I-=Fe2+I2 C. Cu與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO+H2O D. Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng):Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 參考答案：D略10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH3Cl中所含原子數(shù)為NAC1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H數(shù)為0.2NAD常溫下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA參考答案：BFe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,5.6 g Fe完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電

8、子數(shù)為0.1NA0.27NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L(0.2 mol)CH3Cl中所含原子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；1 L pH1的H2SO4溶液中H數(shù)目為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固體NH4Cl，則氣體分子數(shù)少于0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB c(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl參考答案：答案：A12. 下列有關(guān)物質(zhì)的

9、性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A13. 能在水溶液中大量共存的一組離子是（）AClO、I、Na+、SO42 BAl3+、K+、CO32、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DNH4+、Na+、OH、MnO4參考答案：C解：AClO、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BAl3+、CO32之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CK+

10、、Ag+、Ca2+、NO3離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DNH4+、OH之間發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C14. 近幾年一種新型的甜味劑木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯(cuò)誤的是： A木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖 B木糖醇極易溶于水C木糖醇是一種五元醇 D木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A略15. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙

11、烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及

12、洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請(qǐng)回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_搖勻。加入鋅粉的目的是_。寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量_。（選填“偏低”“偏高”“不變”）結(jié)晶水的測(cè)定 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；

13、在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；_;_ _。參考答案：（1）溶解 定容將Fe3還原成Fe2 5Fe2+MnO48H=5Fe3Mn24H2O 11.20%或0.112 偏高 （2）加熱后在干燥器中冷卻，對(duì)盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。本題主要考察一定物質(zhì)的量濃度的配制、中和滴定、誤差分析、實(shí)驗(yàn)操作及有關(guān)計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO3）xnH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量 2

14、42g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01mol電子通過電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。 （1）x值是多少？ （2）求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。 （3）如電解過程中溶液體積不變，計(jì)算電解結(jié)束后溶液的PH。參考答案：18. （8分） 維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6molL1CH3

15、COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000molL1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：答案： （1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。（2）=92.40%19. 不同鹵素原子間可以通過共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XXn 。（n = 1，3，5，7；且非金屬性XX）。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是 （寫分子式，下同）。若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為 。某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為35，求n的值?，F(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值